届高考化学一轮检测“考黄金”-第3讲-物质的分类和性质精讲精析-新人教版.doc
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第三讲 物质的分类和性质
1.(2013·金华5月质检)下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) ( )。
A.空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)
B.液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)
C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)
2.在化学反应中,反应前与反应后相比较,肯定不变的是( )。
①元素的种类 ②原子的种类 ③分子的数目 ④原子的数目 ⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和 ⑥如果在水溶液中反应,反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数
A.①②③④ B.①②⑤⑥
C.①②④⑤ D.②③⑤⑥
3.(2013·自贡检测)Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得,但两者是截然不同的两种物质。
FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是
( )。
A.都呈透明的红褐色
B.分散质颗粒直径相同
C.都比较稳定,密封保存一段时间都不会产生沉淀
D.当有光线透过时,都能产生丁达尔效应
4.(2013·温州模拟)英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时,从侧面可以看到一条光亮的通路。
下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )。
①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液 ⑥肥皂水
A.② B.①③
C.⑤⑥ D.④
5.(2013·攀枝花质检)若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。
从A~D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的物质是
( )。
A.浓硫酸 B.氯化氢
C.纯碱 D.生石灰
6.(2013·长春二调)类比是重要的学习方法,但也要防止进入误区。
下列类比合理的是 ( )。
A.碱性氧化物都是金属氧化物,MgO、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、CuO、FeO都是碱性氧化物
B.电解池中阳极若是活泼金属电极,则电极材料先放电,Cu、Ag、Au、Pt为阳极时电极本身先失去电子
C.没有单质参加的化合反应可能是氧化还原反应,SO2与过氧化钠、双氧水的反应是氧化还原反应
D.复盐是一种阴离子和两种或两种以上的阳离子组成的盐,所以NH4Fe(SO4)2、KAl(SO4)2、CaOCl2、Ca(NO3)Cl都属于复盐
7.(2013·豫南九校联考)分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中,不正确的是 ( )。
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据分散系的稳定性大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液 ⑦依据有无电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑧根据化学反应的热效应,将化学反应分为放热反应、吸热反应
A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥
C.只有①③ D.全部正确
二、非选择题(本题共4个小题,共58分)
8.(14分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
(1)如图所示的物质分类方法的名称是______________。
(2)
物质
类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②_____
③_____
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥______[
⑦CO2[
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在上表中②③⑥后面。
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
9.(14分)(2013·烟台调研)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度来看,不恰当的一种物质是________。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,酸过量时若用化学方程式表示有六个,若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。
下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。
A.Ag B.Cu
C.Al D.Fe
(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2,当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是:
①________;②Na2CO3;③________;④NaHCO3。
将得到的固体重新溶解于水,在溶液中加盐酸,使溶液的pH=7,再将溶液蒸干,得到固体的质量是________g。
10.(15分)(2012·绵阳月考)今有下列两组单质:
Ⅰ.F2、S、Cl2、Br2;Ⅱ.Fe、Na、Al、Si。
(1)试将每组单质从不同角度进行分类。
每种分类都可分别挑选出一种单质,使它跟其他单质属于不同类。
将挑出的单质(写化学符号)和挑选依据(写编号)列在下面相应的表格内。
挑选依据仅限于以下四种:
A.其组成元素不属于金属(或非金属);B.其组成元素不属于元素周期表中的同一族;C.其组成元素不属于周期表中的同一周期;D.其组成元素不属于主族元素。
组别
第Ⅰ组
第Ⅱ组
被挑选出的单质
挑选依据
(2)Ⅱ组中有一种物质的氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱,分别写出该氢氧化物与硫酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(3)Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物。
用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1mol·L-1的其中一种化合物的水溶液,可制得一种红褐色胶体。
①反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
11.(15分)(2013·成都模拟)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是________。
A.冷水 B.沸水
C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)怎样检验制得的物质是胶体?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)取少量制得的胶体加入试管中,加入(NH4)2SO4溶液,现象是________,这种现象称为胶体的________。
(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
A.胶粒直径小于1nm B.胶粒带正电荷
C.胶粒作布朗运动 D.胶粒能透过滤纸
(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。
A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间
B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
5
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