四川省达州市中考化学试卷.doc
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2014年四川省达州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(本大题26个小题,1-18题每题3分,19-26题每题2分,. 1.(3分)(2014•达州)下列现象与物质的化学性质无关的是( ) A. 绿色植物光合作用 B. 铜丝导电
C. 固体氢氧化钠露置在空气中质量增加 D. 着火点40℃左右的白磷保存在水中
考点:
化学性质与物理性质的差别及应用. 专题:
物质的变化与性质.
分析:
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质,化学性质有:
可燃性、还原性、氧化性、稳定性、不稳定性、酸碱性、金属的活泼性等;物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫物理性质;物理性质经常表现为:
颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、延展性等;性质是物质表现出来的特性.
解答:
解:
A、绿色植物光合作用生成氧气,与化学性质有关,故选项错误; B、铜丝导电,导电性属于物理性质,与化学性质无关,故选项正确; C、固体氢氧化钠露置在空气中质量增加,是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水的缘故,与化学性质有关,故选项错误;
D、着火点40℃左右的白磷保存在水中,是因为白磷的着火点低,易自然,与化学性质有关,故选项错误; 故选B
点评:
本考点考查了物理性质和化学性质的区分,要记忆有关物质的化学性质和物理性质,并能够在比较的基础上进行应用,本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中. 2.(3分)(2014•达州)下列有关物质的鉴别方法不正确的是( ) A. 用燃烧的方法鉴别羊毛和塑料 B. 用碘液鉴别淀粉和白糖 C. 用肥皂水鉴别硬水和软水 D. 用观察颜色的方法鉴别一氧化碳和二氧化碳
考点:
物质的鉴别、推断;常见气体的检验与除杂方法;硬水与软水;棉纤维、羊毛纤维和合成纤
维的鉴别;鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质. 专题:
物质的鉴别题. 分析:
A、依据两者燃烧时产生的气味不同分析判断; B、依据碘液遇淀粉变蓝可判断;
C、依据软硬水与肥皂水混合后的现象判断; D、依据二者都是无色无味的气体判断. 解答:
解:
A、因为羊毛的主要成分是蛋白质,灼烧时能产生烧焦羽毛的气味;而常见的塑料燃烧
一般有刺激性气味,冒黑烟.故选项正确;
B、碘液遇淀粉变蓝,遇白糖无明显现象.选项正确;
C、用肥皂水可以鉴别硬水和软水,因为硬水和肥皂水混合能产生大量的浮渣,软水与肥皂水混合能产生大量的泡沫.故选项正确;
D、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体,可以用点燃的木条或澄清石灰水来检验.故选项不正确. 故选D. 点评:
在解此类题时,首先分析需要鉴别的物质的性质,然后选择适当的试剂和方法,出现不同的
现象即可鉴别.
3.(3分)(2014•达州)下列措施或方法不能达到目的是( ) A. 铵态氮肥与熟石灰混合使用,增强肥效 B. 用10mL的量筒量取9.5mL的水 C. 用pH试纸测得某溶液的pH为7 D. 油锅着火,用锅盖盖灭
考点:
常见化肥的种类和作用;测量容器-量筒;溶液的酸碱度测定;灭火的原理和方法. 专题:
常见的盐 化学肥料;化学与生活;常见仪器及化学实验基本操作. 分析:
A、铵态氮肥与熟石灰混合使用,会放出氨气;
B、可以用10mL的量筒量取9.5mL的水; C、pH测得的结果是整数;
D、盖上锅盖把空气(氧气)隔绝了从而使火熄灭. 解答:
解:
A、熟石灰是碱,铵态氮肥与熟石灰混合使用,会放出氨气,降低肥效,所以符合题意;
B、可以用10mL的量筒量取9.5mL的水,所以不符合题意;
C、pH测得的结果是整数,因此可用pH试纸测得某溶液的pH为7,所以不符合题意;[来源:
Zxxk.Com]
D、盖上锅盖把空气(氧气)隔绝了从而使火熄灭,所以不符合题意; 故选:
A. 点评:
本题考查了碱的性质和用途,灭火的原理,量筒的选择以及pH试纸的使用等,难度不大. 4.(3分)(2014•达州)下列属于复合肥料的是( ) A. NH4HCO3 B. KNO3 C. K2SO4 D. Ca3(PO4)2
考点:
常见化肥的种类和作用. 专题:
常见的盐 化学肥料. 分析:
含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,同
时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥. 解答:
解:
A、NH4HCO3中含有氮元素,属于氮肥;故选项错误. B、KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥;故选项正确.
C、K2SO4中含有钾元素,属于钾肥;故选项错误.
D、Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥;故选项错误. 故选:
B. 点评:
本题主要考查化肥的分类方面的知识,解答时要分析化肥中含有哪些营养元素,然后再根据
化肥的分类方法确定化肥的种类.
5如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是
A. Y中含有少量X,用海水晒盐的原理提纯Y B. t1℃时,三种物质的饱和溶液升温到t2℃,溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z C. t3℃时,X、Y的饱和溶液降温到t2℃,析出晶体较多的是X D. t3℃时,等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液,所得溶液质量X<Y
考点:
固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;晶体和结晶的概念与现象;溶质的
质量分数、溶解性和溶解度的关系. 专题:
溶液、浊液与溶解度. 分析:
A、根据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况,并分析提纯物质的方法;
B、根据三种物质的溶解度随温度变化解答; C、根据不知饱和溶液的质量关系解答; D、根据t3℃时,X、Y的溶解度解答. 解答:
解:
A、由图可知:
x的溶解度随温度升高而增大,y的溶解度受温度影响不大,所以当y中含有少量x时,可以用用海水晒盐的原理提纯Y,故对; B、饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关,在t1℃时x、y、z三种物质的溶解度大小是:
y>x=z;所以t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系是:
y>x=z;升温后,x和y溶解度变大,都变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,所以升温后还是y>x,z物质升温后,溶解度减小,溶质质量分数减小,由于升温后z物质的溶解度与升温前x和y的溶解度大小关系是:
y>x=z,所以升温后溶质质量分数大小是:
y>x>z,故对; C、t3℃时,X、Y的饱和溶液的质量关系无法确定,析出晶体的多少无法确定,故错; D、t3℃时,X的溶解度大于Y的溶解度,等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液,所得溶液质量X<Y,故对. 答案:
C 点评:
本题较好考查了学生对于溶解度曲线的意义的掌握和运用,培养了学生分析、解决问题的能
力
6
(3分)(2014•达州)下列图象分别与选项中的操作相对应,合理的是( ) A.
向一定质量的稀盐酸中加水 B.
一定条件下,一定质量的碳和氧气在密闭容器中反应 C
等质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应 D.
一定温度下,向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
考点:
酸碱溶液的稀释;金属的化学性质;生石灰的性质与用途;质量守恒定律及其应用. 专题:
元素化合物知识型. 分析:
A、溶液呈酸性时,溶液的pH小于7;
B、根据质量守恒定律进行判断;
C、等质量两金属完全反应后,根据反应的化学方程式可知,铁产生氢气质量小于镁; D、氧化钙溶于水时会发生反应生成氢氧化钙,把其溶于饱和的氢氧化钙溶液中是会因为其吸水而使溶质析出. 解答:
解:
A、向一定量稀硫酸中滴入水,溶液的溶质质量分数变小,即溶液变稀了,但是溶液仍
然呈酸性,所以溶液的pH仍然小于7,故A错误;
B、一定条件下,一定质量的碳和氧气在密闭容器中反应,参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成各物质的质量总和,即物质的总质量不变,故B正确;
C、镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量,在质量相等时,产生的气体多,故C错误; D、一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙,氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,水被消耗,则氢氧化钙会析出,导致溶液质量减小,不会保持不变,故D错误; 故选:
B. 点评:
本题考查了化学知识与图象的结合,完成此题,可以依据题干提供的信息结合物质的性质进
行. 7.(3分)(2014•达州)除去下列物质中的少量杂质,所选用试剂及操作方法均正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂 操作方法 A CO2(CO) 过量O2 点燃 B CaO(CaCO3) 足量蒸馏水 过滤、蒸发 C NaCl溶液(MgSO4溶液) 适量BaCl2溶液 过滤 D FeCl2溶液(CuCl2溶液) 足量铁粉 过滤[来源学科网]
A. A B. B C. C[来源:
Zxxk.Com]
D. D
考点:
物质除杂或净化的探究;常见气体的检验与除杂方法;盐的化学性质. 专题:
物质的分离、除杂、提纯与共存问题. 分析:
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,
同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质. 解答:
解:
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为当除去气体中的气体杂质
不能使用气体,否则会引入新的气体杂质氧气,故选项所采取的方法错误.
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
C、MgSO4溶液能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,能除去杂质但引入了新的杂质氯化镁,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
D、足量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜,再过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确. 故选:
D. 点评:
物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加
入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键. 8.(3分)(2014•达州)某城市有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子):
H+、Ba2+、Na+、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣
.两厂单独排放都会造成严重的水污染,若将两厂的污水按一定比例混合,便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液.关于污染源的分析,你认为正确的是( )
A. CO32﹣
和NO3﹣来自同一工厂
B. OH﹣和NO3﹣一定不在同一工厂 C. H+和Ba2+一定不在同一工厂 D. Na+
和NO3﹣来自同一工厂
考点:
离子或物质的共存问题. 专题:
物质的分离、除杂、提纯与共存问题. 分析:
根据钡离子和碳酸根离子会生成沉淀,氢离子和氢氧根离子能结合成水,氢离子与碳酸根离
子能结合成水和二氧化碳,所有的钠、硝酸根离子形成的化合物都易溶于水,溶液中必须存在阴阳离子进行分析. 解答:
解:
因为氢氧根离子不能与氢离子共存,则若氢离子在甲厂污水中,则氢氧根离子应该在乙
厂;氢离子不能喝碳酸根离子共存,则碳酸根离子应该在乙厂;碳酸根离子不能与钡离子共存,则钡离子存在于甲厂污水中,溶液中必须同时存在阴阳离子,故甲厂污水中含有硝酸根离子;乙厂污水中含有钠离子;即H+
Ba2+、NO3﹣应该在一个厂 ;OH﹣、CO32﹣、Na+应该在一个厂,因此:
A、CO32﹣和NO3﹣一定不在同一工厂,故错误;
B、OH﹣和NO3﹣一定不在同一工厂,故选项正确;
C、H+和Ba2+一定在同一工厂,故选项错误;
D、Na+和NO3﹣一定不在同一工厂,故选项错误; 故选项为:
B. 点评:
本题考查了离子共存的问题,在解此类题时,首先分析选项中离子的性质,只要会生成沉淀、
气体、水中的一种,就不能共存
烷,并检验甲烷燃烧后的气体产
物.
(1)小王用无水醋酸钠(化学式为CH3COONa)和碱石灰固体混合加热制取甲烷,发生装置应选择上图中的 A (填字母),并写出无水醋酸钠与碱石灰中的氢氧化钠反应生成甲烷和碳酸钠的化学方程式 CH3COONa+NaOH
CH4↑+Na2CO3 .
(2)小李用一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取并收集一瓶干燥的氧气,请从上面选择装置图,正确的组装顺序为 CFD .(填字母)
(3)下面是小张对甲烷在氧气中燃烧后的气体产物进行验证的实验.(假定每步均完全反应) (温馨提示:
无水硫酸铜吸水后变蓝,常用于吸收水和验证水的存在;丁装置中酒精灯的网罩起集中火焰升高温度的作用.)
请回答:
①如果将甲、乙装置顺序进行交换,则不能验证燃烧产物中的 H2O ; ②完成实验报告 实验操作 实验现象 实验结论 [来源:
Zxxk.Com]
将燃烧后的气体产物进行验证 甲中的白色固体变蓝 燃烧产物中有H2O 乙装置质量增加 燃烧产物中有CO2 丁中玻璃管内固体颜色变化是 红色变成黑色 、戊中澄清石灰水变浑浊 燃烧产物中有CO
写出丁中玻璃管内反应的化学方
程式
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
③实验结束,对相关装置进行称量(忽略空气成分对实验的干扰):
甲装置增重3.6g,乙装置增重2.2g.那么燃烧甲烷的质量为 1.6 g,并写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式 4CH4+7O22CO2+2CO+8H2O .
考点:
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;常见气体的检验与除杂方法;气体的干燥(除
水);实验室制取氧气的反应原理;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 专题:
常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化;科学探究. 分析:
制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用
高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用
向上排空气法和排水法收集;氧气可以用浓硫酸干燥,收集干燥的氧气必须用向上排空气法收集.用无水醋酸钠(化学式为CH3COONa)和碱石灰固体混合加热制取甲烷,因此需要加热;醋酸钠与氢氧化钠反应生成甲烷和碳酸钠.由题目的信息可知:
无水硫酸铜吸水后变蓝,常用于吸收水和验证水的存在,因此甲装置是检验水的,乙装置质量增加说明有二氧化碳生成,如果将甲、乙装置顺序进行交换,则不能验证燃烧产物中有水生成,因为氢氧化钠溶液中有水;丁中玻璃管内固体颜色变化是红色变成黑色,戊中澄清石灰水变浑浊,说明生成了铁和二氧化碳,即一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,配平即可;甲装置增重3.6g,即生成水3.6g,水中氢元素的质量=3.6g×=0.4g,根据质量守恒定律,甲烷中的
氢元素也是0.4g,因此甲烷的质量=0.4g÷
=1.6g;该实验中甲烷和氧气在点燃的条件下生成
二氧化碳和一氧化碳和水,配平即可. 解答:
解:
(1)用无水醋酸钠(化学式为CH3COONa)和碱石灰固体混合加热制取甲烷,因此需要
加热;醋酸钠与氢氧化钠反应生成甲烷和碳酸钠;故答案为:
A;
CH3COONa+NaOH
CH4↑+Na2CO3
(2)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集;氧气可以用浓硫酸干燥,收集干燥的氧气必须用向上排空气法收集;故答案为:
CFD
(3)由题目的信息可知:
无水硫酸铜吸水后变蓝,常用于吸收水和验证水的存在,因此甲装置是检验水的,乙装置质量增加说明有二氧化碳生成,如果将甲、乙装置顺序进行交换,则不能验证燃烧产物中有水生成,因为氢氧化钠溶液中有水;丁中玻璃管内固体颜色变化是红色变成黑色,戊中澄清石灰水变浑浊,说明生成了铁和二氧化碳,即一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,配平即可;甲装置增重3.6g,即生成水3.6g,水中氢元素的质量=3.6g×=0.4g,根据质量守恒定律,甲烷中的氢元素也是0.4g,因此甲烷的质量
=0.4g÷
=1.6g;该实验中甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和一氧化碳和水,配平即
可;故答案为:
①H2O ②红色变成黑色;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;③1.6;4CH4+7O22CO2+2CO+8H2O
点评:
本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择、气体的干燥,同时也考查了化学方程
式的书写和有关的计算等,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中. 16.(8分)(2014•达州)今年化学实验操作考试中,有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液.请你参与探究:
【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液?
【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验.
请你回答下列问题:
(1)C组实验中反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH ;
(2)其中不能达到实验目的是 A、B (填字母);
(3)D组实验中变浑浊的原溶液是 澄清石灰水或Ca(OH)2溶液 .
【继续探究】实验结束后,小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中,充分反应后,得到无色澄清透明的溶液,对该溶液的成分又进行了探究. 【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质?
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性. 【猜想与假设】 Ⅰ. NaCl、CaCl2 Ⅱ.NaCl、CaCl2、HCl Ⅲ.NaCl、CaCl2、NaOH 【反思与拓展】①上述猜想与假设中只有一个不成立,它是 Ⅲ (填序号),理由是 NaOH溶液能使无色酚酞试液变红,不能得到无色溶液(合理答案均可) . ②根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在,下列哪些物质单独使用不能完成该实验 b、d (填字母)
a.pH试纸 b.硝酸银溶液 c.紫色石蕊试液 d.铜 e.足量氢氧化钠溶液.
考点:
物质的鉴别、推断;实验探究物质的组成成分以及含量;酸的化学性质;碱的化学性质;书
写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 专题:
科学探究. 分析:
【实验方案】
(1)根据反应物、生成物以及反应原理书写方程式;
(2)根据反应的现象进行鉴别;
(3)根据二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀分析; 【猜想与假设】根据反应的程度分析溶质的成分; 【反思与拓展】①根据现象得到无色澄清透明的溶液分析猜想的合理性; ②在验证时要注意选择的试剂不能产生干扰,要出现明显的现象. 解答:
解:
【实验方案】
(1)碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的方程
式为:
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;
(2)A方案都反应,但都无现象,故不能鉴别;B方案都变成红色,故不能鉴别;而C和D都能出现不同的现象,因此不能达到实验目的是A、B;
(3)二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀,而和氢氧化钠反应物现象,故D组实验中变浑浊的原溶液是石灰水;
【猜想与假设】若恰好完全反应,则只含有反应产生的氯化钠和氯化钙; 【反思与拓展】①Ⅲ的猜想中含有氢氧化钠,能够使酚酞试液变成红色,而现象得到无色澄清透明的溶液,因此Ⅲ不合理; ②验证烧杯内溶液中可能有的物质,其中a通过pH试纸可以验证溶液呈现中性、酸性还是碱性,故可以;
b、无论哪种猜想,因为都含有氯离子,滴加硝酸银溶液都会产生沉淀,故不可以; c、因为三种猜想溶液呈现不同的性质,因此可以通过石蕊试液验证,故可以; d、铜和三种猜想的物质都不反应,故不可以; e、猜想Ⅰ和Ⅱ若滴加氢氧化钠立即变成红色,说明不含有盐酸,若过一会产生红色,则说明含有盐酸,故可以; 因此b、d不可以;
故答案为:
【实验方案】
(1).Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;
(2)A、B;
(3)澄清石灰水或Ca(OH)2溶液; 【猜想与假设】Ⅰ.NaCl、CaCl2 【反思与拓展】①Ⅲ;NaOH溶液能使无色酚酞试液变红,不能得到无色溶液(合理答案均可);②b、d. 点评:
本题考查了常见物质的鉴别,在做此类题时,首先弄清所要鉴别的物质的不同性质,然后选
择适当的试剂进行鉴别,出现不同的现象,在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物的过量问题.
四.计算题(本大题只有一个小题,共7分) 17.(7分)(2014•达州)请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算
(1)生成氢气 0.2 g;
(2)合金中铜的质量分数是 35% ;
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?
(写出计算过程,计算结果保留到0.1%)
考点:
根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算. 专题:
溶质质量分数与化学方程式相结合的计算. 分析:
铜不能和稀硫酸反应,锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,最后所得溶液是硫酸锌溶液,
根据硫酸锌溶液的质量、溶质质量分数可以计算反应生成氢气的质量、锌的质量、硫酸的质量,进一步可以计算合金中铜的质量分数和所用稀硫酸的溶质质量分数. 解答:
解:
(1)设反应生成氢气的质量为x,锌的质量为y,硫酸的质量为z,
Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑, 65 98 161 2 y z 100g×16.1% x ===,
x=0.2g,y=6.5g,z=9.8g, 故填:
0.2.
(2)合金中铜的质量分数为:
×100%=35%,
故填:
35%.
(3)设稀硫酸的质量为m, 6.5g+m﹣0.2g=100g, m=93.7g,
所用稀硫酸的溶质质量分数为:
×100%=10.5%,
答:
所用稀硫酸的溶质质量分数为10.5%. 点评:
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和
准确性
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