新教材安徽省高三上学期第三次月考化学试题及答案 2Word格式.docx
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操作和现象
结论
A
用石墨作电极电解MgSO4溶液,某电极附近有白色沉淀生成
该电极为阳极
B
向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,有红色固体析出
氧化性:
Cu2+>Fe3+
C
处理锅炉水垢中的CaSO4时,依次加入饱和Na2CO3溶液和
盐酸,水垢溶解
溶解度:
S(CaCO3)<
S(CaSO4)
D
向某溶液中先滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成
该溶液中含有Ag+
5、A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如下转化关系(其它产物已略去),下列说法正确的是()
A.若X为Cl2,则C可能为FeCl3
B.若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3
C.若X为O2,则A一定为硫化氢
D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X一定为CO2
6、下列说法不正确的是( )
A.MnO2能加速H2O2的分解,是因为MnO2可以降低反应所需的活化能
B.已知Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
,向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,
说明平衡发生了移动
C.将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压,容器内气体颜色变深,这一事实不能用勒夏特列原理解释
D.在密闭容器中,对于反应2A(g)+B(g)
2C(g),增大压强后,平衡混合气的平均相对分子质量减小
7、短周期元素X、Y、Z中,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1个,下列比较正确的是()
A.原子半径:
X>
YB.元素非金属性:
Y
C.气态氢化物稳定性:
Z>
YD.最高价氧化物的水化物的酸性:
8、在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g);
ΔH>
0,达到平衡。
当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是()
A.当X表示温度时,Y表示NO的物质的量
B.当X表示NO2的物质的量时,Y表示NO2的转化率
C.当X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度
D.当X表示NO2的物质的量时,Y表示O2的物质的量
9、仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()
选项
实验目的
玻璃仪器
某有机物的蒸馏提纯
酒精灯、烧瓶、冷凝管、锥形瓶
用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气
洗气瓶、导气管、集气瓶
验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
酒精灯、试管、导气管
分离乙醇和苯酚的混合物
分液漏斗、烧杯
10、类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。
但类比是相对的,不能违背客观实际。
下列各说法中正确的是()
A.根据化合价Fe3O4可表示为FeO·
Fe2O3,则Pb3O4可表示为PbO·
Pb2O3
B.CaC2能水解:
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,则Al4C3也能水解:
Al4C3+12H2O=4A1(OH)3+3CH4↑
C.O2与Cu加热生成CuO,则S与Cu加热生成CuS
D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
11、下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()
A.图1定量测定H2O2的分解速率
B.图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C.图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D.图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
12、用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。
其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示,则下列有关说法中不正确的是()
A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极
B.阳极区pH增大
C.图中的b>
a
D.该过程中的产品主要为H2SO4和H2
13、下列离子或分子组能大量共存,且满足相应要求的是()
离子
要求
K+、NO3-、Cl-、HS-
c(K+)<
c(Cl-)
Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-
逐滴滴加盐酸立即有气体产生
Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-
逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH
滴加NaOH浓溶液立即有气体产生
14、下列各项表述与示意图形一致的是()
A.图①表示25℃时,用0.1mol·
L-1盐酸滴定20mL0.1mol·
L-1NaOH溶液,溶液pH随加酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);
ΔH<
0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10mL0.01mol·
L-1KMnO4酸性溶液与过量0.1mol·
L-1草酸溶液混合,n(Mn2+)随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g);
ΔH<
0使用和未使用催化剂时,
反应过程中的能量变化
15、我们已复习过硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时可发生氧化还原反应,则下列说法正确的是()
A.该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物B.4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子
C.Fe(OH)3是氧化产物,每生成1molO2反应过程中共转移6mol电子
D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
16、下列各项反应对应的图像正确的是()
A.25℃时,向亚硫酸溶液中通入氯气B.向Na[Al(OH)4]溶液中通入HCl气体
C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉D.向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
17、25℃时,已知弱酸的电离常数:
K(CH3COOH)=1.8×
10-5;
K1(H2CO3)=4.4×
10-7;
K2(H2CO3)=4.7×
10-11;
K(HClO)=4.0×
10-8。
则下列说法正确的是()
A.25℃时,0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B.25℃时,甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中,溶液呈黄色
C.新制氯水与碳酸氢钠不会反应
D.等物质的量浓度的碳酸钠、醋酸钠、次氯酸钠溶液的pH:
pH[Na2CO3(aq)]>pH[NaClO(aq)]>pH[CH3COONa(aq)]
18、下列反应的离子方程式正确的是()
A.NaHSO3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液:
2HSO3-+2OH-+Ba2+BaSO3↓+SO32-+2H2
B.硫化亚铁溶于稀硝酸中:
FeS+2H+Fe3++H2S↑
C.FeCl3溶液中滴加过量的氨水:
Fe3++3NH3·
H2OFe(OH)3↓+3NH4+
D.向100mL3mol·
L-1FeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2:
2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-
19、下列图示与对应的叙述不相符合的是()
图1图2图3图4
A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,
沉淀总物质的量n的变化
20、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体).下列分析或结果错误的是()
A.原混合酸中HNO3的物质的量为0.8mol
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,
BC段产生的是氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.H2SO4的物质的浓度为2.5mol·
L-1
二、综合能力应用题(本题包含4题,共60分)
21、(16分)已知有A、B、C、D、E五种短周期元素,核电荷数依次增加。
元素
有关性质及结构信息
形成的单质密度最小
基态原子核外L层的P电子数等于S电子数
原子核外有8种运动状态不同的电子
海水中含量最高的金属元素
E
E的氧化物是形成酸雨的主要物质之一
(1)甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质。
由甲中的两种元素组成,且与甲等电子的物质的电子式是,该物质与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池的负极反应式为。
(2)均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中可发生反应,该化学方程式为。
(3)由A、B两种元素组成的气体分子有多种,其中乙是一个含4个原子的分子,乙的结构式为。
已知乙的燃烧热为1200kJ∕mol,乙燃烧热的热化学反应方程式为。
(4)A与C可形成一种物质戊,在酸性条件下,将少量戊加入淀粉KI溶液后,溶液显蓝色,反应的离子方程式为。
用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定戊溶液中戊的含量,若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00mL,则此溶液中戊的质量为____________g。
(5)E2-基态核外电子排布式为,在A、B、C形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢,且峰面积比为1﹕2﹕3,写出其中一种分子的名称:
。
22、(12分)今年“双11”淘宝网售值空前,各类商品被疯狂抢购,其中护肤精油深受女士喜爱。
已知某植物精油中含有下列甲、乙、丙三种成分:
(1)乙中官能团的名称为________________________。
(2)由甲转化为乙需要经过下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):
反应Ⅱ的化学方程式为(注明反应条件)。
(3)已知:
由乙制备丙的一种合成路线图如下(A--F均为有机物,图中Mr表示相对分子质量):
①下列物质不能与C反应的是______(选填序号)
a.金属钠b.HBrc.Na2CO3溶液d.乙酸
②写出F的结构简式__________________。
③D有多种同分异构体,任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式。
a.苯环上连接着三种不同官能团b.能发生银镜反应
c.能与Br2/CCl4发生加成反应d.遇FeCl3溶液显示特征颜色
④综上分析,丙的结构简式为________________________。
23、(16分)中国淮北是一座煤城,煤炭要经过深加工后方可使用,主要是煤燃烧后产生大量污染气体(如SO2等)。
临涣煤焦化工厂研制出了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收煤炭废渣高温焙烧产生的SO2,制备MnSO4·
H2O(易溶于水,不溶于无水乙醇)的生产流程图如下:
已知:
浸出液的pH<
2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子。
PbO2的氧化性大于MnO2。
有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表,阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
请回答下列问题:
(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式。
(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式。
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节的范围为。
(4)实验室过滤用到的主要玻璃仪器有。
(5)阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。
决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是。
(6)操作a包括和洗涤过程,在洗涤过程中可用作为洗涤剂。
24、(16分)氯气用途广泛,某中学化学兴趣小组设计了制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)制备氯气选用药品为:
漂白粉固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:
(2)仔细观察装置B,该装置B的作用为。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入:
(选填字母序号)
b
c
d
I
干燥的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
III
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明氯的非金属性大于溴。
打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。
观察到的现象是。
但该现象不能说明溴的非金属性强于碘,原因是。
(5)氯气可用于自来水消毒,现已逐步被二氧化氯替代。
ClO2不稳定,可与NaOH溶液、H2O2反应,转化为比较稳定的亚氯酸钠。
该反应的化学方程式为。
用ClO2处理的自来水中会残留ClO2,可用FeCl2将其还原。
现用VL(已换算为标准状况)ClO2处理一定量自来水,再加入amolFeCl2可将残留的ClO2恰好除去。
则该自来水中残留ClO2的物质的质量为g。
(6)某同学自己制备了漂白粉,他将制备产物溶于水,再加入酚酞后显红色,一会又变成无色,该同学据此判断,自己制备的漂白粉成分为Ca(OH)2、Ca(ClO)2。
兴趣小组认为该同学的判断不正确,原因是。
化学综合能力参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
注意:
以下各题中凡是涉及反应方程式未配平的一律为0分。
21、(16分)⑴乙烯的电子式略(1分)
(2分)
⑵
(2分)
⑶H-C≡C-H(1分)C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);
ΔH=—1200kJ/mol(2分)
⑷
(2分)1.7g(2分)
⑸1s22s22p63s23p6或[Ne]3s23p6(2分),乙醇或丙醛或丙酸等合理答案。
22、(12分,每空2分)
(1)碳碳双键、醛基
(2)
CH2CHO+NaOH
CH=CHCHO+NaCl+H2O
(3)①c②
O-CH2-
n
④
23、(16分)
(1)SO2+MnO2
MnSO4(2分)
(2)2Fe2++MnO2+4H+
2Fe3++Mn2++2H2O(2分)
(3)4.7~8.3(2分)
(4)玻璃棒、漏斗、烧杯(3分,对一个给1分,多写错写不给分)
(5)金属离子的电荷、金属离子的半径、吸附时间(3分,1个1分)
(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分,没有过滤扣1分)无水乙醇(2分)
24、(16分,每空2分)
(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
(没有“浓”扣1分)
(2)除去Cl2中的HCl和安全瓶。
(可检测C中是否发生堵塞,若堵塞锥形瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升。
)
(3)d
(4)E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色。
过量的Cl2也可将I-氧化为I2。
(5)2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O13.5a
(6)Ca(ClO)2为强碱弱酸盐,因水解呈碱性故加酚酞显红色,水解的另一产物次氯酸有漂白性,又使溶液变为无色,故不能确定含有Ca(OH)2。
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