届人教版高三化学一轮复习《第一章 从实验学化学》过关检测卷含答案及详细解析.docx
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届人教版高三化学一轮复习《第一章从实验学化学》过关检测卷含答案及详细解析
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人教版高三化学一轮复习《第一章从实验学化学》过关检测卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.3molNO2与水充分反应,转移NA个电子
B.常温常压下,18gH2O含有3NA个原子
C.1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
D.标准状况下,2.24L乙醇含有0.1NA个CH3CH2OH分子
2.用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是()
3.下列溶液可用无色试剂瓶装的是( )
A.HNO3
B.AgNO3
C.氯水
D.H2SO4
4.下列实验操作会引起测定结果偏低的是( )
A.用量筒量取8.2mL某溶液时俯视读数
B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释
C.测定一包白色粉末的质量,将药品放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码使之平衡
D.配制0.1mol/L的NaOH溶液100mL,未经冷却即注入容量瓶定容
5.下列实验装置图正确的是( )
6.下列能达到实验目的的是( )
A.除去杂质气体CO2
B.收集并吸收多余的Cl2
C.干燥Cl2
D.吸收HCl制盐酸
7.下列叙述正确的是()
A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况),23.0g金属钠
8.具备基本化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是( )
9.下图表示从固体混合物中分离X的两种方案,请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是()
A.可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵
B.方案l中残留物可以受热不易挥发
C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应
D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2LCCl4中所含的分子数为0.5NA
B.2.1gO2和2.7gO3的混合气体所含氧原子数为0.3NA
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中所含的Na+离子数为0.2NA
D.0.1molN
微粒中含有的电子数为3.5NA
11.下列仪器和装置,用橡胶管经过简单连接,可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体(考虑有毒尾气吸收)。
关于这些装置的连接,下列说法正确的是( )
A.制备收集Cl2:
连接a→f→e→d
B.制备收集H2:
连接b→c→g
C.制备收集CO2:
连接b→d→e
D.制备收集NH3:
连接b→d→e→c
12.根据溶解度曲线,在80℃时含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发,首先分析出的是( )
A.氯化钾
B.硝酸钠
C.氯化钠
D.硝酸钾
13.已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-571.6kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890kJ·mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()
A.1∶1
B.1∶3
C.1∶4
D.2∶3
14.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
15.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是()
A.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA
B.1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NA
D.惰性电极电解食盐水,若电路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2L
16.某实验小组配制了0.2mol·L-1的NaOH的溶液备用,下列保存方法正确的是( )
17.实验室中,下列试剂的保存方法不正确的是( )
A.苯需密封保存
B.浓硝酸保存在棕色细口瓶中
C.金属钠保存在煤油中
D.碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中
18.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为( )
A.(
-
)mol/L
B.(2b-a)mol/L
C.(5b-
)mol/L
D.(10b-5a)mol/L
19.下列说法正确的是()
A.实验室从海带提取单质碘的方法是:
取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度
C.氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
D.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性
20.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是( )
A.所得溶液的物质的量浓度:
c=1mol·L-1
B.所得溶液中含有NA个HCl分子
C.36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L
D.所得溶液的质量分数:
w=36.5/(1000ρ)
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
21.可用于分离或提纯物质的方法有:
A.分馏 B.盐析 C.过滤 D.重结晶
E.升华 F.渗析 G.电解 H.加热分解
I.蒸馏 J.灼热氧化
如欲分离或提纯下列各组混合物,请选择上述方法中最合适者,并将相应字母填入题后空格内:
(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分________;
(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠________;
(3)从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠________;
(4)除去粗铜中锌、银等金属________;
(5)除去水中的Na+、SO
、Cl-等杂质________;
(6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl________。
22.某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质:
X、Cl2、NH3、N2。
当转移的电子总数为a个时,氮气数量变化了bmol。
(1)氧化产物的摩尔质量是________。
(2)阿伏伽德罗常数为(用含a、b的代数式表示)________________。
(3)X可能由两种组成:
HCl、NH4Cl,为确定X的化学式,某同学取同温同压下体积分别为V1、V2的两种物质(氧化剂与还原剂)充入一恒压、容积可变的密闭容器中,在一定条件下反应完全并恢复到原温后,再测出容器的容积(V3)。
①若实验结果(用V1、V2与V3间关系来表示,后同)是________________,则X的化学式为HCl,简要写出你作出此推断的依据是______________________________________________________________________________。
②若实验结果是________________,则X的化学式为NH4Cl。
23.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量不随所取体积多少而变化的是________。
A.溶液中HCl的质量B.溶液的物质的量浓度
C.溶液中H+的数目D.溶液的密度
(3)欲配制上述浓盐酸,需要在1L水中通入标准状况下________LHCl气体(保留1位小数)。
(4)现有1L1mol/L的稀盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是________。
A.通入标准状况下HCl气体22.4L
B.将溶液加热浓缩至0.5L
C.加入5mol/L的盐酸0.6L,再稀释至2L
D.加入1L3mol/L的盐酸混合均匀
24.臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。
实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为______________g/mol(保留一位小数)。
(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为_____________L。
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充
分加热后,粉末的质量变为21.6g。
则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。
答案解析
1.【答案】B
【解析】3mol二氧化氮与水完全反应生成2mol硝酸和1mol一氧化氮,总共转移了2mol电子,转移了2NA个电子,A错误;18g水的物质的量为1mol,1mol水中含有2molH、1molO,总共含有3mol原子,含有3NA个原子,B正确;1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol,由于碳酸氢根离子部分水解,所以溶液中含有的碳酸氢根离子小于0.1mol,含有的碳酸氢根离子数目小于0.1NA,C错误;标准状况下,乙醇的状态不是气体,题中条件无法计算2.24L乙醇的物质的量,D错误。
2.【答案】A
【解析】浓硝酸具有挥发性,挥发出的硝酸溶于淀粉KI溶液,会将KI氧化为I2,I2遇淀粉会变蓝色,选择A。
3.【答案】D
【解析】A.浓硝酸易分解,储存在棕色试剂瓶中,错误;B.硝酸银见光易分解,储存在棕色试剂瓶中,错误;C.氯水中的次氯酸见光易分解,储存在棕色试剂瓶中,错误;D.浓硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置,故不用保存在棕色试剂瓶中,正确。
4.【答案】A
【解析】A项俯视时读数为8.2mL,但实际液体小于8.2mL;B项中和滴定时,锥形瓶中加不加水不影响滴定结果;C项,天平称量时,应左物右码,即原理为:
左盘质量=右盘质量+游码质量,但若放反,则会是砝码=药品+游码,即药品=砝码-游码,但实际读数时却依旧是按砝码+游码来读,所以药品质量偏大;D项,未冷却因液体体积膨胀,最后加水量少,所以浓度实际偏高。
5.【答案】A
【解析】A项能够测定生成气体的体积,正确;B项布氏漏斗的切口没有对准吸滤瓶的支管口,错误;实验室用MnO2和浓HCl反应时,必须在加热条件下才能制得氯气,C项错误;电镀时,阳极应挂镀层金属,阴极应挂镀件,D项错误。
6.【答案】C
【解析】A项导气管应长进短出;B项中由于Cl2的密度比空气的密度大,Cl2会直接进入NaOH溶液中反应而收集不到气体;D项中HCl易溶于水而易发生倒吸。
7.【答案】B
【解析】A错误,NaCl属于离子化合物,不存在NaCl分子。
B正确,Na+的最外层已经达到8电子稳定结构。
C错误,58.5gNaCl溶于1L水,溶液的体积不是1L。
D错误,由原子守恒可知58.5gNaCl只能生成0.5mol氯气,在标准状况下是11.2L。
8.【答案】C
【解析】不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯,A不正确;托盘天平不能精确到小数点后两位,B不正确;100mL量筒的起始刻度为10mL,不能取9.5mL液体,D不正确。
9.【答案】B
【解析】A错误,加热两者都会分解;B正确;C错误,如CaCO3(NaCl),加水过滤,利用NaCl能溶解与水中;D错误,两者都不与NaOH反应。
10.【答案】B
【解析】在标准状况下,CCl4是液体,故11.2LCCl4不能转化成0.5mol,A项错误;2.1gO2和2.7gO3的混合气体中O原子总质量为4.8g,其物质的量为4.8g/(16g/mol)=0.3mol,B项正确;0.1mol·L-1Na2CO3溶液,并未告知体积,故无法计算出其中Na+离子数目,C项错误;1个N
中含有电子数35-1=34个,D项错误。
11.【答案】A
【解析】B用排水法收集不到干燥的气体,故该项不正确;CO2不能用碱石灰来干燥,故C项不正确;由于氨气极易与浓硫酸反应,吸收尾气时导管插入液面下易发生倒吸,故D项不正确。
12.【答案】C
【解析】在80℃时,氯化钠的溶解度为39克,氯化钾的溶解度为51克,硝酸钾的溶解度为170克,硝酸钠的溶解度为150克。
复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀生成或有气体生成或有水生成,所谓沉淀就是生成的物质的溶解度小,就会有沉淀生成,所以加热蒸发溶液的温度在80℃时开始析出的晶体是氯化钠。
反应的化学方程式为NaNO3+KCl=NaCl↓+KNO3,选C。
13.【答案】B
【解析】H2与CH4的混合气体112L,n=
=5mol,设H2与CH4的物质的量分别为x、y,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-12571.6kJx285.8xkJCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mol-11890kJy890ykJ则x+y=5
285.5x+890y=3695,解得x=1.25mol,y=3.75mol,原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25mol:
3.75mol=1:
3。
14.【答案】根据3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,则0.2molFe参与反应生成molH2,A项错误;pH=13的NaOH溶液中,溶液中c(OH-)=0.1mol/L,c(H+)==10-13mol/L,则水电离出来c(OH-)=c(H+)=10-13mol/L,B项错误;氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2+4H++4e-===2H2O,则1molO2被消耗,电路中有4NA的电子通过,C项错误;根据化学方程式,-3价的氮元素升高到0价,失去3个电子。
+5价的氮元素降低到0价,得到5个电子,即每生成4mol氮气,反应中转移电子的物质的量为15mol,则生成28gN2(即1mol氮气),转移电子的物质的量是15mol÷4=3.75mol,D项正确。
【解析】D
15.【答案】D
【解析】2.3g金属钠与过量氧气反应,电子转移数由钠决定,故转移电子数为0.1NA,A项正确;Na2CO3是由Na+和CO32-组成的,晶体状态CO32-不水解,1molNa2CO3含CO32-离子NA,B项正确;N2O4是NO2的二聚体,其中氮原子和氧原子的比例与NO2相同,C项正确;电解饱和食盐水转移NA个电子,阳极产生气体的物质的量为0.5mol,若在标准状况下体积为11.2L,因未指明气体所处的温度和压强,D项错误。
16.【答案】C
【解析】A选项容量瓶不能用于保存试剂,错误。
B选项溶液保存应使用细口瓶,错误。
D选项应使用橡皮塞,错误。
17.【答案】D
【解析】A.苯有毒、易挥发,所以苯需要密封保存,正确;B.浓硝酸是见光易分解的液体,所以通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处,正确;C.钠的性质很活泼,极易和空气中的氧气反应生成氧化钠,所以应密封保存;钠的密度大于煤油的密度,且和煤油不反应,所以金属钠通常保存在煤油里,正确;D.碳酸钠溶液为碱性溶液,氢氧根离子能够与玻璃塞中的二氧化硅反应,所以碳酸钠溶液不能用玻璃塞的试剂瓶保存,可用橡胶塞的试剂瓶保存,错误。
18.【答案】D
【解析】设五等份中NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中NH4HCO3和Na2CO3的物质的量分别为x、y,可列出方程式组2x=a,x+2y=b,则可解出n(Na+)=b-
,从而可求出该混合溶液中c(Na+)为(10b-5a)mol/L,D项正确。
19.【答案】C
【解析】A错误,过程中未氧化,不能得到I2。
B错误,制乙烯时温度需要170℃,水浴加热达不到反应温度;C正确;D错误,加入(NH4)2SO4溶液后,蛋白质发生盐析,不是变性。
20.【答案】C
【解析】n(HCl)=1mol,在标准状况下的体积为22.4L,C项正确;盐酸溶液中不含HCl分子,B项错误;n(HCl)=1mol,盐酸的体积稍大于1L,c(HCl)<1mol·L-1,A项错误;溶液的质量分数是36.5g/1036.5g=3.5%,D项错误。
21.【答案】
(1)A
(2)F (3)B (4)G (5)I (6)D
【解析】根据实验的基本操作和基本实验方法解题。
22.【答案】
(1)28g·mol-1
(2)
mol-1
(3)①V3=2V2+V1 由2NH3+3Cl2===N2+6HCl及此时NH3反应完,根据阿伏伽德罗定律可推出上述结论
②V3=V2-
V1
【解析】
(2)从氮元素变化价态知对应反应为氧化还原反应,因Cl2有强氧化性,故NH3是还原剂。
N2是氧化产物;生成1molN2时转移6mol电子,故有1∶6=b∶
,NA=
mol-1。
(3)①当X为HCl时,V2体积的NH3肯定反应完了,由方程式2NH3+3Cl2===N2+6HCl知,反应中气体体积增加了V2体积,故反应结束时气体总体积V3=V2+(V1+V2)=2V2+V1。
②当X为NH4Cl,V1体积的Cl2肯定反应完了,由8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl知气体体积减小了
V1,反应结束时气体总体积V3=V1+V2-
V1=V2-
V1。
23.【答案】
(1)11.9
(2)BD (3)352.6 (4)C
【解析】
(1)由c=
可求得c(HCl)=11.9mol/L。
(2)无论取出多少毫升该盐酸,其浓度和密度均不变。
(3)配1L该盐酸需V(HCl)=11.9mol×22.4L·mol-1=266.6L,需V(水)=
=0.756L。
=
=
,即在1L水中应通入352.6L标准状况下的HCl气体。
(4)A项通入HCl后溶液不再为1L,A错;B项加热时HCl会挥发;
C项:
c=
=2mol·L-1。
正确;D项,混合后不恰好为2L。
24.【答案】
(1)35.6
(2)3(3)0.5
【解析】
(1)假设有1molO2,则3O22O3开始1mol0反应0.3mol0.2mol平衡0.7mol0.2mol发生反应的O2为1mol×30%=0.3mol,生成的O3为0.2mol,故反应后所得气体为0.2molO3和(1-0.3)=0.7molO2,故M=
=35.6g/mol。
(2)此题应根据差量法计算设生成臭氧的体积为X,则:
3O22O3△V321X8-6.5=1.5(L)列方程式得
X=3L。
(3)n(混合气体)=
=0.04(mol),设臭氧的体积分数为a,根据氧原子守恒,0.04mol×a×3+0.04mol×(1-a)×2=
mol,解得a=0.5。
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