化学安徽省合肥市巢湖市柘皋中学届高三上学期第一次月考解析版.docx
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化学安徽省合肥市巢湖市柘皋中学届高三上学期第一次月考解析版
安徽省合肥市巢湖市柘皋中学2018届高三上学期
第一次月考
一、单选题(本大题共11小题,共44分)
1.下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是( )
A.Na2SiO3溶液B.KMnO4溶液C.氢氟酸D.NaOH溶液
2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
A.1.8g2H2O所含中子总数为NA
B.1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA
C.12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
D.反应KIO3+6HI═KI+3H2O+3I2中,生成1molI2转移电子的总数为2NA
3.全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置,该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质,分别储存在各自的酸性电解液储罐中。
其结构原理如图所示,该电池放电时,右槽中的电极反应为:
V2+﹣e﹣═V3+,下列说法正确的是( )
A.放电时,右槽发生还原反应
B.放电时,左槽电解液pH升高
C.充电时,阴极的电极反应式:
VO2++2H++e﹣═VO2++H2O
D.充电时,每转移1mol电子,n(H+)的变化量为1mol
4.下列四种基本类型的反应中,一定不是氧化还原反应的是( )
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
5.已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法中不正确的是( )
A.a点表示的溶液中c(CH3COO﹣)略小于10﹣3mol/L
B.b点表示的溶液中c(CH3COO﹣)>c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中
均为Ka
6.下列离子方程式书写正确的是( )
A.金属铝溶于氢氧化钠溶液:
Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑
B.碳酸钡中加入过量盐酸:
CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C.偏酸铝钠溶液中加入过量盐酸:
AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O
D.铁粉加入到FeCl3溶液中:
Fe+Fe3+=2Fe2+
7.两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比为1:
2(同温同压下),则第一份与第二份铝屑的质量比为( )
A.1:
3B.1:
2C.1:
1D.2:
1
8.下列溶液中的氯离子浓度与150mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )
A.150mL1mol•L﹣1的KCl
B.75mL2mol•L﹣1的NH4Cl
C.150mL1mol•L﹣1的NaCl
D.75mL1.5mol•L﹣1的CaCl2
9.下列数量的物质中含对应微粒数目最多的是( )
A.0.4molNaCl所含离子数
B.标准状况下5.6LCO2所含原子数
C.1L1mol•L﹣1盐酸所含HCl分子数
D.10g氖气所含原子数
10.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol/LNaHCO3溶液:
c(Na+)>c(OH﹣)>c(HCO3﹣)>c(H+)
B.室温下,向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液:
c(Na+)=c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
C.Na2CO3溶液:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)
D.25℃时,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合:
c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.2mol/L
11.下列说法正确的是( )
A.由图甲可知,升高温度醋酸钠的水解程度增大
B.由图乙可知,a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C.由图丙可知,反应A(g)+B(g)=2C(g)是吸热反应
D.由图丁可知,反应C(金刚石,s)=C(石墨,s)的焓变△H=△H1﹣△H2
二、填空题(本大题共1小题,共2分)
12.已知两个反应式:
CH≡CH(g)+H2(g)→CH2=CH2(g);△H=﹣174kJ•mol﹣1
CH≡CH(g)+2H2(g)→C2H6(g);△H=﹣311kJ•mol﹣1
则CH2=CH2(g)+H2(g)→C2H6(g)的反应热为 .
三、简答题(本大题共1小题,共28分)
13.某磷肥厂利用某磷矿石[Ca3(PO4)2]制取磷肥并综合利用副产物生产水泥的工艺流程如图:
(1)将磷矿石制成磷肥的目的是 ,有关的化学方程式为 .
(2)在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫,理由是 .
(3)水泥属于 材料.(填“A”或者“B”:
A.新型无机非金属材料B.传统无机非金属材料)
(4)工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为放热反应.现将2molSO2、1molO2充入体积为2L的密闭容器中充分反应,放出热量98.3kJ,此时测得SO2的物质的量为1mol.则该热化学方程式为 ,平衡常数K为
(5)工业上用接触法制硫酸,最后的产品是98%的硫酸或组成为2H2SO4•SO3的发烟硫酸(H2SO4和H2SO4•SO3的混合物,其中SO3的质量分数约为29%).若98%的浓硫酸可表示为SO3•aH2O,含SO329%的发烟硫酸可表示为bSO3•H2O,则a= ,b= .
三、实验题
14.为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中.如图所示仪器及药品试回答:
(1)若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为F接G、H接 、 接 、A接E.
(2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为 .
(3)装置3的作用是 反应的离子方程式为 .
(4)装置1中产生的现象是 反应的离子方程式为 .
(5)若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性,通过实验,卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为 .
四、推断题(本大题共2小题,共11分)
15.某兴趣小组的同学发现《高中化学(必修1)》中学习的单质及其化合物(或其溶液)存在如图的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体;F为淡黄色粉末,化合物H和I通常状况下呈气体;反应①是化工生产中的一种重要固氮反应.
请用化学用语回答下列问题:
(1)B是 ,化合物G的焰色反应为 ;
(2)写出下列反应的化学方程式:
①F+CO2→B+G:
;
②C+D→I:
;
(3)将F溶于水后形成的溶液可吸收C,写出该反应的离子方程式 ;
(4)写出实验室制取氨气的化学方程式:
,收集氨气应使用 法,要得到干燥的氨气通常选用 做干燥剂.
16.有一种白色粉末,含有下列阴离子和阳离子中的几种,阴离子:
S2﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣、MnO4﹣,阳离子:
Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+,将该白色粉末进行下列实验,观察到的现象如下:
a.取少量粉末加水振荡,现象是:
全部溶解、溶液无色透明
b.向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠并加热,现象是:
无明显现象
c.取少量粉末加盐酸,现象是:
无明显现象
d.取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液,现象是:
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成.
根据实验推断
(1)从a实验中可推断粉末中一定没有 离子;
(2)从b实验中可推断粉末中一定没有 离子;
(3)从c实验中可推断粉末中一定没有 离子;
(4)从d实验中可推断粉末中必定含有 离子;
(5)综上所述,粉末中还可能含有 离子.
参考答案
一、单选题(本大题共11小题,共44分)
1.【考点】化学试剂的存放.
【分析】玻璃的成分中含有二氧化硅,二氧化硅是酸性氧化物,能和强碱反应,能和氢氟酸反应,带玻璃塞的试剂瓶不能存放呈强碱性的物质,据此完成本题.
【解答】解:
A、硅酸钠溶液具有黏性,能把玻璃塞黏住,所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中,故A错误;
B、高锰酸钾溶液不与二氧化硅发生反应,所以高锰酸钾溶液能用带玻璃塞的玻璃瓶保存,故B正确;
C、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅,所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸,要用塑料瓶盛放,故C错误;
D、氢氧化钠呈强碱性,能和二氧化硅反应生成硅酸钠,硅酸钠具有黏性,能把玻璃塞黏住,所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中,故D错误;
故选B.
2.【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A.重水的摩尔质量为20g/mol,1.8g重水的物质的量为0.09mol;
B.水中含有氢原子;
C.石墨和C60中都是有C原子组成,12g混合物中含有12gC,含有1mol碳原子,含有6mol质子;
D.在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,反应中元素化合价变化计算电子转移.
【解答】解:
A.1.8g重水的物质的量为0.09mol,0.09mol重水中含有0.9mol电子,含有的电子数为0.9NA,故A错误;
B.水中含有氢原子,含有的氢原子总数大于4NA,故B错误;
C.12g石墨和C60的混合物中含有12gC,含有1mol碳原子,1molC中含有6mol质子,含有的质子总数为6NA,故C正确;
D.在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,碘元素化合价+5价和﹣1价变化为0价,电子转移5mol,生成3mol碘单质,每生成3molI2转移的电子数为5NA,故D错误.
故选C.
3.【考点】原电池和电解池的工作原理.
【分析】该电池放电时,右槽中的电极反应为:
V2+﹣e﹣=V3+,为被氧化的过程,应为原电池负极反应,则左槽为原电池正极,发生还原反应,电极方程式应为VO2++2H++e﹣=VO2++H2O,充电时电极反应为放电电极反应的逆反应,以此解答该题。
【解答】解:
A.电池放电时,右槽中的电极反应为:
V2+﹣e﹣=V3+,可知发生氧化反应,故A错误;
B.放电时,左槽发生还原反应,电极方程式应为VO2++2H++e﹣=VO2++H2O,反应消耗氢离子,所以PH升高,故B正确;
C.充电时,阴极的电极反应式:
V3++e﹣=V2+,故C错误;
D.充电时,电极反应式为VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+,每转移1mol电子,n(H+)的变化量为2mol,故D错误。
故选B。
4.【考点】化学基本反应类型.
【分析】四种基本类型的反应分别由置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等,氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降,以此解答该题.
【解答】解:
A.有单质参加反应的化合反应为氧化还原反应,如氢气和氧气的反应,故A不选;
B.有单质生成的分解反应为氧化还原反应,故B不选;
C.置换反应有单质参与,元素的化合价一定发生变化,属于氧化还原反应,故C不选;
D.复分解反应一定不是氧化还原反应,不存在元素化合价的变化,故D选.
故选D.
5.【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.
【分析】A.酸能抑制水的电离,再根据弱电解质的性质分析溶液中醋酸根离子的浓度.
B.从溶液电中性的角度分析;
C、根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性,从而确定该选项是否正确.
D、电离平衡常数只与温度有关,与其它任何条件都无关.
【解答】解:
A.a点是c(H+)=10﹣3mol/L,由于醋酸为弱酸,酸能抑制水的电离,溶液中存在水的电离,所以溶液中氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度,故A正确.
B.溶液满足c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣),b点时,c(H+)>c(OH﹣),则有c(CH3COO﹣)>c(Na+),故B正确.
C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性,但C点溶液呈中性,说明酸过量,故C错误.
D、b、d两点溶液的温度相同,所以b、d点表示的溶液中
均等于K,故D正确.
故选C.
6.【考点】离子方程式的书写.
【分析】A、根据电荷守恒判断,该离子方程式中两边电荷不相等;
B、碳酸钡为难溶物,离子方程式中应该保留化学式;
C、盐酸过量,生成的氢氧化铝完全溶解成了铝离子;
D、根据电荷守恒判断,离子方程式两边正负总电荷不相等.
【解答】解:
A、金属铝溶于氢氧化钠溶液,方程式两边电荷不相等,正确的离子方程式为:
2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑,故A错误;
B、碳酸钡中加入过量盐酸,碳酸钡应该保留化学式,正确的离子方程式为:
BaCO3+2H+=CO2↑+Ba2++H2O,故B错误;
C、偏酸铝钠溶液中加入过量盐酸,反应生成了铝离子,反应的离子方程式为:
AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O,故C正确;
D、铁粉加入到FeCl3溶液中,离子方程式两边电荷不守恒,正确的离子方程式为:
Fe+2Fe3+=3Fe2+,故D错误;
故选C.
7.【考点】化学方程式的有关计算.
【分析】铝与盐酸以及NaOH溶液反应的化学方程式分别为:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,盐酸以及NaOH溶液足量,则铝完全反应,根据反应的方程式计算.
【解答】解:
盐酸与NaOH溶液足量,则铝完全反应,设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmol,
则2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
23
x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
23
2x
则第一份与第二份铝屑的质量比为:
(
mol×27g/mol):
(
mol×27g/mol)=1:
2,
故选B.
8.【考点】4E:
物质的量浓度.
【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质中含有离子的个数,与溶液的体积无关.
【解答】解:
150mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol•L﹣1×3=3mol•L﹣1,
A、150mL1mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol•L﹣1×1=1mol•L﹣1,故A错误;
B、75mL2mol•L﹣1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol•L﹣1×1=2mol•L﹣1,故B错误;
C、150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol•L﹣1×1=1mol•L﹣1,故C错误;
D、75mL1.5mol•L﹣1的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为1.5mol•L﹣1×2=3mol•L﹣1,故D正确;
故选:
D.
9.【考点】物质的量的相关计算.
【分析】计算各选项中相应微粒的物质的量,微粒物质的量越大,相应微粒数目越大.
A.NaCl中含有离子物质的量为NaCl的2倍;
B.根据n=
计算二氧化碳物质的量,含有原子物质的量是二氧化碳的3倍;
C.盐酸溶液中不存在HCl分子;
D.根据n=
计算氖气物质的量,氖气是单原子分子.
【解答】解:
A.0.4molNaCl所含离子物质的量为0.4mol×2=0.8mol;
B.标况下,5.6L二氧化碳物质的量为
=0.25mol,含有原子物质的量是0.25mol×3=0.75mol;
C.HCl的物质的量为1L×1mol/L=1mol,但盐酸溶液中不存在HCl分子,描述错误;
D.10氖气物质的量为
=0.5mol,氖气为单原子分子,含有氖原子为0.5mol,
微粒物质的量越大,相应微粒数目越大,故0.4molNaCl含有离子最大,
故选A.
10.【考点】离子浓度大小的比较.
【分析】A.碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性;
B.向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液反应生成硫酸铵和硫酸钠,溶液中铵根离子水解溶液显酸性;
C.碳酸钠溶液中存在电荷守恒分析判断;
D.25℃时,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合,溶液中存在物料守恒;
【解答】解:
A.0.1mol/LNaHCO3溶液:
c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故A错误;
B.室温下,向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液反应生成硫酸铵和硫酸钠,溶液中铵根离子水解溶液显酸性:
c(Na+)=c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣),故B正确;
C.Na2CO3溶液:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣),故C错误;
D.25℃时,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合,溶液中存在物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=2c(Na+)=0.1mol/L,故D错误;
故选B.
11.【考点】影响盐类水解程度的主要因素;BA:
吸热反应和放热反应;D7:
离子积常数.
【分析】A、图中分析可知随温度升高溶液PH增大,说明升温促进醋酸根离子水解;
B、离子积常数只随温度变化;
C、依据图象分析,先拐先平,温度高,T1<T2,结合化学平衡移动原理分析C体积分数随温度变化判断反应能量变化;
D、由图得:
①C(S,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1,
②C(S,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H2,利用盖斯定律将②﹣①可得:
C(S,金刚石)=C(S,石墨)△H2﹣△H1.
【解答】解:
A、图中分析可知随温度升高溶液PH增大,醋酸根离子水解显碱性,说明升温促进醋酸根离子水解,升高温度醋酸钠的水解程度增大,故A正确;
B、离子积常数只随温度变化,ab点的温度都是25°C,a点Kw的数值和b点Kw的数值相同,故B错误;
C、依据图象分析,先拐先平,温度高,T1<T2,结合化学平衡移动原理分析C体积分数随温度变化,温度越高C体积分数越小,说明升温平衡逆向进行,正反应为放热反应,故C错误;
D、由图得:
①C(S,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1,②C(S,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H2,利用盖斯定律将②﹣①可得:
C(S,金刚石)=C(S,石墨)焓变△H=△H2﹣△H1,故D错误;
故选A.
二、填空题(本大题共1小题,共2分)
12.【答案】 ﹣137kJ/mol .
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算.
【分析】已知:
①CH≡CH(g)+H2(g)→CH2=CH2(g)△H=﹣174kJ•mol﹣1
②CH≡CH(g)+2H2(g)→C2H6(g)△H=﹣311kJ•mol﹣1,
根据盖斯定律:
②﹣①得到CH2=CH2(g)+H2(g)→C2H6(g),据此计算.
【解答】解:
已知:
①CH≡CH(g)+H2(g)→CH2=CH2(g)△H=﹣174kJ•mol﹣1
②CH≡CH(g)+2H2(g)→C2H6(g)△H=﹣311kJ•mol﹣1,
由盖斯定律:
②﹣①得到CH2=CH2(g)+H2(g)→C2H6(g),△H=(﹣311kJ•mol﹣1)﹣(﹣174kJ•mol﹣1)=﹣137kJ/mol;
故答案为:
﹣137kJ/mol.
三、简答题(本大题共1小题,共28分)
13.【答案】
(1)将难溶于水的Ca3(PO4)2转化为易溶于水的Ca(H2PO4)2,便于植物吸收 Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)2
(2)S与O2反应产生的SO2可用于生产H2SO4而循环使用
(3)B (4)2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣196.6kJ/mol 4
(5)
【考点】"三废"处理与环境保护.
【分析】
(1)磷矿石不溶于水,不利于植物吸收,而磷肥的主要成份Ca(H2PO4)2,易溶于水,被植物吸收;
(2)高硫煤粉燃烧产生的二氧化硫,在粉尘作催化剂作用可将其氧化生成三氧化硫,而生成硫酸;
(3)水泥的主要成份是硅酸盐;
(4)此时测得SO2的物质的量为1mol,反应消耗1mol的二氧化硫放出热量为:
98.3kJ,所以热化学方程式为:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣196.6kJ/mol;根据三行式来求平衡时各组分的浓度,然后代入平衡常数表达式计算求解;
(5)根据题意,98%硫酸可表示为SO3•aH2O,通过整理即为H2SO4•(a﹣1)H2O,由该溶液中H2SO4(溶质)与H2O(溶剂)的质量关系可得:
98:
18(a﹣1)=98%:
(1﹣98%),解出a即可;同理,29%发烟硫酸可表示为H2O•bSO3,通过整理即为:
H2SO4•(b﹣1)SO3,根据29%发烟硫酸中H2SO4和SO3的质量关系可得:
98:
80(b﹣1)=(1﹣29%):
29%,解出b即可.
【解答】解:
(1)磷矿石不溶于水,不利于植物吸收,而磷肥的主要成份Ca(H2PO4)2,易溶于水,被植物吸收,反应方程式为:
Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)2,故答案为:
将难溶于水的Ca3(PO4)2转化为易溶于水的Ca(H2PO4)2,便于植物吸收;Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)2;
(2)高硫煤粉燃烧产生的二氧化硫,在粉尘作催化剂作用可将其氧化生成三氧化硫,而生成硫酸,所以可以有效得用,故答案为:
S与O2反应产生的SO2可用于生产H2SO4而循环使用;
(3)水泥的主要成份是硅酸盐,是传统无机非金属材料,故选:
B;
(4)此时测得SO2的物质的量为1mol,反应消耗1mol的二氧化硫放出热量为:
98.3kJ,所以热化学方程式为:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣196.6kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)
初起浓度:
10.50
变化浓度:
0.50.250.5
平衡浓度:
0.50.250.5
所以K=
=4,故答案为:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣196.6kJ/mol;4;
(5)根据题意,98%硫酸可表示为SO3•aH2O,通过整理即为H2SO4•(a﹣1)H2O,由该溶液中H2SO4(溶质)与H2O(溶剂)的质量关系可得:
98:
18(a﹣1)=98%:
(1﹣98%),解出a为
,同理,29%发烟硫酸可表示为H2O•bSO3,通过整理即为:
H2SO4•(b﹣1)SO3,根据29%发烟硫酸中H2SO4和SO3的质量关系可得:
98:
80(b﹣1)=(1﹣29%):
29%,解出b=
,故答案为:
;
.
三、实验题
14.【答案】
(1) D C B
(2) MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)溶液变蓝 Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
(4溶液变蓝 Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣
(5)Cl2>Br2>I2
【考点】性质实验方案的设计.
【分析】5为制备氯气装置,在加热条件下MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2,生成氯气通入2中,氯气与NaBr发生置换反应生成溴,通入1中与KI反应生成碘,可观察到1中溶液变蓝色,3为尾气处理装置,防止污染空气,由此实验可知卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2,以此解答该题.
【解答】解:
(1)先制取氯气,然后将氯气通入NaBr溶液、再通入KI溶液检验氯气
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