中考化学专题复习科学探究题docx.docx
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中考化学专题复习科学探究题
1.菠菜中含有一种有机物——草酸。
将草酸隔绝空气加热,使其完全分解,生成水和碳的氧化
物。
为了探究上述反应牛成的碳的氧化物成分,某同学设汁了如下图所示实验。
下列说法不正确的是()。
A:
乙装置对实验结果不产生影响,因此可以去掉乙装置以简化实验方案
B:
丙装置玻璃管中若发牛.化学反应,则一定为置换反应
C:
若甲试管内溶液变浑浊,丁试管内无明显现象,则该碳的氧化物成分为二氧化碳
D:
若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊,丙处玻璃管内的红色固体变成黑色,则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳
2.菱镭矿(含有M11C()3)常用稀H2SO4来浸diMu2+:
(1)浸出“疋十发牛的是复分解反应,该化学方程式是
(2)为探究浸镭的最佳工艺条件,某研究小组首先进行了单因素实验,数据如下:
矿酸比
1:
0.4
1:
0.5
1:
0.6
1:
0.7
1:
0.8
浸出率,(%)
75.9
83.8
91.8
92.8
93.0
1矿酸比从1:
3到1:
心8的过程中,稀HQO啲用量_(填“增大,或減小”)。
2分析数据得知:
当矿酸比从1:
到1:
°厲时,Mn?
*1■浸出率_;当矿酸比从1:
°・6到1:
0$时,血"浸出率o
(3)该研究小组选定两个因索作为研究条件进行对比实验,数据如下:
矿酸比
温度(匕)
浸出率,(沟
1
1:
0.5
60
80.2
2
1:
0.5
80
83.S
3
1:
0.6
60
X
4
1:
0.6
80
91.8
1表中X最有可能的数值为_。
A.79.7B.80.8C.87.6D.92.8
2该工艺的最佳条件为:
矿酸比:
_;温度:
_。
3.化学实验小组的同学在用锌粒与如图硫酸溶液(试剂瓶标签部分腐蚀)反应时。
发现冇气泡
产生,并闻到有刺激性气味。
他们对此气体的成分进行了探究。
【提出问题】锌粒加入该硫酸溶液反应生成的气休是什么?
【查阅资料】①浓硫酸与锌反应,但不产生氮气,也不会产生氧气。
能生成二氧化硫气体;
②S°2有刺激性气味,易溶于水,能使品红(-•种红色色素)溶液褪色。
【猜想与假设】
甲同学认为:
气体可能是Hz;
乙同学认为:
气体可能是S°2;
丙同学认为:
气体还可能是
【实验探究】
表回含有CuO的铜网
biot
EF
比NeOH滚液
H
ABC
为了验证上述猜想,同学们在老师的指导下设计了如图的装置(部分夹持器材略去,假设每个能发生的反应都进行完全)进行探究:
@11
(1)图I屮a仪骼的名称是图II屮D处气体发生装置可选图I中的—(填字母序号)。
(2)实验开始后,观察到E中品红溶液褪色,证明气体中含有。
(3)H装置的作用是_。
写出发生反应的化学方程式
(4)F装置的作用是
(5)G装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体。
目的是_:
加热一段时间后,观察到—,证明气体中含有H?
。
【实验结论】—同学的猜想是正确的。
【反思与交流】
1锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫,为什么反应过程中又产生了氢气呢?
用文字简述
原因:
。
2锌与浓硫酸、稀硫酸反应都可以产牛•硫酸锌,如果需耍制取硫酸锌,用锌与稀硫酸反应的优点是—(任填一种合理的答案)。
4.兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究.
丨提出问题丨它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化?
丨实验探究H向等体积、等浓度的碳酸氮钠、碳酸钠、氮氧化钠溶液中,分别加入几滴紫甘蓝汁液,同时用蒸憎水进行对比实验,观察并记录现象如下:
液体名称
蒸馆水
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝紫色
蓝色
绿色
黄色
查阅资料:
pH
7・5~9
10-11.9
12-14
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝色
绿色
黄色
I得出结论I】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为
丨实验探究"I甲同学在烧杯溶液中加入约51nL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚臥溶液,此时溶
液由色变为色•向其中加入稀盐酸,该反应的化学方程式为.
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液屮,逐滴加入一定浓度的盐酸,得到pH变化与时间的关系如图1所示.
2]
1得出结论」从微观角度分析,该反应的实质是•
丨实齡探究"丨向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐酸,得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示.
lb
1交流与反思」点的溶质为(写化学式),将图2和图3的阴影部分进行叠加,发现两者基
本重合,c点的溶质(写化学式)
[3]
1得出结论」通过上述分析,碳酸钠和盐酸反应过程,可以依次用以下两个化学方程式表
示:
、.
丨结论与反思]探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化,可以认识反应的原理及进行的过程.
5.某研究小组对自动充气气球(示意图如下)进行下列探究:
厂二袋液扁、
口白庐粉予丿
密闭气球|
【查阅资料】该反应充气原理是:
通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气。
(1)为检验气体是二氧化碳,可选用(填试剂名称);
探究一:
液体包内溶液酸碱性的探究
(2)室温时,用1川试纸测得溶液的PH=3,该溶液呈性;
探究二:
白色粉末成分的探究
【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氮钠。
【设计并进行实验】
(3)将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想(填“正确”或“不
止确”);
(4)室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的盐酸(装置如图),记录如下表:
a
二一注射器
实验编号
锥形瓶内物质
最终得到co:
体积inL
名称
□z.g质里g
①
碳酸氢钠
0.10
Vi
②
碳酸钠
0.10
V2
③
白色粉末
a
V1
实验①的化学方程式为;表中;V1\‘2(填“>”、或“=”);
【分析并得出结论】
⑸如何从上表中获取证据并得出结论?
。
6.下图是两个实齡小组分別进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意
图:
硫酸铜溶液
蓝色沉淀甲组
硫酸铜
,氢氣化钠溶液
蓝白色沉淀
乙组
【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为,加热后产生黑色的氧化铜。
【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因,他们进行了以下实验探究:
【查阅资料】在酸性条件下,氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应:
6Na0H+4ChSQ,=3Na2SO4+Cu4(OH)6S()4J生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色
固体,加热不易发生分解。
【提出猜想】根据资料分析,同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作岀以下猜想:
猜想I:
硫酸铜溶液呈酸性;
猜想II:
生成的硫酸钠使溶液呈酸性;
【实验与结论】
实验①:
用1)H试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度,得出其PH:
(填“>”、山”或“-”),硫酸铜
溶液呈酸性,猜想I成立;
实验②:
向盛有硫酸钠溶液的试管屮逐滴加石蕊溶液,观察到溶液显紫色,硫酸钠溶液呈
(填“酸”、“中”或“碱”)性,猜想II不成立;
【交流和反思】
(1)乙组同学认真分析甲组实验后,一致认为不需要通过实验就能判断猜想II不成立,理由;
(2)在化学反应中,相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同,请另举一列(写
出反应物即可)。
7.镁条在空气中久置表面会变黑。
某小组同学设计并进行实验,探究镁条变黑的条件。
【查阅资料】常温下,亚硫酸钠(Na?
S03)可与02发生化合反应。
【猜想与假设】常温下,镁条变黑可能与OaC0“水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质,利用如图装置(镁条长度为3cm,试管容积^20mL),分別进行下列5个实验,并持续观察20天。
■打磨光壳的镁条
编号
主要实验操作
实验现象
1
先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸
镁条始终无明显变化
2
加入2mLNaOH浓溶液
镁条始终无明显变化
3
先加入2mL浓硫酸
再通入约4mLC02
镁条始终无明显变化
4
先加入4mL饱和NazSOs溶液
再充满CO2
镁条始终无明显变化
5
先加入2mL蒸馆水
再通入约4mLC02
镁条第3天开始变黑
至第20天全部变黑
【解释与结论】
(1)实验1和2中,NaOH浓溶液的作用是(用化学方程式表示)。
(2)实验]的目的是o
(3)得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论,依据的两个实验是(填编号)。
【反思与评价】
(4)欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐,所需要的试剂是o
8.经过监测和治理,我省的土壤质量己经得到了很好的改善,但个别地区仍然存在盐碱地。
某校化学兴趣小组的同学们为此开展了实践活动,他们采集了本地的土样,并对土样围绕两个问题进行探究。
查阅资料:
1枸杞和合欢等植物均可在轻度盐碱地屮生存。
2盐碱地显碱性。
3该土样中的可溶性物质只含NaC1、6CI2和Na2CX)3o
探究过程:
(1)甲组探究土样的酸碱度具体操作是_,由此得出,该土样的PH>7。
□
土样
(2)乙组探究土样的成分(如图所示)
向土样屮加入足量的蒸憾水,发生反应的化学方程式同学们对溶液I中的溶质成分很感兴趣,作出如下猜想:
猜想一:
只含N&C1猜想二:
含NaCl、CaCli猜想三:
含NaCl、Na.2CO3
设计实验,继续探究:
方案
验证猜想所用试剂
实验现象
实验结果
方案一
AgNOsM和稀硝酸
有白色沉淀生成
猜想①正确
方案二
无明显现象
猜想②不正确
方案三
猜想③正确
反思与评价:
1通过交流,甲组认为乙组的方案一不太严谨,理由是_。
2同学们对沉淀丨屮6C6的来源展开了热烈的讨论。
一致认为CaC°3也可能来自土样本身。
请解释土样屮存在CaCOs的原因总结与提升:
改良我省的盐碱地,充分利用土地资源,造福山西人民,我们任重而道远。
以下建议你认为止确的是
a.轻度盐碱地可以种植枸杞
b.可以用熟石灰改良盐碱地
c.盐碱地应避免施用碱性化肥
9.过碳酸钠(化学式为2N出C6.讥。
2)俗名固体双氧水溶于水可看作是N&2CO3溶液和溶液混合.为了方便保存,过碳酸钠样品可能添加少量的MgSQ1和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂.已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白;②硅酸镁不溶于水.
⑴过碳酸钠的用途不合理的是_•
A.鱼池供氧剂B.消毒剂C.干燥剂D.漂白剂
(2)取少量过碳酸钠样品于烧杯屮,加入足量蒸镭水,冇不溶于水的固体产生.判断样品屮—有硅酸镁.(填写“可能”或“一定”)
(3)利用实验室限选试剂,设计实验确定该样品中是否添加少量的
限选试剂:
稀盐酸、稀時6、BnCl?
溶液、蒸馆水、AgNOs溶液
实验操作
预期现象和必要结论
步骤:
1:
取少量样晶于烧杯屮,缓慢加入足量蒸馆水,充分搅拌,静置,过滤.
—
步骤2:
取少量步骤1所得的滤液于试管屮,加入_,振荡后静置.
•
步骤3:
取少量步骤2所得的溶液于试管中,
,说明样品中冇Mgs°4.
■
MgS()4
,说明样品中没有.
10.某化学学习小组在完成“利用氯化顿溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后,对废液缸屮溶液
的溶质成分进行了探究。
请完成以下探究过程。
并将①〜⑤处的答案填入相应位置。
【提出问题】®_?
【作出猜想】I.溶质仅为氯化钠;
II•溶质为氯化顿和氯化钠;
III.®_o
【设计方案】
实验操作
现象
结论
取少量废'液缸中上层清滋,向其中加入一定量的③'漆液。
(填化学式,限填一种)
无明显现象
猜想I正确
④
猜想II正确
有气泡产生
猜想III正确
【交流反思】学习小组经过讨论认为,含有可溶性顿盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理。
请写出硝酸锁与碳酸钠反应的化学方程式⑤
参考答案
1.AB
2.
(1)MnCOa+H2SO4=MnS()4+H2O+CO2T
(2)增大;增大,变化明显;增大,变化不明显
(3)C;I:
";QC
3.【猜想与假设】H,
【实验探究】
(1)长颈漏斗;BC
(2)S6
(3)吸收SO2;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(4)吸收水蒸气
(5)排尽装置内的空气;黑色固体变红
【实验结论】丙
【反思与交流】①随着反应的进行浓硫酸变成了稀硫酸;②只产生氢气或无污染(合理答案均可得分)
4.氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液.
NaOH+HC1=NaCl+HQ.
无;红;-
氮离子和氮氧根离子结合生成水分子.
Nad.HCl.NaClNaHC()3-
9、
Na2C()3+HCl=NaCl+NaHC()3
NaHC()3+HC1=NaCl+H2()+C()2T・
5.
(1)澄清石灰水
(2)酸
(3)不正确
(4)NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2t.0-W.>
(5)根据表中「6体积与锥形瓶内物质质量关系,实验③与实验①相同,可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠
6.[甲组]2Na()H+C11SO4Na2SO4+Cu(OH)2j
【实验与结论】<;中
【交流和反思】
(1)甲组实验生成了硫酸钠,若它显酸性,在此条件下氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝白色沉淀
(2)碳与氧气
7.
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氧气一种气体不自缢镁2、5HCI
7.
(1)测量土样的酸碱度,可采用1川试纸检验,取pH试纸于玻璃片上,取少量土样,加入适量水,用玻璃棒蘸取滴在PH试纸上,与标准比色卡对比,确定PH值,从而得到土样的酸碱度
(2)CaCla+=2NaCl+CaCO^4-(2分)
设计实验,继续探究:
Na^COs溶液(或1JC(人溶液);稀盐酸;有气泡生成(答案合理即可)反思与评价:
①CaCh也町与AgNO3反应产生白色沉淀,所以该实验不能得出猜想①正确;②在灌溉(或雨水或潮湿)的条件下,该土壤中的CaC12和NaaCOa反应也牛成CaCOu
总结与提升:
ac
8.解:
(1)双氧水可用于供氧、消毒和漂白,过碳酸钠屮的碳酸钠和过氧化氢不具有吸水性,所以过
碳酸钠的用途不能作干燥剂,所以C选项是正确的;
(2)硅酸镁不溶于水,所以取少量过碳酸钠样品于烧杯屮,加入足量蒸镭水,有不溶于水的固体产生,判断样品屮一定有硅酸镁;
(3)镁离子和氢氧根离子反应会牛成氢氧化镁沉淀,硫酸根离子和锁离子反应会牛成硫酸锁沉淀,所以
实验操作
预期现象和必要结论
步骤:
取少量样品于烧杯中,缓慢加入足量蒸馆水,充分搅拌,静置,过滤.
得到无色溶液
步骤2取少量步骤1所得的滤液于试管中,加入少量NaOH溶液,振荡后静置.
有白色沉淀牛成.
步骤3:
取少量步骤2所得的溶液于试管屮,滴加少量的
BrlCl,
■溶液.
有白色沉淀牛成,说明样品中有
MgSO,
•
没有白色沉淀生成,说明样品中没有
MgSOi
•
因此,本题正确答案是:
(1)C;
⑵一定;
⑶
实验操作
预期现象和必要结论
得到无色溶液
少量NaOH溶液
有白色沉淀生成
BaCL
有白色沉淀生成
滴加少量的■溶液
没有白色沉淀牛成
9.【捉出问题】①废液缸中溶液的溶质是什么
【作出猜想】②溶质为氯化钠和碳酸钠
【设计方案】③H2SO4
④有白色沉淀产生
【交流反思】⑤Bd(N6)2+=BaCO:
i;-f-2NaNO3(没配平不得分)
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