市级重点中学中考化学专题复习六物质的微观构成导学案.docx
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市级重点中学中考化学专题复习六物质的微观构成导学案
物质的微观构成
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件,要做到心中有数!
考试目标:
认清一些易混淆的概念的联系和区别,如元素与原子,原子与分子、离子等。
用微粒的观点解释某些常见的现象,如酒精的挥发、物质的热胀冷缩、电解水实验等。
知道分子、原子、离子都是构成物质的粒子,掌握原子的结构,明确原子(或离子)结构示意图中各部分的含义。
复习策略:
这一专题的知识理论性比较强,侧重于研究物质的微观构成,比较抽象,所以对于概念性的知识,一定要掌握,然后在此基础上理解记忆基本理论,运用到做题当中。
二、学习与应用
知识点一:
认清一些易混淆的概念的联系和区别,如元素与原子,原子与分子、离子等。
下表为构成物质的三种微粒、、的对比:
相同点
①都是构成物质的粒子;
②都是微观概念,既讲,又论;
③都有一定的
质量和体积,
且质量、体积都很小;
④都在不停的,粒子间都有一定;
⑤
同种粒子的性质,不同种粒子的性质。
相异点
①化学变化中,可分,不能再分;
②分子可分成
,而也可构成分子;
③、不显电性,显电性;
④原子和离子可通过相互转化
转化关系
知识点二:
分子、、都是构成物质的粒子。
如水、酒精、二氧化碳等物质是由
构成的,金刚石、红磷等是由构成的。
也是由原子构成的物质。
多数碱类、盐类,如氢氧化钠、氯化钠等都是由构成的。
知识点三:
用微粒的观点解释某些常见的现象,如、
、电解水实验等。
知识点四:
掌握原子的结构,明确原子(或离子)结构示意图中各部分的含义。
洞察考向:
考点一:
分子、原子、离子的概念
例1.构成知识网络是一种重要的学习方法。
小李同学对物质组成和结构
方面的知识进行了归纳,请你填写空白,完成他的设计。
(1)概念的相互关系(如下图所示):
图41-1
(2)概念的辨析和应用:
在①2N②Mg2+③Ca(+2)④H⑤Cu⑥SO2中,能表示分子的是(填序号,下同);能表示离子的是
;既能表示一种物质,也能表示组成这种物质的元素,还能表示该元素的一个原子的是。
解析:
此题主要考查同学们对知识的归纳和知识网络的构建能力。
(1)此问要求同学们构建分子、原子、离子三种微观粒子与宏观的物质、元素之间的关系网络图。
明确:
、、是构成物质的三种基本粒子;是具有相同核电荷数的一类原子;分子是由构成的,原子得失电子形成;是解答此题的关键。
据此可推出“”位于中心,下面是“”。
(2)正确掌握元素符号、化学式周围数字的含义,特别要注意一些物质的化学式和元素符号是相同的,如铜;明确离子符号、化合价的表示方法的不同,此问可顺利解答。
举一反三:
【变式1】法国科学家发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。
它与天体中的中子星构成类似。
有关该粒子的说法不正确的是()
A.不显电性B.相当于一个氦原子的质量
C.失去一个中子后显+1价D.周期表中没有该“元素”的位置
【变式2】科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质,正电子、负质子等都是反粒子,它们跟通常所说的电子、质子相比较,质量相等但电性相反。
物质与反物质相遇会释放出巨大的能量,在能源研究领域中前景可观。
根据以上信息,小明、小华、小萌三位同学做出相应的预测:
小明:
氧原子呈电中性,反氧原子带电。
小华:
氧原子和反氧原子的相对原子质量都为16。
小萌:
氧气能支持燃烧,反氧气不能支持燃烧。
你认为上述三位同学的预测中,一定正确的是,一定错误的是,可能正确的是。
考点二:
用微粒的观点解释某些常见的现象
例2.下列对一些事实的解释中,不合理的是()
选项
事实
解释
A
食盐是咸的,白糖是甜的
不同种物质的分子性质不同
B
盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红
它们所含的阳离子全部都是H+
C
将墨汁滴入一杯清水中,清水很快变黑
分子在不断运动
D
25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中
氧分子的体积变小
【解析】在掌握分子的性质时要注意联系生活实例,便于理解记忆。
同种物质的
分子性质相同,不同种物质的分子性质不同,所以食盐是咸的,白糖是甜的;盐酸、
稀硫酸它们所含的阳离子全部都是,所以具有相似的化学性质,都能使紫色石
蕊试液变红;将墨汁滴入一杯清水中,清水很快变黑,这是由于分子是;
气体分子间的间隔非常大,所以气体最容易被压缩,25m3的氧气可以装入0.024m3
的钢瓶中,这只能说明是由于氧气分子之间的间隙变小,而不是氧分子的
体积变小。
举一反三
【
变式3】
(1)向容器为250ml的细颈玻璃仪器A(如图41-3所示)中加水至虚线处,再滴几滴红墨水,一段时间后,A中的现象是:
,说明:
。
(2)继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。
塞紧玻璃塞,将A中液体倒转摇匀,重复两次。
静置一段时间后,A中的现象为,说明。
仪器A细颈部分的作用是。
【变式4】氧化汞受热时的变化可用下图表示(图中大圆圈表示汞原子,小圆圈表示氧原子),根据图示你可以得出哪些结论(至少3条):
①;②;③;
图41-5
考点三:
微观粒子的结构
例3.下图为四种粒子的结构示意图,请用对应的序号填空:
A.B.C.D.
图41-4
(1)具有相对稳定结构的粒子是;
(2)属于同种元素的粒子是;
(3)表示阴离子的粒子是;表示阳离子的粒子是;表示原子的粒子是;
(4)在化学反应中易失电子的粒子是;易得电子的粒子是。
解析:
该题是典型的有关粒子结构示意图的考查题,圆圈内的数字代表,
决定元素的。
圆圈外面的数字代表,若质子数大于核外电子数,则粒子带,为,是原子得到的稳定结构,若质子数小于核外电子数,则粒子带,为,是原子得到的稳定结构。
最外层电子数若个,在化学反应中易失电子,若个,在化学反应中易得电子;若最外层电子数为个
(He为个)则为结构,不易得失电子。
举一反三:
【变式5】人类对原子结构的认识是逐渐深入的。
右图是不同时期科学家提出的原子结构模型。
图41-7
1808年,英国科学家道尔顿提出了原子论。
他认为物质都是由原子直接构成的;原子是一个实心球体,不可再分割;同一类原子性质相同;不同的原子是以简单的整数
比相结合。
1897年,英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。
1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型,电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。
电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验:
用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔,结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向,但也有一小部分改变了原来的方向,还有极少数的α粒子被反弹了回来。
据此他提出了带核的原子结构模型:
原子是由原子核和核外电子构成。
……
根据以上材料,请回答:
(1)道尔顿提出了原子论,汤姆生发现了原子中的电子,这在当时是件很了不起的事,但由于受到那时科学技术水平的限制,他们的理论中存在一些缺陷甚至错误,按照目前初中阶段你学的原子结构的理论,你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是;汤姆生原子结构模型的缺陷是。
(2)根据卢
瑟福的实验所产生的现象,不能够获得的结论是。
A.原子核体积很小B.
原子核质量较大
C.原子核带有正电D.核外电子带有负电
(3)通过人类认识原子结构的历史,你对科学的发展有哪些感想?
。
考点四:
原子结构和元素周期表
例4.1991年,我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟(h)元素的相对原子质量的新值。
铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115,铟原子的质子数为()
A.115B.49C.66D.164
解析:
原子的核外电子数与及相等,
因此此题电子数为。
请注意不要与相对原子质量混为一谈。
相对原子质量近似等于与
之和,与本题要求无关。
举一反三:
【变式6】元素周期表中,核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图如下图。
图41-6
(1)从上图可以看出,稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层的电子数目都各有规律。
其中,金属元素原子的最外层电子的数目一般4个(选填“大于”、“小于”、“等于”)。
(2)氦元素原子的质子数是,在通常情况下该元素的化学性质
(选填“稳定”、“不稳定”)。
(3)某元素的原子结构示意图为
,则该元素原子的核电荷数为;根据相关元素的原子结构示意图判断,1-18号元素中与该元素化学性质相类似的一种元素是(填名称、元素符号均可)。
三、总结与测评
要想学习成绩好,总结测评少不了!
课后复习是学习不可或缺的环节,它可以帮助我们巩固学习效果,弥补知识缺漏,提高学习能力。
(一)本专题的复习要深刻理解分子、原子、离子的概念,并做好辨析。
(1)分子是的一种粒子(不是唯一粒子)
(2)原子是的粒子,在化学反应中。
原子不显电性,在原子中,核电荷数=
==。
(3)离子
①离子是带电的,分为和两种。
②与离子可以相互转化,其转化的方式是。
③离子符号与化合价的表示方法不同,但数值及正负是。
(二)弄清原子内部各粒子间的关系
在原子中,核电荷数==。
在离子中,核电荷数=≠。
(三)加强对原子结构示意图含义的理解,掌握原子核外电子的分层排布规律。
原子的最外层电子数决定其元素的。
根据原子的最外层电子数,把元素分为三类:
元素、元素和元素。
(四)充分理解相对原子质量的定义,应用好以下关系:
相对原子质量≈+,能解决一些应用性的问题。
近几年的中考题中,明显增加了能力考查,实用性题目较多,往往在题目中提供知识背景,用所学的知识去解答问题,要求学生既要注重基础的学习,还要培养灵活运用的能力。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.化学实验操作中常常有许多“先后”之分,否则就会出现事故或者使实验失败。
下列实验操作的先后顺序正确的是
A.稀释浓硫酸先加水,后加酸
B.炼铁时先加热,后通CO,节约药品
C.实验室制取二氧化碳时,先加稀盐酸,后加石灰石
D.排水法收集氧气,先熄灭酒精灯,后移出导气管
2.分类法是化学学习的重要方法,下列说法正确的是()
A.有机物:
甲烷、乙醇、乙酸
B.复合肥料:
尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
C.纯净物:
煤、石油、冰水的混合物
D.合成材料:
合金、合成橡胶、合成纤维
3.下列说法中,正确的是()
A.置换反应有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应
B.分子、原子可以构成物质,所以物质一定是由分子、原子构成的
C.化合物是由不同种元素组成的,由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D.有机物是含有碳元素的化合物,含有碳元素的化合物定是有机物
4.利用如图所示的实验探究物质的性质,下列叙述错误的是()
A.若
溶液变红,
无变化,则M可能为酚酞溶液
B.若只有
反应有明显现象,则M可能为稀盐酸
C.若
都有沉淀生成,则M可能为氢氧化钡溶液
D.若
都没有现象,则M可能为氢氧化钠溶液
5.下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是()
A.冰、干冰、海水B.氮气、氧气、空气
C.水银、水、医用消毒酒精D.石墨、熟石灰、盐酸
6.如图四个图象的变化趋势,能正确描述对应操作的是()
A.
加热一定质量的高锰酸钾固体
B.
向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量的稀盐酸
C.
向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D.
向一定量pH=13的氢氧化钠溶液中滴加大量的水
7.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是()
A.A13+、Na+、Cl-、NO3-B.Cu2+、H+、SO42-、Cl-
C.K+、Ca2+,OH-、CO32-D.Na+、H+、CO32-、OH-
8.下列有关化学用语的叙述正确的是()
A.Ca(OH)2中钙元素显+2价B.2Hg表示2个银原子
C.天然气的主要成分是COD.碳酸钠的化学式是NaHCO3
9.下列“家庭小实验”不能达到预期目的是()
A.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
B.用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器
C.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂
D.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可证明鸡蛋壳的组成
10.在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。
下列说法错误的是()
A.若反应完成后Zn无剩余,溶液中若有CuCl2,则一定有FeCl2
B.若反应完成后Zn无剩余,溶液中若无CuCl2,则可能有FeCl2
C.若反应完成后Zn有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2和FeCl2
D.若反应完成后Zn有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2,可能有FeCl2
11.每100g黑木耳中含铁185mg,是常见天然食品中最高的,这里的“铁”指的是
A.元素B.原子C.分子D.离子
12.右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号,下列说法中不正确的是()
A.该实验证明空气中氧气的含量按体积约占1/5
B.红磷燃烧产生大量的白雾,火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
C.实验前一定要检验装置的气密性
D.实验时红磷一定要过量
13.类推是学习化学的重要方法之一,但盲目类推又可能得出错误结论。
下列类推正确的是
A.原子和分子均是微观粒子,原子在化学变化中不能再分,则分子在化学变化中也不能再分
B.锌和铜均是金属,锌能与稀硫酸反应放出氢气,则铜也能与稀硫酸反应放出氢气
C.金刚石和石墨均是碳的单质,金刚石十分坚硬,则石墨也十分坚硬
D.H2SO4与HCl均是酸,H2SO4在水溶液中能电离出H+,则HCl在水溶液中也能电离出H+
14.下列对客观事实的解释正确的是()
选项
事实
解释
A
Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同
微粒中的质子数不同
B
水通电产生氢气和氧气
在化学变化中分子可分,原子不可分
C
稀盐酸、稀硫酸均显酸性
溶液中都含有氢元素
D
冰水混合物属于纯净物
冰和水都含有相同原子
A.AB.BC.CD.D
15.下列实验现象描述正确的是
A.镁条在空气中燃烧,发出白光,生成黑色固体
B.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成了四氧化三铁
C.铁锈与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色
D.将紫色石蕊试液滴入到稀氢氧化钠溶液中变红
二、填空题
16.SO2和SO3是硫的氧化物家庭中的两名成员.
(1)SO2中硫元素的化合价是_____;SO3中硫元素和氧元素的质量比是_____.
(2)要使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素,则SO2和SO3的分子个数之比为_____.
(3)2013年冬,“雾霾”笼罩中国.其中飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降.它与空气中的SO2,O2接触时,SO2会部分转化成SO3,使空气中的酸度增加,环境污染更为严重.则飘尘所起的作用是_____.
17.餐具沾有较多的油脂,用水较难洗去。
用洗洁精和水混合洗涤,则容易使餐具洁净,所用的洗洁精呈____(“酸”或“碱”)性。
18.如图所示,电子秤上的量筒中分别盛有浓盐酸、浓硫酸,放置一段时间。
(1)A电子秤读数变小,说明浓盐酸具有_____。
(2)B电子秤读数变大,说明浓硫酸具有_____。
三、简答题
19.化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
(1)水、金刚石、硫酸铜三种物质中,由原子构成的物质是__________________。
(2)某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时,观察到如图现象。
溶解后,硫酸铜固体“消失”及液面比原水平线低的微观解析正确的是_________________(填选项)。
A.分子的体积很小B.离子的体积很小
C.粒子的体积变小了D.粒子之间有间隔
(3)向CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液至恰好完全反应。
①可以观察到的实验现象是_________________________。
②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出下列每种图形代表的离子(填离子符号):
______________
_________________。
③硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应也能产生相同的实验现象,该反应的化学方程式是_________。
20.早在1754年,英国化学家布莱克就发现了一种重要的气体。
他曾这样记载:
①灼烧白垩后质量减轻44%,说明有气体从中放出;该气体固定在白垩中,所以它是“固定空气”。
②“固定空气”能被熟石灰吸收,生成不溶于水的白垩。
③蜡烛在“固定空气”中不燃烧。
④麻雀在“固定空气”中会窒息而死。
请回答下列问题:
(1)布莱克发现的“固定空气”是_________。
(2)白垩、石灰石、大理石与_________(填生活中的一种物质)等,主要成分相同。
(3)写出资料①、②中有关反应的化学方程式:
________、_________。
(4)从资料④可知,进入久未开启的地窖、干涸的深井时,首先要_________。
四、实验题
21.我们已经学习过实验室制取气体的一般方法和思路,请根据下图仪器和题目要求回答问题。
(1)写出仪器⑤的名称_____。
(2)实验室选用固体混合物制取并收集一瓶氧气,甲同学选择了仪器①⑤⑦⑧⑨,他还需选择上图仪器中的____(填序号),该反应的化学方程式为_______,选择仪器⑧⑨组合收集氧气是因为氧气具有____的性质,在实验过程中当他看到_____的现象,表明氧气已经收集满了。
(3)乙同学选择了仪器②③⑥⑧制取氧气,丙同学认为乙同学的实验装置还可用来制取并收集另一种气体,这种气体可能为____。
(4)利用装置⑩也可以收集氧气,检验氧气是否收集满时,应将带火星的木条放在处____(填导管序号)。
五、流程题
22.某工厂欲从含有硫酸铜的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工艺流程如下:
(1)操作I的名称是,需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有。
(2)加入过量A物质的化学式是。
(3)加入适量B物质时反应的化学方程式是。
六、计算题
23.颗粒纤细的Na2SO4常称为元明粉,元明粉与水按照一定的质量比混合,可以获得印染织物的促染剂。
请计算:
(1)元明粉Na2SO4中钠、硫、氧三种元素的质量比为______________________。
(2)配制100g溶质的质量分数为3.5%的Na2SO4溶液,需要在溶质的质量分数为35%的Na2SO4溶液中加入多少水____________?
(3)将一定质量某浓度的促染剂(Na2SO4溶液)逐滴加入200g氯化钡溶液中,恰好完全反应,然后过滤、洗涤、干燥,可得滤渣的质量为6.99g,滤液为293.01g,则该促染剂中溶质的质量分数是多少_____________?
24.“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3),反应原理为:
N2+3H2
2NH3。
(1)根据化学方程式计算:
“人工固氮”每年固定氮气的质量是___________?
(2)每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气,“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的____倍。
七、探究题
25.硫酸亚铁铵晶体化学式为xFeSO4•y(NH4)2SO4•zH2O,在制药、电镀方面有广泛的应用.
资料:
①硫酸亚铁铵晶体易溶于水,不溶于乙醇;②硫酸亚铁铵晶体受热时,在200℃以下只有结晶水失去.
(探究一):
制备硫酸亚铁铵晶体:
学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体,流程如图1:
(1)在盛有废铁屑的容器中,倒入热水和洗涤剂,充分搅拌.以除去废铁屑表面的油污,这是利用洗涤剂的_____作用;操作①中发生反应的化学方程式为_____;
(2)过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____.过滤操作中滤纸有多种折法,为了加快过滤速率,你选择折法是_____;
(3)操作①中过滤时,要趁热进行说明:
温度高,FeSO4溶解度___(大或小),过滤后得到的固体中一定含有的物质是__;
(4)操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体.操作顺序是:
b→_____→_____→d;
a.过滤b.加热浓缩c.冷却结晶d.洗涤干燥
(5)操作②中使用乙醇洗涤,可快速晾干.这样做的优点是_____;
A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗B、酒精易挥发,可低温晾干晶体
(探究二):
探究硫酸亚铁铵的组成
(实验步骤):
取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体,分别进行实验:
向一份中加入过量的NaOH溶液,充分反应后得到0.68gNH3;向另一份中加入过量的BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀.回答下列问题:
(6)实验中生成的NH3能使湿润的_____变蓝;写出(NH4)2SO4与NaOH反应的化学方程式:
_____;
(7)取最后一次洗涤液,加入Na2SO4溶液,_____,则说明沉淀已经洗涤干净;根据实验数据,则x和y的比值_____(相对分子质量:
NH3﹣17、BaSO4﹣233);为进一步确定硫酸亚铁铵晶体的组成,另取7.84g硫酸亚铁铵晶体,并加热使其分解,剩余固体质量与温度的关系如图3所示,则:
根据图示数据,硫酸亚铁铵晶体中,x:
y:
z=_____;
(8)写出A点到B点发生反应的化学方程式_____.
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
A
C
D
C
C
A
A
D
D
A
B
D
B
C
二、填空题
16.+42:
33:
2催化剂
17.碱
18.挥发性吸水性
三、简答题
19.金刚石BD有白色沉淀产生Ba2+SO42-CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2
20.CO2鸡蛋壳、珍珠、贝壳等CaCO3
CaO+CO2↑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O检验二氧化碳浓度(或检验二氧化碳浓度是否有害)
四、实验题
21.铁架台④
氧气密度比空气大,不易溶于水有气泡连续均匀冒出二氧化碳b
五、流程题
22.
(1)过滤;玻璃棒、漏斗
(2)Fe;(3)Fe+H2SO4="=="FeSO4+H2↑
六、计算题
23.23:
16:
32(或46:
32:
64)90g。
4.26%。
24.8亿10
七、探究题
25.乳化Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑漏斗A大CucaAB石蕊试纸(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O不产生白色沉淀1:
11:
1:
6FeSO4•(NH4)2SO4•6
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