山东省潍坊市高密市学年高一上学期期中考试化学试题.docx
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山东省潍坊市高密市学年高一上学期期中考试化学试题
山东省潍坊市高密市2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是:
A.火药使用
B.粮食酿酒
C.转轮排字
D.铁的冶炼
2.下列实验方法一定错误的是
A.品尝药品的味道B.闻药品的气味
C.直接观察物质的颜色、状态D.借助仪器进行观察
3.下列关于化学科学的发展说法中,不正确的是
A.1777年,法国科学家拉瓦锡提出氧化学说
B.1811年,意大利科学家阿伏伽德罗提出原子学说
C.1965年,我国化学家合成了牛胰岛素,首次实现了蛋白质的人工合成
D.2021年,我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖
4.下列关于金属钠的叙述中,正确的是
A.将钠与水置于试管中进行反应,可防止反应时钠燃烧
B.钠着火时应用干燥的沙土灭火
C.钠在空气中受热时,熔化为银白色的小球,产生苍白色的火焰
D.取用金属钠可用小刀切割,说明金属钠密度小
5.下列有关氯气的叙述中正确的是
A.铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜
B.氯气、液氯和氯水都是纯净物,都有漂白性
C.氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
D.除去Cl2中的HCl气体,可将混合气体通入饱和食盐水中
6.下列叙述正确的是
A.1molH2O的质量为18g/mol
B.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C.4gNaOH溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
D.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
7.下列有关物质的分类正确的是
纯净物
混合物
电解质
酸性氧化物
A
高锰酸钾
空气
醋酸钠
CO2
B
硝酸
矿泉水
氯化铵
H2S
C
盐酸
水银
纯碱
Cl2O
D
氯化钠
豆浆
铜
N2O5
A.AB.BC.CD.D
8.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中不正确的是
A.Na2O2是淡黄色固体,Na2O是白色固体,阴阳离子个数比均为1:
2
B.Na2O2和Na2O均为碱性氧化物,都能与水反应生成NaOH
C.Na2O和Na2O2均能与CO2发生反应,都有Na2CO3生成
D.2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收,Na2O2固体增重2g
9.下列实验现象与括号指明的新制氯水中的相关成分没有关系的是
A.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液,溶液先变红色后褪色(H+、HClO)
B.新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
C.镁粉加入新制氯水中,有无色气泡产生(H+)
D.将有色布条放入新制氯水中,有色布条褪色(Cl2)
10.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.1molCH4中含有的电子数为8NA
B.2L0.3mol·L-1的硫酸钾溶液中钾离子的物质的量为0.6NA
C.常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D.标准状况下,22.4LH2O所含的分子数为NA
11.下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的
实验方案
A
鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液
分别滴加稀盐酸,振荡,观察是否产生沉淀
B
检验碳酸氢钠固体中混有碳酸钠
将固体加入澄清石灰水中,观察是否产生沉淀
C
除去氯气中的水蒸气
将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D
检验集气瓶中是否集满氧气
将带火星的木条放在瓶口,观察木条能否复燃
A.AB.BC.CD.D
12.下列对胶体有关的说法错误的是
A.土壤胶体对离子有吸附和交换过程,有保肥作用
B.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路
C.胶体微粒同其他微观粒子一样,在不停地运动着
D.Fe(OH)3胶体微粒能既能透过半透膜,也能透过滤纸
13.下列说法中,正确的是
A.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质
B.氢氧化钠中存在Na+和OH-,故氢氧化钠固体能导电
C.硫酸在电流作用下在水中电离出H+和SO42-
D.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
14.下列离子方程式正确的是
A.碳酸钙溶于盐酸中:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合:
HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C.氯气通入澄清石灰水制漂白粉:
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O
D.向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸:
H++OH-=H2O
15.用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A.3∶1∶1B.3∶2∶2C.1∶2∶3D.1∶3∶3
16.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,将粗盐溶于水后进行下列五步操作:
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液,正确的操作顺序是
A.①②⑤④③B.①④⑤②③
C.②⑤④①③D.⑤②④③①
二、实验题
17.实验室需要1.2mol·L-1NaOH溶液80mL,步骤如下:
(1)选择仪器:
有如图所示的仪器,配制溶液一定不需要的是___________(填序号);
除以上仪器外,还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。
(2)计算:
根据计算结果得知,用托盘天平称取NaOH固体的质量应为___________g。
(3)称量:
调节天平平衡时,发现指针在分度盘的偏右位置,此时应向___________(填“左”或“右”)调节螺母以使天平平衡。
称量一个小烧杯的质量。
下图表示称量小烧杯的过程:
“↓”表示在托盘上放上砝码,“↑”表示从托盘上取下砝码(5g以下用游码)。
砝码质量/g
50
20
20
10
5
称量(取用砝码过程)
↓↑
↓
↓↑
↓
↓↑
标尺上游码的位置:
由以上图示可知,小烧杯的质量为___________g。
(4)溶解,冷却。
(5)移液、洗涤:
洗涤2~3次的目的是___________。
(6)定容、摇匀。
18.学习化学应该明白“从生活中来,到生活中去”道理,并加以实践。
氯气是一种化学性质活泼的非金属单质,工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等。
(1)实验室中所用少量氯气常用下列方法制取:
4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。
请将该反应改写成离子方程式:
________________________________________。
(2)甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。
气体X是含有少量空气和水蒸气的氯气。
请回答下列问题:
①浓硫酸的作用是___________________________________________。
②证明氯气和水反应的实验现象为____________________________________________。
③此实验装置还不够完善,应该在D处添加的实验装置是_________________________,D处反应的化学方程式为__________________________________________________。
三、计算题
19.
(1)含有6.02×1023个H的H2O,其物质的量是________mol;含有0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的个数是________
(2)0.3molNH3分子中所含原子数与_______molH2O分子中所含原子数相等。
(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之比为__________。
(4)某结晶水合物的化学式为A·nH2O,A的相对分子质量为M。
如将ag该化合物加热至结晶水全部失去,剩余的残渣为bg,则n=________。
(5)在同温同压下,某气体X与H2气体的密度之比为14:
1,则气体X的分子式可以是_______________(至少写出两种)。
四、原理综合题
20.已知钠与氧气在不同条件下会发生不同的反应。
(1)将金属钠长时间放置于空气中可发生如下一系列变化,写出此变化中①③步转化的化学方程式:
NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O→Na2CO3
①___________;
③__________。
(2)将钠置于坩埚内,在空气中加热,可燃烧生成一种淡黄色物质。
①钠在空气中燃烧的化学方程式为___________。
②某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作
现象
向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水
剧烈反应,产生能使带火星木条复燃的气体,得到的无色溶液a
向溶液a中滴入两滴酚酞
ⅰ.溶液变红
ⅱ.10分种后溶液颜色明显变浅,稍后,溶液变为无色
Na2O2与水反应的离子方程式是___________,甲同学认为过氧化钠中阴离子结合水中氢离子生成了H2O2,溶液a中的H2O2将酚酞氧化导致褪色。
用实验证实H2O2的存在:
取少量溶液a,加入试剂___________(填化学式),有气体产生。
五、有机推断题
21.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液,有白色沉淀产生。
(1)原溶液中一定含有的离子是________,一定不含有的离子是________,不能确定是否含有的离子是________。
(2)②中反应的离子方程式为___________________。
(3)若另取10mL①的溶液于锥形瓶中,然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。
滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
①OA段反应的离子方程式为_____________________。
②AB段反应的离子方程式为_______________________。
参考答案
1.C
【详解】
A.火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,发生化学反应,故A不选;
B.粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇,发生化学反应,故B不选;
C.转轮排字为印刷操作,没有涉及化学反应,故C选;
D.铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2,发生化学反应,故D不选;
故选C。
2.A
【详解】
A.很多药品具有毒性,实验时一定不能品尝药品,故A错误;
B.通过用闻气味的方法,研究物质是否有气味,故B正确;
C.观察法是学习化学的方法之一,可以直接观察物质的颜色、状态,故C正确;
D.观察法是学习化学的方法之一,观察物质的细微结构时,可以借助仪器进行观察,故D正确;
选A。
3.B
【详解】
A.法国科学家拉瓦锡提出燃烧反应的氧化学说,故A正确;
B.1808年,英国科学家道尔顿提出原子学说,故B错误;
C.1965年,我国化学家合成了牛胰岛素,首次实现了蛋白质的人工合成,故C正确;
D.2021年,我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖,故D正确;
选B。
4.B
【详解】
A.若反应置于试管中进行,反应空间太小,反应剧烈,容易发生危险,应将钠与水置于烧杯中进行反应,故A错误;
B.钠是活泼金属,能与氧气、水反应,所以钠着火时应用干燥的沙土灭火,故B正确;
C.钠在空气中受热时,熔化为银白色的小球,产生黄色火焰,生成淡黄色固体过氧化钠,故C错误;
D.取用金属钠可用小刀切割,说明金属钠硬度小,故D错误;
选B。
5.D
【详解】
A.铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟(氯化铜),故A错误;
B.氯气、液氯和都是纯净物,没有漂白性,氯水是混合物,含有次氯酸,具有漂白性,故B错误;
C.氯气的性质活泼,它与氢气混合后在光照条件下能发生爆炸,故C错误;
D.氯气难溶于饱和食盐水,除去Cl2中的HCl气体,可将混合气体通入饱和食盐水中,故D正确;
选D。
6.B
【详解】
A.1molH2O的质量为18g,其摩尔质量为18g/mol,故A错误;
B.3.01×1023个SO2分子的物质的量=
=0.5mol,质量为0.5mol×64g/mol=32g,故B正确;
C.将4gNaOH溶于1L水中,此时溶液的体积不是1L,不能计算出所得溶液的物质的量浓度,故C错误;
D.标准状况下,1mol任何气体的体积为22.4L,固体、液态的体积不一定,故D错误;
故选B。
【点睛】
本题的易错点为C,根据物质的量浓度的概念,公式c=
中的V是指溶液的体积,不是溶剂的体积。
7.A
【详解】
A.高锰酸钾是纯净物;空气是多种物质的混合物;醋酸钠是电解质;CO2与碱反应生成盐和水,是酸性氧化物,故A正确;
B.H2S不含氧元素,H2S不是氧化物,故B错误;
C.盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物,故C错误;
D.铜是金属单质,既不是电解质又不是非电解质,故D错误;
选A。
8.B
【详解】
A.Na2O2是淡黄色固体,含有Na+、
,Na2O是白色固体,含有Na+、
,阴阳离子个数比均为1:
2,故A正确;
B.Na2O2与水反应生成NaOH和氧气,Na2O2不是碱性氧化物,故B错误;
C.Na2O与CO2反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和氧气,故C正确;
D.H2在氧气中完全燃烧生成H2O,H2O再与Na2O2反应,方程式为2H2+O2
2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,总反应方程式为:
H2+Na2O2=2NaOH,可知反应后固体质量增加为氢气质量,故D正确;
选B。
【点睛】
本题考查了钠的氧化物的性质,侧重于学生的分析能力的考查,熟悉过氧化钠、氧化钠的性质是解题关键,注意碱性氧化物的概念。
9.D
【详解】
A.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液,溶液先变红色说明含有H+,溶液褪色说明含有HClO,故不选A;
B.新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀氯化银,与Cl-有关,故不选B;
C.镁粉加入新制氯水中放出生成氢气,与H+有关,故不选C;
D.将有色布条放入新制氯水中,有色布条褪色与HClO有关,与Cl2无关,故选D。
【点睛】
本题考查氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质,明确新制氯水的成分是解答本题的关键,根据氯水中各微粒的性质来解答即可,注意氯气没有漂白性。
10.C
【详解】
A.1个CH4分子中有10个电子,1molCH4中含有的电子数为10NA,故A错误;
B.2L0.3mol·L-1的硫酸钾溶液中钾离子的物质的量为2L×0.3mol·L-1×2=1.2mol,故B错误;
C.O2和O3中只含氧原子,32gO2和O3的混合气体所含原子数为
2NA,故C正确;
D.标准状况下H2O是液体,22.4LH2O的物质的量不是1mol,故D错误;
选C。
11.B
【详解】
A.AgNO3和盐酸反应生成氯化银沉淀,NaNO3和盐酸不反应,故A能达到实验目的;
B.碳酸氢钠、碳酸钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,无法检验,故B不能达到实验目的;
C.浓硫酸具有吸水性,浓硫酸与氯气不反应,通过盛有浓硫酸的洗气瓶,可以除去氯气中的水蒸气,故C能达到实验目的;
D.氧气能使带火星的木条复燃,将带火星的木条放在瓶口,观察木条能否复燃,可以检验集气瓶中是否集满氧气,故D能达到实验目的;
选B。
12.D
【详解】
A.土壤胶体粒子带负电荷,能吸附阳离子NH4+,所以有保肥作用,故A正确;
B.蛋白质溶液属于胶体,能产生丁达尔效应,一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路,故B正确;
C.胶体微粒同其他微观粒子一样,在做不停的、无秩序的运动,故C正确;
D.胶体粒子不能透过半透膜,Fe(OH)3胶体微粒能透过滤纸,不能透过半透膜,故D错误;
故选D。
13.A
【详解】
A.硫酸钡难溶于水,但溶于水的硫酸钡是完全电离的,所以硫酸钡属于电解质,故A正确;
B.氢氧化钠中存在Na+和OH-,氢氧化钠固体中的离子不能自由移动,氢氧化钠固体不能导电,故B错误;
C.硫酸溶于水时,在水分子作用下电离出H+和SO42-,电离不需要通电,故C错误;
D.溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸,如NaHSO4在水中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子,NaHSO4不是酸,故D错误;
选A。
14.A
【详解】
A.碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳、水,反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故A正确;
B.小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水,反应的离子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O,故B错误;
C.氯气通入澄清石灰水生成氯化钙、次氯酸钙、水,反应的离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O,故C错误;
D.向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水,反应的离子方程式是:
2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O,故D错误;
选A。
15.D
【分析】
根据Ba2++SO42-=BaSO4↓,相同物质的量的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量,体积相同的溶液,溶质的物质的量之比等于盐溶液的物质的量浓度之比。
【详解】
Ba2++SO42-=BaSO4↓,相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三溶液中硫酸根离子的物质的量相等,根据
,硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾的物质的量比为
,由于溶液的体积相同,所以溶液的浓度比等于物质的量比,所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是1∶3∶3,故选D。
【点睛】
本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算,明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键,不需要利用钡离子的物质的量代入计算。
16.C
【详解】
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,加过量BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀,除去SO42-;加过量的NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀,除去Mg2+;加过量Na2CO3溶液生成碳酸钙、碳酸钡沉淀,除去Ca2+和过量的Ba2+;过滤后,加适量盐酸,除去OH-、CO32-,蒸发可得精盐,故选C。
【点睛】
本题主要考查了在粗盐提纯中的除杂操作,在解此类题时,首先要了解需要除去的是哪些离子,然后选择适当的试剂进行除杂,在除杂质时,要注意加入试剂的量的控制以及加入试剂的顺序。
17.AC烧杯、玻璃棒4.8左32.4保证溶质全部转移至容量瓶中
【分析】
(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等,根据操作步骤判断需要使用的仪器;
(2)实验需用100mL容量瓶(没有80mL),根据容量瓶的规格计算氢氧化钠的质量;
(3)天平平衡的标志是:
指针指在分度盘的中央或左右摆动幅度相等,指针左偏右调螺母,右偏左调螺母;烧杯的质量=砝码的质量+游码的刻度;
(5)洗涤2~3次可以把溶质完全移入容量瓶;
【详解】
(1)一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,根据提供的仪器可知,不需仪器有烧瓶、分液漏斗,故选AC;除以上仪器外,还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒;
(2)实验需用100mL容量瓶,根据容量瓶的规格计算氢氧化钠的质量,m=cVM=1.2mol·L-1×0.1L×40g/mol=4.8g;
(3)在调节横梁平衡时,指针左偏右调,右偏左调;本题中指针指向分度盘的偏右位置,所以应该将平衡螺母向左移;烧杯的质量=砝码的质量+游码的刻度=20+10+2.4=32.4g;
(5)洗涤2~3次,把洗涤液移入容量瓶中,目的是保证溶质全部转移至容量瓶中。
18.MnO2+4H++2Cl-Cl2+Mn2++2H2O干燥氯气B中有色布条不褪色,C中有色布条褪色盛有氢氧化钠溶液得小烧杯2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
【分析】
(1)离子方程式中氧化物、单质用化学式表示;
(2)要验证氯气和水能否反应,应该先干燥氯气,然后通过盛有干燥的有色布条B,有色布条不褪色说明氯气无漂白性,然后通过湿润的有色布条,若有色布条褪色就可以说明氯气和水反应生成了具有漂白性的物质,注意尾气中含有未反应的氯气;
【详解】
(1)离子方程式中氧化物、单质用化学式表示,4HCl(浓)+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O改写成离子方程式是MnO2+4H++2Cl-
Cl2+Mn2++2H2O;
(2)①气体X是含有少量空气和水蒸气的氯气,浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气,干燥氯气;
②氯气通过盛有干燥的有色布条B,有色布条不褪色说明氯无漂白性,然后通过湿润的有色布条,若有色布条褪色就可以说明氯气和水反应生成了具有漂白性的物质;
③尾气中含有未反应的氯气,所以不能直接排放到空气中,应该在装置C后面添加盛有氢氧化钠溶液得小烧杯,除去氯气,装置D中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
【点睛】
本题考查氯气的化学性质,明确氯气没有漂白性、氯水的漂白性是溶液中的次氯酸表现的性质;氯气有毒,实验时需要用氢氧化钠溶液进行尾气处理。
19.0.53.612×10230.44∶3(a-b)M/18bCO、N2
【详解】
(1)6.02×1023个H的物质的量n=
=
=1mol,由于1mol水中含2mol氢原子,故含1mol氢原子的水的物质的量为0.5mol;含有0.4molAl3+的溶液中n[Al2(SO4)3]=
n(Al3+)=
×0.4mol=0.2mol,所含SO42-的的物质的量为0.2mol×3=0.6mol,数目为0.6mol×6.02×1023mol−1=3.612×1023;
故答案为:
0.5mol;3.612×1023;
(2)0.3molNH3分子中含有的原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol,则n(H2O)=
=0.4mol;
故答案为:
0.4;
(3)NH3与CH4中氢原子个数之比为3:
4,故要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之比为4:
3;
故答案为:
4:
3;
(4)加热时,结晶水合物A•nH2O分解,ag该化合物加热至结晶水全部失去,剩余的残渣为bg,则:
m(A)=bg,m(H2O)=ag-bg,则:
n(A)=
mol,n(H2O)=
mol,故n=
=
=
;
故答案为
;
(5)在同温同压下,某气体X与H2气体的密度之比为1
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