安徽高中化学会考主要知识点及其解答必修.docx
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安徽高中化学会考主要知识点及其解答必修
2014年化学会考主要知识点及其解答
化学1
主题1认识化学科学
1.化学科学的主要研究对象(A)
答:
研究物质的组成、结构和性质,及合成、创造新物质并研究物质转化的规律。
2.化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学(A)
3.20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势(A)
答:
20世纪以来,合成氨、尿素、抗生素、高分子的化学合成、新材料层出不穷、分离技术不断改进,使人类正走向丰衣足食、健康长寿、环境美好的新境界。
化学合成和分离技术不仅是人类生存所必需,还为信息技术、生物技术、核科学和核武器技术、航空航天和导弹技术、激光技术、纳米技术的发明提供了不可或缺的物质基础。
21世纪化学的发展将帮助人们解决工农业生产中的许多技术问题,提供所需要的具有特定性能的材料,开发高效的洁净能源。
并依靠绿色化学的发展从根本上解决环境和生态问题。
4.物质的组成、结构和性质的关系(B)
答:
结构决定性质性质决定用途
5.化学变化的本质(B)
答:
旧键断裂(吸热)和新键形成(放热)
6.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(B)
答:
物质的量是表示一定数目微粒的集合体,是基本物理量,n
摩尔是物质的量的单位:
mol
含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1mol,NA=6.02×1023个/mol
7-8、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度(B)
答:
A:
概念
摩尔质量:
1mol物质的质量,M(g/mol),其数值等于Ar或Mr
气体摩尔体积:
1mol气体的体积,Vm(L/mol),
当标况时(0℃,1atm或273K,101kPa),Vm=22.4L/mol
即标况时,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。
物质的量浓度:
单位体积溶液中溶质的物质的量,CB(mol/L)
B:
转化关系:
n、m、M、N、NA、V(气体)、Vm、CB、V(aq)之间的关系
CB与ω的换算:
CB(mol/L)×V(L)×M(g/mol)=1000V(mL)×ρ(g·cm-3)×ω
C:
阿伏加德罗定律的有关推论:
①同温同压下:
;②同温同体积:
;
③标况下的气体:
M(g/mol)=22.4(L/mol)×ρ(g/L)
④对同一种物质:
m比=n比=N比
D:
n、V、m在同一方程式中的计算(上下一致,左右相当)
9.认识定量研究方法(B)
答:
定量研究是指确定事物某方面量的规定性的科学研究,就是将问题与现象用数量来表示,进而去分析、考验、解释,从而获得意义的研究方法和过程。
10.知道化学实验是研究物质组成、结构、性质等的重要途径和方法(A)
答:
化学是在原子、分子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律;创造新物质的科学。
世界由物质组成,化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
它是一门历史悠久而又富有活力的学科,它的成就是社会文明的重要标志。
11-12.实验、假说、模型、比较、分类等方法(B)
答:
知道实验、模型、分类、比较、观察、假说等方法的界定,使用步骤,实际应用,能说出研究物质性质的基本程序并具有运用此程序的意识,体验这些方法对化学研究的作用。
了解物质的分类方法及其标准,并能够根据物质的组成和性质对物质进行分类,认识分类的方法在化学研究中的重要作用。
13.列举化学与人类衣食住行的密切关系,关注化学对人类健康的重要意义(A)
14-15.化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用(A)
答:
认识化学与人类衣、食、住、行的密切关系;化学对人类健康的重要意义;化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用。
懂得赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
(以上皆为常识题不做大篇幅叙述)
主题2化学实验基础
1.科学探究的过程和方法(B)
答:
有科学探究过程的体验;初步学会以实验为基础的实证研究方法。
2.物质的检验(Cl-、Ag+、SO42-、CO32-等离子)(B)
答:
离子
步骤
现象
离子方程式
Cl-
滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
生成白色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag+
滴加NaCl溶液
生成白色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓
SO42-
滴加HCl酸化的BaCl2溶液
生成白色沉淀
Ba2++SO42-=BaSO4↓
CO32-
滴加HCl,
将产生的气体通入澄清石灰水
产生无色无味气体
澄清石灰水变浑浊
2H++CO32-=
CO2↑+H2O
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
NH4+
与碱共热,
用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
产生无色有刺激性气味气体,
红色石蕊试纸变蓝
NH4++OH-
NH3↑+H2O
Na+
焰色反应
黄色
K+
焰色反应
透过蓝色钴玻璃为紫色
3.物质的分离和提纯(B)
答:
初步学会过滤、蒸发等方法。
A、过滤:
用于固液分离,需要仪器有:
漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台(铁圈)
操作要点:
一贴、二低、三靠
B、蒸发:
用于分离溶于溶剂中的溶质.(注意:
溶质须不易水解、分解、被氧化)
主要仪器:
蒸发皿,三脚架,酒精灯,玻璃棒
实验步骤:
一.把蒸发皿置于三脚架上(注意:
蒸发皿要放置结实稳固,防止液体倾出)
二.把溶液倒入蒸发皿内(注意:
不要倒如过多溶液,大约占容积3/4就可以了,避免蒸发时液体溢出或溅伤人员)
三.点燃酒精灯加热
四.在蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌,防止由于溶液局部温度过高,造成液体飞溅。
五.蒸发时等到蒸发皿中出现较多量的固体时就停止加热,利用余热蒸干液体。
C、蒸馏:
用于分离沸点相差较大的液体混合物。
利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同,给液体混合物加热,使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体,从而达到分离提纯的目的。
主要仪器:
蒸馏烧瓶,水冷凝管,酒精灯,锥形瓶(接收器),牛角管,
温度计,铁架台(铁圈、铁夹),石棉网
注意事项:
冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反(下进上出)
温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线
烧瓶内放有沸石,防止爆沸
D、萃取:
利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。
常用萃取剂:
密度大于水:
四氯化碳(CCl4)
密度小于水:
汽油、苯
另:
酒精因与水互溶,不能做水溶液的萃取剂。
水
有机溶剂
Br2
黄-橙
橙-橙红
I2
深黄-褐
紫-紫红
主要仪器:
分液漏斗,铁架台(铁圈),烧杯
F、分液:
分离两种互不相溶的液体(且密度不同)
主要仪器:
分液漏斗,铁架台(铁圈),烧杯
操作:
先把玻璃盖子取下,以便与大气相通。
然后下层溶液下口出,上层溶液上口出。
即旋开活塞,使下层液体慢慢流入烧杯里,当下层液体恰好流尽时,迅速关上活塞。
从漏斗口倒出上层液体。
4.配制一定物质的量浓度的溶液(B)
答:
(1)配制步骤:
①计算所需溶质的量
②
③溶解或稀释:
注意冷却或升温至室温
④移液:
把烧杯液体引流入容量瓶。
⑤洗涤:
洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液一并移入容量瓶。
⑥定容:
向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2~3cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。
⑦摇匀:
盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
⑧装瓶:
(2)使用的仪器:
托盘天平或量筒、药匙、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等。
(3)重点注意事项:
①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水;
②配制一定体积的溶液时,选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同;
③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释;
④溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液;
⑤定容后,经反复颠倒,摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
⑥如果加水定容时超过了刻度线,不能将超出部分再吸走,必须重新配制。
5.实验安全与实验工作习惯(A)
答:
具有实验安全意识,能识别常见化学品安全使用标识,知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法,初步形成良好的实验工作习惯。
(详见书本内容较多不列举但不难)
6.实验能力(C)
要求:
能独立或合作完成实验,会记录实验现象和数据,完成实验报告,并能主动进行交流
7-8.实验方法(A)
要求:
初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在学习化学和科学研究中的作用
9-10.能根据要求提出假设设计评价或改进实验方案,体验科学探究过程;以离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物性质、化学反应与能量变化等有关试验为例,了解运用实验进行研究的方法。
主题3常见无机物及其应用
1-2.物质的分类与变化分类方法(B)
答:
总体要求:
能根据物质的组成和性质对物质进行分类,了解常见化学反应分类(化合、分解、置换、复分解;氧化还原和非氧化还原;离子反应)
A.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属单质和非金属单质、酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等概念,归纳酸、碱、盐等每类物质的通性及其相互关系。
(详见高一《酸、碱、盐性质》)。
B.理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等基本反应类型。
C.4类基本反应类型和氧化还原反应的关系:
置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;
化合和分解反应不一定是氧化还原反应
D.氧化还原反应的特征:
化合价变化本质:
电子得失或转移
判断:
化合价有变化是氧化还原反应
F.离子反应:
(有离子参加的化学反应。
离子反应的本质是某些离子浓度发生改变)
2-5.根据分散质粒子的大小区别胶体、溶液、和浊液;丁达尔现象;胶体作用(A)
答:
胶体是一种常见的分散系,根据分散质粒子的大小区别溶液、胶体和浊液
溶液
胶体
浊液(悬浊、乳浊)
分散质直径(m)
<10-9
10-7----10-9
>10-7
nm(1nm=10-9m)
<1
1---100
>100
丁达尔现象:
一束光照射胶体时,在胶体中出现一道光路(可鉴别溶液和胶体)
胶体的凝聚和吸附作用:
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和Fe3+的净水
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
6.钠的物理性质(B)
答:
银白色金属、质软(可以小刀切)、水>密度>煤油(浮在水面、保存在煤油中),熔点低、易导电导热
钠的化学性质(与氧气、水的反应)(B)
答:
Na易失1e-形成Na+,具有强还原性
4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2
Na2O2(过氧化钠、淡黄色)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、响、红)
7-8.碳酸钠和碳酸氢钠(物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途、鉴定)(B)
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗称
纯碱、苏打
小苏打
颜色状态
白色粉末
细小白色晶体
水溶性
易溶(S较大)
易溶(S较小)
与酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑(慢)
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑(快)
稳定性
稳定,不易分解
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
互相转化
Na2CO3NaHCO3
用途
制玻璃、肥皂、发酵剂、造纸
灭火器、发酵粉、治疗胃酸过多
鉴定
利用稳定性和与酸反应差异采用加热分解法、盐酸滴定法皆可
9.铝的化学性质(与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应)(B)
答:
①、与氧气:
常温下,在空气中铝的表面能形成致密的氧化膜而失去金属光泽,阻止金属继续氧化,所以铝具有抗腐蚀性。
4Al+3O2
2Al2O3
②、与氧化铁:
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3铝热反应,反应混合物称铝热剂
现象:
放出大量的热、发出耀眼的光、有熔融物生成。
用途:
焊接钢轨、冶炼金属
③、与强酸:
A.与非氧化性酸(HCl、稀H2SO4):
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
B.与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸):
常温下钝化,在表面生成致密的氧化膜而阻止反应进一步进行(无明显变化或不溶解,但不能说不反应),可用铝罐贮运浓硫酸和浓硝酸。
④、与强碱:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
等量的铝和足量的强酸和强碱反应,生成等量的氢气。
10.铝的重要化合物(B)
氧化铝(两性氧化物;与强酸、强碱的反应)
答:
两性氧化物:
既能与强酸起反应生成盐和水,
又能与强碱起反应生成盐和水的氧化物。
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
氢氧化铝(两性氢氧化物;与强酸、强碱的反应)
答:
Al(OH)3:
白色絮状(胶状)沉淀,受热易分解:
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
两性氢氧化物:
既能与强酸起反应生成盐和水,又能与强碱起反应生成盐和水的氢氧化物。
H++AlO
+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
酸式电离碱式电离
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
11.铁的物理性质和用途(B)
答:
物理性质:
银白色,有金属光泽;具有良好的延展性;是电和热的良导体;密度较大、熔沸点高;能被磁体吸引,具铁磁性。
用途:
建材;炊具;铸件;防锈油漆(Fe2O3);净水剂(FeCl3、Fe2(SO4)3);作催化剂;制具有特性的铁合金;制磁铁;纳米材料等。
铁的化学性质(与氯气的反应)(B)
答:
2Fe+3Cl2
2FeCl3(褐色的烟,溶液棕黄色或黄色)
Fe+Cu2+==Fe2++Cu3Fe+2O2
Fe3O4
Fe+2H+(非氧化性酸)==Fe2++H2↑铁常温遇浓硫酸、浓硝酸钝化
12.二价铁与三价铁的相互转化及检验(B)
答:
Fe2+(浅绿色)→Fe3+(黄色):
加强氧化剂如:
O2、Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
白色红褐色
Fe3+(黄色)→Fe2+(浅绿色):
加还原剂如:
Fe、Cu、S2-、I-
2Fe3++Fe==3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
硫氰化钾法检验:
取待测液于试管中,向待测溶液中加入硫氰化钾溶液,溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
测溶液只有Fe2+:
取待测液于试管中,加入硫氰化钾溶液没有明显现象,加入氯水溶液变成红色,说明溶液只有Fe2+。
13.能列举钢、铝合金等合金材料的重要用途(A)
答:
钢铁是铁与C、Si、Mn、P、S以及少量的其他元素所组成的合金。
其中除Fe外,C的含量对钢铁的机械性能起着主要作用,故统称为铁碳合金。
它是工程技术中最重要、用量最大的金属材料;铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料,在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用。
常见的合金中,黄铜是由铜和锌的合金;青铜是锡和铜的合金,用于雕象、装饰品和教堂钟。
一些国家的货币都会使用合金(如镍合金)。
14-15.酸、碱、盐在溶液中的电离(B)
答:
要求:
能知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,能正确书写强酸、强碱、可溶性正盐的电离方程式
H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-(强酸强碱完全电离)
Na2CO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-
电解质和非电解质(B)
答:
电解质:
在水溶液或熔融状态下能导电(电离出离子)的化合物。
包括:
酸碱盐和金属氧化物、H2O
非电解质:
在水溶液或熔融状态下(均以分子形式存在)不能导电的化合物。
包括:
非金属氧化物、NH3、大多数有机物
注意:
电解质、非电解质研究范畴均为化合物,单质均不属这两类
强电解质:
在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质。
强酸:
HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4
强碱:
KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
盐:
含不溶盐(在熔融状态下能完全电离)
弱电解质:
在水溶液或熔融状态下只能少部分电离的电解质。
如弱酸、弱碱(NH3·H2O)、水
16.离子反应(C){要求:
认识离子反应及其发生的条件(有难溶性物质、气体、水生成),能正确书写常见的离子方程式}
答:
离子反应:
在溶液中有强电解质参与或生成的反应(能改写为离子的物质参与)
发生条件:
有难溶性物质、气体、水生成
它所表示的不单是某一特定的化学反应,而是同一类化学反应:
如:
H++OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应
书写:
写(化学方程式)、拆(将强酸强碱、可溶性盐拆成离子形式)、
删(等号两边不参与反应的离子)、查(查原子和电荷的配平)
17-19.氧化还原反应(C)
要求:
能判断反应是否为氧化还原反应;能判断氧化剂、还原剂;了解氧化还原反应的本质是电子的转移;能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应(铁铜的生锈煤的燃烧呼吸作用基本上燃烧都是氧化还原反应)。
答:
①特征:
化合价变化本质:
电子得失或转移判断:
化合价有变化
②化合价升高→还原剂(反应物)→被氧化(元素)→氧化反应→氧化产物
化合价降低→氧化剂(反应物)→被还原(元素)→还原反应→还原产物
如:
价升,失2×3e-
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
价降,得2×3e-
Al价升→Al是还原剂→Al(元素)被氧化→Al发生氧化反应→Al2O3是氧化产物;
Fe2O3价降→Fe2O3是还原剂→铁元素被还原→Fe2O3发生还原反应→Fe是还原产物。
③双桥式标电子转移放向和数目:
A、标出有变化的化合价
B、连双桥:
跨越等号,指向同一元素,箭头指向产物
C、标数目:
升→失,降→得;数目=原子个数×变价数e-
D、检查:
得失电子总数应相等(电子得失要守恒)。
20.氯气的物理性质和用途(B)
答:
物理性质:
黄绿色有刺激性气味的气体,密度比空气大(Mr=71>29),可溶于水(1体积水溶解2体积Cl2),易液化(液氯),有毒。
用途:
自来水的杀菌消毒,制盐酸和漂白粉,制造多种农药,制造氯仿等有机溶剂,氯气是一种重要的化工原料。
氯气的化学性质(B)
(与Fe、Cu、Na、H2、H2O、Ca(OH)2溶液的反应)
答:
2Fe+3Cl2
2FeCl3(剧烈燃烧,褐色的烟,溶液黄色)
Cu+Cl2
CuCl2(剧烈燃烧,棕黄色的烟,溶液蓝绿色)
2Na+Cl2
2NaCl(剧烈燃烧,白色的烟)
H2+Cl22HCl(燃烧(或爆炸),苍白色火焰,打开瓶盖有雾)
Cl2+H2O
HCl+HClOCl2+H2O
H++Cl-+HClO
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂白粉的制取原理)
(漂白粉主要成分:
CaCl2+Ca(ClO)2有效成分:
Ca(ClO)2)
Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO(漂白粉的漂白原理,强酸制弱酸)
21.次氯酸的漂白性(B)
答:
Cl2+H2O
HCl+HClOCl2+H2O
H++Cl-+HClO
(氯水中的微粒:
H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-)
2HClO2HCl+O2↑(久置的氯水就是盐酸,无漂白性)
HClO具弱酸性和强氧化性,因强氧化性而具有漂白和消毒杀菌作用
22.氮气的化学性质(与氧气、氢气的反应)(A)
答:
N2+O22NO合成氨:
N2+3H2
2NH3
23.氮的重要化合物(B)
①一氧化氮、二氧化氮(颜色、状态、气味;二氧化氮与水的反应)
答:
2NO+O2==2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO
NO:
无色、无气味的微溶于水的有毒气体,极易和氧气反应。
NO2:
红棕色、有刺激性气味的易溶于水的有毒气体
NOX污染环境:
硝酸型酸雨、引发呼吸道及肺部疾病、光化学烟雾、破坏臭氧层
②氨(物理性质、与水、氯化氢、氧气的反应)
答:
物理性质:
无色有刺激性气味的气体,比空气轻(Mr=17<29),
极易溶于水(氨水)(1︰700),易液化(液氨做致冷剂)
与水反应:
NH3+H2O
NH3·H2O(多)
NH4++OH-(少)
氨水成分:
NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-
与HCl反应:
NH3+HCl==NH4Cl(白烟生成)
与O2反应:
4NH3+5O2
4NO+6H2O(氨的催化氧化)
③铵盐(受热分解、与碱反应)
答:
均为离子化合物、白色晶体、可溶于水、不稳定、受热易分解
NH4Cl
NH3↑+HCl↑NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O(用于制取NH3、检验NH4+)
铵态氮肥:
NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH4NO3
((氯铵)(碳铵)(硫铵、肥田粉)(硝铵)
大多铵态氮肥显酸性,不于显碱性的化肥〔如草木灰(主要成分K2CO3)〕混合施用。
④硝酸(浓硝酸与铜、木炭的反应;分解反应;使铁、铝钝化;
稀硝酸与铜的反应)
答:
硝酸:
强氧化性酸,无色有刺激性气味,易挥发,不稳定(见光受热易分解)
I、不稳定性:
4HNO34NO2↑+O2↑+H2O
(久置浓硝酸变黄、浓硝酸保存在棕色细口瓶中,避光、低温保存)
Ⅱ、强氧化性:
A、浓硝酸具有漂白性,使石蕊先变红后褪色
B、浓硝酸使铁、铝钝化(可用铁或铝制容器贮运浓硝酸)
C、浓硝酸与碳反应体现强氧化性:
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
D、与金属反应体现强氧化性和酸性:
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-
3Cu2++2NO↑+4H2O
24.常见过量反应的计算(D)
25.硫(颜色、状态、用途、与氧气反应)(A)
答:
硫是淡黄色晶体,俗称硫磺。
可用于制造硫酸、黑色火药、焰火、火柴、农药、医
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