中考化学人教溶液复习练习题附答案.docx
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中考化学人教溶液复习练习题附答案
2020中考化学(人教)溶液复习练习附答案
复习:
溶液
一、选择题
1、下列有关溶液的叙述正确的是()
A.稀溶液一定是不饱和溶液
B.饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液
C.溶质的溶解度都随温度的升
高而增大
D.溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量
【参考答案】D
2、下列物质中不能与水形成溶液的是( )
A. 白糖 B. 食盐 C. 氢氧化钠 D. 植物油
【参考答案】D
3、关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是( )
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.不饱和溶液一定是稀溶液
C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D.在相同温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些
【参考答案】D
【解析】A项,饱和溶液不一定是浓溶液,错误;B项,不饱和溶液不一定是稀溶液,错误;C项,饱和溶液不一定比不饱和溶液浓,错误;D项,在相同温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些,正确。
故选D。
4、在《基础实验5:
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》和《基础实验6:
粗盐的初步提纯》两个实验中都应使用到的仪器是()
A.烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒B.烧杯、玻璃棒、量筒、试管
C.托盘天平、量筒、烧杯、漏斗D.蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台
【答案】A
5、已知硫酸的浓度越大,密度越大,现将等体积质量分数为90%和10%的硫酸溶液混合,所得溶液的溶质质量分数为( )
A.>50%B.=50%C.<50%D.不能确定
【参考答案】A
6、下列关于溶液的说法中,正确的是( )
A. 溶液一定是无色透明的
B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 饱和的氢氧化钠溶液中不能再溶解任何物质
D. 相同温度下,同种溶质在同种溶剂里的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
【参考答案】D
7、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大
C.t1℃时,60g甲加入到100g水中,充分溶解,得到160g溶液
D.甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,析出晶体的质量:
甲一定小于乙
【参考答案】B
【解析】A项,在比较物质的溶解度时,需要指明温度,错误;B项,通过分析溶解度曲线可知,两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大,正确;C项,t1℃时,甲物质的溶解度是30g,60g甲加入到100g水中,充分溶解,得到130g溶液,错误;D项,甲、乙的饱和溶液的质量不能确定,所以从t2℃降温到t1℃,析出晶体的质量不确定,错误。
8、溶液从80℃降至20℃后,有晶体析出,则原溶液()
A.可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液B.一定是饱和溶液
C.原溶液从80℃降温至60℃一定有晶体析出D.一定是不饱和溶液
【答案】A
9、实验操作错误的是()
A.
酒精灯失火用湿抹布扑盖
B.
将
倒入量筒中配制溶液
C.
分离溶液中析出的
晶体
D.
检查气密性
【参考答案】B
【详解】
A、酒精灯失火要用湿抹布盖灭,选项正确;B、量筒是用来量取液体体积的,不能用来配制溶液,选项错误;C、分离固液混合物可采用过滤操作,选项正确;D、检查装置气密性可用手握住试管底部,观察有气泡冒出气密性良好,选项正确。
故本题选B。
10、下列物质放入水中,能形成溶液的是( )
A. 牛奶 B. 面粉 C. 蔗糖D. 花生油
【参考答案】C
11、向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3,会析出mgNa2CO3·10H2O,则(m-n)的值为( )
A.饱和溶液失去水的质量
B.饱和溶液失去溶质的质量
C.饱和溶液失去水和溶质的质量之和
D.其数值为0,即溶液质量不变
【参考答案】C
【解析】解:
设原溶液共为xg,析出mgNa2CO3·10H2O后溶液为yg。
则x+n-m=y,
解得,x-y=m-n,
即饱和溶液失去水和溶质的质量之和=m-n;
故选C。
12、炎热的夏天,小林打开冰箱,从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A,在室温下放置一段时间后,发现晶体消失了,得到溶液B.判断下列说法正确的是()
A.4℃时,A溶液一定是饱和溶液B.室温下,B溶液一定是饱和溶液
C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D.A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
【答案】A
13、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
下列说法中错误的是
A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率
C.量取水时,用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中,并贴上标签
【参考答案】D
【解析】A、配制溶液的正确步骤为计算、称取、量取、溶解、转移,正确;
B、溶解过程中为了加快氯化钠的溶解速率,可以用玻璃棒搅拌,正确;
C、量取水时,选用的量筒的量程要略大于实际液体的体积,故用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水,正确;
D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中,会使配得的溶液被稀释,错误。
故选D。
二、非选择题
14、碘是紫黑色晶体,可以溶解在汽油中,形成紫红色溶液。
(1)碘的汽油溶液中,溶质是________,溶剂是________。
(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图,表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
①如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是__________________________
________________________________________________________________________。
②根据你在实验中观察到的现象,________(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。
【参考答案】
.
(1)碘 汽油
(2)①碘分子在下层聚集,下层颜色较深上层较浅 ②甲
【解析】一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。
能溶解其他物质的物质叫做溶剂,被溶解的物质叫做溶质。
(1)碘是固体,汽油是液体,所以碘是溶质,汽油是溶剂;
(2)①碘被汽油溶解,碘分子在下层聚集,下层颜色较深上层较浅;②由于溶液是均一的,所以甲图正确。
15、实验中常常要用到氢氧化钠溶液.氢氧化钠溶液暴露于空气中易变质,变质后的溶液为________(填化学式)溶液;向变质后的溶液中加入氯化钙溶液能够观察到的现象是________,有关的化学方程式为________.
【参考答案】
Na2CO3;产生白色沉淀;CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
1.16、(实验探究)实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
一定物质的量浓度溶液的配制
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.量取一定体积的液体
E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。
在实验中其他操作均正确,若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度_________0.1mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。
若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度_________0.1mol·L-1。
(4)根据计算可知,所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。
如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用________mL量筒最好。
配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是:
______________________。
【答案】
(1)AC 烧杯、玻璃棒
(2)BCE
(3)2.0 小于 小于;
(4)13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌
【解析】
本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、化学方程式的相关计算。
注意容量瓶的使用、注意正确判断产物的成分为解答该题的关键,题目难度很大。
【解答】
(1)用容量瓶配制溶液选E;用胶头滴管定容选D;还需要用到的仪器有:
溶解或稀释药品的烧杯、搅拌或引流用的玻璃棒;配制溶液肯定不需要的是分液漏斗和烧瓶, 故答案为:
AC;玻璃棒、烧杯;
(2)A.容量瓶用于配制一定体积的、浓度准确的溶液,故A选项正确;
B.容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液,不能用于贮存溶液,故B选项错误;
C.容量瓶不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,故C选项错误;
D.容量瓶上有容积刻度线,可以量取一定体积的液体,故D选项正确;
E.容量瓶不能受热,不能用来加热溶解固体溶质,故E选项错误,经分析BCE符合题意,故答案为:
BCE;
(3)根据n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,m=n×M,m=0.05mol×40g/mol=2.0g;在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,使得所加水的体积偏大,所以则所得溶液浓度小于0.1mol/L;若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,溶质的物质的量偏小,则所得溶液浓度小于0.1mol/L, 故答案为:
2.0;小于;小于;
(4)浓硫酸的浓度C=
=
mol/L=18.4mol/L,浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为V,所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L,V=0.0136L=13.6mL,选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积,故选15mL量筒;稀释浓硫酸的正确操作是:
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,防止液体溅出, 故答案为:
13.6;15;将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
17、用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤:
(1)计算:
配制50g6%的NaCl溶液需要NaCl____g、水____mL;
(2)称量NaCl;
(3)量取水;
(4)____。
【参考答案】
(1)347(4)溶解
18、某小组为了探究“水的净化”过程,从护城河中取了水样,观察到:
A.水样呈黄色,有异味
B.水样浑浊,有固体小颗粒
现对水样进行如下处理:
(1)向水样中加入明矾搅拌溶解,静置一段时间后,进行________(填操作名称),除去固体小颗粒,再向滤液中加入活性炭,利用其________性除去水样中的颜色和异味,该过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)通入氯气杀菌消毒,得到自来水,发生的反应如下:
Cl2+H2O===HCl+HClO(次氯酸)。
请判断,次氯酸中氯元素的化合价为________。
(3)为了判断得到的自来水是硬水或软水,可加入________进行检验。
(4)将自来水蒸馏得到纯净水,把下列物质分别加入纯净水中,用玻璃棒不断搅拌,能形成无色溶液的是________(填字母)
A.粉笔灰B.硫酸铜C.蔗糖D.食用油
【参考答案】
(1)过滤 吸附 物理
(2)+1 (3)肥皂水 (4)C
【解析】
(1)过滤可以除去不溶性的固体,活性炭能吸附异味和色素,吸附作用属于物理变化。
(2)氢元素是+1价,氧元素是-2价,设氯元素的化合价为x,则有(+1)+x+(-2)=0,可以求出氯元素的化合价是+1价。
(3)肥皂水可以区分硬水和软水。
(4)粉笔灰不溶于水,硫酸铜和蔗糖易溶于水,但是硫酸铜溶液是蓝色的,食用油不溶于水。
19、用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素.
实验一
实验二
实验一目的是探究________对硝酸钾溶解性的影响,该实验中需要控制的变量是________和________;实验二是探究________对物质溶解性的影响.
【参考答案】
温度;水的体积;硝酸钾的质量;溶剂种类.
20、课外实验:
“叶脉书签”(如图)的制作过程是将洗干净的树叶放在一定浓度的氢氧化钠溶液中煮沸,再加以处理,除去表皮和叶肉,只余清晰的叶脉,就能得到“叶脉书签”。
实验小组同学进行了氢氧化钠溶液的配制及叶脉书签的制作。
(1)配制100g10%的氢氧化钠溶液。
下列步骤有错误的是:
______________(填字母序号)。
A、计算:
计算需氢氧化钠的质量为10g,水的体积为100mL。
B、称量:
在托盘天平的左右两个托盘上各放一张大小相同的纸片,称量10g氢氧化钠放入烧杯,
C、量取:
用量筒量取水倒入盛有氢氧化钠的烧杯中
D、溶解:
用玻璃棒搅拌溶解
(2)某位同学做完实验以后,老师认为该学生的溶液浓度小于10%,你认为可能是下列哪一种原因造成的_________________(填字母序号)。
A、称量10g氢氧化钠时间过长。
B、用量筒量取液体时俯视量取。
C、溶解过程中玻璃棒搅拌时造成液滴飞溅
(3)实验小组又配制了1%和5%的氢氧化钠溶液
(4).探究制作“叶脉书签”的最佳条件
实验1:
相同煮沸时间内,将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里,处理后叶片变化如下表。
NaOH溶液浓度
1%
5%
10%
叶片变化
留有很多叶肉
留有较多叶肉
残留很少叶肉
实验2:
在10%的氢氧化钠溶液里,将树叶进行不同时间的煮沸,处理后叶片变化如下表。
煮沸时间
5min
15min
20min
叶片变化
留有较多叶肉
残留很少叶肉
叶片卷起来,叶肉与叶脉不易分离
①实验1的实验目的是______________________________________________________。
②通过实验1、2可知,制作“叶脉书签”的最佳条件是__________(填字母序号)。
A.1%、5minB.5%、15minC.10%、20min D.10%、15min
(5)废液的处理:
氢氧化钠溶液不能直接倒入下水道,会造成水资源的污染,合理的做法是将废液收集起来,并_____________________________ 。
【答案】
(1)AB
(2)A
(4)①相同煮沸时间内,比较树叶在不同浓度的氢氧化钠溶液里煮后处理的效果
②D
(5)加入稀盐酸(或稀硫酸)中和
【解析】
【分析】
根据配制100g10%的氢氧化钠溶液计算需要氢氧化钠质量以及水的质量分析;根据氢氧化钠具有腐蚀性分析;根据称量氢氧化钠时间过长,导致氢氧化钠吸收空气中水蒸气以及与二氧化碳反应分析;根据读数值偏大,实际量取水的体积偏小分析;根据溶液具有均一性、稳定性分析;会根据对比实验数据分析得出正确实验结论分析;根据氢氧化钠具有腐蚀性,所以氢氧化钠溶液不能直接倒入下水道,会造成水资源的污染分析解答即可。
【解答】
(1)A.配制100g10%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量为100g×10%=10g,需要水的质量为100g-10g=90g,水的体积合计为90mL,故A错误;
B.由于氢氧化钠具有腐蚀性,所以应该放在玻璃器皿中称量,故B错误;
C.用量筒量取水倒入盛有氢氧化钠的烧杯中,故C正确;
D.用玻璃棒不断搅拌,加速溶解,故D正确,故答案:
AB;
(2)A.称量10g氢氧化钠时间过长,导致氢氧化钠吸收空气中水蒸气以及与二氧化碳反应,导致实际量取氢氧化钠质量偏小,其溶质质量分数偏小,故A符合题意;
B.用量筒量取液体时俯视读数,读数值偏大,实际量取水的体积偏小,氢氧化钠质量不变,其溶质质量分数偏大,故B不符合题意;
C.由于溶液具有均一性、稳定性,所以溶解过程中玻璃棒搅拌时造成液滴飞溅,其溶质质量分数不变,故C不符合题意;故答案:
A;
(4)①相同煮沸时间内,氢氧化钠浓度为1%时,留有很多叶肉;氢氧化钠浓度为5%时,留有较多叶肉;氢氧化钠浓度为10%时,残留很少叶肉,说明氢氧化钠浓度越大,留有叶肉越少,所以该实验目的是相同煮沸时间内,比较树叶在不同浓度的氢氧化钠溶液里煮后处理的效果,故答案:
相同煮沸时间内,比较树叶在不同浓度的氢氧化钠溶液里煮后处理的效果;
②根据实验1分析可知,氢氧化钠浓度为10%时,残留很少叶肉,实验2分析可知,煮沸15min时,残留很少叶肉,所以制作“叶脉书签”的最佳条件是氢氧化钠浓度为10%,煮沸15分钟,故答案:
D;
(5)由于氢氧化钠具有腐蚀性,所以氢氧化钠溶液不能直接倒入下水道,会造成水资源的污染,合理的做法是将废液收集起来,并加入稀盐酸(或稀硫酸)中和,故答案:
加入稀盐酸(或稀硫酸)中和。
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