内蒙古师范大学无机化学历年考研真题汇编0516.docx
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内蒙古师范大学无机化学历年考研真题汇编0516
内蒙古师范大学2016年攻读硕士学位研究生入学考试试题
考试科目:
无机化学科目代码:
732考试时间:
月日
(注:
特别提醒所有答案一律写在答题纸上,直接写在试题或草稿纸上的无效!
)
———————————————————————————————
一、选择题(请将正确的选择填在括号内):
1、 任意温度下都是“非自发过程”的是
A. △H<0,△S<0;B. △H>0,△S<0;C. △H>0,△S>0;D. △H<0,△S>0;
2、 元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是
A. C
3、 偶极矩不为零的分子是
A. PCl5(g);B. NF3;C. SF6;D. BeCl2(g);
4、 按“MO”法,键级最大的是
A. O2;B. O2+;C. O2-;D. CO
5、 不存在分子间或分子内氢键的分子是
A. NH3;B. 对羟基苯甲酸;C. CF3H;D. HNO3
6、 路易斯酸性强弱正确的顺序是
A. BF3 7、 晶体熔点高低正确的顺序是 A. NaCl>SiO2>HCl>HF;B. SiO2>NaCl>HCl>HF;C. NaCl>SiO2>HF>HCl;D. SiO2>NaCl>HF>HCl 8、 路易斯碱性强弱正确的顺序是 A. NH3 9、 不属于二元质子酸的是 A. H3PO3;B. H2SO4;C. H3PO2;D. NaH2PO4 10、氧化性强弱正确的顺序是 A. HClO4 二、填空题: 1、 H2(g)+I2(g)=2HI(g),Kθ=50.3(713k).某状态下,P氢气=P碘=5.379×105Pa,P碘化氢=62.59×105Pa.则自发进行的方向是______________,原因是________________。 2、 2NH3(g)=N2(g)+3H2(g).298k,△rHmθ=+92.22kJ·mol-1,△rSmθ=+198.53J·mol-1·K-1,则标准状态下,NH3(g)自发分解的温度是_________________。 3、 根据反应速率的“过度状态理论”,“反应的活化能”是指__________________,反应的恒压热效应与正、逆反应活化能的关系是_______________________。 4、 0.10mol·dm-3醋酸溶液100mL与0.10mol·dm-3氢氧化钠溶液50ml混合后,溶液的pH=_____________。 (K3=1.8×10-5) 5、 第四周期某元素M的气态自由离子M2+的自旋磁矩约为5.9B.M.,该元素位于元素周期表的_________族,描述基态M2+(g)最高占有轨道上电子运动状态的一组合理的量子数的值可以是______________________。 6、 键角大小比较: NH3___NF3,原因是____________________。 7、 金属镍晶胞是面心立方晶胞,每个晶胞含镍原子树木计算如下: _________________________。 8、 [CoCl(NH3)5]Cl2称为___________;四异硫氰酸根·二氨合铬(Ⅲ)的化学式__________________。 9、 以cm-1为能量单位,[Fe(CN)6]4-,[Os(CN)6]4-,[Ru(CN)6]4-和[Co(CN)]4-的大小顺序为_______________________。 10、比较一氧化氮的红外伸缩振动频率大小: NO(ClO4)___________自由NO(g),这是因为____________________。 三、完成下列反应的化学方程式: 1、 Co2O3(s)溶于盐酸中; 2、 由金红石制取四氯化钛; 3、 工业上自海水制备溴; 4、 用重铬酸钾溶液鉴别过氧化氢; 5、 碱性介质中Bi(Ⅲ)与氯气反应; 6、 硝酸亚汞溶液与过量KI溶液反应; 7、 以硫化硫酸钠溶液滴定碘; 8、 高锰酸钾在碱性介质(KOH)中与NaNO2反应; 9、 室温下,碘与NaOH溶液反应; 10、碱性介质中,用氯水处理含氰(CN-)废水; 11、NCl3水解; 12、酸性介质中,NaBiO3(s)与Mn2+反应; 13、泡沫灭火剂由Al2(SO4)和NaHCO3浓溶液组成,二者混合后反应; 14、Na2O2在潜水舱中与水的反应; 15、Cu2SO4(s)溶于水中; 四、问答题 1、 某棕色固体A,受热时放出无色无臭气体B及残余物C,C是黄色固体。 A与浓盐酸作用,产生一种气体D,D可使湿润石蕊试纸褪色;A与浓盐酸作用的另一产物E的溶液与KI溶液反应,生成黄色沉淀F,问A、B、C、D、E、F各是什么物质,并写出有关反应式。 2、 请画出下列物种的结构式,并指出中心原子的杂化轨道类型: XeO3,(HBO3)3,(BN)3,P2O74-,四硼酸钠的阴离子,[Cu(NH3)4]SO4的配阳离子。 3、 蛋白质由多肽链组成,多肽链的基本单元如图所示。 已知其中的C-N键长为132pm,C-O而键长为124pm. 通常键长: C—N148pm, C=N127pm, C—N143pm, C=O120pm 根据“杂化轨道理论”,讨论多肽链基本单元中中心的C和N原子的杂化成键过程,解释肽键6个原子基本共平面以及室温下蛋白质可以维持稳定构象的原因。 4、 为什么PF3可以与过渡金属形成许多配合物,而NF3几乎不具有这样的性质? 5、 实验测出反应2NO+O→2NO的速率方程为V=k[NO]2[O2],有人提出以下反应机理: 机理一: 2NOk1<=>k2N2O2(快步骤) N2O2+O2k3→2NO2(慢步骤) 机理二: NO+O2k1<=>k2NO3(快步骤) NO3+NOk3→2NO2(慢步骤) 试分析、评价。 五、计算题: 1、通过计算,说明Ag可否从饱和H2S溶液中置换出氢。 实际上把Ag片投入到饱和H2S溶液中,可观察到什么现象? (已知: H2S(aq)的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15,Ag2S的Ksp=2.0×10-49,ΦθAg+/Ag=0.7996v) 2、在酸性介质中,Co3+(aq)氧化性很强;而在过量氨水中,土黄色的[Co(NH3)6]2+却被空气中的氧气逐步氧化为淡红棕色的[Co(NH3)6]3+,使Co3+稳定化: 4[Co(NH3)6]2++O2+2H2O=4[Co(NH3)6]3++4OH- 试求该反应在298K的平衡常数。 (已知: ΦθCo3+/Co2+=1.82v,ΦθO2/OH-=0.401v,K稳Co(NH3)62+=1.28×105,K稳Co(NH3)63+=1.60×1035) 答案 一、选择题: 1-B,2-C,3-B,4-D,5-C,6-A,7-D,8-C,9-A,10-D 二、填空题: 1、逆反应;Qr((135.4)>Kθ(50.3)或△rGm>0 2、>464.5K(由△rGmθ=△rHmθ-T△rSmθ<0算出) 3、活化配合物分子的平均能量-反应物分子的平均能量;△H=Ea(正)-Ea(逆) 4、4.74(由[H+]=KaCHAc/CNaAc算出) 5、VⅡ2222B;n=3,l=2,m=0,ms=+1/2(或-1/2) 6、>(键角NH3107°,NF3102°);电负性N>H,而N 7、8×1/8+6×1/2=4 8、二氯化一氯·五氨合钴(Ⅲ);NH4[Cr(NCS)4(NH3)2] 9、[Co(CN)6]4-<[Fe(CN)6]4-<[Ru(CN)6]4-<[Os(CN)6]4- 10、>;NO(ClO4)中,NO+的键级为3,而自由NO键级为2.5,根据虎克定律V=1/2π×(k/μ)可得。 三、1、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O 2、TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4+2CO(g) 3、2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O 4、Cr2O72-+4H2O2+2H+乙醚2CrO5(蓝色)+5H2O 4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O 5、Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3↓+2NaCl+3H2O 6、Hg22++2I-=Hg2I2↓ Hg2I2+2I-=[HgI4]2-+Hg(l) 7、2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6(连四硫酸钠) 8、2KMnO4+NaNO2+2KOH=2K2MnO4+NaNO3+H2O 9、3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 10、Cl2+CN-+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O 11、NCl3+3H2O=3HOCl+NH3(亲电水解,单向) 12、5NaBiO3(s)+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O 13、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 14、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 15、2Cu+(aq)=Cu2+(aq)+Cu↓ 四、1、A.PbO2,B.O2,C.PbO,D.Cl2,E.PbCl3-,F.PbI2 PbO2△PbO+O2 PbO2+5HCl(浓)=PbCl3-+Cl2↑+H++2H2O PbCl3-+2I-=PbI2↓+3Cl- 3、肽键中心C作sp2杂化,中心N作sp2杂化,O-C-N组成∏34,故C-N具有部分双键性质,不可自由旋转,且六个原子基本上共平面。 4、 (1)电负性P 两因素均使PF3的P的孤对电子比NF3中N的孤对电子更易配出; (2)更重要的是,P为第三周期的元素,其空的3d轨道可接受过渡金属M反馈的电子,形成d-d反馈π键,且σ成键与反馈π成键协同: 5、由机理一: v=k3[N2O2][O2],K=[N2O2]/[NO]2→ [N2O2]=K[NO]2→ v=k3K[NO]2[O2]=k[NO]2[O2] 式中,k=k3K 由机理二: v=k3[NO3][NO],K=[NO3]/[NO][O2]→ [NO3]=K[NO][O2]→ v=k3K[NO]2[O2]=k[NO]2[O2] 式中,k=k3K 两机理均可推出同一速率方程。 但机理二中,NO+O2=NO3为“快步骤”,显然不合理,因为 (1)氮的最高氧化态为+5,而+6氧化态是不可能存在的; (2)NO3结构不合理。 所以,机理一正确,机理二不正确。 五、 1、解: (1)2Ag(s)+2H+=2Ag++H2(g),K1 εθ=ΦθH+/H2-ΦθAg+/Ag=-0.7996V ㏒K1=nεθ/0.059=2×(-0.7996)/0.059=-27.11 K1=7.8×10-28 (2)2Ag++S2-=AgS(s),K2=1/Ksp=5.0×1048 (3)H2S(aq)=HS-(aq)+H+(aq),Ka1=1.3×10-7 (4)HS-(aq)=H+(aq)+S2-(aq),Ka2=7.1×10-15 方程 (1)+ (2)+(3)+(4),得总反应: 2Ag(s)+H2S(aq)=Ag2S(s)+H2(g), K K=K1K2Ka1Ka2=3.6属典型可逆反应范畴。 理论上可见少量气泡,实际上Ag2S↓覆盖于银片得表面,反应很快停止。 2、解: ΦθCo(NH3)63+/Co(NH3)62+=ΦθCo3+/Co2++0.059㏒[Co3+]/[Co2+] =ΦθCo3+/Co2++0.059㏒K稳Co(NH3)62+/K稳Co(NH3)63+=1.82+(-1.78)=+0.04V εθ=ΦθO2/OH--ΦθCo(NH3)63+/Co(NH3)62+=0.401-0.04=0.361V ㏒K=nεθ/0.059=4×0.361/0.059=24.47 K=3.0×1024 内蒙古师范大学2015年攻读硕士学位研究生入学考试试题 考试科目: 无机化学科目代码: 732考试时间: 月日 (注: 特别提醒所有答案一律写在答题纸上,直接写在试题或草稿纸上的无效! ) ——————————————————————————————— 一、选择题 1、 在常温下,Cl2、、Br2、I2与NaOH作用正确的是--------( ) (a) Br2生成NaBr、NaBrO(b) Cl2生成NaCl、NaClO(c) I2生成NaI、NaIO(d) Cl2生成NaCl、NaClO 2、 既能溶于又能溶于的硫化物是--------( ) (a) ZnS(b) As2S3(c) HgS(d) CuS 3、 在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液后主要产物---------( ) (a) Ag2O(b) AgH2PO4(c) Ag3PO4(d) Ag2HPO4 4、 试判断Ge、Sn、Pb分别与浓硝酸作用时,正确的说法是-------( ) (a) 三元素都被氧化成+2价 (b) 三元素都被氧化成+4价 (c) Ge和Sn被氧化成+4价,但却Pb被氧化成+2价 (d) Ge被氧化成+4价,但Sn和Pb只被氧化成+2价 5、 InCl2为逆磁性化合物,其中的化合价为--------( ) (a)+1(b)+2(c)+3(d)+1和+3 6、 将高锰酸钾溶液调节到酸性时,可以观察到的现象是---------( ) (a)紫红色褪去 (b)绿色加深 (c)有棕色沉淀生成 (d)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成 7、 某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90B.M,而在八面体强场中的磁矩为0,该中心金属离子可能是-( ) (a)Cr3+(b)Mn2+(c)Mn3+(d)Fe2+ 8、 CrO5中Cr的真实氧化数为------------( ) (a) 4(b) 6(c) 8(d) 10 9、 以下说法正确的是-------------( ) (a)放热反应都可以自发进行 (b)凡ΔGθ>0的反应都不能自发进行 (c)ΔrHmθ>0及ΔrSmθ>0的反应在高温下有可能自发进行 (d)纯单质的ΔfHθ、ΔfGθ及Sθ皆为0 10、食用碘盐中,碘以何种形式存在---------------( ) (a)I-(b)I-3(c)IO-3(d)IO-4 11、如下两种异构体,比较他们的熵值大小-------------( ) (a)Sθ298(丙酮)>Sθ298(氧杂环丁烷) (b)Sθ298(丙酮)>Sθ298(氧杂环丁烷) (c)Sθ298(丙酮)>Sθ298(氧杂环丁烷) (d)不能比较 12、下列各组元素中,性质最相似的两个元素是---------( ) (a) ZrHf(b) MgAl(c) LiBe(d) FeCo 13、在下列氢氧化物中,能溶于过量,又能溶于氨水的是---------() (a) Ni(OH)2(b) Zn(OH)2(c) Al(OH)3(d) Cr(OH)3 14、除去硫酸铜酸性溶液中的少量,加入下列哪种试剂效果最好----------( ) (a) 氨水(b) NaOH(c) H2S(d) Cu2(OH)2CO 15、下列各酸中,属于一元酸的是------------------------( ) (a) H3PO4(b) H3BO3(c) H3PO2(d) H3PO3 二、填空题 1、以X代表卤素,则 X2+2OH-0℃`XO-+X-+H2O;X2主要是指________________和_______________________; KX(s)+H2SO4() —KHSO4+HX;X主要是指____________________和____________________; AgX()+2S2O32-—[Ag(S2O3)2]3-+X-;X主要是指___________________和___________________。 2、多硫酸的立体结构式为_________。 连多硫酸的立体结构式为_____________________。 3、碳和氧的电负性相差较大,但一氧化碳分子的偶极矩却很小,其原因是______________________。 4、ClO2的分子键角为∠OClO118°,键长Cl-O为147pm(单键Cl-O键长为176nm),中心原子Cl呈_____________杂化,分子构型为______________型,分子中含有_____________,因此具有_____________磁性。 5、O2,O2+,O2-,O22-的键长大小顺序是________________________。 6、砷分族(砷、锑、铋)的三价和五价的氢氧化物和含氧酸盐中,酸性最强的是___________,碱性最强的是________________-,还原性最强的是______________,氧化性最强的是____________________。 这说明从砷锑到铋氧化数为_______________的化合物渐趋稳定。 7、在硝酸汞的溶液中,逐滴加入碘化钾溶液,开始有___________色的化合物___________生成,碘化钾过量时,溶液变为______________色,生成了_____________。 8、已知: K稳[Ag(NH3)2+]=+1.7×107,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Φθ(Ag/Ag),Φθ[Ag(NH)/Ag]和Φθ(AgBr/Ag)的大小顺序为_____________标准态下,反应AgBr(s)+2NH3(aq)=Ag(NH3)2++Br-自发向________________________进行。 三、完成下列反应式 1、钢样(Fe3C)在加热条件下,溶于稀硝酸。 2、赤血盐在氢氧化钾溶液中加热,生成黄血盐。 3、Na4[Co(CN)6]晶体中加热氢氧化钠溶液并加热。 4、臭氧处理含氰废水。 5、软锰矿制备高锰酸钾。 四、问答题 1、对枪支火炮的钢体的防腐蚀处理,常用“发兰”的防护技术,即将钢件放入NaNO2-NaOH混合液中加热。 铁经历一系列变化,最终转化为致密的四氧化三铁。 其主要的转化过程是①Fe→Na2FeO2,②Na2FeO2→Na2Fe2O4,③Na2Fe2O4+Na2FeO2→Fe3O4 (1)请你写出①、②、③三步反应的化学方程式(注: 反应中氮主要被还原为—3价) (2)如何增厚四氧化三铁保护层,请你对发兰工艺提出建议,并说明理由。 2、在地球的电离层中,可能存在下列离子: ArCl+,OF+,NO+,PS+,SCl+,请你预测哪一种离子最稳定,哪一种最不稳定? 说明理由。 3、民间盛传豆腐与菠菜不能同时食用,因为豆腐中含有石膏,而菠菜中含有草酸,两者会产生草酸钙沉淀,形成“结石”,请你给予具体说明及讨论。 已知: Ksp(CaSO4)=9.1×10-6,Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9,Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2,Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5,Ka2( H2SO4)=1.0×10-2。 4、法医进行指纹实验时,常常用到硝酸银溶液,请你简单说明其化学原理。 5、超音速飞机在大气平流层中飞行,放出燃烧尾气中含有大量的一氧化氮,这将对大气层造成什么破坏及污染? 写出有关化学反应式。 五、计算题 为了回收废定影液中的银,往往用硫化氢使定影液中Ag(S2O3)23-的转化为Ag2S,再用氰化氧化法转化硫化银为Ag(CN)2-,最后用锌还原法将Ag(CN)2-还原为金属银。 试写出三步过程反应式,并计算它们的反应平衡常数。 已知: Ka1(H2S)=9.1×10-8,Ka2(H2S)=1.1×10-12,Ka2(H2S2O3)=2.5×10-2,K(Ag(S2O3)23-)=2.9×1013, K(Ag(CN)2-)=1.3×1021,K(Zn(CN)42-)=5.0×1016,Ksp(Ag2S)=6.0×10-50, ΦBθ(S/S2-)=-0.48v,ΦBθ(O2/OH-)=0.40v,Φθ(Zn2+/Zn)=-0.77v,Φθ(Ag+/Ag)=0.799v 内蒙古师范大学2014-2013年攻读硕士学位研究生入学考试试题 考试科目: 无机化学科目代码: 732考试时间: 月日 (注: 特别提醒所有答案一律写在答题纸上,直接写在试题或草稿纸上的无效! ) ——————————————————————————————— 一、选择题 1、在一定温度下: 2、一定温度下,已知某反应ΔG0>0,则该反应的平衡常数K0______ A、>0 B、<0 C、<1 D、>1 3、室温下,0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离常数为3.2%,HCOOH的电离常数=________ A、2.0×10-4B、1.3×10-3C、6.4×10-3D、6.4×10-4 4、已知Φ0(Au+/Au)=1.68V,K稳(Au(CN)2-)=2.0×1038,则Φ0(Au(CN)2-/Au)=_______ A、-0.58V B、+0.58V C、-1.16V D、+1.16V 5、对于3H2(g)+N2(g)à2NH3(g),反应速率可表示为________ 6、 下列哪个轨道上的电子在XY平面上出现的几率密度为零: ________ A、3Pz B、3dx2-y2 C、3s D、3dz2 7、下列分子中,呈逆磁性的是_________ A、B2 B、NO C、CO D、O2 8、据VSEPR,BrF3分子的几何结构是_________ A、平面三角形 B、三角锥 C、三角双锥体 D、T形 9、下列分子中,偶极矩不为零的是_________ A、BeCl2 B、BF3 C、NF3 D、SO3
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