届高考化学一轮复习检测题第25讲 弱电解质的电离.docx
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届高考化学一轮复习检测题第25讲弱电解质的电离
一、选择题
1.(2020·南昌模拟)下列关于强弱电解质的叙述中,错误的是( )
A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡
B.溶液导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质
C.同一弱电解质的溶液,当温度或浓度不同时,其导电能力也不同
D.纯的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
解析:
选B。
强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡,A正确。
强弱电解质的区别取决于其在水溶液中能否完全电离,而与溶液导电能力无关,B错误。
弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关,当弱电解质的浓度不同时,离子的浓度不同,其导电能力不同;当温度不同时,弱电解质的电离程度不同,其导电能力也不同,C正确。
属于离子化合物的强电解质,液态时能导电,如NaCl;属于共价化合物的强电解质,液态时不导电,如AlCl3、HCl等,D正确。
2.(2020·西安八校联考)下列事实一定能说明HA是弱酸的是( )
A.常温下,NaA溶液的pH大于7
B.HA能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体
C.1mol·L-1HA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红
D.用HA溶液做导电性实验,灯光很暗
解析:
选A。
常温下,NaA溶液的pH大于7,说明NaA为强碱弱酸盐,则HA为弱酸,A项正确;HA能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体,只能说明HA的酸性比碳酸的强,但不能说明HA是弱酸,B项错误;1mol·L-1HA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,只能说明HA是酸,但不能说明HA的酸性强弱,C项错误;溶液的导电性与离子浓度有关,如果强电解质溶液中的离子浓度很小,灯光也会很暗,D项错误。
3.下列说法正确的是( )
A.浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,加水稀释,则
减小
B.浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,升高温度,Ka(CH3COOH)不变,但醋酸的电离程度增大
C.浓度为0.1mol·L-1的HA溶液的pH为4,则HA为弱电解质
D.CH3COOH的浓度越大,CH3COOH的电离程度越大
解析:
选C。
A项,加水稀释,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,故
增大;B项,升温,Ka增大;D项,弱电解质的浓度越大,电离程度越小。
4.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=
×100%。
现取20mLc(H+)=1×10-3mol·L-1的CH3COOH溶液,加入0.2mol·L-1的氨水,测得溶液导电能力的变化如图所示,则加入氨水前CH3COOH的电离度为( )
A.0.5% B.1.5%
C.0.1%D.1%
解析:
选D。
由题图可知,当加入10mL氨水时,溶液的导电能力最强,即此时二者恰好完全反应,则有20mL×c(CH3COOH)=0.2mol·L-1×10mL,则c(CH3COOH)=0.1mol·L-1,故CH3COOH的电离度为
×100%=1%。
5.
(热点题)25℃时,相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A-)小于c(B-)
B.a点溶液的导电性大于b点溶液的导电性
C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)
D.HA的酸性强于HB
解析:
选D。
pH相同的酸,稀释相同倍数时,酸性较强的酸的pH变化大,酸性较弱的酸的pH变化小,据此得出酸性:
HA>HB,故D项正确;根据“越弱越水解”的规律可知,A-的水解程度小于B-的水解程度,故同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A-)大于c(B-),故A项错误;在这两种酸溶液中,分别有c(H+)≈c(A-)、c(H+)≈c(B-),而a点的c(H+)小于b点的c(H+),则a点的c(A-)小于b点的c(B-),即a点的离子浓度小于b点的离子浓度,故a点溶液的导电性小于b点溶液的导电性,故B项错误;在稀释前两种酸的pH相同,而两种酸的酸性:
HA>HB,故在稀释前两种酸溶液的浓度:
c(HA) 6.根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是( ) 化学式 HClO H2CO3 电离常数 Ka=3×10-8 Ka1=4×10-7 Ka2=4×10-11 A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水: CO +2Cl2+H2O===2Cl-+2HClO+CO2↑ B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水: 2HCO +Cl2===Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O C.向NaClO溶液中通入少量CO2: CO2+NaClO+H2O===NaHCO3+HClO D.向NaClO溶液中通入过量CO2: CO2+2NaClO+H2O===Na2CO3+2HClO 解析: 选C。 根据表格中数据可知,酸性: H2CO3>HClO>HCO 。 A项,向Na2CO3溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式是2CO +Cl2+H2O===Cl-+2HCO +ClO-,错误;B项,向NaHCO3溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式是HCO +Cl2===Cl-+HClO+CO2↑,错误;C项,符合物质的酸性强弱比较,正确;D项,向NaClO溶液中通入过量CO2,反应的化学方程式是CO2+NaClO+H2O===NaHCO3+HClO,错误。 7.常温下,有下列四种溶液: ①0.1mol·L-1CH3COOH溶液;②0.1mol·L-1NaOH溶液;③pH=3的CH3COOH溶液;④pH=11的NaOH溶液。 下列有关说法正确的是( ) A.①稀释到原来的100倍后,pH与③相同 B.①与②混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH) C.由水电离出的c(H+): ③>④ D.③与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) 解析: 选D。 A项,0.1mol·L-1CH3COOH溶液稀释100倍后浓度变为0.001mol·L-1,但是电离出的H+浓度小于0.001mol·L-1,所以pH不等于3,错误;B项,①与②混合,若等体积混合,酸碱恰好完全反应,产物为强碱弱酸盐,pH>7,若溶液pH=7,则应该是弱酸稍过量,错误;C项,pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,酸和碱电离出的H+或OH-浓度相等,对水的电离的抑制程度相同,错误;D项,③与④混合,若溶液显酸性,则酸过量,当酸的量远多于碱的量时,则溶液中的离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),正确。 8.(2020·合肥模拟)常温下,将pH均为3,体积均为V0的HA溶液和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示。 下列说法中正确的是( ) A.稀释相同倍数时: c(A-)>c(B-) B.水的电离程度: b=c>a C.溶液中离子总物质的量: b>c>a D.溶液中离子总浓度: a>b>c 解析: 选B。 根据图像可知,当lg =2时,HA溶液的pH=5,HB溶液的3 根据图像可知,稀释相同倍数时,溶液的pH: HA溶液>HB溶液,溶液中c(A-) a b=c>a,B项正确;a、c点溶液体积相同,c点pH大于a点,c点溶液中c(A-) a>c,b点相对于a点加水稀释,促进HB的电离,溶液中离子总物质的量: b>a,故溶液中离子总物质的量:
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