化学山东省淄博市淄川中学学年高二下学期学分认定期中考试试题解析版.docx
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化学山东省淄博市淄川中学学年高二下学期学分认定期中考试试题解析版
山东省淄博市淄川中学2016-2017学年高二下学期学分认定(期中)考试试题
可能用到的相对原子质量:
Na:
23Fe:
56Mg:
24Al:
27
一、选择题(每题仅有一个选项正确,每题三分共计48分)
1.下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()
A.铁红的主要成分是Fe3O4
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤
D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀
2.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。
下列说法正确的是( )
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D.如图所示转化反应都是氧化还原反应
3.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子可能是()
A.Mg2+、Al3+、Fe3+B.Na+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+D.H+、Mg2+、Al3+
4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂
D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
5.将SO2气体分别通入下列各种溶液中,有关说法正确的是( )
A.试管a中实验可以证明具有漂白性
B.试管b中溶液褪色,说明具有强氧化性
C.试管c中能产生白色沉淀,说明具有还原性
D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸
6.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是( )
A.①是氨气发生装置
B.③是氨气发生装置
C.②是氨气吸收装置
D.④是氨气收集、检验装置
7.下列反应的离子反应方程式正确的是:
()
A.过量的二氧化碳通入NaOH溶液中:
CO2+OH-==HCO3-
B.氯气通入水中:
Cl2+ H2O==Cl-+ ClO-+ 2H+
C.硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+ ==Fe3++4H2O
D.向AlCl3溶液中过量的氨水:
Al3+十4NH3·H2O==AlO2-十4NH4+十2H2O
8.下列物质不能通过化合反应制得的是:
()
A.FeCl2B.NaHCO3
C.Al(OH)3D.Fe(OH)3
9.下列金属冶炼的反应原理,错误的是( )
A.2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
B.MgO+H2
Mg+H2O
C.Fe3O4 +4CO
3Fe+4CO2
D.2HgO
2Hg+O2↑
10.列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42-
B
向稀硝酸中加入少量铁粉
有气泡产生
说明Fe置换出硝酸中的氢,生成了氢气
C
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色胶状物质
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
D
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
NaHCO3为难溶物
11.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是()
A.①③B.①④C.②④D.②③
12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理是()
A.Na20、Na202组成元素相同,推出与水反应产物也完全相同
B.SO2和湿润的C12都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强
C.H2C03的酸性比HC10强,推出COz通入NaC10溶液中能生成HC10
D.根据铜与浓硝酸可以制取NO2,推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2
13.25℃时,下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()
A.无色溶液中:
Na+、NH4+、ClO-、SO3 2-
B.pH=1的溶液中:
HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+
C.无色溶液中:
Cu2+、NO3-、Cl-、H+
D.在强碱性溶液中:
Na+、K+、AlO2-、Cl-
14.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是( )
A.11.2LNH3所含分子数为0.5NA
B.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA
C.23g金属钠与氧气加热生成Na2O2的反应,转移的电子数为2NA
D.5.6g铁与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.2NA
15.下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )
A.氮元素均被氧化
B.工业合成氨属于人工固氮
C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
16.将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是()
A.125mLB.200mL
C.250mLD.560mL
Ⅱ卷(共计四大题,期中20大题为选修三部分,共计52分)
17.某同学想通过下图装置实验,探究SO2与Na2O2反应的产物。
Ⅰ、检验反应中是否有O2生成的方法是_______________________________________;若有O2生成,请写出装置C中的化学方程式:
________________________。
Ⅱ、A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是________;D装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外,还可以________________________________。
Ⅲ、
(1)C中固体产物可能有三种情况:
①只有Na2SO3;②只有________;③Na2SO3和Na2SO4混合物。
(2)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,该同学设计如下,请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程。
限选试剂和仪器:
0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液0.1mol·LBaCl2
1mol·L-1HNO3溶液1mol·L-1盐酸、试管、胶头滴管。
实验操作
预期现象和结论
步骤一:
取少量C中固体产物
于试管中,加入适量的蒸馏水、
搅拌溶解,分别取少量于A、B试管中
固体完全溶解,得到无色透明溶液
步骤二:
取试管A,向溶液中
加入________________,振荡,观察溶液颜色变化
__________________________
步骤三:
取试管B,向其中先
加入__________________,振
荡;再加入_______________,振荡
产生气泡,再加入
另一试剂看到产生白色沉淀,
则固体C中还含有________
18.工业上用某矿渣(含有Cu2O(主要)、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下
已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
沉淀物
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀pH
5.4
4.0
1.1
5.8
沉淀完全pH
6.7
5.2
3.2
8.8
(1)固体混合物A中的成分是______________.
(2)反应Ⅰ完成后,铁元素的存在形式为_____________.(填离子符号)请写出生成该离子的离子方程式____________________________________________.
(3)沉淀B可用于制造铁红,为了保证铁红的质量则x的取值为_____________。
(4)书写出由沉淀C制备铝的化学方程式:
_______________________________________。
19.饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
(1)在我国,一些贫困山区的农民至今还饮用井水,但暴雨过后井水混浊,无法饮用。
为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清,你会建议他们最好向井水中投入下列中的___(填序号)。
A.NaClB.Na2CO3
C.KAl(SO4)2·12H2OD.CuSO4
(2)氯气是最早用于饮用水消毒的物质,其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸,该反应的离子方程式为:
_____________________________________。
(3)写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式:
______________________________。
(4)臭氧,也称作超氧,可以替代氯气给自来水消毒,既提高了消毒效率且安全无副作用,臭氧的分子式为__________;该物质、氯水均可以作漂白剂,二者的漂白原理相同,均利用了两者的_____________性。
(5)ClO2是一种广谱型的消毒剂,将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________________________________。
20.原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。
其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为24。
(1)F原子基态的价电子排布式为______________________。
(2)在A、B、C三种元素中,电负性由大到小的顺序是______>______>_____(用元素符号回答)。
(3)元素C的简单气态氢化物的沸点远高于元素E的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是______________________________________。
(4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-的空间构型为_____________。
(5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为_______________。
(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为________________________。
【参考答案】
一、选择题(每题仅有一个选项正确,每题三分共计48分)
1.C
【解析】A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3,错误;B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2,错误;C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以利用Fe3+的氧化性,向该溶液中加入铁粉,发生反应:
2FeCl3+Fe=3FeCl2,然后过滤,将铁粉除去,正确;D.Fe3+与KSCN产生血红色可溶性的物质,错误。
2.B
【解析】A、25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,选项A错误;B、石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应,Cl2既是氧化剂,又是还原剂,选项B正确;C、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应,加热、高温时可以反应,选项C错误;D、氯化钠转化为碳酸氢钠和碳酸氢钠转化为碳酸钠的反应都不属于氧化还原反应,选项D错误。
答案选B。
3.D
【解析】根据题意知溶液为无色溶液,则一定不含Fe3+;从图象上看,开始时加入NaOH没有沉淀产生,说明溶液中有H+,随着氢氧化钠的加入沉淀量逐渐增加,达到最大值,然后又减少说明溶液中存在Al3+,沉淀量减少到一定量后,不再发生变化,结合选项知溶液中还存在Mg2+,选D。
4.D
5.C
【解析】A、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色,表现了还原性,错误,不选A;B、品红褪色,说明二氧化硫有漂白性,错误,不选B;C、二氧化硫被硝酸根氧化成硫酸根,生成硫酸钡沉淀,说明二氧化硫有还原性,正确,选C;D、二氧化硫在碱性条件下反应生成亚硫酸钡,与硝酸反应转化为硫酸钡沉淀,沉淀不溶解,错误,不选D。
6.B
【解析】①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,而当温度降低时,NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl,气体进入干燥管的机会不多,故①错误;②氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸,故②错误;③向CaO中滴加浓氨水,CaO遇水生成Ca(OH)2,同时放出大量热量,使浓氨水中的氨气逸出,故③正确;④装置中试管口处应塞一团棉花,氨气易溶于水防止与空气对流,得不到纯净的氨气,故④错误;故选B。
7.A
【解析】A、过量的二氧化碳通入NaOH溶液中生成碳酸氢钠,反应离子方程式为:
CO2+OH-=HCO3-,选项A正确;B、氯气与水的反应是可逆反应且生成的次氯酸是弱酸应写化学式,其离子方程式为:
Cl2+H2O
Cl-+HClO+H+,选项B错误;C、电荷不守恒,离子方程式应为:
2Fe2++2H2O2+4H+=2Fe3++4H2O,选项C错误;D、NH3·H2O是弱碱,不能溶解产生的氢氧化铝,离子方程式应为:
Al3+十3NH3·H2O=Al(OH)3↓十3NH4+,选项D错误。
答案选A。
8.C
【解析】A、FeCl2能通过化合反应制得:
2FeCl3+Fe=3FeCl2,选项A不选;B、NaHCO3能通过化合反应制得:
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,选项B不选;C、Al(OH)3不能通过化合反应制得,选项C可选;D、Fe(OH)3能通过化合反应制得:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,选项D不选。
答案选C。
9.B
【解析】A、电解熔融的氯化钠得到钠和氯气,A正确;B、工业制取单质镁,是电解熔融的氯化镁,不是用氢气还原氧化镁,B错误;C、工业炼铁用CO还原铁的氧化物得到单质铁,C正确;D、氧化汞受热分解得到汞和氧气,D正确,答案选B。
10.C
【解析】A、向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,溶液X中可能含有SO42-或SO32-,或两者均有,选项A错误;B、硝酸是氧化性酸,稀硝酸与铁反应生成的气体不是氢气而是NO,且该反应不属于置换反应,选项B错误;C、向一定量浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体,反应生成硅酸沉淀,酸性为碳酸强于硅酸,是强酸制取弱酸的反应,选项C正确;D、饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳,反应生成碳酸氢钠,相同条件下,碳酸氢钠的溶解度小,析出碳酸氢钠晶体,则观察到溶液变浑浊,而不是说明碳酸氢钠是难溶物,选项D错误。
答案选C。
11.B
【解析】①氢氧化铝是两性氢氧化物,与氢氧化钠和稀硫酸均反应;正确;②二氧化硅与盐酸不反应,错误;③常温下氮气与氧气和氢气均不能反应,错误;④常温下铜和氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜,与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,正确,答案选B。
12.C
【解析】A.Na20、Na202组成元素相同,推出与水反应产物不完全相同,过氧化钠和水反应还产生了二氧化碳气体;B.SO2和湿润的C12都有漂白性,但二者如果等体积混合,则漂白性就几乎消失了,相关方程式:
SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HCl。
D.常温下铁与浓硝酸发生钝化现象,阻止内部金属和酸的接触,反应也就随即停止了。
13.D
【解析】A、ClO-有氧化性,SO32-有还原性,两者发生氧化还原反应而不能大量共存,选项A错误;B、pH=1的溶液呈酸性,弱酸根离子HCO3-不能大量存在,选项B错误;C、溶液中含Cu2+为蓝色,无色溶液中不应有Cu2+,选项C错误;D、强碱性溶液中:
Na+、K+、AlO2-、Cl-、OH-相互不反应,能大量共存,选项D正确。
答案选D。
14.D
【解析】A、没有指明气体的状况,无法确定气体所含分子的数目,选项A错误;B、1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA,选项B错误;C、23g金属钠为1mol,只能失去NA电子,与氧气加热生成Na2O2的反应,转移的电子数为NA,选项C错误;D、Fe与盐酸反应生成Fe2+,所以5.6g铁为0.1mol,与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.2NA,选项D正确。
答案选D。
15.B
【解析】A.硝酸盐中氮元素的化合价为+5价,被细菌分解变成大气中氮单质,氮元素由+5→0,属于被还原,故A错误;B.工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3,属于人工固氮,故B正确;C.氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化,铵盐属于无机物,蛋白质属于有机物,含氮无机物和含氮有机物可相互转化,故C正确;D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环,如蛋白质的制造需要碳元素,又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体,N2+O2
2NO,氧元素参与,二氧化氮易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮,3NO2+H2O=2HNO3+NO,氢元素参加,故D正确.故选A.
16.C
【解析】镁铝合金与盐酸反应,金属完全溶解,发生的反应为:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,氯化镁和氯化铝,分别与NaOH溶液反应的方程式为:
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl.Mg2+和Al3+全部转化为沉淀,所以溶液中的溶质只有NaCl;根据氯原子和钠原子守恒得到如下关系式:
HCl~NaCl~NaOH
11
2mol/L×0.5L4mol/L×V
V=0.25L=250ml,故选C。
Ⅱ卷(共计四大题,期中20大题为选修三部分,共计52分)
17.Ⅰ2SO2+2Na2O2===2Na2SO3+O2用带火星的木条靠近干燥管口a,观察木条是否复燃
Ⅱ分液漏斗吸收过量(或多余)的SO2,以免污染空气
ⅢNa2SO4几滴0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液过量的1mol/L盐酸1mol/L BaCl2紫红色的KMnO4溶液振荡后褪色则C中有Na2SO3Na2SO4
【解析】Ⅰ、由于氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃,所以用带火星的木条靠近管口a,若木条复燃,说明有氧气生成,否则没有;CO2和Na2O2反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,SO2和Na2O2反应与CO2和Na2O2反应相似,若有O2生成,则反应的化学方程式为:
2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2;Ⅱ、实验室制备二氧化硫用浓硫酸和亚硫酸钠反应,所用反应仪器为分液漏斗和锥形瓶,通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓硫酸,二氧化硫是污染性气体,不能直接排放到空气中,而二氧化硫是酸性气体能与碱性物质反应,所以用碱石灰吸收二氧化硫防止污染空气;Ⅲ、
(1)过氧化钠有强氧化性,二氧化硫有还原性,S元素的化合价应由+4价升高到+6价,所以过氧化钠和二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸钠,SO2+Na2O2=2Na2SO4;
(2)步骤一、二:
取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解,分别取少量于A、B试管中,固体完全溶解,得到无色透明溶液,取试管A,加入几滴(或少量)0.01mol/LKMnO4酸性溶液,紫红色的KMnO4溶液振荡后褪色,证明C中含有Na2SO3,若无此现象则只含有Na2SO4;步骤三:
取试管B,向其中先加入过量的1mol/L盐酸,再加入适量的0.1mol/L氯化钡溶液,生成无色刺激性气味的气体,出现白色沉淀,则Na2SO4和Na2SO3两种都有;答案如下:
几滴(或少量)0.01mol/LKMnO4酸性溶液
紫红色的KMnO4溶液振荡后褪色,证明C中含有Na2SO3,
过量的1mol/L盐酸,再加入适量的0.1mol/L氯
化钡溶液
无色刺激性气味的气体;Na2SO4
18.
(1).SiO2,Cu
(2).Fe2+2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+
(3).3.2≤X<4.0(4).2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Al2O3
4Al+3O2↑
【解析】
(1)加入硫酸发生了反应:
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,故固体A的成分是SiO2和Cu;
(2)由于发生了反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,溶液中铁元素的存在形式为:
Fe2+;(3)目标沉淀氢氧化铁灼烧分分解生成铁红氧化铁,根据氢氧化铁开始沉淀和沉淀结束的PH关系,x范围是:
3.2≤PH<4.0;(4)沉淀C是氢氧化铝,调节PH在5.2≤PH<5.4,沉淀氢氧化铝灼烧分解产生氧化铝,电解氧化铝制得铝单质,其反应的化学方程式为:
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O,2Al2O3
4Al+3O2↑。
19.
(1).C
(2).Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
(3).2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(4).O3强氧化性(5).2:
1
20.
(1).1S22S22P63S23P63d54S1
(2).ONC
(3).水分子间存在氢键
(4).直线
(5).SP(6).NaNO2
【解析】A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等,则A是C;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同,则C是O,所以B是N;D为它所在的周期中原子半径最大的主族元素,则D是Na;E和C位于同一主族,E是S;F的原子序数为24,F是Cr。
(1)当原子核外电子处于该轨道的全充满、半充满或全空时是稳定的状态,所以F原子基态的核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d54S1或3d54S1;
(2)一般情况下,同一周期的元素,原子序数越大,元素的非金属性越强,其电离能就越大,但是当原子核外电子处于其轨道的半充满状态时,是稳定的状态,失去电子比原子序数大1的元素的还大。
所以在A、B、C三种元素中,第一电离能由大到小的顺序是N>O>C;(3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点,N元素的非金属性强,原子半径小,在分子间除存在分子间作用力外,还存在氢键,增加了分子间的吸引力;(4)由A、B、C形成的离子CAB-,与AC2互为等电子体,等电子体结构相似,性质也相似,则CAB-的结构式为-;(5)在元素A与E所形成的常见化合物CS2中,A原子轨道的杂化类型为sp杂化;(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图所示,则含有Na+:
8×
=2,含有NO2-:
8×
+1=2,所以该化合物的化学式为NaNO2。
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