人教版九年级化学下册教案.docx
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人教版九年级化学下册教案
课题1溶液的形成
教学目的:
知识和技能
1、认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念。
知道水是重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2、知道一些常见的乳化现象。
3、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
过程与方法
让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法,练习观察、记录、分析实验现象。
情感态度价值观
知道溶液是一类重要的物质,在生产和生活中有重要的应用。
并用所学的知识解决一些生活中常见的问题,树立学知识、用知识,化学终将走向社会的正确观念。
教学重点:
建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系
教学难点:
1、乳化和溶解的区别
2、如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。
教学方法:
实验探究
课时:
二课时
教学过程:
1、情景导入:
配制硫酸铜、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶液
以上四种溶液请同学们仔细观察,这么漂亮,你想到了什么?
其实,我们看到的液体都是溶液。
2、讲授新课:
[活动与探究一]
思考:
如何从微观上理解这一现象?
小结:
蔗糖表面的分子在水分子的作用下,向水里运动扩散,并均一地分散到水分子中去了。
氯化钠中的钠离子和氯离子在水分子的作用下,向水里运动扩散,也均一地分散到水分子中去了。
思考:
我们刚才得到的液体是纯净物还是混合物?
每种液体各部分一样吗?
放置了这么长时间,你有没有看到哪种液体析出沉?
一、溶液
1、定义:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
提问:
水具有什么作用?
回答:
分散其他物质的作用
溶剂:
能溶解其他物质的物质。
如水
溶质:
被溶解的物质。
练习:
在蔗糖溶液和氯化钠溶液中,溶质是什么?
溶剂是什么?
讨论:
当衣服上沾上油渍时,用水很难冼去?
怎么办?
[活动与探究二]:
解决问题:
衣服上的油渍用什么洗去?
为什么?
回答:
汽油。
因为油在水中溶解能力小,在汽油中溶解能力强。
[活动与探究三]
小结:
液体与液体可以互溶,当液体与液体互溶时,我们把量多的叫溶剂,量少的叫溶质。
液—液互溶量多—溶剂量少—溶质
通常:
水是溶剂
想想:
大家能否举出溶质是气体的例子?
汽水
小结:
溶质可分为:
固体、液体、气体
思考:
请你能否再举出一些溶液?
并指出溶质、溶剂。
并谈谈溶液的用途?
总结:
略
作业:
新学案
教后:
第二课时
1、复习练习:
判断下列说法是否正确,若不正确,加以改正
1、凡是均一、透明、稳定的液体都是溶液。
2、溶液是均一、透明、无色的混合物。
3、溶质必须是固体。
4、只有水才能做溶剂
5、98%的硫酸溶液中水做溶质,硫酸做溶剂。
6、食盐水和蔗糖水混合后仍为溶液
7、所有的溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的。
8、溶液都是均一、稳定、无色透明的液体。
2、情景引入:
把油放入水中会不会形成溶液?
3、讲授新课:
[活动与探究四]
思考:
这样的液体稳定吗?
不稳定
乳浊液:
小液滴分散到液体里形成的混合物
原因:
洗涤剂有乳化的功能,它能使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集成为大油珠。
这些细小的液滴能随着水流走,因些试管的内壁很干净。
二、溶解时的吸热或放热现象
[活动与探究五]硝酸铵溶于水
现象:
玻璃片与烧杯固定在一起
原因:
硝酸铵溶解时使溶液温度降低,玻璃片上的水层遇冷结冰,将玻璃片与烧杯冻在一起。
[活动与探究六]
思考:
同样是溶解过程,为什么有的吸收热量,有的放出热量?
溶质溶于水时温度变化的实质:
在溶解过程中发生了两种变化,一种是在水的作用之下,溶质的分子(或离子)被拆开,向水中扩散,这一过程吸收热量。
另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用,结合成水合分子(或水合离子),这一过程放出热量。
结论:
不同的溶质,这两种过程吸或放出的热量不同,这就使溶液的温度发生了变化。
有的溶质溶解时,扩散过程吸收小于水合过程放出的热量,表现为溶液的温度升高,此溶解过程向环境放出热量;反之则溶液的温度降低,此溶解过程从环境吸收热量。
思考:
如果没有温度计,你如何设计实验方案来探究溶解时的吸热、放热现象,你能设计出几种方案。
可供选择的用品有:
烧杯、玻璃棒、广口瓶、单孔塞、玻璃导管、橡皮管、U型管、玻璃片,NaCl、NH4NO3、NaOH
总结:
略
作业:
新学案
课题2溶解度
教学目标
1.知识与技能
(1).了解饱和溶液的涵义。
(2).了解溶解度的涵义,初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
2.过程与方法:
运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义,并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
3.情感态度与价值观
通过溶解度的学习,让学生关注与溶解度有关的日常现象,如:
鱼池缺氧和增氧等,感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
教学重难点
重点:
建立饱和溶液和溶解度的概念
难点:
溶解度概念的形成。
教学准备:
药品:
NaCl(s)、KNO3(s)、H2O(l)
仪器:
烧杯、玻璃棒、药匙、量筒
相关课件及幻灯片
教学方法:
讲解法、讨论法、探究学习法、合作学习法
课时建议:
2课时
教学过程:
教师活动
学生活动
教学意图
第一课时
[设问]
一杯水能溶解多少gNaCl呢?
物质能不能无限制的溶解在一定的水中呢?
根据日常生活经验,思考提出的问题。
通过设问把学生引入对溶液的定量分析,激发学生的求知欲。
[过渡]
一定量的水中究竟能不能无限制的溶解物质呢?
我们还是让事实来说话。
[引导实验]P33:
活动探究一
操作
向20mL水中
加入5gNaCl搅拌
再加入5gNaCl搅拌
再加入5mL水搅拌
现象
结论
[继续进行以下实验]
用KNO3代替NaCl再进行上述实验,仔细观察实验现象。
操作
现象
结论
加入5gKNO3搅拌
再加入5gKNO3搅拌
……
加热
再加入5gKNO3搅拌
冷却
同学们在实验过程中发现了什么?
[分析]
这个实验事实说明了什么?
[小结]
说明在一定量的溶剂里是无法无限度的溶解某种溶质的。
而随着外界条件(温度、溶剂的量等)的改变,情况就会发生变化。
[讲解]
在一定温度下,在一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液,反之则是不饱和溶液。
学生分组实验
在实验过程中仔细观察实验现象。
交流发表观察所得:
第一次的5g氯化钠都溶解了;第二次的5g氯化钠不能全部溶解;加入5mL水后氯化钠又溶解了。
观察交流用硝酸钾代替氯化钠后的现象。
归纳总结两次实验得出的结论:
物质无法在一定量的溶剂里无限制的溶解。
但是若改变条件,可以使物质继续溶解。
结合实验理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
运用实验的方法获取信息,并能用比较、归纳、概括的方法对获取的信息进行加工,这是学生必须要具备的一种能力。
在探究实验中学生的动手能力得到了提高,学生的语言表达能力也得到了锻炼。
在这过程中顺理成章的形成了饱和溶液的概念。
[引导分析]
在这个实验中你还能得出什么结论?
(从改变温度、改变溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析。
)
[小结]
“饱和”与“不饱和”是相对的,在一定条件下它们是可以相互转变的。
只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”,“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
[媒体播放]
海水晒盐的过程。
小组讨论
交流发言
形成共识。
回忆刚做过的实验,理解饱和溶液与不饱和溶液相互转换的方法。
(见板书设计)
观看、思考海水晒盐的原理。
练习从一个实验中概括出不同的结论来。
并把所学的知识运用于解决实际问题,提高了学生的运用知识的能力,培养了学生学以致用的习惯。
第二课时
[讨论]P35:
在上面的活动与探究中,用的水都是20mL,其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同?
[分析讨论]
由此可见,当要比较不同物质的溶解情况时,最好要注意什么?
除此之外还要附加什么条件?
[设问]
用一杯水和一盆水分别来溶解糖和食盐,你能判断糖和食盐谁溶解的多吗?
[小结]
我们把在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。
通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。
[讨论]
20℃时,食盐的溶解度是36g。
这句话如何理解?
[分析]
溶解度的四个要素:
一定温度、一定量的溶剂,达到饱和状态,所溶解的质量。
学生讨论
交流发言
得出初步结论:
室温下,水中溶解的二者的量差不多,但温度升高时,水中溶解的硝酸钾就多的多了。
讨论分析:
交流汇报:
要在一定温度下,还要在一定量的溶剂里,才能比较不同物质的溶解情况。
根据分析,
理解概念。
讨论分析:
温度
溶质
溶剂
溶液
20℃
36g
100g
136g
理解四要素是缺一不可的。
运用讨论的方法,结合探究实验,形成共识。
穿插分析比较,形成概念,理解概念。
讨论、分析、比较的综合运用有利于提高学生对实验获取的信息进行加工的能力。
[阅读]
P36:
溶解度的相对大小。
理解溶解度和溶解性的关系。
P37:
资料:
为什么用银器皿盛放的食品不易腐败?
阅读教材,理解溶解性是用来粗略表示溶解情况的。
理解绝对不溶的物质是没有的。
培养学生的阅读能力。
让学生学会用辨证的观点看事物。
[讲解]
我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。
[读表]P36:
表9——1。
[指导绘图]
根据表9——1,绘制几种物质的溶解度曲线。
[讨论][投影]
1.绘制的溶解度曲线有什么特点?
为什么:
2.从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。
3.从溶解度的曲线中,你还能达到哪些信息?
[小结]
溶解度曲线所表示的意义。
(见板书设计)
理解表格中各数字的含义。
根据数据绘制溶解度曲线:
横坐标为温度,纵坐标为溶解度。
结合自己所画的溶解度曲线,讨论、分析问题,并交流汇报。
通过亲手绘制溶解度曲线,更能清楚的理解溶解度曲线所蕴涵的意义,并知道亲身体验是一种重要的学习方法。
[过渡]
前面我们所讲的都是固体物质的溶解度,那么气体物质的溶解度又有何特点呢?
[讨论]
1.P38:
讨论。
2.烧开水时,锅底有很多小气泡,为什么?
这说明了什么?
[小结]
影响气体物质的溶解度的因素是:
温度和压强。
[讨论]
如何增加养鱼池水中的含氧量?
在冬天,南方和北方一样吗?
分组讨论。
交流汇报。
形成共识。
理解影响气体溶解度的因素是什么。
结合生活经验讨论分析,得出想法。
充分利用学生的已有的生活经验进行讨论,从生活走向化学,从常见的现象中提炼化学原理。
然后从化学走向生活,运用所学知识解决实际生活中的问题,提高学生的知识运用能力。
学完本课题,你知道了什么?
你能用我们所学到的知识解决什么问题吗?
讨论、交流、发言
要求每一个学生都能积极参与到讨论中去,这样有利于知识的脉络化、系统化。
课堂反馈练习
当堂练习,反馈所学知识的掌握情况。
通过练习,学生所学的知识得以运用,提高学生解决实际问题的能力。
板书设计
课题二溶解度
第一课时
一、饱和溶液
1.饱和溶液:
在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种物质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫饱和溶液。
2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化:
增加溶质或降低温度或蒸发溶剂
不饱和溶液饱和溶液
增加溶剂或升高温度
第二课时
二、溶解度
1.概念:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。
一定温度下
100g水中
2.溶解度四要素:
达到饱和状态时
溶解的质量
3.解度曲线的意义:
(1).溶解度的三种情况:
A.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,如:
KNO3。
B.少数物质的溶解度受温度的影响不大,如:
NaCl。
C.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如:
Ca(OH)2
(2).交点P表示:
在该温度下,A、B两种物质的溶解度相等。
(3).影响固体物质的溶解度的因素是:
温度。
4.气体的溶解度:
气体的溶解度是指在压强为101KPA和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
影响气体溶解度的因素是:
温度和压强。
附:
课堂练习
1.要使一瓶接近饱和的溶液转变为饱和溶液,最可靠的方法是()
A.升温B.降温C.加溶质D.倒出一些溶液
2.下列因素中,固体物质的溶解度与其无关的是()
A.溶质的性质B.溶剂的性质C.温度高低D.溶液的质量
3.从冰箱里取出含有蔗糖固体的溶液A,放置一段时间后,固体慢慢消失,形成溶液B。
对于溶液A和B,一定处于饱和状态的是,其中,较浓的是。
4.溶解在水里的氧气和二氧化碳都能使金属生锈。
因此,锅炉用水最好把这些气体从水中排除掉。
下面是可以采用的两种方法:
(1).把锅炉用水放入密封的贮水箱内,然后从箱里抽出空气。
(2).把热的水蒸气通入锅炉用水。
为什么用这两种方法都能把水中的氧气和二氧化碳除掉?
。
教学反思:
课题1常见的酸和碱(第一课时)
教学目标
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况;了解几种常见的酸;认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示,培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊,掌握其性质,合理地利用它们。
重点和难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备
教师:
锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生:
写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜(可用其他有色花)
教材延伸
①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容,让学生填“我知道的用途”,这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况,应该补充遇到中性溶液时的情况。
教学设计
教学过程
点评
第一板块:
指示剂
引入、发现、提出问题
情景问题引入:
由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手,切入酸和碱的知识。
学生探究结果:
食醋、大多数水果(有酸味)中含酸;有些没熟透的水果(有涩味)如青柿子,还有皮蛋有涩味等。
教师提出新问题:
我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色,“其他的酸也能使石蕊变红?
”“碱又使石蕊变成什么颜色?
”
实验探究指示剂变色规律
游戏:
部分学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液,并分别戴上写有相应名称的帽子,手执一支试管。
另一部分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液,手执相应滴瓶,并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管,让同学们观看颜色的变化。
分析讨论:
完成书本P49页表格,探究出指示剂的变色规律;并讨论出以上四种物质,哪种是酸,哪种是碱。
知识突破,引入新问题:
“这里有两种其他液体,一种是自来水,一种是食盐水溶液,请我们两位指示剂朋友来鉴别一下,它们是酸还是碱?
”接着由同学扮演物质,做实验,观察现象,问这两种物质究竟是酸还是碱。
学生探究结果:
指示剂在这两种液体中颜色没有变化,说明它们既不是酸,也不是碱,而是一种中性的液体。
课件演示指示剂变色规律:
画面是一只变色龙,身上写着“石蕊”两个字,跳动着分别走到写有酸、碱、中性溶液的烧杯前,分别将左爪、右爪、尾巴伸入三个烧杯中,伸入后相应部位夸张一点适当变大,并变各种颜色,且唱着歌:
“我是一只变变变色龙,遇到酸我就变成那红色,遇到碱我就变成了蓝色,通常的中性环境下我就是那紫衫龙王。
”歌声仿《我是一只小小鸟》,欢快、诙谐,男声唱。
师:
请同学们将酚酞遇酸、碱、中性液体的变色规律编成一些易记忆的韵语或创作成其他活泼的形式来帮助我们记忆,内容不求完美,只求有趣实用。
生:
创作形式多种,并纷纷展示自己的成果。
例如:
“我也是一种指指指示剂,我只在遇到碱时才变成红色娘子军。
通常在中性环境下我是无色的,就连酸也奈何不了我,无法让我变颜色(仿《我是一只小小鸟》歌词)。
”
发现其他指示剂──酸碱使指示剂变色的应用
学生分组制取牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜(或其他物质)的酒精浸出液,再分别滴入前面四种溶液中,记录实验结果,由同学们讨论交流,比较所制四种指示剂中,哪些变色效果好些。
第二板块:
几种常见的酸
学生真情感受熟悉的物质
第一组物质:
盐酸、硫酸、硝酸。
要求同学们看一看,摸一摸,闻一闻,但不能尝。
第二组物质:
食醋、苹果、柠檬、橘子、山楂片、泡菜等。
要求同学们看一看,摸一摸,闻一闻,尝一尝。
探究几种常见的酸
教师要求学生根据自己已有的知识积累,自学P50页内容,自我提问、自主探究,再汇报自己的理解和新发现。
学生讲述自学的教材内容,概括学习方法,补充新发现:
学生表现出两个亮点:
(1)自我提问、自主探究用表格展示内容:
自我提问
的问题
自主探
究结论
酸有什么共性?
都有酸味、都有酸性
在生活中发现有哪些含酸的物质?
我们在前面讲的一些水果、食物如:
食醋、苹果、柠檬、橘子、山楂片、泡菜等有酸味,人在反胃时感到酸味。
说明它们是含酸的物质。
酸有什么作用?
酸是重要的化工产品、化工原料,人类社会生活离不开酸。
(2)概括学习方法和对教材的建设性意见:
①记忆酸的物理性质时可用概括性的字表达理解知识的步骤。
如“色、态、味、沸、密等”;
②第一张表的下面要补“保存方法”这一内容,因为酸是危险品,是必须注意的内容;
③第二张表格右边应加“我们已经知道的知识”,这样就可以把原有的知识和现在的新知识结合。
第三板块:
浓硫酸的腐蚀性
课件展示:
酸在工农业生活中广泛应用给人们带来许多方便,再展示浓硫酸伤人后皮肤照片、清华大学某学生用浓硫酸到动物园验证狗熊是“聪明”还是“笨”的事件、酸使工厂设备加快腐蚀等画面。
观后教师评述:
浓硫酸有强烈的腐蚀性,用时一定要注意安全。
我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”,很可能就被腐蚀皮肤、衣服等。
教师做游戏实验:
用一支新毛笔蘸浓硫酸在宣纸上写“浓硫酸的吸水性”。
请同学们帮助讲解这一游戏的原理。
学生讲解:
多个学生争先恐后上台讲解,突出强调了“原来浓硫酸的腐蚀的原因就是它的脱水性造成的”。
教师扩展引导:
其实,除了浓硫酸有强烈腐蚀性之外,其他的酸也都有一定的腐蚀性,例如在有酸时,铁锈蚀会快多了。
所以我们要全面掌握它们的性质,合理地利用它们。
怎样稀释浓硫酸?
请学生再从两方面收集、整理信息。
其一:
教材中告诉我们什么?
其二:
观察下一段课件内容。
学生收集、整理信息:
看书、课件展示稀释浓硫酸方法不当导致危害的画面;规范操作稀释浓硫酸的步骤画面。
师生互动实验:
教师先分步演示,要求学生观察、感知后探究出原因。
教师先演示实验10\|4,第一步:
向小烧杯中倾倒20毫升水,再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸,此时不搅拌;第二步:
学生近距离观看无色液体分为两层,分析讨论原因;第三步:
边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。
学生探究结果:
探究知识类别
探究结果
稀释浓硫酸不正确操作的后果
导致伤人或腐蚀物品。
不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法
立即用大量水冲洗,对于皮肤还要尽快到医院治疗。
浓硫酸具有腐蚀性的原因
在于它的脱水性。
稀释浓硫酸正确的操作方法
(见“师生互动实验”)
启示
我们不断要学会安全使用酸的方法,更应该具备一个安全的“大脑”,这就是社会责任感。
要珍爱生命,关心他人的健康,在实验室里千万不能用酸和同学开玩笑。
第四板块:
小结
教师引导:
这一节课主要是同学们根据不同材料和实验自己探究出来的,我们学到了一系列的知识,也学会了很多方法,同时也明白了不少道理。
知识、方法、道理就像我们到旅游区去各种景点一样,我们是从哪里走进的,又是从哪里出来的?
现在请大家画一张探究旅游的“导游图”,然后来比较看谁的“导游图”更明了、更科学。
用拟人化的手法展示物质,通过人物的活动表示物质间的反应,形象且生动,充分让学生自主活动探究,突出了学生的主体地位,教学形式有其原创性。
大胆尝试突破,教师还引入中性溶液,突破了书本的禁锢,又可以对比学习知识,让知识结构完整、清晰;课件风趣、直观,将学生的知识、能力很自然地得到了一次升华,又便于学生记忆,值得借鉴。
小块知识点也能反映出认知规律。
本块教师采用了“发现提出问题──实验探究──得出结论──尝试应用”的认知规律学习指示剂,并用它来认知酸碱,层层递进,一气呵成,既让学生掌握了知识,又潜移默化培养了学生的学习方法,知识和技能双丰收。
教师引导学生从实物鉴别入手,调动学生的智慧,学生看、摸、闻、尝等感性活动,再提问引起学生理性思考,由感性知识自然上升,过渡到理性知识,课堂气氛活跃而又不肤浅,寓教于乐。
学生自我提问、自主探究中的表格内容,反映出他们的自学的深度和广度,也表现出他们在探究中有意识地注意创造好的学习方法。
学生所述的三个问题,其中一条是总结自己的学习方法,有两条是对教材提出的建设性意见,很有创见性,它证明学生的思维只有真实进入探究后才会爆发出最大的创造力。
浓硫酸的腐蚀性虽然是一个较危险的实验,但教师并不是个人包办,在保证安全的前提下,教师通过多种途径和方法,让学生充分地参与,深刻地感受。
从学生探究结果看出,学生是主动吸取基础知识与技能,从“启示”分析,他们从浓硫酸的腐蚀性中认识到生命的脆弱、生命的可贵,同时也感受悟出任何事物都有有利和有害的两面性,培养了学生辩证思维的方法。
教师的小结是一个智慧的亮点,教师的小结不是重复已有的知识点和技能,而是抓住知识、方法和明确的道理“三维目标”来全面整合所学习的内容,小结的形式采用的是画“导游图”的形式,它让学生感到耳目一新。
学生画探究“导游图”:
学生分组“画图”,形成多种小结方式。
下面展示一组学生的“导游图”:
课题1常见的酸和碱(第二课时)
教学目标
①了解酸的通性及原理,能书写有关的化学方程式。
②通过对酸和碱性物质的梳理,学习归纳方法;感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
③体会化学与人类有密切关系,增强学习化学的信心,同时提高实验过程中的“规则意识”。
重点和难点
酸的化学性质。
实验准备
学生分组:
每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。
教材延伸
①活动探究
(1)表格中应加一些生活可作指示剂的物质做对比实验,这样感性认识会更丰富,理性知识与感性知识结合更紧密。
在
(1)的表格下面对应两种指示剂加“规律性认识”,有利于小结、系统认识知识。
②在除锈这一块应补充一点,“用物理方法也可以除锈”,这样使学生认识在不同的场合或要求下可使用不同的除锈方法。
教学设计
环节一:
慧眼识酸
教师:
实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液,请同学们通过实验验证后给它们贴上标签,注意实验安全。
学生:
(探
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