高中化学河南省高三二轮复习检测题试题.docx
- 文档编号:14824406
- 上传时间:2023-06-27
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:189.37KB
高中化学河南省高三二轮复习检测题试题.docx
《高中化学河南省高三二轮复习检测题试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学河南省高三二轮复习检测题试题.docx(18页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
高中化学河南省高三二轮复习检测题试题
高中化学2008年河南省高三二轮复习检测题试题2019.09
1,硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗名大苏打、海波,常用于除卤剂和定影剂。
Na2S2O3在酸性条件下极不稳定:
S2O
+2H+=H2O+SO2↑+S↓。
以Na2S、Na2SO3和浓盐酸为原料。
在60℃-80℃用新制的S与Na2SO3反应可制取Na2S2O3;实验装置如下图。
(已知H2SO3酸性比H2S强)
回答下列问题:
(1)写出试剂的名称:
X;装置B,D的作用是:
B,D。
(2)实验开始时,为使反应有效地进行,下列实验操作的顺序是:
(填编号)
①打开A中分液漏斗的活塞,向烧瓶中加入液体;②点燃装置A的酒精灯加热;
③点燃装置C的酒精灯加热,。
(3)反应开始后,装置C锥形瓶中的溶液先变浑浊,出现浑浊现象的原因是:
、
(用化学方程式表示);当溶液变澄清时,停止反应;然后将所得混合液趁热过滤,经加热蒸发、冷却得到硫代硫酸钠晶体。
(4)实验时,也可先在装置C的锥形瓶中加入一定量的X和Y的混合物,然后按第
(2)第(3)步制取Na2S2O3。
要使原子利用率达到100%,则X+Y的物质的量之比是:
2,乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂,通常混有少许乙醇和乙酸。
某学习小组利用图1装置制取乙酸乙酯粗产品,再分析乙酸乙酯的含量。
操作步骤如下:
(I)准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中,用0.50mol·L-1NaOH滴定(酚酞做指示剂)。
终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL
(II)另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中,加入100mL2.1mol·L-1NaOH溶液混合均匀后,装上冷凝箱,在水浴上加热回流约1小时,装置如图2所示。
待冷却后,用0.50mol·L-1HCl滴定过量的NaOH。
终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。
回答下列问题:
(1)实验(II)中冷水从冷水凝管的(填a或b)管口通入。
(2)利用实验(I)、(II)测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为。
(3)实验结束后,同学们对粗产品中乙酸乙酯的含量不高进行讨论。
①有人认为是实验(II)带来的误差。
建议将图2中的锥形瓶改为三颈瓶,装置如图3,在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器并进行恰当的操作,可以提高测定的精确度。
你认为在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器或操作是:
(填字母);
A.装上温度计,严格控制反应温度
B.实验中经常打开瓶口,用玻璃进行搅拌
C.在反应后期,用事先安装的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液
②还有同学认为改进乙酸乙酯的制取装置(图1)才能提高产率。
拟出你的一条改进建议。
3,检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。
试按要求回答下列问题:
(1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是____(填序号,下同)。
A、容量瓶B、洗气瓶C、分液漏斗D、酸(碱)式滴定管
(2)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中,正确的是____。
A、收集不到气体B、造成环境污染
C、观察到的实验现象有误D、引发爆炸事故·
(3)为检查右图所示简易气体发生装置的气密性,甲、乙两位同学进行了以
下操作和方案设计。
①甲同学认为,只要往漏斗中加水,便可检验其气密性是否良好。
经检验他
的方案可行。
则甲同学的操作方法、现象和结论是。
②乙同学设计的方案是:
往漏斗中注人一定量的水至浸没长颈漏头下端。
关闭活塞,用手捂住试管中上部,待漏斗中液面上升一定高度,打开活塞让液面回落后,迅速关闭活塞,松开手,见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降,说明气密性良好。
乙同学设计方案的原理是。
4,某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质,为了解杂质的成分及测定铁红的纯度,化学兴趣小组的同学进行了实验探究。
请你参与过程分析与交流。
[查阅资料]
①铁的常见氧化物
氧化亚铁(FeO)黑色固体,ω(Fe)=77.8%;氧化铁(Fe2O3)红色固体,俗称铁红,
ω(Fe)=70.0%;四氧化三铁(Fe3O4)黑色固体,俗称磁性氧化铁,ω(Fe)=72.4%。
②草酸(乙二酸H2CO4)在浓H2SO4存在下受热分解的化学方程式为:
[实验准备]
①实验的装置图如下
②药品及试剂
a、草酸b、工业铁红c、NaOH溶液d、澄清石灰水e、浓H2SO4f、盐酸
[实验及数据]
取不同质量的样品进行实验,所得实验数据如下:
讨论与分析]
(1)兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物,所设计的实验装置中D、E、F应分别盛放的试剂为、、、(填写序号,下同),其作用依次是。
上述装置还有不完善之处,你建议改进措施是
(2)由实验数据不难得出,有-组实验数据不可靠,该组数据是(填序号),该工业粗铁红所含杂质的化学式为。
(3)该工业铁红中ω(Fe2O3)=。
5,现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、NO3-的相互分离。
相应的实验过程可用下图表示:
(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称:
试剂1___________试剂2_____________试剂4________________
(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是_________________________________
(3)加入过量试剂3的目的是_______________________________
(4)在加入试剂4后,获得固体D的实验操作④是___________(填操作名称)
6,阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的:
+(CH3CO)2O
+CH3COOH
(水杨酸)(乙酸酐)(阿斯匹林)
在生成乙酰水杨酸的同时,水杨酸分子间也能发生缩合反应,生成少量聚合物(副产物)。
合成乙酰水杨酸的实验步骤如下:
①向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸,振荡,待其溶解后,控制温度在85~90℃条件下反应5~10min。
然后冷却,即有乙酰水杨酸晶体析出。
②减压过虑,用滤液淋洗锥形瓶,直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。
抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次,继续抽滤,尽量交溶剂抽干。
然后将粗产品转移至表面皿上,在空气中风干。
③将粗产品置于100mL烧杯中,搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液,加完后继续搅拌2~3分钟,直到没有二氧化碳气体产生为止。
过滤,用5~10mL蒸馏水洗涤沉淀,合并滤液于烧杯中,不断搅拌,慢慢加入15mL4mol/L盐酸,将烧杯置于冷水中冷却,即有晶体析出。
抽滤,用冷水洗涤晶体1~2次,再抽干水分,即得产品。
请回答下列问题:
(1)第①步中,要控制反应温度在85~90℃,应采用_________加热方法。
用这种加热方法需要的玻璃仪器有__________。
(2)在第②步中,用冷水洗涤晶体,其目的是___________________________
(3)第③步中,加入碳酸氢钠的作用是____________________
加入盐酸的作用是________________________
(4)如何检验产品中是否混有水杨本?
___________________________
7,某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应,制取较浓的HClO溶液,并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。
⑴步骤1过滤的目的是__________________________________________。
⑵步骤2、步骤3的实验目的都是;为达到该实验目的,还可以采取的方法是。
⑶请你设计一个简单的实验方案,证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大:
8,纳米材料在绝大多数同学眼里都非常神秘。
某化学学习小组决定通过查阅有关资料,自己动手实验,制备纳米铁粉。
【实验原理】
⑴用硫酸亚铁、草酸两溶液制备草酸亚铁晶体(溶解度较小)。
该反应的化学方程式是。
⑵焙烧草酸亚铁晶体:
FeC2O4·2H2O
Fe+2CO2↑+2H2O↑
【操作步骤】
⑴草酸亚铁晶体的制备
①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、FeSO4、草酸等实验用品,为配制上述两溶液,缺少的仪器有
②若配制的FeSO4溶液略呈黄色,可能的原因是。
③检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是。
⑵纳米铁粉的制备
将一根长度约为12cm~14cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图所示形状,向其中加入黄色草酸亚铁晶体。
再将管口部分加热拉细,然后在酒精喷灯上均匀加热。
当草酸亚铁粉末受热完全变黑,立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭,这样便得到了高纯度的纳米铁粉。
①实验中分解产生CO2所起的作用是。
②指导老师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间。
你认为烧熔过早、过晚的后果是。
9,文献资料显示,草木灰主要含有不溶性杂质及K2CO3,还含有少量KCl、K2SO4等。
某化学兴趣小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K2CO3的含量。
【测定草木灰中钾盐含量】
(1)该实验的主要步骤顺序为:
称量.→→→→→冷却→再称量(填字母序号)
A.溶解B.过滤C、洗涤、烘干D、蒸发
(2)称量前,在调整托盘天平的零点时,若指针偏向右边,应将右边的螺丝向(填左、右)旋动。
某学生称量时,在天平右盘加上规定质量的砝码后,在左盘的小烧杯中加入样品,此时指针稍偏右边,该学生的操作应为。
(3)实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒,操作B中玻璃棒的作用是,操作D用玻璃棒不断搅动的原因。
【测定钾盐中K2CO3含量】
(4)取上述操作中所得的钾盐,配成稀溶液,加入CaCl2溶液使CO32-生成沉淀,过滤得到碳酸钙沉淀后,用蒸馏水多次洗涤,烘干、称量、计算。
检验沉淀是否完全的方法是,检验沉淀是否洗净的方法是。
10,硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。
制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。
由于铜不能与稀硫酸直接反应,实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。
(1)图1中,A仪器的名称为,烧瓶中发生的离子反应方程式为。
(2)图2是图1的改进装置,改进的目的是。
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
第一组:
空气为氧化剂法
方案1:
以空气为氧化剂。
将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2:
将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。
向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3,反应完全后,向其中加物质甲调节pH到3~4,产生Fe(OH)3沉淀,过滤、蒸发、结晶,滤渣作催化剂循环使用。
(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。
)
请回答下列问题:
①方案1中的B仪器名称是。
②方案2中甲物质是(填字母序号)。
a、CaOb、CuCO3c、CaCO3
第二组:
过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL1.5mol/L的稀硫酸中,控温在50℃。
加入18mL10%的H2O2,反应0.5h后,升温到60℃,持续反应1h后,过滤、蒸发结晶、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·5H2O10.6g。
请回答下列问题:
③该反应的离子反应方程式为。
④控制温度在50℃和60℃加热的原因为,晶体采用酒精淋洗的优点是。
⑤上述两种氧化法中,更符合绿色化学理念的是(填“第一组”或“第二组”),理由是。
11,某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,提出了两种可能:
一是发生氧化还原反应:
2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;二是发生双水解反应:
2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。
为了证明是哪一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:
实验Ⅰ:
取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。
这种红褐色液体是。
向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是。
将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为
。
另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式是 。
实验Ⅱ:
换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ。
实验Ⅰ、Ⅱ产生的现象完全相同。
由上述实验得出的结论是 。
若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是 。
从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:
① ;
② .
12,某化学课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况,设计了下图所示装置进行有关实验:
(1)先关闭活塞a,将6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余。
再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶,最后铜片完全消失。
①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式:
②B是用来收集实验中产生的气体的装置,但导管未画全,请直接在原图上把导管补充完整。
③实验结束后,装置C中的溶液中可能含有的溶质有;
(2)事实表明,上述反应全部结束后,硫酸仍有剩余。
为定量测定剩余酸的物质的量浓度,甲、乙两学生进行了如下设计:
①甲学生设计方案是:
先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再通过计算确定剩余酸的物质的量浓度。
他认为测定SO2的量的方法有多种,请你写出其中的一种
;
②乙学生设计的方案是:
将反应后的溶液冷却后全部移入100mL容量瓶中并加蒸馏水定容,取20ml于锥形瓶中,用酚酞作指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定,再求出余酸的物质的量的浓度。
你认为乙学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量的浓度(填“能”或“否”),理由是。
13,生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是()
A.大米中的淀粉经水解反应,可酿造成米酒
B.绿色食品中一定含有化学物质
C.铁在潮湿的环境下更容易生锈
D.将湿润的银耳用阳光暴晒,可通过观察其颜色变化来判断是否为二氧化硫熏制
14,采用不同的分类方法,可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如,从某种意义上可将P2O5、SO3、CO2归为一类,则下列氧化物与他们属于同一类的是()
A.COB.NOC.Cl2O7D.Na2O2
15,下列实验与结论不相符的是()
A.溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则溶液中可能含有Cl-
B.溶液中滴加适量NaOH溶液,加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则溶液中含有NH4+
C.溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加氯水变红色,则溶液中一定含有Fe2+
D.溶液中加入盐酸,放出的气体能使澄清石灰水变浑浊,则溶液中一定含CO32-
16,有关物质燃烧时现象描述错误的是()
A.氢气在氯气中燃烧--火焰苍白色,还看到有白雾
B.钠在空气中燃烧--火焰黄色,得到一种白色的产物
C.甲烷在空气中燃烧--火焰淡蓝色,罩在火焰上方干燥小烧杯的内壁出现水珠
D.硫在空气中燃烧--火焰浅蓝色,可闻到有刺激性的气味产生
17,NA代表阿伏加德常数,下列说法正确的是()
A.标准状况下,22.4LC6H14完全燃烧,生成二氧化碳分子数为6NA
B.18g水所含质子数目为10NA
C.标准状况下,11.2LCH4与11.2LNH3气体所含分子数之比为5∶4
D.0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中所含SO42-离子数目为0.3NA
18,已知下列反应的焓变为:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
③H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为:
()
A.488kJ/molB.-488.3kJ/molC.-1549.6kJ/molD.191kJ/mol
19,下列说法不正确的是()
A.化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子中的化学键形成
B.化学键可以使原子结合,也可以使离子相结合
C.干冰升华时,分子内共价键不会发生断裂
D.非金属元素和非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
20,下列各对物质中,属于同分异构体的是()
A.
Cl和
Cl B.NO2和NO
试题答案
1,
(1)X:
亚硫酸钠;B:
除去SO2气
体中的HCl杂质,D:
防止E中液体倒流(或防止倒吸、或安全瓶均可)。
(2)③①②
(3)Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S、
2H2S+SO2=2H2O+3S↓(或2H2S+H2SO3=3H2O+3S↓。
)
(4)1:
2
2,
(1)b
(2)79.2%
(3)①AC②用圆底烧瓶替代试管并加装温度计控制反应温度或加装水冷凝管,提高冷却效
3,
(1)B
(2)ABCD
(3)○1通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后,发现漏斗导管中液面高于试管中的液面,停止加水,液面差保持不变,说明气密性良好.○2依乙同学操作在装置不漏气的情况下,试管上部空间中气体压强小于大气压,故有“漏斗中液面低于试管中液面且不再升降”的现象。
4,
(1)cde吸收
,证实
与除尽,吸水干燥气体,于整套装置的尾气出口处,置一燃着的酒精灯(或以导管将尾气引至C处酒精灯点燃)。
(2)2
(3)
5,答案、
(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液硝酸银溶液硝酸溶液
(2)测定溶液的pH
(3)除去溶液中过量的Ba2+、Ag+
(4)蒸发、冷却、结晶、过滤
6,
(1)水浴、酒精灯、烧杯、温度计
(2)洗涤晶体表面附着的杂质、减少阿斯匹林因溶解而引起的损耗、
(3)使阿斯匹林转化为可溶性盐,而与不溶性的物质相互分离。
将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林,从而达到提纯的目的
(4)向水中加入少量产品,然后滴加FeCl3溶液,若有紫色出现,说明产品中有水杨酸;若无紫色出现,说明产品中不含水杨酸
7,⑴除去碳酸钙等不溶性杂质
⑵检验HCO3-离子另取一份滤液,加入NaOH溶液,观察有无沉淀产生
⑶同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上,比较有色布条褪色的快慢
8,答案.实验原理FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O+H2SO4
操作步骤
⑴草酸亚铁晶体的制备
①1L容量瓶、胶头滴管
②样品中可能含有Fe3+、蒸馏水未能事先处理、溶液配制时间较长
③取最后的洗涤液,测定洗涤液的pH,若洗涤液的pH等于7,说明已经洗涤干净
⑵纳米铁粉的制备
①驱赶装置中空气,防止红热的铁被氧化
②过早过晚都将导致所得纳米铁粉纯度不够(过早未能完全分解、过晚造成铁被氧化)
9,
(1)ABDC(颠倒不得分)
(2)左,继续往左盘小烧杯中慢慢加少量样品,使指针指向标尺中间,直至天平平衡
(3)引流止液体局部过热,液滴溅出
(4)沉淀后静置,向上层清液中加入CaCl2溶液,观察是否有沉淀生成,若无沉淀生成,则说明沉淀完全,反之则沉淀不完全。
取最后一次洗涤液少许,滴入数滴K2CO3溶液(或AgNO3溶液等也可),若无沉淀产生,即沉淀洗涤干净。
10,
(1)分液漏斗。
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(或NO的方程式也可)。
(2)安全瓶(防止倒吸等)
(3)①坩埚②b③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
④防止双氧水分解,酒精与水互溶且极易挥发,减少晶体溶解,第二组
理由:
第一组中的方案1需要加热,消耗能源,方案2所得产品含有铁元素杂质。
而第二组方案几乎不产生有害气体,且所得产品纯度较高。
11,实验Ⅰ:
氢氧化铁胶体(或胶体);先产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解,溶液变为黄色,有气泡产生;Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(1分);Ba2++SO42-=BaSO4↓。
实验Ⅱ:
Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
①SO32-有较强的还原性,CO32-没有还原性;
②SO32-水解能力较CO32-小。
12,①Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,
2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O②B装置中导气管长进短出
③Na2SO3、Na2SO4、NaOH
(2)①在通入O2之前,用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积
②否用酚酞作指示剂时溶液中的Cu2+会和NaOH反应,Cu2+的蓝色会干扰滴定终点的正确判断
13,A
14,C
15,D
16,B
17,B
18,B
19,D
20,D
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 河南省 二轮 复习 检测 试题