元素教案第二课时.docx
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元素教案第二课时
元素教案第二课时
【篇一:
《排列》第二课时参考教案】
1.2.1排列
(第二课时)
教学目标:
掌握解排列问题的常用方法
教学重点:
掌握解排列问题的常用方法
教学过程
一、复习引入:
1.排列的概念:
从n个不同元素中,任取m(m≤n)个元素(这里的被取元素各不相同)按照一定的顺序排成一列,叫做从n个不同元素中取出m.....说明:
(1)排列的定义包括两个方面:
①取出元素,②按一定的顺序排列;
(22.排列数的定义:
从n个不同元素中,任取m(m≤n)个元素的所有排列的个数叫做从n个
m元素中取出m元素的排列数,用符号an注意区别排列和排列数的不同:
“一个排列”是指:
从n个不同元素中,任取m个元素按照一定的顺序排成一列,不是数;“排列数”是指从n个不同元素中,任.....
m取m(m≤nan只表示排列数,
3.排列数公式及其推导:
man=n(n-1)(n-2)(n-m+1)(m,n∈n*,m≤n)
n=n(n-1)(n-2)2?
1=n!
(叫做n全排列数:
an
二、讲解新课:
解排列问题时,当问题分成互斥各类时,根据加法原理,可用分类法;当问题考虑先后次序时,根据乘法原理,可用位置法;这两种方法又称作直接法.当问题的反面简单明了时,可通过求差排除采用间接法求解;另外,排列中“相邻”问题可以用“捆绑法”;“分离”问题可能用“插空法”等.
解排列问题和组合问题,一定要防止“重复”与“遗漏”.
互斥分类——分类法
先后有序——位置法
反面明了——排除法
相邻排列——捆绑法
分离排列——插空法
例1求不同的排法种数:
(1)6男2女排成一排,2女相邻;
(2)6男2女排成一排,2女不能相邻;
(3)4男4女排成一排,同性者相邻;
(4)4男4女排成一排,同性者不能相邻.
例2在3000与8000之间,数字不重复的奇数有多少个?
分析符合条件的奇数有两类.一类是以1、9为尾数的,共有p21种选法,首数可从3、4、5、6、7中任取一个,有p51种选法,中间两位数从其余的8个数字中选取2个有p82种选法,根据乘法原理知共有p21p51p82个;一类是以3、5、7为尾数的共有p31p41p82个.
解符合条件的奇数共有p21p51p82+p31p41p82=1232个.
答在3000与8000之间,数字不重复的奇数有1232个.
例3某小组6个人排队照相留念.
(1)若分成两排照相,前排2人,后排4人,有多少种不同的排法?
(2)若分成两排照相,前排2人,后排4人,但其中甲必须在前排,乙必须在后排,有多少种排法?
(3)若排成一排照相,甲、乙两人必须在一起,有多少种不同的排法?
(4)若排成一排照相,其中甲必在乙的右边,有多少种不同的排法?
(5)若排成一排照相,其中有3名男生3名女生,且男生不能相邻有多少种排法?
(6)若排成一排照相,且甲不站排头乙不站排尾,有多少种不同的排法?
分析
(1)分两排照相实际上与排成一排照相一样,只不过把第3~6个位子看成是第二排而已,所以实际上是6个元素的全排列问题.
(2)先确定甲的排法,有p21种;再确定乙的排法,有p41种;最后确定其他人的
(4)甲在乙的右边与甲在乙的左边的排法各占一半,有p66种排法.
(6)符合条件的排法可分两类:
一类是乙站排头,其余5人任意排有p55种排法;一类是乙不站排头;由于甲不能站排头,所以排头只有从除甲、乙以外的4人中任选1人有p41种排法,排尾从除乙以外的4人中选一人有p41种排法,中间4个位置无限制有p44种排法,因为是分步问题,应用乘法原理,所以共有p41p41p44种排法.
解
(1)p66=720(种)
(4)p66=360(种)
或法二:
(淘汰法)p66-2p55+p44=720-240+24=504(种)
课堂小节:
本节课学习了排列、排列数的概念,排列数公式的推导
课堂练习:
课后作业:
【篇二:
九年级化学上册第三单元课题3元素(第2课时)教学设计(新版)新人教版】
课题3元素
一、教材分析
本课题是“双基”的重要组成部分。
元素及其符号是化学的灵魂,让学生记住常见的元素符号是学好化学的入门。
本课题内容包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。
学生通过前阶段的学习,已经初步认识到元素是组成物质的基本成分,了解了原子的结构,本课从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义,从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
元素的概念比较抽象,是教学中的难点。
元素符号是国际通用的化学用语,是学习化学的重要工具,因此是教学的重点。
要求学生了解元素符号的意义,对于一些常见元素的符号,必须会写、会读、会用。
教材编排“元素周期表简介”的目的,是让学生较早地学习和使用元素周期表这个工具,为他们今后的学习提供方便。
学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量以及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素即可,不要随便提高要求。
本课题分两课时完成:
1、元素,元素符号2、常见元素名称及其符号记忆、元素周期表简介。
二、教学目标
【知识与技能】
1、学生学会元素符号的正确写法,了解元素符号所表示的意义,逐步记住一些常见元素的名称和符号,
2、初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的工具,利用周期表查取一些简单信息,培养学生收集信息、处理信息的能力。
【过程与方法】
1、通过交流、讨论、活动与探究,进行主动学习。
2、学会运用对比、归纳的方法处理信息,获取知识。
【情感态度与价值观】
1、进一步建立科学的物质观,增进对物质的宏观组成与微观构成的认识;
2、逐步积累化学用语,引导学生逐步走进化学科学世界。
三、教学重难点
【教学重点】
1、正确书写元素符号,了解元素符号的表示意义
2、元素周期表查取一些简单信息
【教学难点】
正确书写元素符号,了解元素符号的表示意义。
四、教学策略
以“复习练习——情境导入(外国人能看明白中文的元素名称吗?
)——建立概念——理解知识——巩固练习(元素符号的定义、写法、含义)——情境导入(下一个知识点:
元素周期表的由来、元素中期表中各元素的信息、元素中期表的规律)——建立概念——理解知识——巩固练习(综合练习)——小结——课堂小测——课后作业”的模式展开。
五、教学过程
知识回顾:
元素概念、地壳中含量
1
引入:
外国人能看明白中文的元素名称吗?
讲解:
hydrogenium这拉丁文代表哪一种元素?
同样道理,外国人也看不懂中文汉字,为了方便国际间的的学术交流,我们用统一
的符号来表示元素,我们称它们为元素符号
提问:
氢元素的符号是?
氧元素的元素符号是?
学生回答:
ho
阅读回答:
取元素拉丁文的首字母,或前两个字母
练习:
判断下列元素符号是否书写正确?
f、ca、na?
学生回答:
不正确
设问:
书写时候有何要求?
回答:
首字母要大写,第二个字母要小写
讲解:
元素符号书写规范
练习:
课本p65第3、5题
讲解:
元素符号的意义——以“o”为例
(1)表示某种元素
(2)表示该元素的一个原子
注:
当我们要表示多个原子时,只需在元素符号前面加相应的数字即可
例题练习:
h3nfe
归纳小结:
元素只讲种类,不讲个数,原子和分子、离子既讲种类,又讲个数
巩固练习:
衔接引入:
为了更加有效地研究不同元素间的内在联系,科学家将100多种元素编起来,叫作元素周期表
学生活动:
阅读书本,并回答下列思考题:
1、元素周期表共有横行,个纵行,每个横行叫做,每个纵行叫做。
2、元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号叫做,在数值上等于核电荷数。
3、在原子中:
原子序数===。
2
4、在表中标明了每一种元素的、、和。
归纳小结:
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
分析讲解:
元素周期表提供的信息
温馨提示:
识记一些常见的元素名称、符号
思考讨论回答:
1、每周期开头、靠近尾部、结尾的分别是什么类型的元素?
2、这说明元素之间存在着什么规律性的联系?
它与元素周期表这个名称有没有联系?
了解:
元素周期表的意义
1、学习和研究化学知识的重要工具;
2、为寻找新元素提供了理论依据;
3、在元素周期表中,位置越靠近的元素,性质越相似(具有规律性),可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如
农药、催化剂、半导体材料)。
课堂小结:
课堂巩固练习:
六、板书设计
课题3元素
一、元素符号
1、书写原则:
“一大二小”
3
【篇三:
第一节元素周期表(第2课时)教学设计】
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时
一、教材分析
《碱金属元素和卤素元素》是人教版高中化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时的教学内容,主要学习本节学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系,使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律,使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性,进而知道元素强弱的判断依据。
本课时是学好元素性质的基础,也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标:
1、知识目标:
1)通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系;
2)知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。
2、能力目标:
1)会从理论上推测同主族元素性质的递变规律;
2)使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。
3、情感目标:
学会合作学习三、教学重难点
1、推测同主族元素性质的递变规律。
2、运用化学实验来证明其推测的正确性,进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据四、学情分析
因为必修一我们已经学习了钠元素和氯元素的性质,而且学生通过预习对碱金属和卤素元素也有简单的了解,所以,本节内容碱金属和卤素元素的性质学生应该很容易接受。
五、教学方法启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等六、课前准备
1、学生的学习准备:
通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系
2、教师的教学准备:
多媒体课件制作,课前预习导学案,课内探究导学案,课后延伸拓展学案,教学
环境设计和布置,合理给学生进行分组。
七、课时安排一课时
八、教学过程
(一)预习检查、总结疑惑
检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑,使教学具有了针对性。
(二)情境导入、展示目标
〔提问〕碱金属是指哪一族?
卤族是指哪一族?
教师:
这节课我们就来学习碱金属和卤族元素的递变规律。
大家看本节的目标、重点、难点。
然后看第一个探究问题,碱金属的递变规律。
我们已经布置了同学们课前预习这部分,检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。
设计意图:
提出问题,吸引学生的注意力,明确学习目标。
(三)合作探究、精讲点拨
探究点一:
碱金属元素的有什么样的递变规律?
教师:
大家提的问题提得都很棒,多媒体展示碱金属的原子结构示意图,分析碱金属原子结构的共同
之处。
现在同学们回答:
我们把Ⅰa称为碱金属族,我们为什么要把他们编在一个族呢?
学生:
由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关,碱金属元素原子的最外层上都只有一
个电子,因此它们应该具有相似的化学性质,由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样,在化学反应中易失去一个电子,形成+1价的阳离子,并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。
教师:
实验是检验真理的标准,下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。
[实验1]将一干燥的坩埚加热,同时取一小块钾,擦干表面的煤油后,迅速的投入到热坩埚中,观察现
象。
同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水,然后取绿豆大的钾,吸干表面的煤油,投入到培养皿中,观察现象。
同钠与水的反应进比较[学生活动,完成表格]
[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你认为元素的性质与他们的原子结构
有关系吗?
[学生]有关系。
同一主族元素化学性质相似。
且
linakrb
还原性增加
碱金属的物理性质的比较
[强弱判断依据:
1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。
置换出氢越容易,则金属性越强。
2.根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。
碱性越强,则原金属元素的金属性越强。
3.可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。
金属阳离子氧化性越弱,则元素金属性越强。
设计意图:
通过从碱金属原子的结构可推知其化学性质,让学生初步理解物质的性质主要取决于原子的
最外层电子数。
培养学生观察思维能力。
[过渡]刚才我们以典型的金属一族为例,下面我们以典型的非金属为例。
看看他们的性质有原子结构
间是否存在联系?
探究点二:
卤族元素的有什么样的递变规律?
[多媒体展示]卤素单质的物理性质
[教师]请大家根据表,总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
[学生]学生总结后板书:
颜色:
浅深
固密度:
小熔沸点:
低高
在水中的溶解性:
大
[设问]大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?
[多媒体展示]卤族元素的原子结构示意图
[同桌讨论后回答]卤素原子的最外层电子数相等,决定了他们在化学性质上的相似性(元素的化学性
质主要决定于原子的最外层电子数),原子半径的不同,又导致了它们得电子的难易程度不同,从而表现出氧化性的强弱不同,即结构决定性质。
【教师】下面请同学们看表格:
卤素单质与氢气的反应。
从中我们得出什么结论?
[多媒体展示]卤素单质与氢气的反应
[学生分析上表可知]卤素和h2的反应可用通式h2+x2====2hx来表示,反应时按f2、cl2、br2、i2的
顺序,反应条件越来越苛刻,反应程度依次减弱,形成的卤化氢的稳定性也依次减弱,与我们的推测相符。
[板书]h2+x2=====2hx(x=f、cl、br、i)f2cl2br2i2
剧烈程度:
生成的氢化物的稳定性:
[教师]我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱,通过卤素间的置换反应实验,比
较非金属的氧化性的强弱。
[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有nabr溶液和ki溶液的试管中,用力振荡后,在注入少量四
氯化碳,振荡。
观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
[实验2]将少量的溴水注入盛有ki溶液的试管中,用力振荡后,在注入少量的四氯化碳。
观察四氯化
碳层和水层颜色的变化。
[学生讨论、分析]
--
[板书]cl2+2nabr=====2nacl+br2cl2+2br=====2cl+br2
--
cl2+2ki=====2kcl+i2cl2+2i=====2cl+i2
[小结]卤素单质随着原子核电荷数的递增,在物理性质和化学性质方面,均表现出一定的相似性和递变性。
但一般之中有特殊。
由此可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。
由此,我们得出
非金属性强弱的判断依据:
1.与氢气反应生成气态氢化物难易;2.单质的氧化性(或离子的还原性);
3.最高价氧化物的水化物(hnrom)的酸性强弱;4.非金属单质间的置换反应。
设计意图:
教学过程是实现师生共同创造、共同成长的过程;本环节教学在经过前几个环节的探究学习后,将学生创新品质的培养列为重点,充分体现了现代教学以人为本,以学生为主体的思想。
(四)反思总结、当堂检测
教师组织学生反思总结本节主要内容,并进行当堂检测。
设计意图:
引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。
(五)发导学案、布置预习
我们已经学习了碱金属和卤族元素的递变规律,同主族元素性质的递变规律,进而知道了元素强弱的判断依据。
本课时是学好元素性质的基础,也是学好元素周期律的那么,周期表中元素、核素、同位素如何理解?
及三者关系如何呢?
在下一节课我们一起来学习元素、核素、同位素的知识,大家预习这部分时要首先理解三者的概念,才能分清三者的关系。
并完成本节课后练习及课后延伸作业。
九、板书设计
一、碱金属元素性质的递变规律1.物理性质;2.化学性质
二、卤族元素性质的递变规律1.物理性质;2.化学性质
三、同主族元素性质的递变规律四、金属性和非金属性强弱的判断十、教学反思
本课的设计采用了课前下发预习学案,学生预习本节内容,找出自己迷惑的地方。
课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点等学生易混、易忘的东西,最后进行课堂检测,课后进行延伸拓展,以达到提高课堂效率的目的。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式,是学化学的一种重要工具,对整个中学化学的学习具有重要的指导作用。
因此,学生对元素周期表的熟悉程度直接影响着其对化学的学习,为了使学生更好地了解元素周期表的结构,我特意把这节课内容设计成三课时。
本课时,重点讲解了碱金属元素和卤族元素性质的递变规律,比较枯燥而且课后的遗忘率特别高,为此,在本课时我们运用多媒体课件等教学方式,采用了分组讨论学习和演示实验的方法,旨在提高学生们学习化学学习的兴趣,培养学生自主学习探究问题的能力和观察思维的能力。
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