届山东省高三冲刺模拟三化学试题及答案.docx
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届山东省高三冲刺模拟三化学试题及答案
绝密★启用前试卷类型A
山东省2017年高考模拟冲刺卷(三)
理科综合化学
说明:
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分300分,考试时间150分钟。
第I卷(选择题共107分)
一、选择题(本题包括l3小题,每小题5分,共65分,每小题只有一个选项符合题意。
)
7.下列关于有机物的正确说法是()
A.聚乙烯可发生加成反应
B.石油干馏可得到汽油、煤油等。
C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。
8.依据元素周期表及元素周期律,下列说法正确的是()
A.原子最外层只有两个电子的元素一定属于金属元素
B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
D.NaOH和NH4C1中均含有离子键和共价键
9.把足量的铁粉投入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,残余固体与原来加入的铁粉质量相等,则原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比为()
A.1∶4B.2∶7C.1∶2D.8∶31
10.为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是()
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
H2S(NH3)
浓硫酸
洗气
B
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
分液
C
KCl固体(I2)
KOH溶液
加热
D
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
11.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如图。
下列叙述正确的是()
A.迷迭香酸属于芳香烃
B.迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应
C.1mol迷失香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应
D.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成,和6mol溴发生取代反应
第11题图第12题图第13题图
12.
是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取
的电解池示意图如下,电解总反应为:
通电
+
↑。
下列说法正确的是()
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时,有0.1mol
生成
13.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,两种酸溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是( )
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点KW的数值比c点KW的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
第Ⅱ卷(必做157分+36分,共193分)
【必做部分】
29.(20分)Ⅰ.①Fe(s)+
O2(g)===FeO(s)ΔH1=-272.0kJ·mol-1;
②2Al(s)+
O2(g)===Al2O3(s)ΔH2=-1675.7kJ·mol-1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_______________________。
某同学认为,铝热反应可用于工业炼铁,你的判断是________(填“能”或“不能”),你的理由是_________________________________________。
Ⅱ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。
请回答:
(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是________,在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。
(2)负极反应式为______________________________________。
(3)电极表面镀铂粉的原因是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。
因此,大量安全储氢是关键技术之一。
金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ.2Li+H2
2LiH
Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是____________________,反应Ⅱ中的氧化剂是______________。
②已知LiH固体密度为0.82g·cm-3,用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。
③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为________mol。
30.(17分)在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)
B(g)+C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,B、C的初始浓度都为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示:
试回答下列问题:
(1)在800℃时该反应的化学平衡常数K=。
(2)在实验Ⅰ中,反应在20min至40min内A的化学反应速率为。
(3)实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的反应条件是。
(4)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应降低温度,平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动,该正反应是(填“放热”或“吸热”)反应。
(5)与实验Ⅰ相比,若实验Ⅰ中的A的初始浓度改为0.8mol·L-1,其他条件不变,则达到平衡时所需用的时间实验Ⅰ(填“等于”、“大于”或“小于”)。
31.(16分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用,制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:
一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为______________________________________。
(2)检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是_______________________________。
(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是_____________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的________(填字母代号)。
abcde
(4)滴定终点的现象是___________________________________________。
(5)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)试样W g,消耗c mol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为________。
(6)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果________。
【选做部分】
32.(12分)【化学——化学与技术】
由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:
(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物,该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________,_________反射炉内生成炉渣的主要成分是____。
(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。
转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200°C左右吹入空气进行吹炼。
冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是__、_。
(3)粗铜的电解精炼如图所示。
在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极____(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为______;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。
33.(12分)【化学——物质结构与性质】
碳元素是构成有机物的基础元素。
(1)写出碳元素核外电子排布式,在元素周期表中的位置。
(2)甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距,原因是。
(3)分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式。
(4)已知CO2晶胞结构如右图,此晶体属于,晶胞中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有___________个。
已知其晶胞边长为acm,NA表示阿伏加德罗常数,其密度为g/cm3。
34.(12分)【化学——有机化学基础】美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。
回答下列问题:
(1)M可发生的反应类型是________。
a.取代反应b.酯化反应c.缩聚反应d.加成反应
(2)C与浓H2SO4共热生成F,F能使酸性KMnO4溶液褪色,F的结构简式是____。
D在一定条件下反应生成高分子化合物G,G的结构简式是___________。
(3)在A→B的反应中,检验A是否反应完全的试剂是________。
(4)E的一种同分异构体K符合下列条件:
苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢,与FeCl3溶液作用显紫色。
K与过量NaOH溶液共热,发生反应的方程式为______________________。
【化学部分答案】
7-13)DDABCAB
29.答案 Ⅰ.3FeO(s)+2Al(s)===Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=-859.7kJ·mol-1 (2分)不能 (2分)该反应为引发反应,需消耗大量能量,成本较高 (2分)
Ⅱ.
(1)由化学能转变为电能(2分) 由a到b(2分)
(2)2H2+4OH--4e-===4H2O或H2+2OH--2e-===2H2O(2分)
(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数,加快电极反应速率(2分)
(4)①Li (2分)H2O(2分) ②
或8.71×10-4 (2分)③32(2分)
30.
(1)0.25(3分)
(2)0.0075mol·L-1·min-1(3分)
(3)加入了催化剂或增大压强(3分) (4)逆(2分) 吸热(2分)(5)大于(3分)
31.答案:
(1)D(2分)
(2)①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O、(2分)CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O(2分);②(2分)原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得;可得到石膏副产品;产生的SO2含量较高可返回作为原料(任写两点即可)(2分);③50(2分)
(3)①阳(2分);NaOH溶液(2分);氢气(2分);②SO42--2e-+H2O=2H++SO42-(2分)
32.(12分)
(1)2Cu2FeS2+O2Cu2S+2FeS+ SO2(2分);
2FeS+3O22FeO+2SO2(2分);FeSiO3(1分)
(2)2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、(2分)2Cu2O+ Cu2S6Cu+ SO2↑(2分)
(3)c(1分);Cu2++2e-=Cu;Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方,Fe以Fe2+的形式进入电解液中(2分)
33(12分)
(1)1s22s22p2(2分)第二周期第Ⅳ族(1分)
(2)水分子间可形成氢键(1分)(3)甲烷sp3;乙烯sp2;乙炔sp(2分);
(4)分子晶体12
(每空2分)
34.
(1)a、d
(2)(CH3)2CHCH===CH2
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