福建省泉州市鲤城区泉州五中中考二模化学试题.docx
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福建省泉州市鲤城区泉州五中中考二模化学试题
2021年福建省泉州市鲤城区泉州五中中考二模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.垃圾分类是绿色新时尚。
过期药品、废水银温度计可归为
A.有害垃圾B.厨余垃圾C.可回收物D.其他垃圾
2.下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是
A.烧制陶器B.玉器雕刻C.粮食酿酒D.湿法炼铜
3.下列图示的“错误实验操作”与图下方对应的“可能产生的后果”不一致的是
A.砸碎试管
B.腐蚀胶头
C.液体溅出
D.酒精洒出
4.端午节是中国的传统节日,端午节吃的粽子是以糯米为主料掺其他辅料包成的,一般以包在里面的辅料命名,如掺枣的叫做枣粽,掺肉的叫肉粽等等。
下列各种“粽子”中除富含糖类外,含有维生素相对较多的是
A.
水果粽B.
牛肉粽C.
鸡蛋粽D.
红豆粽
5.下列物质的性质与用途对应关系不匹配的是。
A.铜有金属光泽——作导线
B.一氧化碳具有可燃性——作燃料
C.洗涤剂有乳化作用——清洗油污
D.熟石灰显碱性——改良酸性土壤
6.2021年起,饮品行业开始用纸吸管代替塑料吸管,纸吸管主要成分的化学式为(C6H10O5)n,下列关于(C6H10O5)n的说法正确的是
A.含有5个氢分子
B.相对分子质量为162
C.碳、氢、氧三种元素的质量比是6:
10:
5
D.对缓解白色污染有积极意义
7.化学就在我们身边,以下认识不正确的是
A.人体缺铁元素易患贫血症
B.油锅着火,可用锅盖盖灭
C.用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜
D.不能经常用钢丝球擦洗铝锅
8.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是
A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B.t2℃时,100g乙的饱和溶液中含20g乙
C.t2℃时,要将乙的不饱和溶液变为饱和溶液,采用升温或降温的方法都可行
D.t3℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
9.下列实验方案中,能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去氮气中混有的氧气
通过足量灼热的木炭
B
检验某固体是否为铵态氮肥
取样,加硫酸研磨,闻气味
C
NaCl固体中混有少量的KNO3
采用冷却结晶的方法提纯NaCl
D
区分羊毛制品和合成纤维制品
取样,灼烧,有烧焦羽毛气味的是羊毛制品
A.AB.BC.CD.D
10.如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。
注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=10),小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。
实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶,然后松开手,可以观察到注射器活塞向左移动,小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。
已知紫包菜汁的变色范围如表所示,则以下说法错误的是
pH
<6.5
7.0﹣7.1
7.5﹣8.5
8.5﹣12.0
>12.5
颜色
粉红色
紫色
蓝色
绿色
黄色
A.滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B.小药瓶中液体颜色变化依次为:
粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色
C.液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D.紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
二、填空题
11.无人机的用途越来越广泛,可以用于航拍、喷洒农药、巡查、空投等。
无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分。
(1)无人机框架选用铝合金而不选用纯铝,主要原因是铝合金的硬度和强度___________纯铝(选填“>”或“<”),铝合金属于___________材料(填“金属”或“合成”)。
(2)无人机的动力来源是锂离子电池,电池在工作过程中的能量转化是___________能转化为电能。
(3)①图1为锂在元素周期表中的部分信息,锂的相对原子质量为___________。
②图2为锂的原子结构示意图,在反应中该原子容易___________(填“得到”或“失去”)电子形成离子,写出锂离子的符号___________。
12.我国科学家研究用Ni﹣CoS2催化剂,实现了CO2和H2O在红外线下发生反应生成两种物质,反应的微观模型如图所示。
(1)反应的微观图中,有___________种氧化物;属于有机物的是___________(填化学式)。
(2)该反应过程中,保持不变的微粒是___________(填“分子”或“原子”)。
(3)该反应的化学方程式为___________。
13.2021年“世界水日”的主题是珍惜水,爱护水。
(1)水受热蒸发为水蒸气,所占体积变大的微观原因是:
___________。
(2)科学家提出了一种最理想的获得氢能源的循环体系(如图),写出太阳光分解水反应的化学方程式___________。
(3)高铁酸钠(化学式是K2FeO4)是一种新型净水剂,其中铁元素的化合价为___________。
(4)水是重要的溶剂。
①农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种,良种会下沉,次种会漂浮。
已知室温下氯化钠的溶解度约为36g,则选种用的氯化钠溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②若用溶质质量分数为24%的NaCl溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的NaCl溶液,则所需24%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为___________。
三、流程题
14.海水素有“液体工业原料”之美誉。
工业“从海水中提取镁”的主要流程如图:
(1)牡蛎壳的主要成分是___________(填化学式)。
(2)反应沉淀池中,Ca(OH)2和MgSO4反应的化学方程式为___________。
(3)操作Ⅰ为___________,若在实验室中进行操作Ⅰ需要的玻璃仪器有烧杯、___________、玻璃棒。
(4)加入中和器的酸溶液X是___________。
四、推断题
15.A、B、C、D、E均为初中化学常见物质,分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种,且类别各不相同。
已知C是胃酸的主要成分,D为无色无味气体。
它们的关系如图所示(“→”表示物质间的转化,“—”表示物质间能反应)。
(1)若B是Na2CO3溶液,E为铁锈的主要成分。
①C和B溶液反应,可观察到的现象是___________。
②写出C和E反应的化学方程式为___________。
③则A的化学式可能是___________。
(2)若B是AgNO3溶液,E属于碱。
①C与E的反应属于___________反应(填基本反应类型)。
②D的一种用途___________。
③则A的化学式可能是___________。
五、实验题
16.现有如图装置:
(1)实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为___________,若要制取一瓶较干燥的氧气应选择的发生装置和收集装置分别是___________(填标号,下同)和___________。
(2)检查B装置气密性的操作方法___________。
(3)若用E装置收集氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验,___________(填“能”或“不能”)等到集气瓶口冒出大气泡再取出导管,理由是___________。
六、科学探究题
17.为探究等质量等大小的锌片与硫酸反应速率的影响因素,某实验小组设计了以下4组方案。
记录产生气体体积V与反应时间t的数据,根据有关数据绘制得到图1.
组别
硫酸的浓度(%)(均取20mL)
温度(摄氏度)
1
x
20
2
10
30
3
5
30
4
10
40
【实验探究】
(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式是___________。
(2)若通过第1组和第3组实验可以验证温度对金属与酸反应速率的影响,则x的数值应为___________。
曲线c、d分别表示第3组实验和第1组实验,则温度与反应速率的关系是___________。
(3)能验证金属与酸反应速率与硫酸浓度关系的组别是___________和___________。
(4)第4组实验对应的曲线是___________。
(填“a、b、c或d”)
【拓展提升】
图2中图甲是利用数字化仪器的实验装置图,图乙是测得的室温下足量的三种金属片(已去氧化膜)分别与20mL10%的稀盐酸反应产生氢气的量。
(产生氢气的量用气体压强表示,已知在等温条件下,产生氢气体积与装置内气压成正比。
)
(5)实验中消耗质量最多的金属是___________。
(6)根据图乙,可得出足量的不同金属分别与等体积、等浓度的同种酸反应,生成氢气的质量___________。
(填“相等”或“不相等”)
【总结反思】
图3是室温下一定质量的镁片与足量一定浓度的盐酸反应装置内气压与时间的关系曲线,结果测得的实际值与通过计算得到的理论值如图3所示,请你分析造成以上结果可能的原因:
(7)①___________②___________。
七、计算题
18.过氧化钙(CaO2)是一种用途广泛的供氧剂,可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。
某同学把3.6g过氧化钙(CaO2)加入到盛有足量水的烧杯中,发生了如下的反应:
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。
请计算:
完全反应后,生成的氧气质量。
参考答案:
1.A
【解析】
【详解】
过期药品、废水银温度计都对人体有害可归为有害垃圾;
故选A。
2.B
【解析】
【分析】
化学变化的特征是:
有新物质生成。
判断物理变化和化学变化的依据是:
是否有新物质生成。
【详解】
A、烧制陶器,陶器是新物质,属于化学变化;故A错;
B、玉器雕刻没有新物质生成,属于物理变化;故B正确;
C、粮食酿酒,酒精是新物质,属于化学变化;故C错;
D、湿法炼铜,有新物质铜生成,属于化学变化;故D错。
故选B。
3.D
【解析】
【详解】
A、铁钉是块状固体,垂直放入试管易引起试管底部破损,一致;
B、胶头滴管使用要竖直悬空,导致容易腐蚀胶头,一致;
C、试管内液体量超过试管容积的三分之一时,液体沸腾时易从试管口喷出,造成危险,一致;
D、用一只酒精灯引燃另一只酒精灯,易导致酒精洒出引起火灾,不一致。
故选D。
4.A
【解析】
【详解】
A、水果中富含维生素,故符合题意;B、牛肉中富含蛋白质,故不合题意;C、鸡蛋中富含蛋白质,故符合题意;D、豆类中富含蛋白质,故不合题意。
故选A。
5.A
【解析】
【分析】
【详解】
A、铜具有较好的导电性,因此铜可用于制作导线,与金属光泽无关,选项A错误;
B、一氧化碳具有可燃性,所以一氧化碳可用作燃料,选项B正确;
C、洗涤剂对油污有乳化作用,所以可用洗涤剂清洗油污,选项C正确;
D、熟石灰显碱性,能与土壤中的酸性物质反应,所以熟石灰可用于改良酸性土壤,选项D正确。
故选A。
6.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.(C6H10O5)n是由(C6H10O5)n分子构成的,(C6H10O5)n分子是由碳、氢、氧三种原子构成的,选项说法错误;
B.(C6H10O5)n的相对分子质量为(12×6+1×10+16×5)×n=162n,选项说法错误;
C.(C6H10O5)n中,碳、氢和氧三种元素的质量比为(12×6n):
(1×10n):
(16×5n)=36:
5:
40,选项说法错误;
D.饮品行业开始用纸吸管代替塑料吸管,对缓解白色污染有积极意义,选项说法正确。
故选D。
7.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁是血红蛋白的成分,缺铁会引起贫血,选项A正确;
B、油锅着火,可用锅盖盖灭,利用的是隔绝氧气的灭火原理,选项B正确;
C、甲醛有毒,能破坏人体蛋白质的结构,使蛋白质变质,该做法会危害人体健康,选项C不正确;
D、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜,可防止里面的铝进一步被氧化,用钢丝球擦洗铝锅,会破坏氧化铝薄膜,选项D正确。
故选C。
8.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、由溶解度曲线可知甲物质的溶解度随温度的升高而增大,故A说法正确;
B、t2℃时,乙的溶解度是20g,即在该温度下,100g溶剂中最多溶解20g乙,所以t2℃时,120g乙的饱和溶液中含20g乙,故B说法错误;
C、t2℃时,要将乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液,采用升温或降温的方法都可行,是因为升温或降温都能使乙的溶解度减小,故C说法正确;
D、t3℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,故D说法正确。
故选B。
【点睛】
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律,从溶解度曲线可以看出:
同一溶质在不同温度下的溶解度不同;同一温度下,不同溶质的溶解度可能相同,也可能不同;温度对不同物质的溶解度影响不同。
9.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、在高温的条件下,氮气不与碳反应,氧气能与碳反应生成二氧化碳或一氧化碳,除去了氧气,却又带入了新的杂质——二氧化碳或一氧化碳,故A错误;
B、铵态氮肥的检验方法是取样,加熟石灰研磨,若产生有刺激性气味的气体,说明该固体是铵态氮肥,故B错误;
C、氯化钠的溶解度受温度影响较小,而硝酸钾的溶解度受温度的影响较大,所以NaCl固体中混有少量的KNO3,应采用蒸发结晶的方法提纯NaCl,故C错误;
D、羊毛的主要成分是蛋白质,灼烧时产生烧焦羽毛的气味,而合成纤维灼烧时无此气味,所以鉴别方法正确,故D正确。
故选:
D。
【点睛】
10.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠溶液的pH=10,由紫包菜汁的变色范围表可知,滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色,故正确;
B、氯化氢气体溶于水得到盐酸,显酸性,注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=10),所以在注射器中溶液为绿色,实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶,然后松开手,开始盐酸过量,最后氢氧化钠过量,小药瓶中液体颜色变化依次为:
粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色,故正确;
C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性,盐酸过量,小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl,故错误;
D、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同,可以用做酸碱指示剂,故正确;
故选:
C。
【点睛】
11.
(1) > 金属
(2)化学
(3) 6.941 失去 Li+
【解析】
【分析】
(1)
无人机框架的硬度和强度必须很大,因为铝合金的硬度和强度大于纯铝,所以无人机框架选用铝合金而不选用纯铝。
金属材料包括纯金属以及它们的合金,因此铝合金属于金属材料。
(2)
电池中能量以化学能的形式存在,电池在工作过程中的能量转化是化学能转化为电能。
(3)
①图1为锂在元素周期表中的部分信息,图中元素名称正下方的数字表示相对原子质量,因此锂的相对原子质量为6.941。
②图2为锂的原子结构示意图,锂原子的最外层只有1个电子,在反应中该原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的锂离子,锂离子的符号为Li+。
12.
(1) 2 CH4
(2)原子
(3)CO2+2H2O
CH4+2O2
【解析】
【分析】
由微观反应示意图可知,在催化剂的催化作用下,CO2和H2O发生反应生成CH4和O2,反应方程式为
。
(1)
氧化物是由两种元素组成的,且其中有一种元素是氧元素的化合物,所以该反应中的二氧化碳和水属于氧化物;甲烷中含有碳元素,属于有机物;故填:
2;CH4;
(2)
由化学反应的实质可知,该反应过程中,保持不变的微粒是原子;故填:
原子;
(3)
由微观反应示意图可知,在催化剂的催化作用下,CO2和H2O发生反应生成CH4和O2,反应方程式为
;故填:
。
13.
(1)温度升高,水分子间的间隔变大
(2)
(3)+6
(4) 不饱和 1:
2
【解析】
【分析】
(1)
水受热蒸发为水蒸气,所占体积变大,是因为温度升高,水分子间的间隔变大。
(2)
太阳光分解水反应生成氢气和氧气,
。
(3)
在化合物中钠元素显+1价,氧元素一般显﹣2价,设铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)×2+x+(﹣2)×4=0,则x=+6价。
(4)
①室温下氯化钠的溶解度约为36g,则其饱和溶液中溶质质量分数为
×100%≈26.5%,则溶质质量分数为16%的氯化钠溶液为不饱和溶液。
②设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则300g×16%=(300g﹣x)×24%,x=200g,所需24%的NaCl溶液溶液的质量为300g﹣200g=100g。
所需24%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为100g:
200g=1:
2。
14.
(1)CaCO3
(2)
(3) 过滤 漏斗
(4)稀盐酸
【解析】
【分析】
(1)
牡蛎壳的主要成分是CaCO3。
(2)
反应沉淀池中,Ca(OH)2和MgSO4反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钙,反应的化学方程式为:
。
(3)
操作Ⅰ为过滤,若在实验室中进行操作Ⅰ需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
(4)
加入中和器的酸溶液X是稀盐酸,是因为稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水。
15.
(1) 有气泡产生 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Ca(OH)2
(2) 复分解 灭火 Fe(其他答案合理即可)
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种,且类别各不相同。
C是胃酸的主要成分,则C为盐酸;盐酸可以生成D,D为无色无味气体,则D可以为氢气或二氧化碳气体,酸和活泼金属生成氢气、和碳酸盐生成二氧化碳;
(1)
若B为碳酸钠溶液,E为铁锈主要成分,则E为氧化铁;E氧化铁可与酸或者还原性气体反应,而C为酸,所以D为还原性气体,气体只能是单质,所以D为氢气,盐酸可以制备氢气,则A为碱,A可与B碳酸钠反应,则A为氢氧化钙,由此可知A为氢氧化钙,B为碳酸钠,C为盐酸,D为氢气,E为氧化铁;
①C盐酸与B碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,二氧化碳为气体,因此可以看到有气泡产生。
②C为盐酸,E为氧化铁,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,
。
③A为氢氧化钙,化学式为Ca(OH)2。
(2)
若B是AgNO3溶液,E属于碱,则A、D、E从单质、碱和氧化物中选择,B硝酸银可与含有氯离子的化合物或者活泼金属单质反应,含有氯离子要么是盐或者酸,而此时C盐酸和B硝酸银已经是酸和盐,因此A为活泼金属单质,则D和E从氧化物和碱中选择,盐酸不能生成碱,只能与碱反应,所以E为碱,而盐酸可以生成的氧化物为水或者二氧化碳,水与碱不反应,二氧化碳可与碱反应,所以D为二氧化碳,E为碱,所以可知A为金属活动性排在氢之前的金属单质,B为硝酸银,C为盐酸,D为二氧化碳,E为碱;
①C为酸,E为碱,酸碱发生中和反应,相互交换组分,因此属于复分解反应。
②D为二氧化碳,不支持燃烧,因此可以用于灭火。
③A活泼金属单质,可以铁,也可以是锌、铝等,答案合理即可;故答案为:
Fe(其他答案合理即可)。
16.
(1) 2H2O2
2H2O+O2↑ B D
(2)关闭止水夹,向长颈漏斗中加水至漏斗下端浸没在液面以下,若能在长颈漏斗末端形成一段稳定的水柱则说明装置的气密性良好
(3) 不能 集气瓶底部留一些水或细沙
【解析】
【分析】
(1)
过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑;该反应不需要加热所以发生装置选择B固液不加热型。
氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集,用向上排空气法收集的氧气比较干燥所以收集装置选择D向上排空气法。
(2)
检查B装置气密性的操作方法是:
关闭止水夹,向长颈漏斗中加水至漏斗下端浸没在液面以下,若能在长颈漏斗末端形成一段稳定的水柱则说明装置的气密性良好。
(3)
因为进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验要在集气瓶底部留一些水或细沙,所以不能等到集气瓶口冒出大气泡再取出导管,否则需要再重新向集气瓶中加入一定量的水。
17. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 5 温度越高,反应速率越快 第2组 第3组 a 铁 相等 反应放热,使气体膨胀 氢气中混入了氯化氢气体
【解析】
【分析】
【详解】
(1)锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)若通过第1组和第3组实验可以验证温度对金属与酸反应速率的影响,则硫酸的浓度应相同,即x的数值应为5;
若曲线c、d分别表示第3组实验和第1组实验,则温度与反应速率的关系是温度越高,反应速率越快;
(3)2和3两组实验其他条件均相同,唯有硫酸的溶质质量分数不同,可用于比较硫酸的溶质质量分数(浓度)对反应快慢的影响;
(4)从图象可以看出,反应速率由快到慢依次是abcd。
根据“增大反应物浓度,升高反应温度,扩大反应物的接触面积都能提高反应速率”来看,组别2、4反应物浓度最高,反应温度4最高,因此反应速率最快,应对应曲线a。
(5)镁、铁、铝与盐酸反应的化学方程式分别为:
,
,
由生成氢气的质量与金属质量之间的关系可知,生成等质量的氢气消耗的铁最多,消耗的铝最少;
(6)由图乙最终装置内压强相同,可得出反应物的量与生成的气体体积的关系是足量的不同金属分别与相同体积相同质量分数的相同的酸充分反应,生成氢气质量相等;
(7)如图3为测得的室温条件下足量的镁片与稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线,发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大,可能原因有①反应放热,使气体膨胀,②氢气中混入了氯化氢气体。
18.设生成的氧气质量为x
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
144 32
3.6g x
x=0.8g
答:
生成的氧气质量为0.8g。
【解析】
【分析】
【详解】
根据参加反应得到过氧化钙的质量,由反应的化学方程式列式计算出生成的氧气质量即可。
见答案。
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