九年级化学上册知识点梳理网络图.docx
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九年级化学上册知识点梳理网络图
走进化学实验室 知识点梳理
常
用
仪
器
基
本
操
作
加
热
仪
器
酒精灯
火焰温度:
外焰>内焰>焰芯
四不原则
酒精量不超过灯内容积2/3
不能向燃着的灯内添加酒精
不能用两酒精灯互相点火
不能吹灭酒精灯(用灯帽盖灭)
直接加热仪器
试管
用途:
少量试剂的反应容器,简易气体发生器
注意
要预热并均匀加热,不骤冷
液体不超过试管容积的1/3
斜持、口不对人,加热固体管口要倾斜
蒸发皿(不是玻璃仪器):
用于液体蒸发
垫石棉网加热:
烧杯:
用于溶解配制溶液,作反应容器
计
量
仪
器
托盘
天平
精确度:
称准到ɡ
使用
称量前:
调零,垫纸或放玻璃器皿(潮湿、腐蚀性药品)
称量时:
称量物放左盘,砝码放右盘,加砝码要用镊子,由大到小最后移动游码
称量后:
砝码放回盒,游码归零
量筒
用途:
用于量取一定体积的液体药品
注意:
不能受热,不作反应容器,不配溶液
使用:
规格适当,放平,视线与凹液面最低处保持水平
胶头
滴管
用途:
吸取滴加少量液体
使用(四不原则):
不倒置,不平放,不伸入容器,不碰容器壁
贮存仪器:
集气瓶收集贮存气体,广口瓶贮固体,细口瓶或滴瓶贮液体
固定支
撑仪器
试管夹:
从试管底部往上套,夹在试管中上部,拇指不按短柄处
铁架台(含铁夹铁圈):
用于固定过滤或加热装置
其他:
漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等
基本操作
药
品
取
用
四不:
不手摸、不品尝、不凑闻、剩余药品不放回原瓶
取用量
按说明用量
无说明取少量:
固体铺满试管底部,液体取1-2ml
操作
取用固体
固体粉末或小颗粒用药匙,要领:
一斜二送三竖
密度大或块状固体用镊子,要领:
一横二放三慢竖
取用液体
倾倒法:
瓶塞倒放,标签向手心,瓶口紧挨容器口
滴加法:
用胶头滴管,方法见其使用方法
取定量药品:
固体用托盘天平,液体用量筒。
腐蚀性药品取用:
酸液沾在皮肤上,立即用大量水冲洗,再用稀碳酸氢钠溶液洗,碱液沾在皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂硼酸溶液。
溅入眼睛内立即用水冲洗后找医生
基本操作
物质加热的方法:
检查酒精灯,擦干容器外壁
玻璃仪器洗涤
不溶性碱、碳酸盐、碱性氧化物先用盐酸洗,再用水洗
油脂先用热纯碱液、洗衣粉等洗,再用水清洗
干净标准:
内壁的水均匀附着,不成股不凝聚
固体的溶解:
将大块固体研碎后放入烧杯中加水溶解,并用玻璃棒搅拌
过滤
用途:
将不溶性固体与液体分离
操作
一贴:
滤纸紧贴漏斗壁,中间不留气泡
二低:
滤纸的边缘低于漏斗口,漏斗内的液面低于滤纸的边缘
三靠:
烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁
蒸发:
在蒸发皿中加热,用玻璃棒搅拌,出现较多量固体时就停止加热
配制一定质量分数的溶液
用固体配制步骤:
计算—称量—溶解
用浓溶液配制步骤:
计算—量取—稀释
稀释浓硫酸时:
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌!
我们周围的空气 知识点梳理
空
气
︵
混
合
物
︶
其
它
氮气78%,稀有气体%,二氧化碳%,其他气体和杂质%(体积分数)
空气
的污
染与
保护
危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡。
全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
污染源:
主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
环境保护:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等。
氧
气
︵
纯
净
物
︶
性
质
物理性质:
无色、无味、密度为ɡ/L(标准状况下),不易溶于水。
化学
性质
︵
氧化
反应
︶
硫:
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体
碳:
在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
铁:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)
磷:
产生大量白烟
石蜡:
在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生气体(CO2)
制
取
方
法
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同 物理变化)
实
验
室
制
法
原
理
2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 +MnO2+O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
装
置
发生装置:
固固加热型、固液不加热型
收集装置:
根据物质的密度、溶解性
步骤
查、装、定、点、收、离、熄(茶庄定点收利息)
注
意
点
试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂
药品平铺在试管的底部:
均匀受热
铁夹夹在离管口约1/3处
导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出
试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管
排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是空气)
实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂
用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
用
途
供呼吸
如潜水、医疗急救
支持燃烧
如燃料燃烧、炼钢、气焊
自然界的水 知识点梳理
水
物理性质
无色、无味的液体,4℃时
=1ɡ/cm3,101kPa时,凝固点是0℃,沸点是100℃
电
解
氢气(负极)
无色、无味、难溶于水,密度最小气体,燃烧时产生淡蓝色的火焰
氧气(正极)
无色、无味、不易溶于水,能使带火星的木条复燃,支持燃烧
净
化
方法
静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏
硬水
含有较多可溶性钙、镁化合物的水
软水
不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水
分布、储量
分布:
地面水,地下水,大气水,生物水,其中地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%,我国水资源的状况分布不均,人均量少
爱
护
水
资
源
水污染原因
工业“三废”(废渣、废液、废气)
生活污水的任意排放
农药、化肥的不合理施用
水污染危害
人饮用中毒、致病、甚至死亡
工农业生产使用被污染的水,会降低产品的质量
消除水污染
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放
生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放
合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥
物质
组成
物质(纯净物)由元素组成
构成
原子:
金属、稀有气体、碳、硅等。
分子:
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子:
NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成
分
类
混合物
由两种或多种物质混合而成的物质
纯净物
单质(同种元素):
金属、非金属、稀有气体
化合物(不同种元素):
CuO HCl NaOH NaCl
分子
与
原子
定
义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒
相似点
体积小、质量小,不断运动,有间隙
联系
分子是由原子构成的,分子、原子都是构成物质的微粒
区别
化学变化中,分子可以再分,原子不能再分
物质构成的奥秘知识点梳理
物
质
构
成
分
子
定义:
分子是保持物质化学性质最小的微粒
表示法
化学式
定义:
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
读法:
由两种元素组成的化合物,一般读作某化某,有时还要读出原子个数
写法
a单质:
金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
b化合物:
正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)
化合价:
原子之间相互化合的数目;化合物中正、负化合价的代数和为零
根据化学
式的计算
计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
计算物质组成元素的质量比:
相对原子质量×原子个数之比
计算物质中某元素的质量分数:
该元素的原子相对质量×原子个数/该物质的元素总质量
原
子
定义:
原子是化学变化中的最小微粒
结
构
原子核
质子:
带正电
中子:
不带电
核外电子:
分层排布,带负电
相对原子质量:
以一种碳原子(6个质子和6个中子)的质量的1/12为标准,其它原子的质量跟它的比值。
三决定
决定元素种类:
质子数(核电荷数)
决定元素化学性质:
最外层电子数
决定原子的质量:
原子核 相对原子质量≈质子数+中子数
一等于
原子中核电荷数=质子数=核外电子数
离
子
形成
带电荷的原子或原子团
分类
阳离子:
带正电荷的原子
阴离子:
带负电荷的原子
组
成
元
素
定义
具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
符号
意义:
表示某种元素;表示该种元素的一个原子
写法:
由一个字母表示的要大写;由两个字母表示的第一个字母要大写,第二个
字母小写
常见元素化合价:
钾钠银氢弹+1,钙镁钡锌+2,氟氯溴碘酒-1,氧通常-2,铝+3
周期表简介:
7横行(7个周期)各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加,
18纵行(16族)各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加(化学性质相似)。
质量守恒定律知识点梳理
化
学
方
程
式
理论
依据
:
质量
守恒
定律
内容:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
实
质
宏
观
化学反应前后各物质的质量总和不变
化学反应前后元素的种类不变
微
观
原子种类不变
原子的数目不变
原子的质量不变
概念:
用化学式来表示化学反应的式子
提供的信息
表示反应物和生成物必须按质的方法读
表示各物质间的质量比必须按量的方法读
表示反应条件
表示参加反应各微粒的相对数量
表示反应前后质量守恒
书写原则
以客观事实为基础
遵守质量守恒定律
书写步骤
写:
左边反应物,右边生成物
配:
使两边各元素的原子个数相等
注:
注明生成物的状态和反应条件(“↑”或“↓”)
等:
将短线改为等号
应
用
表示化学反应
根据化学方程式
进行计算
(解题步骤)
设:
设求知数
写:
写化学方程式
关:
相关物质的相对分子质量、已知量、求知量
列:
列比例
解:
解答
答:
简明答案
碳和碳的氧化物 知识点梳理
单
质
的
碳
天
然
存
在
金刚石
自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
石墨
最软的矿物之一,有导电性,润滑性。
可用于制铅笔芯、电池的电极、电车的滑块等
C60
由60个碳原子构成的分子,形似足球,结构稳定。
无
定
形
碳
木炭
活性炭、木炭具有强烈的吸附性
活性碳
炭墨
炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
焦炭
冶铁
化
学
性
质
稳定性
常温下性质稳定
可燃性
完全燃烧(氧气充足)
生成CO2:
C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足)
生成CO:
2C+O2点燃2CO
还原性
C+2CuO高温2Cu+CO2↑(置换反应)应用:
冶金工业
碳的氧化物
一氧化碳
物理性质
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
化学
性质
一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
与水反应生成碳酸:
CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
H2CO3==H2O+CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
能使澄清的石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。
二氧化碳
与灼热的碳反应:
C+CO2高温2CO
(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
制
法
工业制法
煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
实验室制法
原理
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
装置
固液不加热制气体装置
收集
向上排空气法
验满
用燃着的木条,放在集气瓶口。
检验方法
将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
用途
灭火、干冰用于人工降雨、制冷剂、光合、温室肥料
燃烧及其利用 知识点梳理
燃
烧
及
其
利
用
燃料的燃烧:
燃烧的条件
可燃物
氧气(或空气)
达到燃烧所需的最低温度
灭火的原理
清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离
隔绝氧气(或空气)
使温度降到着火点以下
燃料
的种类
化
石
燃
料
煤
成分:
主要含C元素,是混合物
形成:
古代植物经复杂变化形成的
石油
成分:
主要含C、H元素,是混合物
形成:
古代动植物遗体形成的
天然气
主要成分是甲烷
甲烷
性质
物理性质:
无色、无味极难溶于水,密度比空气小的气体
化学性质:
可燃性
用途:
清洁能源
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
其它燃料
乙醇:
俗称:
酒精,化学式:
C2H5OH C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
氢气:
最理想的燃料,优点:
资源丰富,放热量多,无污染。
燃料充分燃烧
要有足够多的空气
燃料与空气有足够大的接触面积
燃料燃烧对环境的影响
酸雨的危害
温室效应对人类的影响
一氧化碳及其他气体、烟尘的排放
燃烧
与能量
化学反应都伴随能量变化,通常表现为热
量变化
放热现象:
化学反应中放出热量的现象
如燃料的燃烧为放热现象
吸热现象:
化学反应中吸收热量的现象
如碳与二氧化碳反应即为吸热现象
新能源
氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
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