高考化学三轮复习《化学实验基础》专项测试题含答案.docx
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高考化学三轮复习《化学实验基础》专项测试题含答案
《化学实验基础》专项测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.进行实验时,应高度重视实验安全。
下列操作不符合安全要求的是()
A.点燃CH4前必须验纯
B.把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释
C.实验室制备NH3时,用盐酸吸收尾气
D.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片
2.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:
甲+乙→沉淀;甲+丙→沉淀;乙+丙→沉淀;丙+丁→沉淀;乙+丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是
A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸
B.BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3
C.Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2
D.AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3
3.下列区分物质的方法不正确的是
A.用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯B.用酸性KMnO4溶液区分苯和CCl4
C.用新制的Cu(OH)2区分蔗糖和葡萄糖D.用KI溶液区分淀粉溶液和鸡蛋白溶液
4.实验是化学学科的基本特征,下列有关实验事故处理不正确的是()
A.水银温度计打破以后,尽量收集,然后撒上硫粉处理残余的水银
B.实验室中若煤油着火可以直接用水浇灭
C.在蒸馏实验中忘记加沸石,要停止加热,等液体冷却后再加沸石
D.配制一定物质的量浓度溶液的实验中,定容时滴加蒸馏水超过刻度线,必须重新配制
5.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图1装置蒸发CuCl2溶液获得无水CuCl2
B.用图2装置可证明非金属强弱:
Cl>C>Si
C.用图3装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀
D.用图4装置进行已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸
6.除去下列括号内杂质能达到目的的是()
A.NaCl溶液(K2SO4):
BaCl2溶液B.CO2气体(SO2):
NaOH溶液
C.Fe2(SO4)3溶液(FeSO4):
氯水D.MgO固体(Al2O3):
NaOH溶液
7.下列实验能达到目的的是
A.在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B.溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
8.下列有关离子检验的方法及结论均正确的是
A.取待测液于试管中,依次加入盐酸、Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,则原溶液含有SO42-
B.取待测液于试管中,通入氯气,滴加KSCN溶液后呈血红色,则原溶液含有Fe2+
C.取固体于试管中加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口变蓝,则可证明固体为铵盐
D.取待测液于试管中,加入硝酸酸化硝酸银,产生白色沉淀,则原溶液含有Cl-
9.下列物质中,不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是
A.Na2O2B.NaClC.FeCl2D.Fe3O4
10.关于下列各实验装置的叙述中,正确的是
A.装置①常用于分离互不相溶的液体
B.装置②可用于吸收NH3
C.装置③可用于除去甲烷中混有的少量乙烯
D.装置④可用于收集SO2、Cl2等气体
11.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测量结果偏高的是
①用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡;②在配制烧碱溶液时,将称量后的NaOH固体溶于水,立即移入容量瓶,将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后,加蒸馏水至刻度线;③中和滴定时,锥形瓶内有少量水;④酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗;⑤读取滴定管终点读数时,仰视刻度线。
A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤
12.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到目的的是
A.用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
B.用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干,制备胆矾
C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
13.下列化学实验事实及其结论都正确的是
选项
实验事实
结论
A
加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水
该溶液中一定有CO32-
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应
SiO2属于两性氧化物
D
将SO2通入溴水中,溴水褪色
SO2具有漂白性
A.AB.BC.CD.D
14.下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是
A.苯、己烷、己烯B.己烷、己烯、二甲苯
C.苯、四氯化碳、己炔D.溴苯、四氯化碳、己烯
二、填空题
15.新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子,为检验其成分,某研究性学习小组做了如下实验,请根据所做实验,按要求填空。
(1)取少量新制氯水于试管中,加入碳酸钙粉末,发现有气泡产生,则说明起作用
的成分是HCl,HCl表现出性。
(2)取少量新制氯水于试管中,加入AgNO3溶液,发现有白色沉淀产生,则起作用的是。
(3)取少量新制氯水于试管中,加入一块红纸,发现很快褪色,则起作用的是。
(4)取少量新制氯水于试管中,加入FeCl2溶液,发现很快变黄,起作用的成分是Cl2,说明氯气具有性。
16.用“化学反应气体体积测定仪”测定1mol氢气的体积时,要三次用到注射器,其中两次是抽气调压,还有一次是__________________________________________。
17.向Fe和Fe2O3组成的6.56g混合物中加入100mL某浓度的盐酸,恰好完全反应,生成896mLH2(标准状况下),若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液,溶液不呈红色。
求:
(1)原混合物中Fe2O3的质量分别为______,Fe的质量为________。
(2)原盐酸的物质的量浓度____________。
18.一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示:
已知相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH如下:
金属离子
Fe3+
Mn2+
Al3+
开始沉淀的pH
2.7
8.3
3.2
沉淀完全的pH
3.7
9.8
5.0
回答下列问题:
除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________,该过程需调节溶液pH的范围是___________________________,若把pH调得过高,其后果是_________________________。
19.在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验.三组实验均各取20mL同浓度的盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据见下表:
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
255
385
459
生成气体体积/mL
280
336
336
请回答下列问题:
(1)甲、乙两组实验中,哪一组盐酸是不足量的?
(填“甲”或“乙”)。
理由是。
(2)要算出盐酸的物质的量浓度,题中可作为计算依据的数据是,求得的盐酸的物质的量浓度为。
(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比,题中可作为计算依据的数据是,求得的Mg、Al物质的量之比为。
三、推断题
20.已知:
A、B、C均是由短周期元素组成的单质,其余物质均为化合物。
F在常温常压下为液态,I为具有磁性的黑色晶体。
它们有下图所示的转化关系:
根据以上转换关系回答:
(1)写出反应①的化学方程式:
______________________;
(2)写出反应②的离子方程式:
______________________________;
写出H+E反应的离子方程式:
___________________________;
(3)将I溶于足量盐酸,请分别写出反应后混合溶液中存在的阳离子、检验所需试剂及相应现象(可不填满):
阳离子
检验试剂
21.某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示:
阳离子
H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
阴离子
Cl-、OH-、CO32-、AlO2-
为探究其成分,某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。
(1)该溶液中一定含有的阳离子是________________________________,其对应物质的量浓度之比为____________,溶液中一定不存在的阴离子是_______________________。
(2)写出沉淀减少的离子方程式________________________________________________。
四、实验题
22.实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。
(2)下列操作中,容量瓶所不能具备的功能有______(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g.在实验中其他操作均正确,若称量NaOH溶液时砝码生锈,则所得溶液浓度______0.1mol•L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。
若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度______0.1mol•L-1。
若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中,需要给它贴上标签,标签上的内容是__________________;
(4)由计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是____________________________。
(5)在配制稀H2SO4的过程中,下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)?
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中:
___________。
②定容时仰视观察液面:
___________。
③用量筒量取浓硫酸时俯视:
______________。
(6)在实验过程中出现如下情况应如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度,应____________;加蒸馏水到刻度下1cm〜2cm处应_______滴加至凹液面最低处与刻度线相切;移液时不慎将少量液滴滴在容量瓶外面,应___________________。
23.
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,某小组同学用如下装置(略去部分夹持仪器,气密性已检验)模拟生产过程。
实验步骤是:
先向C中烧瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4;待Na2S和Na2SO3完全消耗后,过滤C中混合物,滤液经结晶即得到产品。
已知:
i.烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq)(a)
2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)(b)
S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)(c)
ii.BaS2O3易溶于水。
(1)E中的试剂是__________。
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为__________。
(3)已知反应(c)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________。
(4)产品中常含有Na2SO3和Na2SO4。
该小组设计了以下实验方案进行检验。
步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液
有白色沉淀生成
Ⅱ
过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量__________
沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生
①步骤Ⅱ中加入的试剂可以是__________(填序号)。
A.稀硫酸B.稀盐酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液
②步骤Ⅱ设计过滤操作的目的是(用化学方程式简要文字表述)__________。
(5)为减少装置C中生成的Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对原实验步骤进行了改进,改进后的操作是__________。
(6)Na2S2O3常用作脱氯剂。
Na2S2O3溶液与Cl2反应的离子方程式为__________。
五、计算题
24.生态溶液涉及农家肥料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。
2.016L(标准状况)该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:
CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu。
当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻4.8g。
将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水,充分吸收,生成沉淀8.5g。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少?
(写出计算过程)
25.某研究性学习小组类比镁在二氧化碳中的燃烧反应,认为钠和二氧化碳也可以发生反应,他们对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验:
(1)若用下图装置制备CO2,则发生装置中反应的离子方程式为_________。
(2)将制得的CO2净化、干燥后由a口缓缓通入下图装置,待装置中的空气排净后点燃酒精灯,观察到玻璃直管中的钠燃烧,火焰为黄色。
待冷却后,管壁附有黑色颗粒和白色物质。
①能说明装置中空气已经排净的现象是_________。
②若未排尽空气就开始加热,则可能发生的化学反应方程式主要为_________。
(3)若钠着火,可以选用的灭火物质是_________。
A.水B.泡沫灭火剂C.干沙土D.二氧化碳
(4)该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设:
Ⅰ.白色物质可能是Na2O;Ⅱ.白色物质可能是Na2CO3;Ⅲ.白色物质还可能是_________。
(5)为确定该白色物质的成分,该小组进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加过量的CaCl2溶液
出现白色沉淀
②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液
无明显现象
①通过对上述实验的分析,你认为上述三个假设中,___成立(填序号)。
②由实验得出:
钠在CO2中燃烧的化学方程式为_____;每生成1mol氧化产物,转移的电子数为____。
(6)在实验
(2)中还可能产生另一种尾气,该气体为________;处理该尾气的方法为_____。
参考答案
1.B2.A3.D4.B5.C6.D7.B8.D9.C10.D11.C12.C13.B14.C
15.
(1)酸性
(2)Cl-(3)HClO(4)强氧化
16.加注稀硫酸
17.3.20g3.36g2.0mol/L
18.调节溶液的pH,使Fe3+和Al3+完全沉淀5.0≤pH<8.3会使Al元素形成AlO2-混入溶液中而无法分离出来,且锰的产率会降低
19.
(1)乙;因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应,说明甲中盐酸有剩余,若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余,则产生的氢气应为423mL>336mL,故说明乙中盐酸不足;
(2)乙或丙;1.5mol/L;(3)甲;1:
1。
20.
(1)8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe;
(2)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑;
Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓;
(3)
阳离子
检验试剂
H+
石蕊试液等
Fe3+
KSCN溶液等
Fe2+
K3[Fe(CN)6]
21.H+、Al3+、NH4+、Mg2+2:
2:
2:
3OH-、CO32-、AlO2-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
22.A、C烧杯、玻璃棒B、C、E2.0大于小于50mL0.1mol·L-1NaOH溶液13.615将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌偏高偏低偏低重新配制改用胶头滴管重新配制
23.NaOH溶液2:
1烧瓶中淡黄色沉淀消失,溶液变澄清B分离沉淀,防止S2
+2H-===S↓+SO2↑+H2O产生干扰先向A中烧瓶滴加浓H2SO4,产生的气体将装置中空气排尽后,再向C中烧瓶加入Na2S和Na2S2O3混合溶液S2
+4Cl2+5H2O===10H-+
+8Cl-
24.
(1)0.075mol;
(2)5.56%。
25.CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O澄清石灰水变浑浊2Na+O2
Na2O2CNa2O和Na2CO3Ⅱ4Na+3CO2
2Na2CO3+C2NACO点燃
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