人教版高中化学必修二第三章《 有机化合物》单元检测题解析版文档格式.docx
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B.苯的邻位二氯取代物(
)只有1种
C.苯的间位二氯取代物(
D.苯的对位二氯取代物(
7.关于蛋白质的下列说法中错误的是( )
A.蛋白质的水溶液具有胶体的性质
B.蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸
C.蛋白质都能与硝酸发生颜色反应
D.蛋白质是组成细胞的基础物质,它是一种纯净物
8.使1mol乙烯与氯气发生加成反应,并反应完全,然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应,并反应完全,则两个过程中共消耗氯气( )
A.3molB.4molC.5molD.6mol
9.对于苯乙烯(
)有下列叙述:
①能使酸性KMnO4溶液褪色;
②能使溴的四氯化碳溶液褪色;
③可溶于水;
④可溶于苯中;
⑤能与浓硝酸发生取代反应;
⑥所有的原子可能共平面。
其中正确的是( )
A.①②③④⑤B.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥D.全部正确
10.能使蛋白质从溶液中析出,又不使蛋白质变性的方法是( )
A.加饱和硫酸钠溶液B.加福尔马林
C.加75%的酒精D.加氯化钡溶液
11.有机物X能实现下列转化,下列判断一定错误的是( )
A.X可以是淀粉或纤维素B.Y与CH3OCH3是同分异构体
C.Y可以用于消除少量钠屑D.Y→乙醛属于还原反应
12.如图表示一个化学反应过程,图中的黑球表示两个相同的单糖或其单元。
则图中的a、b、c分别表示( )
A.麦芽糖麦芽糖酶葡萄糖B.蔗糖蔗糖酶果糖
C.乳糖乳糖酶葡萄糖D.淀粉淀粉酶葡萄糖
13.电视剧《走西口》中有翠翠女扮男装在杀虎口醋作坊受重用的情节,山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。
食醋中含有乙酸,下列关于乙酸的说法不正确的是( )
A.是一种黑褐色的液体
B.具有强烈的刺激性气味
C.其沸点比乙醇和水的沸点都高
D.温度低于16.6℃时,能凝结成冰状晶体
14.下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法中,正确的是( )
A.它们的组成都含有碳、氢、氧、氮等元素
B.油脂都是高级脂肪酸的甘油酯,是一种高热量营养素
C.人体需要的二十多种氨基酸,都可以通过人体自身合成
D.在一定条件下,它们都能发生水解反应
二、填空题
15.近年来,国际原油价格大幅上涨,促使各国政府加大生物能源生产,其中乙醇汽油已进入实用化阶段。
(1)柴油是含C15~C18的碳氢化合物的混合物,这些碳氢化合物属于有机物中的________类。
(2)乙醇在铜或银作催化剂的条件下,可被空气中的氧气氧化成X,X的结构简式是____________。
(3)乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成Y,Y含有官能团的名称是____________。
(4)在浓硫酸的作用下,乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W,化学方程式为______________________。
(5)现有两瓶无色液体,分别盛有Y、W,只用一种试剂就可以鉴别,该试剂可以是________或________。
(6)工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇,反应类型是________。
(7)现代石油化工采用银作催化剂,乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷CH2CH2O,该反应的原子利用率为100%,反应的化学方程式为____________________________________。
16.某油脂常温下呈液态,其中一种成分的结构简式为
C17H33COOCHC15H31COOCH2C17H35COOCH2
(1)该油脂能否使溴水褪色________(填“能”或“不能”)。
(2)写出该油脂在氢氧化钠溶液中水解可能的产物______________________________
________________________________________________________________________。
三、实验题
17.石蜡油分解的实验装置如下图所示。
在试管①中加入石蜡油和氧化铝;
试管②放在冷水中;
试管③中加入酸性高锰酸钾溶液;
试管④中加入溴水。
分析回答下列问题:
(1)试管①中加入氧化铝的作用是________________________________________________。
(2)试管②内看到的实验现象是__________________________________________________。
(3)试管③中看到的实验现象为__________________________________________________。
(4)试管④中看到的实验现象为__________________________________________________。
(5)通过本实验说明____________________________________________________________。
18.如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置。
请根据该装置回答下列问题:
(1)用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式是_______________________________;
试管B中应加入____________;
虚线框中的导管除用于导气外,还兼有____________作用。
(2)若用该装置分离乙酸和1丙醇(CH3CH2CH2OH),则在试管A中除加入1丙醇与乙酸外,还应先加入适量的试剂是________________,加热到一定温度,试管B中收集到的是________________(填写结构简式);
冷却后,再向试管A中加入试剂____________,加热到一定温度,试管B中收集到的是__________________(填写结构简式)。
四、推断题
19.乙醇是生活中常见的有机物,能进行如下图所示的多种反应,A,C都是有机物。
写出下列反应的化学方程式。
①:
________________________________________________________________________;
②:
③:
20.许多咖啡和可乐饮料中含有兴奋性物质咖啡因。
经测定,咖啡因分子中各元素的质量分数是:
碳49.5%,氢5.20%,氧16.5%,氮28.9%,其摩尔质量为194.1g/mol,你能确定它的分子式吗?
21.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
B是一种比水轻的油状液体,B仅由碳氢两种元素组成,碳元素与氢元素的质量比为12∶1,B的相对分子质量为78。
回答下列问题:
(1)A的电子式________,B的结构简式________。
(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式____________________,
该反应的类型是________。
(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象_______________________________________。
(4)B与浓硫酸与浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式______________________。
(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗氧气的物质的量________(填“A>
B”、“A<
B”或“A=B”)。
五、计算题
22.某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24L(标准状况),使其完全燃烧,产生的气体完全通过浓硫酸,浓硫酸质量增加4.50g,剩余气体通过碱石灰,碱石灰质量增加了7.70g,另取该混合气体2.24L(标准状况),通过足量溴水,溴水质量增加了1.40g。
(1)该混合气体由哪两种烃组成?
(2)该混合气体中两种烃的体积分数分别是多少?
答案解析
1.【答案】B
【解析】在溴化铁的催化作用下,苯与液溴能发生取代反应生成溴苯,溴苯不溶于水且密度比水大,生成的溴苯沉积在水的底部;
苯在空气中能燃烧,火焰明亮并带有浓黑烟,发生的是氧化反应;
在浓硫酸的催化作用下,苯能与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯,硝基苯属于烃的衍生物,不属于烃;
苯分子没有碳碳双键,而是一种介于单键和双键之间独特的键。
2.【答案】D
【解析】乙烯和苯是两种重要的化工原料,苯来自于煤的加工而乙烯来自于石油的加工;
二者性质差异也较大,乙烯燃烧火焰呈蓝色,乙烯无毒而苯有毒;
常用乙烯来衡量一个国家化工水平的高低。
3.【答案】B
【解析】甲烷为正四面体结构,两个碳氢键之间的夹角为109°
28′,其二氯取代物(二氯甲烷)只有一种结构;
甲烷是重要的化工原料,高温分解可生成炭黑和氢气,用于合成氨和橡胶工业。
4.【答案】B
【解析】硫酸铵使蛋白质溶液发生盐析,盐析不改变蛋白质的性质,是可逆过程(物理变化),加水又可使凝聚出来的蛋白质重新溶解。
紫外线照射、加热或加入酸、碱、重金属盐、强氧化剂、有机物(乙醇、苯酚、甲醛等)等能使蛋白质变性,变性是不可逆过程(化学变化)。
5.【答案】C
【解析】在光照条件下能发生反应的有:
氯气与氢气、氯气与甲烷、次氯酸分解、硝酸分解以及卤化银的分解等反应,而氧气与甲烷需在点燃的条件下才能发生反应。
6.【答案】B
【解析】苯的邻位二氯取代物(
)只有1种,说明苯环结构中的6个碳碳键(只有一种)完全相同,不存在C—C键和C===C键的交替结构。
7.【答案】D
【解析】蛋白质(属于高分子化合物)是具有不同相对分子质量和组成结构的一类物质,它属于混合物,其溶液为胶体,具有丁达尔效应;
能与硝酸发生颜色反应的蛋白质分子结构中,必须含有苯环。
8.【答案】C
【解析】1mol乙烯分子中含有1mol碳碳双键,能与1mol氯气发生加成反应,生成的1,2二氯乙烷分子中含有4mol氢原子,能与4mol氯气发生取代反应,两个过程中共消耗5mol氯气。
9.【答案】C
【解析】苯乙烯中含有苯环和碳碳双键,具有苯和乙烯的性质;
苯乙烯属于烃类,难溶于水易溶于有机溶剂;
从分子结构看,苯乙烯是苯、乙烯两个平面结构的组合,这两个平面有可能重合。
10.【答案】A
【解析】饱和硫酸钠溶液、硫酸铵溶液能使蛋白质溶液发生盐析,盐析不改变蛋白质的性质,是可逆过程(物理变化)。
11.【答案】D
【解析】淀粉或纤维素在一定条件下可水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇,乙醇可被催化氧化为乙醛,则X为淀粉或纤维素,Y为乙醇。
12.【答案】A
【解析】1mol麦芽糖水解生成2mol葡萄糖;
1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖;
乳糖水解生成葡萄糖和半乳糖;
淀粉属于多糖。
13.【答案】A
【解析】 分析解题的基点:
乙酸的物理性质。
乙酸是一种无色透明的液体,有强烈的刺激性气味;
熔点16.604℃,沸点117.9℃。
14.【答案】B
【解析】油脂、糖类中不含有氮元素;
油脂都是高级脂肪酸甘油酯,是一种高热量营养素;
人体需要的二十多种氨基酸并不是都可以通过人体自身合成;
糖类中的单糖不能水解。
15.【答案】
(1)烃
(2)CH3CHO (3)羧基
(4)CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
(5)水 紫色石蕊溶液(或碳酸钠溶液等其他合理答案)
(6)加成反应
(7)2CH2===CH2+O2
2CH2CH2O
【解析】分析解题的基点:
有机物的基本分类、典型有机物乙醇、乙酸、乙酸乙酯、乙烯的性质。
①有机物按元素种类可分为烃(碳氢化合物)和烃的衍生物(如乙醇、乙酸等)。
②乙醇催化氧化的产物X为乙醛,乙醇能被酸性重铬酸钾溶液直接氧化生成Y为乙酸(易溶于水、具有酸性),乙醇与乙酸发生酯化反应生成W为乙酸乙酯(难溶于水、无酸性),可选择水或石蕊溶液来鉴别乙酸和乙酸乙酯。
③乙烯能与水发生加成反应制备乙醇;
根据题目给出的信息,乙烯能被氧化成环氧乙烷且反应中原子利用率为100%,无其他产物生成,即可写出反应的化学方程式。
16.【答案】
(1)能
(2)C17H35COONa C17H33COONa C15H31COONa
【解析】形成油脂常见高级脂肪酸有硬脂酸、软脂酸、油酸等,含有碳碳双键,能使溴水褪色;
该油脂在氢氧化钠溶液中水解,可生成硬脂酸钠、软脂酸钠、油酸钠和甘油。
17.【答案】
(1)催化作用
(2)有油状液体生成 (3)酸性高锰酸钾溶液褪色 (4)溴水褪色 (5)石蜡油催化裂化有烯烃(或乙烯)生成
【解析】在催化剂氧化铝存在下,将石蜡油加热,分解生成的产物,经冷却得到油状液体,并能使溴水和酸性高锰酸钾褪色,可证明有烯烃(或乙烯)的存在。
18.【答案】
(1)CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 饱和碳酸钠溶液 冷凝
(2)生石灰 CH3CH2CH2OH 浓硫酸 CH3COOH
【解析】
(1)乙酸与乙醇在浓硫酸的催化作用下,发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,其蒸气通入饱和碳酸钠溶液中,溶解挥发出的乙醇和乙酸,得到油状的乙酸乙酯液体。
装置中的长导管起到导气和冷凝乙酸乙酯蒸气的作用。
(2)乙酸和1丙醇都容易挥发,应先加入生石灰,其中的乙酸转化为难挥发的乙酸钙;
加热蒸馏,试管B中冷凝收集到的液体为1丙醇;
烧瓶中剩余的液体为乙酸钙溶液,可加入浓硫酸将其转化为乙酸,加热蒸馏,冷凝蒸气得到乙酸。
19.【答案】 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
【解析】乙醇能与金属钠发生置换反应生成CH3CH2ONa和H2,能反应催化氧化反应生成CH3CHO和H2O,能燃烧生成CO2和H2O。
20.【答案】C8H10O2N4
【解析】一个咖啡因分子中含碳原子的个数为194.1×
49.5%÷
12=8,同理可得氢原子、氧原子和氮原子的个数分别为10,2和4,所以咖啡因的化学式为C8H10O2N4。
21.【答案】
(1)
(2)CH2===CH—CH3+Br2―→CH2Br—CHBr—CH3 加成反应
(3)溶液分层,下层为无色,上层为紫红色
(4)
+HNO3
+H2O
(5)A>B
【解析】化工原料A和B可从煤和石油中提炼而获得。
A项是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A是乙烯;
与A相邻的同系物C是丙烯(CH2===CH—CH3),分子中含有碳碳双键,能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。
B项是一种比水轻的油状液体,它是由碳、氢两种元素组成,根据B的相对分子质量(78)和碳、氢元素的质量比(12∶1),计算得到B的分子式为C6H6,B是苯;
苯是一种常用的有机溶剂,能将碘水中的碘萃取出来,静置后的溶液分层,下层为无色,上层为紫红色。
等质量的烃完全燃烧时,分子中氢元素的质量分数越大,消耗氧气的量越大。
乙烯(C2H4)中氢元素的质量分数大于苯(C6H6)中氢元素的质量分数,二者完全燃烧时,消耗氧气的量是A>B。
22.【答案】
(1)CH4 C4H8
(2)75% 25%
【解析】混合气体的物质的量为2.24L÷
22.4L·
mol-1=0.1mol,
含有碳元素的物质的量为7.7g÷
44g·
mol-1=0.175mol,
含有氢元素的物质的量为4.5g÷
18g·
mol-1×
2=0.5mol,
(0.175mol×
12g·
mol-1+0.5mol×
1g·
mol-1)÷
0.1mol=26g·
mol-1,必有甲烷,
混合气体的质量为0.1mol×
26g·
mol-1=2.6g,
甲烷的物质的量为(2.6g-1.4g)÷
16g·
mol-1=0.075mol,
烯烃的物质的量为0.1mol-0.075mol=0.025mol。
设烯烃的分子式为CnH2n,
0.025mol×
14ng·
mol-1=0.1mol×
mol-1-0.075mol×
mol-1
解得n=4,化学式为C4H8,
甲烷与丁烯的物质的量之比为0.075mol∶(0.1mol-0.075mol)=3∶1,
两者的体积分数分别为75%和25%。
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