高考化学一轮复习第2章第3讲氧化还原反应.docx
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高考化学一轮复习第2章第3讲氧化还原反应
第三讲氧化还原反应
考林理助学提升考点通篇能力対接考向集祈名师掲稳
广东考纲投影
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移,了解常见的氧
化剂、还原剂。
2.了解常见的氧化还原反应。
1.物质氧化性和还原性相对强弱的比较。
2.以元素化合物知识为载体,有关氧化还原反应的综合考査。
考点通解能力对接
—、氧化还原反应
1・定义:
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。
2.实质:
反应过程中有电子转移。
3.特征:
反应前后元素的化合价有变化。
考基植理助学提升
4.有关概念及相互关系
得到电子
化合价降低
发生还原反应
作氧化剂
考向集利名师掲稳
种基本反应类型和氧化还原反应的关系
思维驱动❶・刃在氧化还原反应中,一种元素被氧化,是否一
定有另一种元素被还原?
提示不一定,如C】2+H2O^^HCI+HCIO中被氧化和被还原的都是氯元素.
考awt理助学提升考点通解能力对接考向集w名师掲稿
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法
表示元素的原子在化学反应前后电子的得失和数目。
失去3x2e~
+3“高温01
+3CO=-2Fe+3CO>
IT_
得到2x3e_
注意①线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的原子上,箭头扌旨向生成物中的该原子上.
②在线上标出得到或失去电子的数目,数目后面写上电子的标识
2.单线桥法
表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。
6e
女口:
Fe2O3+3CO^^2Fe+3CO2
注意①线桥的箭尾指向失电子元素的原子,箭头指向得电子元素的原子.
②在线上只需标出电子转移总数及电子的标iKe-,不需注明“得到”或“失去”的字样.
理助学提升
三、常见的氧化剂和还原剂
1.常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金屈单质、含有高价态元素的化合
物、过氧化物等。
如:
2.常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化
合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
3.具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性
具有中间价态的物质
氧化产物
还原产物
Fe2+
Fe3*
Fe
sor
sor
S
h2o2
O2
h2o
其中:
F2+.SOi注要表现还原性,H2O2主要表现氧化性。
维驱动❷n在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂.氧化产
物和还原产物一定不同吗?
试举例说明?
提示不一定,同一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可能是同种物质,也可能是不同的物质,氧化产物和还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质.例如:
CI2+H2OO®IC1+HC1O,CI2既是氧化剂,又是还原剂,6HCK浓)+KC1O3==3C12t+KC1+31^0中C%既是氧化产物又是还原产物.
导学
考基植理助学提升
I名师助学II
两个“不_定”・
1.某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原.因为元素处于化合态时,其化合价可能为正价,也可能为负价.例如在反应2吐0昌里2H2t+O2t中,氢元素被还原,而氧元素被氧化.
2.在氧化还原反应中,非金属单质不一定作氧化剂。
大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性,只是以氧化性为主.例如在反应CJ+H/O統HC1+HC10中,Cl2既表现氧化性又表现还原性.
-助学梶升|考点iUIB力对接|考向集训名奔再穆
三个误区・
1.认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少
氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易,而与电子得失的多少无关.
如:
每摩尔浓硝酸还原为NO?
时得到1mol电子,每摩尔稀硝酸还原为NO时得到3mol电子,但浓硝酸的氧化性却比稀硝酸强。
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- 高考 化学 一轮 复习 氧化 还原 反应