第七章 生活中的酸与碱及中和反应教案.docx
- 文档编号:14709099
- 上传时间:2023-06-26
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:39.20KB
第七章 生活中的酸与碱及中和反应教案.docx
《第七章 生活中的酸与碱及中和反应教案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第七章 生活中的酸与碱及中和反应教案.docx(13页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
第七章生活中的酸与碱及中和反应教案
酸、碱的组成和分类及中和反应
适用学科
初中化学
适用年级
初中三年级
适用区域或版本
沪教版
课时时长
(分钟)
2课时
知识点
1.酸、碱组成及分类;
2.常见酸、碱的溶解性;
3.中和反应
教学目标
1.能准确判断酸与碱;
2.理解中和反应的原理及其在生活中的运用
教学重点
1.中和反应的原理及其应用
教学难点
1.正确理解中和反应
教学过程
一、复习预习
1.复习部分
(1)第三章溶液的酸碱性中,初步认识常见的酸、碱、盐。
(2)酸碱指示剂(定性判断溶液的酸碱性)
指示剂物质
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
(3)若区分溶液的酸性,碱性的强弱则需要用pH试纸测定,正确操作为。
pH>7溶液显________性
pH=7溶液显________性
pH<7溶液显________性
pH值越小则酸性越强,pH值越大则碱性越强
答案:
(1)盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等;氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等;氯化铁、硫酸铜、碳酸钙等;
(2)红、蓝、紫;无、红、无;红、蓝、蓝;红、蓝、红。
(3)用干净的玻璃棒蘸取少量待测液沾在pH试纸上,试纸显色后与比色卡对照;碱、中、酸。
4.预习部分
(1)酸的组成、分类及酸的判断。
(2)碱的组成、分类及碱的判断。
(3)中和反应的定义及应用。
二.知识讲解
课程引入:
1.什么类型的物质是酸?
2.碱的判断?
3.中和反应是基本反应类型吗?
4.胃酸(盐酸)过多患者常服用氢氧化镁[Mg(OH)2]或氢氧化铝[Al(OH)3],这是生活中的酸碱反应。
思考
为什么不用氢氧化钠,氢氧化钙治疗胃酸?
考点/易错点1酸碱中和反应及其应用
一、酸的组成和分类
1.生活中常见的酸,比如食醋中含有乙酸;碳酸饮料中含有碳酸;铅蓄电池中含有硫酸;胃酸中含有盐酸等。
常见的碱有,中和酸性土壤用的熟石灰,治疗胃酸过多的氢氧化铝或氢氧化镁等。
酸的组成和分类
酸
共有元素
酸根
盐酸(HCl)
H
Cl-
盐酸根
碳酸(H2CO3)
H
CO32-
碳酸根
硫酸(H2SO4)
H
SO42-
硫酸根
乙酸(CH3COOH)
H
CH3COO-
乙酸根
结论:
酸是一类化合物,它们都是由氢离子和酸根组成的
2.酸的分类
含氧酸(H2SO4)
无氧酸(HCl等)
根据是否含氧原子
一元酸(HNO3)
二元酸(H2CO3)
多元酸(2个以上氢原子)
酸根据与酸根结合的氢原子数
有机酸(CH3COOH等)
无机酸(H2SO4、HCl等)
根据物质的类别
有机酸:
指含有碳的酸(不包括碳酸)
3.多数酸都溶于水
二、碱的组成和分类
1.碱的组成
碱
金属元素
氢氧根
固体的颜色
氢氧化钠(NaOH)
钠Na+
OH-
白色
氢氧化铜[Cu(OH)2]
铜Cu2+
OH-
蓝色
氢氧化镁[Mg(OH)2]
镁Mg2+
OH-
“教书先生”恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼,从最初的门馆、私塾到晚清的学堂,“教书先生”那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。
只是更早的“先生”概念并非源于教书,最初出现的“先生”一词也并非有传授知识那般的含义。
《孟子》中的“先生何为出此言也?
”;《论语》中的“有酒食,先生馔”;《国策》中的“先生坐,何至于此?
”等等,均指“先生”为父兄或有学问、有德行的长辈。
其实《国策》中本身就有“先生长者,有德之称”的说法。
可见“先生”之原意非真正的“教师”之意,倒是与当今“先生”的称呼更接近。
看来,“先生”之本源含义在于礼貌和尊称,并非具学问者的专称。
称“老师”为“先生”的记载,首见于《礼记?
曲礼》,有“从于先生,不越礼而与人言”,其中之“先生”意为“年长、资深之传授知识者”,与教师、老师之意基本一致。
白色
氢氧化铁[Fe(OH)3]
铁Fe3+
OH-
红褐色
结论:
碱是金属离子和氢氧根组成的。
注意:
存在于氨水中的一水合氨(NH3.H2O),它也是一种碱。
也就是说并不是所有的碱都有金属离子和氢氧根组成。
2.碱的分类:
可溶性的碱如氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙和一水合氨。
难溶性的碱如氢氧化镁,氢氧化铁等,难溶性碱热稳定性差,且不能使无色酚酞试液变红色。
3.酸碱的溶解性:
多数酸溶碱少溶(初中学习的酸都溶解),溶碱只有钾钠钙钡和氨铵
三、酸碱中和反应及其应用
实验:
酸碱实验的探究,利用氢氧化钠和稀盐酸的反应
(1)测定反应前后的温度
(2)指示剂颜色的变化(3)蒸发反应后的溶液
1.中和反应:
酸和碱反应生成盐和水并放出热量的反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
解析:
(1)中和反应是放热反应
(2)中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-反应生成水
(3)盐:
由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物
如:
NaCl、CaCl2、NH4NO3
钾钠铵盐硝酸盐,都能溶在水中间.
盐酸盐不溶银亚汞,硫酸盐不溶钡和铅
碳磷酸盐多不溶,可溶只有钾钠铵.
多数酸溶碱少溶,溶碱只有钾钠钙钡铵
(4)能生成盐和水的反应不一定是中和反应。
如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(5)此反应属于复分解反应(基本的反应类型)。
复分解反应:
由两种化合物相互交换组分而生成另外两种化合物的反应。
例如:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.中和反应的应用
(1)胃酸过多而引起“泛酸”症状的病人,服用氢氧化镁或氢氧化铝等止酸剂
(2)向酸性土壤中撒入适量的熟石灰,中和酸性土壤
(3)工厂排出的废水中含有酸,若不处理会影响环境,因而向废水中加入熟石灰中和其中的酸
(4)被蚊子叮咬后(蚊子体内含有甲酸),可以涂少许肥皂止痒
一、例题精析
考点/易错点1酸碱中和反应及其应用
【例题1】
【题干】下列关于酸、碱的元素组成说法中,正确的是()
(A)酸、碱可能含有氧元素(B)碱一定含有金属元素
(C)酸、碱一定含有氢元素(D)酸、碱一定含有氧元素
【答案】C
【解析】A的错误在于“碱可能含有氧元素“,应该是碱一定含有氧元素。
B,一水合氨不含有金属。
D,酸中不一定含有氧元素
【例题2】
教师范读的是阅读教学中不可缺少的部分,我常采用范读,让幼儿学习、模仿。
如领读,我读一句,让幼儿读一句,边读边记;第二通读,我大声读,我大声读,幼儿小声读,边学边仿;第三赏读,我借用录好配朗读磁带,一边放录音,一边幼儿反复倾听,在反复倾听中体验、品味。
【题干】在日常生活中常遇到各种酸,属于有机酸的是()
与当今“教师”一称最接近的“老师”概念,最早也要追溯至宋元时期。
金代元好问《示侄孙伯安》诗云:
“伯安入小学,颖悟非凡貌,属句有夙性,说字惊老师。
”于是看,宋元时期小学教师被称为“老师”有案可稽。
清代称主考官也为“老师”,而一般学堂里的先生则称为“教师”或“教习”。
可见,“教师”一说是比较晚的事了。
如今体会,“教师”的含义比之“老师”一说,具有资历和学识程度上较低一些的差别。
辛亥革命后,教师与其他官员一样依法令任命,故又称“教师”为“教员”。
(A)胃酸中的盐酸(B)汽水中的碳酸
语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。
如果有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对提高学生的水平会大有裨益。
现在,不少语文教师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。
结果教师费劲,学生头疼。
分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。
造成这种事倍功半的尴尬局面的关键就是对文章读的不熟。
常言道“书读百遍,其义自见”,如果有目的、有计划地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。
久而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然渗透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和发展。
(C)酸牛奶中的乳酸(D)蓄电池里的硫酸
【答案】C
【解析】有机酸是指含有碳的酸(不包括碳酸)
【例题3】
【题干】向滴有酚酞的NaOH溶液中,逐渐滴入稀硫酸至过量,下面叙述正确的是()
(A)溶液由红色变为无色,PH逐渐减小
(B)溶液由无色变为红色,PH逐渐减小
(C)溶液由红色变为无色,PH逐渐增大
(D)溶液颜色不变,PH逐渐增大
【答案】A
【解析】酚酞试液本身为无色,遇碱变红色,所以未滴加稀硫酸时溶液为红色。
滴加稀硫酸酸碱中和。
溶液逐渐变为中性,此时溶液为无色。
硫酸过量,溶液为酸性,溶液仍为无色。
溶液有碱性变酸性,PH逐渐减小。
【例题4】
【题干】下列叙述正确的是()
A.碱类试剂一定能使酚酞试液变红
B.有盐和水生成的反应不一定是中和反应
C.酸雨是指成酸性的雨
D.pH=0的溶液既不显酸性,也不显碱性,呈中性
【答案】B
【解析】A.不溶性碱不能使指示剂变色,C.pH<5.6的雨水成为酸雨D.pH=0为酸性溶液
四、课堂运用
【基础】
1.酸通常是由和组成,碱通常由和组成,有一种不含有金属的碱是。
【答案】氢元素;酸根;金属元素;氢氧根;一水合氨。
2.下列物质中,即是无氧酸又是二元酸的是()
A.H2OB.H2SC.H2CO3D.HCl
【答案】C
【解析】属于无氧酸有B项和D项,二元酸的只有B项
3.下列物质中,属于碱的是()
A.Cu2(OH)2CO3B.H2SC.NaHCO3D.Ba(OH)2
【答案】D
【解析】碱是金属元素和氢氧根组成的,还有氨水中的一水合氨(NH3.H2O)。
A选项中还有碳酸根不符合要求。
【巩固】
1.云吞是大家喜欢的食品,但云吞往往带点苦涩的味道,这是因为它在制作过程中加入了碱水(呈碱性的物质)因而吃云吞时。
要蘸点(填“米酒”、“食盐”或是“食醋”)以减少苦涩味,这是应用了的原理。
【答案】食醋和碱水反应酸碱中和
2.测定校内生活污水的酸碱性可选用( )
A.pH试纸B.酚酞试液C.石蕊试液D.碳酸钠溶液
【答案】AC
【解析】A.pH试纸常用与测定溶液的酸碱性,可以。
B.酚酞试液只遇碱显红色
C.石蕊试液遇碱显蓝色与酸显红色,符合题意D.不能测定溶液的酸碱性
3.下列符号不是酸根的是()
A.硝酸根B.硫酸根C.盐酸跟D.铵根
【答案】D
【解析】D.铵根不能组成酸,所以不是酸根
4.向稀盐酸中逐滴加入试剂X后,溶液的pH变化情况如右图所示。
试剂X是()
A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO3
【答案】C
【解析】随着加入试剂X的量的增大,溶液的pH逐渐增大,变为碱性。
A.加入Mg,生成MgCl2的盐溶液,消耗完稀盐酸,再持续加入Mg,生成溶液的pH不会改变,而是趋于某一值不变。
B.加入水后,溶液pH只会无限趋近于7。
D同A
【拔高】
1.四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如表所示.若要检测某溶液的酸碱性,最好选用()
pH
<7
=7
>7
玫瑰花针
粉红
粉红
黄
万寿菊花针
黄
黄
黄
大红花针
橙
粉红
绿
万年青花针
橙黄
浅绿
浅绿
A.玫瑰花汁B.万寿菊花汁C.大红花汁D.万年青花汁
【答案】C
【解析】A、玫瑰花针在酸性、中性溶液中均显粉红色,不能检验酸性、中性溶液.
B、万寿菊花针在酸性溶液、中性溶液、碱性溶液中都呈黄色,不宜作酸碱指示剂.
C、大红花针在酸性溶液、中性溶液、碱性溶液中分别显橙色、粉红色、绿色,可以用于检测某溶液的酸碱性.
D、万年青花针在碱性、中性溶液中均显浅绿色,不能检验酸性、中性溶液.
故若要检测某溶液的酸碱性,最好选用大红花针.
2.下列叙述正确的是()
A.含有氢元素的化合物一定是酸B.含有氢氧根的化合物一定是碱
C.盐中不一定含有金属元素D.盐中不一定含有酸根
【答案】C
【解析】A.水中含有氢元素但不是酸,B.一水和氨也属于碱,D,盐中一定含有酸根
3.(6分)室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示.
①由图示可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是 (填“吸热”、“放热”或“无热量变化”)的反应.
②反应的化学方程式为 ,B点表示的含义
是 .
③从A到B过程中,烧杯中溶液的pH逐渐 .
④C处溶液中溶质是 .
【答案】①放热;②NaOH+HCl=NaCl+H2O;盐酸与氢氧化钠溶液恰好(正好)完全反应;③减小(或变小);④NaCl、HCl.
【分析】①由图象可以看出,随着稀盐酸的加入,温度在逐渐的升高,说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应;
②稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O.在B点前后温度是两种情况,B点温度最高,B点表示酸碱恰好完全反应;
③由图是可知,从A到B过程中,氢氧化钠逐渐减少,碱性减弱,故pH值逐渐减小;
④C处的溶质有反应后生成的氯化钠,还有过量的稀盐酸.
五、课程小结
1.酸是一类化合物,它们都是由氢离子和酸根组成的;
碱是金属离子和氢氧根组成的,存在于氨水中的一水合氨(NH3.H2O),它也是一种碱。
2.难溶性的碱如氢氧化镁,氢氧化铁等,不能使无色酚酞试液变红色。
3.酸碱的溶解性:
多数酸溶碱少溶(初中学习的酸都溶解),溶碱只有钾钠钡和氨
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第七章 生活中的酸与碱及中和反应教案 第七 生活 中的 中和 反应 教案