中考化学易错题型集锦解析版.docx
- 文档编号:14688775
- 上传时间:2023-06-26
- 格式:DOCX
- 页数:38
- 大小:344.78KB
中考化学易错题型集锦解析版.docx
《中考化学易错题型集锦解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学易错题型集锦解析版.docx(38页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
中考化学易错题型集锦解析版
初中化学易错题型集锦
【题型一】纯金属及合金
1.下列有关金属材料的说法中,正确的是()
A.地壳中含量最高的金属元素是铁B.钢的性能优良,所以钢是纯净的铁
C.合金都是由两种金属或多种金属熔合而成
D.钛合金是21世纪的重要材料,可用来制造人造骨
【答案】D
【解析】解:
A、地壳中含量最高的金属元素是铝,故A错;
B、钢中含有铁、碳等物质,属于铁的合金,故B错;
C、合金是指一种金属加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质,故C错;
D、钛合金与人体具有相似性,钛合金是21世纪的重要材料,可用来制造人造骨,故D正确。
【题型二】金属与酸反应产生氢气的图像问题
2.某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况,进行了如下实验:
取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,都生成+2价化合物,反应情况用如图来表示。
下列对该图象理解的叙述中,不正确的是()
A.金属活动性由强到弱:
X、Z、YB.金属活动性由强到弱:
X、Y、Z
C.X、Y、Z依次可能是:
Mg、Fe、ZnD.相对原子质量的大小:
Z>Y>X
【答案】B
【解析】解:
A、据图可以看出,X的斜线最陡,反应的速率最快,Y的斜线最平缓,故Y反应速率最慢,故其活动性为X>Z>Y,故A正确;
B、据图可以看出,X的斜线最陡,反应的速率最快,Y的斜线最平缓,故Y的速率最慢,故B错误;
C、在金属活动性顺序中,Mg>Zn>Fe,符合其活动性为X>Z>Y,故C正确;
D、等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应,都生成
+2价金属的硫酸盐,则金属的相对原子质量越大,反应生成氢气的质量越少,所以相对原子质量由大到小的顺序是:
Z>Y>X,故D正确;
3.铁、锌、镁是生活中常见的金属,请回答:
(1)“双吸剂”的主要成分是还原铁粉,常用于食品保鲜,其原因是铁粉能吸收空气中的水蒸气和氧气,生成氢氧化亚铁等物质。
该过程主要发生了化学变化。
(2)三份完全相同的稀盐酸分别与一定质量的锌、铁、镁充分反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
下列说法中正确的是A。
A.曲线X、Y、Z分别表示镁、锌、铁的反应情况
B.三份稀盐酸可能都被完全反应
C.三种金属的质量关系一定是m镁<m锌<m铁
D.反应结束后铁、锌和镁一定都没有剩余
【答案】化学;A。
【解析】解:
(1)该过程中,有新物质生成,发生的属于化学变化;故填:
化学;
(2)24份质量的镁会生成2份质量的氢气,56份质量的铁会生成2份质量的氢气,65份质量的锌会生成2份质量的氢气,结合图象可知,金属X是Mg,Y是锌,Z是铁,反应后X、Y生成氢气的质量相同,一定反应完的金属是Mg、Zn,可能有剩余的是铁;。
A.曲线X、Y、Z分别表示镁、锌、铁的反应情况,故A正确;
B.与镁、锌反应的盐酸一定有剩余,和铁反应的盐酸可能完全反应,故B错误;C.根据以上分析可知,m锌>m镁,锌和铁质量大小无法判断,故C错误;D.根据以上分析可知,锌和镁一定都没有剩余,铁可能有剩余,故D错误。
4.实验室中有下列化学药品:
铁、铜、锌、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液和所需要的化学仪器,请按要求完成下列内容。
(1)为了证明锌、铁、铜的活动性顺序,可供选择的试剂种类最少的组合可能为Zn、FeSO4、Cu。
(写化学式,只填一种)
(2)将等质量的铁和锌分别加入质量分数相同、等质量的稀硫酸中,其反应过程如图所示。
下列表述正确的是①③⑤(填序号)。
①曲线A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等。
【答案】
(1)Zn、FeSO4、Cu;
(2)①③⑤。
【解析】解:
(1)锌、铁、铜三种金属的活动性顺序是锌>铁>铜,在比较三种金属的活动性时,常用“三取中”的方法,即取中间金属的盐溶液与两边的金属反应来比较金属的活动性。
根据题中的试剂,可用Zn、FeSO4、Cu即可。
(2)由反应过程图可知,生成的氢气的质量相等,参加反应的硫酸的质量相等。
①由于锌的活动性大于铁,反应掉相同质量的硫酸,锌用的时间短,所以,曲线
A表示锌和稀硫酸的反应曲线。
表述正确;
②由方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知,参加反应的金属与生成的氢气的质量比不同,生成的相同质量的氢气,反应结束后消耗两种金属的质量不相等。
表述错误。
③由于生成的氢气的质量相同,反应结束后稀硫酸都没有剩余。
表述正确;
④反应结束后两种金属可能都有剩余,或只剩余一种。
表述错误。
⑤由上述分析可知,反应结束后生成的氢气质量相等。
表述正确;
【题型三】滤渣滤液问题
5.某溶液中有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2,加入一定量的Zn粉充分反应后过滤。
在滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生。
下列关于滤液的颜色判断正确的是()A.一定不会是无色B.一定不会是浅绿色
C.一定不会是蓝色D.以上判断皆不正确
【答案】C
【解析】解:
在金属活动性顺序中,Zn>Fe>H>Cu,向溶液中有Cu(NO3)
2和Fe(NO3)2,加入一定量的Zn粉,锌优先与Cu(NO3)2反应,再与Fe
(NO3)2反应。
在滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明了滤渣中有活动性大于氢的金属存在,一定有铁,可能有锌。
A、当锌的量不足,不能把铁全部置换出来时,溶液呈浅绿色。
故A错误;
B、由以上分析可知,溶液可能呈浅绿色。
故B错误;
C、由于有活动性大于氢的金属存在,溶液中的铜全部被置换出来,所以溶液一定不会是蓝色。
故C正确;
D、以上判读中C正确。
故D错误。
6.为了探究金属与盐溶液的反应规律,将一定质量的锌粉和银粉加入Cu(NO3)
2溶液中,充分反应,实验过程及实验现象如下图所示,则下列判断中正确的是
()
A.滤液中可能含有Ag+B.滤渣中可能含有单质锌C.滤液中一定含有Cu2+D.滤渣中一定含有单质铜
【答案】D
【解析】解:
在金属活动性顺序中,锌>铜>银,锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,银不与硝酸铜反应,滤渣中加入盐酸,有气体产生,说明加入的锌过量,所以把铜全部置换出来,滤渣中含有铜和过量的锌,滤液中含有硝酸锌。
A、银与硝酸铜不反应,滤液中不可能含有Ag+,故A错;
B、滤渣中加入盐酸,有气体产生,说明,滤渣中一定含有锌,故B错;
C、滤渣中加入盐酸,有气体产生,说明加入的锌过量,所以把铜全部置换出来,滤液中不含有Cu2+,故C错;
D、滤渣中加入盐酸,有气体产生,说明加入的锌过量,所以把铜全部置换出来,滤渣中含有铜和过量的锌,故D正确。
7.
为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序,某学习小组做了如图甲所示实验,实验结束后,将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多,如图乙所示,则有()
A.甲图试管①中反应后固体可能不含铁B.甲图试管②中反应后固体可能含铁C.反应后烧杯中的固体一定含有铁
D.烧杯中最后所得固体的质量一定大于2ag
【答案】D
【解析】解:
由于三种的金属的活动性顺序是锌>铁>铜,所以甲中铁不会与氯化锌反应,乙中铁会置换出氯化铜中的铜,将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多,说明铁又会置换出氯化铜中的铜,所以:
A、由于甲中铁不会与氯化锌反应,所以甲图试管①中反应后固体一定含铁,故A错误;
B、由上述分析可知,甲图试管②中反应后的固体一定不含铁,故B错误;
C、通过上面的分析可知,铁会置换出氯化铜中的铜,但是氯化铜的量不能确定,所以反应后烧杯中的固体中是否含铁,不能确定,故C错误;
D、通过题中的分析可知,加入铁的质量是2a,每56份质量的铁会置换出64
份质量的铜,所以反应后固体的质量大于2a克,故D正确。
【题型四】置换反应
8.下列关于置换反应的说法正确的是()
A.置换反应一定有单质生成
B.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应C.置换反应不会生成化合物
D.有单质和化合物参加的反应一定是置换反应
【答案】A
【解析】解:
A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,一定有单质生成,故选项说法正确。
B、有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应,如2H2O22H2O+O2↑,有有单质和化合物生成,故选项说法错误。
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,置换反应一定生成化合物,故选项说法错误。
D、有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应,如
CH4+2O2CO2+2H2O,故选项说法错误。
9.下列反应属于置换反应的是()
A.S+O2SO2
B.HCl+NaOH═NaCl+H2O
C.2Mg+O22MgO
D.Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag
【答案】D
【解析】解:
A、S+O2SO2,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应。
故A不符合题意;
B、HCl+NaOH═NaCl+H2O,该反应由两种化合物相互交换成分生成了两种新
的化合物,属于复分解反应,故B不符合题意;
C、2Mg+O22MgO,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应。
故C不符合题意;
D、Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag,该反应是一种单质和一种化合物反应生成
另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故D符合题意。
10.化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行程究发现:
将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生【该反应的化学方程式可表示为R+2HCl═RCl2+H2↑】,将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
下列化学方程式书写正确的是()
A.R+MgSO4═RSO4+MgB.R+CuSO4═RSO4+CuC.R+H2SO4═RSO4+H2D.Al+RSO4═AlSO4+R
【答案】B
【解析】解:
将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生,说明R能与稀盐酸反应,即活动性R>H;由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知,R在化合物中显+2价;将R放入ZnSO4溶液中无任何变化,说明Zn的金属活动性比R强,即Zn>R;A、由于金属活动性Mg>Zn>R,所以R不能与MgSO4反应,故错误;
B、由于金属活动性R>H>Cu,所以R能与CuSO4反应,化学方程式应是:
R+CuSO4=RSO4+Cu,正确;
C、由于金属活动性R>H,所以R能与H2SO4反应,化学方程式应是:
R+H2SO4
=RSO4+H2↑,错误;
D、由于金属活动性Al>Zn>R,所以Al能与RSO4反应,化学方程式应是:
2Al+3RSO4=Al2(SO4)3+3R,错误。
【题型五】金属活动性顺序的应用
11.为验证Fe、Cu、Ag3种金属的活动性顺序,某小组同学设计了如图所示的
4种实验方案(不做其他实验).其中不能达到目的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】解:
A、铁能硫酸铜反应,说明铁>铜,银不能与硫酸铜反应,说明铜
>银,从而证明铁>铜>银,故A正确;
B、铜不能与硫酸亚铁反应,说明铁>铜,铜能与硝酸银反应,说明铜>银,从而证明铁>铜>银,故B正确;
C、铁能与硝酸银反应,说明铁>银,铜能与硝酸银反应,说明铜>银,但是不能说明铁与铜的顺序,故C错误;
D、铜不能与盐酸反应,说明氢>铜,铁能与盐酸反应,说明铁>氢,铜能与硝酸银反应,说明铜>银,从而说明铁>铜>银,故D正确。
12.常见金属的活动性顺序如图:
根据金属活动性顺序进行分析,下列描述或判断错误的是()
A.铁与硫酸铜溶液反应属于置换反应
B.常温下,金属镁在空气中要比铁容易氧化C.在同一盐酸中反应时,锌片比铁片反应剧烈
D.铜活动性不强,故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
【答案】D
【解析】解:
A、铁与硫酸铜溶液反应,符合置换反应的特点,属于置换反应,故A正确;
B、金属镁活动性比铁强,所以金属镁在空气中比铁更容易被氧化,故B正确;C、锌的活动性比铁强,所以在相同的盐酸中反应时,锌片反应放出氢气速度远大于铁,故C正确;
D、铜的活动性比银强,铜能与硝酸银溶液反应得到金属银,故D错误。
13.我国第四套人民币的硬币中涉及到Fe、Cu、Al和Ni(镍),已知镍能够发生如下反应:
Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4;Fe+NiCl2═Ni+FeCl2.下列有关叙述中,正确的是()
A.镍的化合价在与稀硫酸反应前后不发生变化B.铁与氯化镍反应,铁元素从化合态转化成游离态
C.上述反应可推理出金属镍一定能与氯化镁溶液反应D.四种金属的活动性强弱顺序为Al>Fe>Ni>Cu
【答案】D
【解析】A、镍的化合价在与稀硫酸反应前后分别是0、+2价,化合价发生变化,故A错误;
B、铁与氯化镍反应,铁元素从游离态转化成化合态,故B错误;
C、由于镁的活泼性大于铁,上述反应可推理出金属镍一定不能与氯化镁溶液反应,故C错误;
D、四种金属的活动性强弱顺序为Al>Fe>Ni>Cu,故D正确。
14.金属材料与人类的生产和生活密切相关,请回答.
(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是C(填字母).A.金箔饰品B.铁锅C.铝导线
(2)为验证锌、铜、银的活动性顺序,设计了下列方案,其中可行的是①④
(填序号)
①将锌、银分别浸入到硫酸铜溶液中;
②将银分别浸入到硫酸锌、硫酸铜溶液中;
③将铜、银分别浸入到硫酸锌溶液中;
④将铜分别浸入到硫酸锌、硝酸银溶液中
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是Fe、Cu(填化学式).
【答案】
(1)C;
(2)①④;(3)Fe、Cu.
【解析】解:
(1)在常见的金属材料用品中,铝导线主要利用金属导电性.
(2)①、将锌、银分别浸入到硫酸铜溶液中,锌与硫酸铜反应,可验证锌的活动性比铜强.银与硫酸铜不反应,可知银的活动性比铜弱,可验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序.故①是可行的方案.
②、将银分别浸入到硫酸锌、硫酸铜溶液中,银与硫酸锌、硫酸铜都不反应反应,可验证锌、铜的活动性比银强.与但不能验证锌、铜的活动性,不可验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序,故②是不可行的方案.
③、将铜、银分别浸入到硫酸锌溶液中,铜、银与硫酸锌都不反应反应,可验证锌的活动性比铜、银强.但不能验证铜、银的活动性,不可验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序,故③是不可行的方案.
④将铜分别浸入到硫酸锌、硝酸银溶液中,铜与硫酸锌不反应,可知铜的活动性比锌弱;铜与硝酸银反应,可验证铜的活动性比银强,可验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序,故④是可行的方案.
(4)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,①由于镁的活泼性大于同和铜、铁,能与氯化铜和氯化亚铁反应,则滤液中一定含有的溶质是MgCl2,不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在;②若向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是Fe,还有置换出的Cu,Mg不能确定是否存在.
【题型六】金属的冶炼
15.早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。
工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。
某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究,请按要求填空:
(1)除CO外,还有哪些物质可以还原Fe2O3?
C(或H2)(请写一种物质的化学式)。
(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是石灰水变浑浊。
(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的CO。
(4)实验开始时要先通入CO,把装置中的空气排尽后再加热,以防发生爆炸。
检验装置中的空气已排尽的方法是在右端导气管口用排水法收集一试管气体,移近火焰,若发出轻微的爆鸣声,证明空气已经排尽。
(5)钢是通过生铁炼制成的,在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是促使反应更加剧烈,并获得更多的热量。
【答案】
(1)C(或H2);
(2)石灰水变浑浊;(3)燃烧多余的CO(或消除CO对空气的污染);(4)在右端导气管口用排水法收集一试管气体,移近火焰,若发出轻微的爆鸣声,证明空气已经排尽;(5)促使反应更加剧烈,并获得更多的热量。
【解析】解:
(1)除CO外,具有还原性的物质还有C(或H2)等,也可以还原Fe2O3。
(2)在高温条件下,一氧化碳与氧化铁反应,生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊;
(3)由于尾气中含有一氧化碳,能污染空气。
所以,右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的CO。
(4)如果装置中的空气已排尽,装置内就是纯净的一氧化碳,检验的方法是:
在右端导气管口用排水法收集一试管气体,移近火焰,若发出轻微的爆鸣声,证明空气已经排尽。
(5)炼钢是进一步除去炼出的铁中的杂质的过程,利用的是氧气与杂质金属反应。
因为杂质含量本来就不多,所以如果采用空气的话,氧气含量只有不到
,与杂质金属接触的几率更小了,不利于除杂,空气中还含有一部分杂质气体很难
从钢水中除去。
同时由于氧气与杂质反应剧烈放热,为反应进行提供了热量,便
于达到熔点,提高钢材坚韧度等指标。
综合以上论述,在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是:
促使反应更加剧烈,并获得更多的热量。
16.化学是一门研究物质的科学。
我们般从物质的存在、性质、制备等方面研究一种物质或一类物质。
以金属为例,请你参与并回答相关问题;
(1)认识金属元承的存在:
自然界中大多数金属以化合物的形式存在。
下列矿石的主要成分属于氧化物的是ABE(填字母序号)
A.赤铁矿(Fe2O3)B.磁铁矿(Fe3O4)
C.黄铁矿(FeS2)D.孔雀石[(Cu2(OH)2CO3]E.赤铜矿(Cu2O)
(2)
探究金属的性质:
为探究金属化学性质进行如图1所示的实验
①甲中反应的现象是剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体。
②戊中反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
③实验中观察不到明显的实验现象的是乙(填实验序号);依据实验事实和金属活动性顺序可以总结出金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应的规律是在金属活动顺序中,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢,活动性越强,与酸反应的越剧烈。
(3)认识金属的制备:
工业炼铁的反应过程如图2所示
①其中焦炭的作用是提供高温条件,还原二氧化碳生成一氧化碳。
②反应Ⅲ的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【答案】
(1)ABE;
(2)①剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;③在金属活动顺序中,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢,活动性越强,与酸反应的越剧烈;
(3)①提供高温条件,还原二氧化碳生成一氧化碳;
②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【解析】解:
(1)由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物,所以其中属于氧化物的是:
ABE;
(2)①铁丝在氧气中燃烧的现象是:
剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体;
②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
③在金属活动顺序中,Cu在氢的后面,Ze和Fe在氢的前面,所以铜不和稀硫酸反应,乙中无明显现象;依据实验事实和金属活动性顺序可以总结出金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应的规律是:
在金属活动顺序中,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢,活动性越强,与酸反应的越剧烈;
(3)①根据图示可知炼铁过程中焦炭的作用是:
提供高温条件,还原二氧化碳生成一氧化碳;
②一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成二氧化碳和铁,化学方程式为:
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【题型七】金属的锈蚀和防护
17.
某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。
a管中装入少量煮沸的蒸馏水,b管中是干燥的空气。
调节L端与R端的液面高度一致,塞紧木塞。
一段时间后观察到a管(填“a”或“b”)中的铁钉会锈蚀,L端比R端的液面高度高(填“高”“低”)。
该实验说明铁的锈蚀与氧气和水有关。
写出防止铁钉生锈的一种具体方法表面刷漆。
【答案】a,高,氧气,水,表面刷漆等。
【解析】解:
铁在空气中生锈,主要是铁跟水和氧气等物质相互作用的结果,由实验的装置可知,一段时间后观察到a中的铁钉会锈蚀,由于铁钉生锈消耗了的氧气,压强减小,L端比R端的液面高度高。
该实验说明铁的锈蚀与氧气和水有关。
防止铁钉生锈的一种具体方法有很多,表面刷漆涂油等。
【题型八】金属综合
18.学习常见金属的化学性质和活动性顺序,能帮助我们发现和研究更多的金属。
(1)人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡中,把铁金属的位置移到最后,正好符合金属活动性由弱到强(选填“强到弱”或“弱到强”)的顺序;
(2)根据右图回答有关问题
写出实验A中反应的主要实验现象剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质。
实验B中可观察到铁片的表面有红色物质生成的现象。
实验C中可观察到试管中铁钉最先生锈的是b处(选填“a”或“b”或“c”)
(3)
Na
Cu
Al
Fe
熔点(℃)
97.5
1083
660
1535
沸点(℃)
883
2595
2200
3000
所谓合金,就是不同种金属(或金属与非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物。
根据上表中四种金属的熔沸点,判断其中不能形成合金的是ca.Cu和A1
b.Fe和Cuc.Fe和Na
【答案】
(1)铁,弱到强;
(2)剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质;红色物质生成的;b.(3)c。
【解析】解:
(1)常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,把铁放到最后,正好金属活动性由弱到强,所以依据金属活动性顺序可知,金、银、铜、锡、铁活动性减弱,故应将铁的位置向后移一位,则正好符合金属活动性顺序。
(2)由图示可知,实验A中是铁丝在氧气中燃烧,反应的主要实验现象是:
剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质;实验B中铁可以将铜从硫酸铜溶液中置换出来,可观察到铁片的表面有红色物质生成的现象。
铁生锈的条件是铁与水和氧气接触,实验C中可观察到试管中铁钉最先生锈的是b处。
(3)由金属的熔点和沸点可知:
a.Cu和A1能熔合在一起,形成合金,故A不符合题意;
b.Fe和C
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中考 化学 题型 集锦 解析