《溶解度曲线综合题附答案》主观题精选精练.docx
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《溶解度曲线综合题附答案》主观题精选精练
专题8.2溶解度曲线(综合题)
综合题(共11题;共57分)
1.【湖北十堰】如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。
请根据图示回答下列问题:
(1)20℃时,溶解度最大的是________。
(2)欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是________(填“降低”或“升高”)温度。
(3)20℃时,向30g物质a中加入50g水,充分溶解并恢复到原温度,所得溶液中溶质的质量为________g。
(4)下列说法正确的是_______________。
A.当b中混有少量a时,可用蒸发结晶的方法提纯b。
B.20℃时,用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液,所需水的质量大小关系是b>a=c
C.将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a>c
【答案】
(1)b
(2)降低(3)(4)A,C
【解析】
(1)由图可知,20℃时,溶解度最大的是b;
(2)由图可知,c的溶解度随温度的升高而减小,故欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是降低温度;
(3)由图可知,20℃时,a的溶解度是35g,即,该温度下,100g水中最多能溶解35ga物质,故向30g物质a中加入50g水,充分溶解并恢复到原温度,只能溶解,故所得溶液中溶质的质量为;
(4)A、由图可知,a、b的溶解度随温度的升高而增加,a的溶解度受温度的影响较大,b的溶解度受温度影响较小,当b中混有少量a时,可用蒸发结晶的方法提纯b,正确;
B、20℃时,溶解度:
b>a=c,饱和溶液的溶质质量分数:
b>a=c,等质量的饱和溶液中溶质质量:
b>a=c,所需水的质量大小关系是a=c>b,不正确;
C、由图可知,a、b的溶解度随温度的升高而增加,c的溶解度随温度的升高而减小,将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃,a、b的溶解度增加,变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,c的溶解度减小,还是饱和溶液,20℃时b的溶解度大于20℃时a的溶解度大于t℃时c的溶解度,故20℃时,b的饱和溶液的溶质质量分数大于20℃时a的饱和溶液的溶质质量分数大于t℃时c的饱和溶液的溶质质量分数,故所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a>c,正确。
故答案为:
AC。
2.【黄石】合金在工农业生产中有广泛用途。
XY合金、XZ合金由金属X、Y、Z制造而成。
将XY合金粉末、XZ合金粉末分别加入到足量稀硫酸中,XY合金粉末完全溶解,XZ合金粉末部分溶解。
YSO4、ZSO4两种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)XY合金具有熔点________(选填“高”或“低”)的性能,因而可以用于焊接金属。
(2)金属活动性强弱:
Y________Z(填“>”或“<”)。
(3)下列两组试剂,能证明X和Y的活动性强弱的选项是_________。
、ZSO4溶液、YSO4溶液
(4)t1℃的溶解度:
YSO4________ZSO4(填“>”或“=”或“<”)
(5)分别将t1℃时YSO4、ZSO4的饱和溶液升温至t2℃,得到两种溶液的溶质质量分数关系为:
YSO4________ZSO4(填“>”或“=”或“<”)。
【答案】
(1)低
(2)>(3)B(4)<(5)<
【解析】
(1)由于XY合金可用于焊接金属,故具有熔点低的性能;
(2)XY合金、XZ合金由金属X、Y、Z制造而成。
将XY合金粉末、XZ合金粉末分别加入到足量稀硫酸中,XY合金粉末完全溶解,XZ合金粉末部分溶解,说明X、Y能与稀硫酸反应,Z与稀硫酸不反应,在金属活动性顺序里,X、Y在氢前,Z在氢后,故金属活动性强弱:
Y>Z;
(3)A、X能和ZSO4溶液反应,说明X比Z活泼,只能证明X、Z的活动性强弱,不正确;
B、X能和YSO4溶液反应,说明X比Y活泼,不反应,说明Y比X活泼,能证明X、Y的活动性强弱,正确。
故答案为:
B;
(4)由图可知,t1℃时,溶解度:
YSO4<ZSO4;
(5)由图可知,YSO4、ZSO4的溶解度都随温度的升高而增加,分别将t1℃时YSO4、ZSO4的饱和溶液升温至t2℃,升温后,溶解度增加,变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,t1℃时,溶解度:
YSO4<ZSO4,饱和溶液的溶质质量分数:
YSO4<ZSO4,故升温后,得到两种溶液的溶质质量分数关系为:
YSO4<ZSO4。
3.【柳州】下图是三种常见固体的溶解度曲线。
回答下列问题:
(1)KNO3的溶解度随温度升高的变化趋势是________(填“逐渐增大”或“逐渐减小”)
(2)实验室配制溶液有如下步骤:
(已知20℃时KCl的溶解度是34g)
①计算:
20℃时,将67g的KCl饱和溶液稀释为20%,需加水18g。
②量取:
用量筒量取水倒入烧杯中,提供的量筒规格有10mL、20mL、50mL,应该选择________mL的量筒。
③混匀:
用________搅拌,使溶液混合均匀。
(3)根据以上溶解度曲线,判断下列说法正确的是________(多选)。
A40℃时,KNO3的溶解度是64g,表示100gKNO3饱和溶液中含64gKNO3
BCa(OH)2的溶解度受温度变化的影响小于KCl的溶解度受温度变化的影响
CKNO3混有少量KCl时,可用降温结晶法提纯
D60℃时,将等质量的KNO3、KCl两种物质分别配制成饱和溶液,KNO3需要水的质量大于KCl
【答案】
(1)逐渐增大
(2)20;玻璃棒(3)BC
【解析】
(1)通过分析溶解度曲线可知,KNO3的溶解度随温度升高的变化趋势是逐渐增大;
(2)②量取:
水的密度为1g/cm3,18g水的体积:
,用量筒量取水倒入烧杯中,提供的量筒规格有10mL、20mL、50mL,量筒量取液体应该采用少次就近原则,所以应该选择20mL的量筒;
③混匀:
用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀;
(3)A、40℃时,KNO3的溶解度是64g,表示100g水中最多含64gKNO3,即表示100g+64g=164gKNO3饱和溶液中含64gKNO3,故不正确;
B、由图可知,在0℃--100℃范围内,氢氧化钙溶解度变化明显小于氯化钾溶解度的变化,所以Ca(OH)2的溶解度受温度变化的影响小于KCl的溶解度受温度变化的影响,故正确;
C、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以KNO3混有少量KCl时,可用降温结晶法提纯,故正确;
D、60℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度,所以将等质量的KNO3、KCl两种物质分别配制成饱和溶液,KNO3需要水的质量小于KCl,故不正确。
故答案为:
BC。
4.【天津】溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,能得到溶液的是___________(填序号)。
A.硝酸钾 B.植物油 C.面粉
(2)下列有关溶液的说法中,正确的是_________(填序号)。
A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B.溶液是均一的、稳定的混合物
C.溶液一定是无色的,且溶剂一定是水
(3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度________(填“相等”或“不相等”)。
②t2℃时,甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________(填最简比)。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,将这三种溶液分别升温到t2℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系是________(填序号)。
A.甲>乙>丙 B.甲=乙<丙 C.甲=乙>丙
(4)用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为________g。
若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液,需要加水的质量为________g。
【答案】
(1)A
(2)B(3)相等;1:
2;C(4)3;50
【解析】
(1)把硝酸钾放入水中充分搅拌,能得到溶液,把植物油放入水中充分搅拌会生成乳浊液,面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液,
故答案为:
A。
(2)A、均一的、稳定的液体不一定是溶液,如水,故A选项不正确;
B、溶液是均一的、稳定的混合物,故B选项正确;
C、溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,且溶剂不一定是水,如碘酒中溶剂是酒精,故C选项不正确。
故答案为:
B。
(3)①在t1°C时,甲与乙的溶解度曲线交于一点,表示该温度下二者的溶解度相等。
②据溶解度曲线知,t2°C时甲物质的溶解度为50g,即100g溶剂中溶解50g甲,故t2°C时,甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50:
100=1:
2。
③t1°C时,甲和乙的溶解度相等,质量分数也相等,丙的溶解度最小,丙的质量分数也最小,所以此时质量分数大小为甲=乙>丙。
升高温度后,甲、乙丙溶质质量不变,溶液质量不变,因此溶质质量分数不变,仍然是甲=乙>丙,
故答案为:
C。
(4)用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量
;若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液,设3%的氯化钠溶液的质量为
,则
,解得:
,3%的氯化钠溶液质量是100g,则还需要水的质量是100g-50g=50g。
5.【金昌】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:
(1)0℃时,三种物质中溶解度最小的是________。
(2)将甲溶液由A点转变为B点,可采用的方法是________(填一种)。
(3)t2℃时在盛有50g水的烧杯中加入35g丙物质,充分搅拌后所得溶液的质量是________g。
(4)若将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,没有晶体析出的是________物质。
【答案】
(1)甲
(2)增加甲物质或恒温蒸发溶剂(3)80(4)丙
【解析】
(1)由图可知,0℃时,三种物质中溶解度最小的是:
甲;
(2)A点是t3℃时,甲的不饱和溶液,B点是t3℃时,甲的饱和溶液,将甲溶液由A点转变为B点,可采用的方法是:
增加甲物质或恒温蒸发溶剂;
(3)由图可知,t2℃时,丙的溶解度是60g,即,该温度下,100g水中最多能溶解60g丙物质,故该温度下,在盛有50g水的烧杯中加入35g丙物质,只能溶解30g,充分搅拌后所得溶液的质量是:
50g+30g=80g;
(4)由图可知,甲、乙的溶解度随温度的升高而增加,丙的溶解度随温度的升高而减小,故若将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,甲、乙的溶解度减小,有溶质析出,丙的溶解度增加,无溶质析出。
6.【湘潭】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示,请回答下列问题:
(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是________。
(2)t2℃时,甲物质的溶解度为________g。
(3)将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为________。
(4)如图2,t1℃时,若向烧杯中加入足量的_____(填字母序号)并使之充分溶解,在试管中可观察到有晶体析出。
A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.硝酸铵
【答案】
(1)丙
(2)60(3)乙>甲>丙(4)C
【解析】
(1)根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图,t1℃时,甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是丙。
(2)根据甲物质的溶解度曲线图,t2℃时,甲物质的溶解度为60g。
(3)甲、乙溶解度随温度降低而减小,丙溶解度随温度降低而增大,t2℃时溶解度关系为:
甲>乙>丙,t1℃时,溶解度关系为:
丙>乙>甲,将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液,此温度下甲的溶解度小于乙,故乙的溶质质量分数大于甲,而丙的溶解度随温度的降低而增大,溶液组成不变,所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。
(4)丙的溶解度随温度的升高而减小,则t1℃时,若向烧杯中加入足量的硝酸铵并使之充分溶解,在试管中可观察到有晶体析出,因为硝酸铵溶于水吸热使温度降低;而氯化钠溶于水温度几乎不变,氢氧化钠溶于水放热使温度升高,均不正确;故填:
C。
7.【鄂尔多斯】如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线图。
据图回答下列问题:
(1)乙、丙两物质在________℃时溶解度相等。
(2)将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,在保证溶液质量不改变的前提下可采取的方法是________。
(3)t2℃时欲配制
的乙物质的溶液,需量取水________
。
(水的密度为
)
(4)t3℃时,将三种物质各
分别加入
水中,充分溶解后,只有一种物质形成不饱和溶液,则
的取值范围是________。
【答案】
(1)
(2)升高温度(3)(4)
【解析】
(1)由图可知,乙、丙两物质溶解度曲线在t1℃时,相交,溶解度相等,故填:
t1。
(2)升高温度,甲溶解度变大,将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,在保证溶液质量不改变的前提下可采取的方法是升高温度,故填:
升高温度。
(3)t2℃时欲配制50g15%的乙物质的溶液,需量取水质量50g×(1-15%),体积42.5g÷
,故填:
。
(4)t3℃时,将三种物质各
分别加入
水中,充分溶解后,只有一种物质形成不饱和溶液,则溶解度最大的形成不饱和溶液,其他都是饱和溶液,则甲是不饱和溶液,则
<60,乙和丙都是饱和溶液,则a≥40,故填:
。
8.【日照】硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图,这两种物质的溶解度见下表。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
甲
110
乙
请回答下列问题:
(1)观察溶解度曲线和溶解度表,判断物质乙是指________(填写化学式)。
(2)60℃时,饱和KNO3溶液中混有少量KCl,应采用________的方法提纯KNO3(填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”)。
(3)60℃时,分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃,析出晶体的质量关系为:
KNO3________KCl(填写“>”“=”或“<”)。
(4)如图所示,20℃时,将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中,发现有少量固体未溶解,向烧杯的水中加入某物质后,试管内固体能完全溶解。
则加入的物质可以是________(填写字母标号)。
①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰⑤浓硫酸 ⑥氢氧化钠固体
A①③④ B②⑤⑥ C①③⑤ D②④⑥
(5)60℃时,将45gKCl固体溶解于100g水中,降温至20℃,析出晶体的质量是________。
【答案】
(1)KCl
(2)冷却结晶(3)>(4)B(5)11g(或11.0g,漏写单位不得分)
【解析】
(1)观察溶解度曲线和溶解度表,乙物质的溶解度受温度影响不大,则物质乙是指KCl;
(2)KCl的溶解度受温度影响不大,KNO3的溶解度受温度影响大,则60℃时,饱和KNO3溶液中混有少量KCl,应采用降温结晶的方法提纯KNO3;
(3)60℃时,分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃,析出晶体的质量关系为:
KNO3>KCl,因为KNO3的溶解度受温度影响大,降温析出晶体更多;
(4)20℃时,将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中,发现有少量固体未溶解,向烧杯的水中加入某物质后,试管内固体能完全溶解,KNO3的溶解度受温度影响大,所以加入物质后烧杯中的水温度升高;则能使水温升高的有:
生石灰固体和水反应放热,浓硫酸、氢氧化钠固体是溶于水放热。
故答案为:
B;
(5)60℃时,将45gKCl固体溶解于100g水中,降温至20℃,此时KCl的溶解度为34g,析出晶体的质量是45g-34g=11g。
9.【绥化】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的关系为________。
(2)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时为不饱和溶液的是________。
(3)现有含少量甲的乙固体,若要通过结晶法进行提纯乙(甲与乙不发生反应),现有下列实验步骤可供选择:
①取一定量的水将固体溶解 ②充分冷却后过滤 ③趁热过滤 ④加热蒸发至大部分晶体析出 ⑤加热蒸发至溶液接近饱和 ⑥停止加热用余热将溶液蒸干 ⑦用少量水洗涤晶体并烘干。
合理的操作顺序为________(按顺序填编号)。
(4)t3℃时,取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,恒温蒸发一定质量的水(析出的晶体均不含结晶水),析出晶体的质量关系为甲=乙<丙,则剩余溶液的质量由大到小的关系为________。
(5)t2°C时,配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,一定相等的是___(填字母)。
A.溶质质量 B.溶剂质量C.溶质质量分数 D.溶解度
【答案】
(1)丙>乙>甲(或丙乙甲)
(2)丙(3)①④③⑦(4)甲>乙>丙(或甲乙丙)
(5)C,D
【解析】
(1)由图可知t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的关系为,丙>乙>甲,故填:
丙>乙>甲。
(2)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,丙的溶解度变大,变为不饱和溶液,故填:
丙。
(3)现有含少量甲的乙固体,若要通过结晶法进行提纯乙(甲与乙不发生反应),即为让乙结晶析出,乙的溶解度随温度变化不大,甲的溶解度随温度升高迅速增大,可用蒸发结晶提纯乙,具体步骤首先取一定量的水将固体溶解,接着加热蒸发至大部分晶体析出,趁热过滤,最后用少量水洗涤晶体并烘干,故填:
①④③⑦。
(4)t3℃时,甲乙丙溶解度甲>乙>丙,取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,恒温蒸发一定质量的水(析出的晶体均不含结晶水),析出晶体的质量关系为甲=乙<丙,则蒸发的水质量丙>乙>甲,故剩余溶液的质量由大到小的关系为甲>乙>丙,故填:
甲>乙>丙。
(5)t2°C时,配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,由图可知该温度下各物质溶解度相等,又因为是饱和溶液,溶质质量分数相等,至于溶质质量,溶剂质量,因为溶液质量不知道,无法确定,故填:
CD。
10.【锦州】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
请根据图回答下列问题:
(1)在________℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2)若甲中混有少量的乙,提纯甲物质可采取的方法是________。
(3)在t2℃时,配制180g甲物质的饱和溶液,需要甲物质的质量是________g。
(4)t3℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,分别降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是________(填字母序号)。
A溶质质量分数大小关系是:
乙>甲>丙B溶剂质量大小关系是:
丙>乙>甲
C溶液质量大小关系是:
丙>甲>乙
【答案】
(1)t1
(2)冷却热饱和溶液(或降温结晶)(3)80(4)AB
【解析】
(1)由图可知,t1时,甲、丙的溶解度曲线相交于一点,故t1时,甲、丙的溶解度相等;
(2)由图可知,甲、乙的溶解度随温度的升高而增加,甲的溶解度受温度影响较大,乙的溶解度受温度影响较小,故若甲中混有少量的乙,提纯甲物质可采取的方法是:
冷却热饱和溶液(或降温结晶);(3)由图可知,t2℃时,甲的溶解度是80g,故该温度下,180g甲物质的饱和溶液,需要甲物质的质量是:
;(4)A、由图可知,甲、乙的溶解度随温度的升高而增加,丙的溶解度随温度的升高而减小,故降温后,甲、乙还是饱和溶液,丙的溶解度增加,变为不饱和溶液,降温后,丙的溶质质量分数不变,t1℃时,乙的溶解度大于t1℃时,甲的溶解度,大于t3℃时,丙的溶解度,故t1℃时,乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数,大于t3℃时,丙的饱和溶液的溶质质量分数,故溶质质量分数大小关系是:
乙>甲>丙,正确;
B、t3℃时,溶解度:
甲>乙>丙,饱和溶液的溶质质量分数:
甲>乙>丙,故等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量:
甲>乙>丙,溶剂质量:
丙>乙>甲,降温后溶剂质量不变,正确;
C、由图可知,甲、乙的溶解度随温度的升高而增加,丙的溶解度随温度的升高而减小,故降温后,甲、乙有溶质析出,丙的溶解度增加,没有溶质析出,甲的溶解度受温度影响较大,乙的溶解度受温度影响较小,故甲析出的晶体多,故降温后,溶液质量大小关系是:
丙>乙>甲,不正确。
故答案为:
AB。
11.【阜新】人类的生活、生产离不开水与溶液。
请用相关的知识回答下列问题。
(1)电解水的实验如图甲所示,接通直流电源一段时间后,b玻璃管内产生的气体体积约为16mL时,a玻璃管内产生的气体体积约为________mL。
(2)自来水厂净化水的过程为:
水库→取水→加絮凝剂→静置沉淀→过滤→活性炭吸附→清水池→投药消毒→配水泵→用户。
其中能除去颜色和异味的操作是________。
(3)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图乙所示,回答下列问题。
①t1℃时,溶解度等于20g的物质有________;
②t2℃时,向盛有50gB物质的烧杯中加入100g水,充分溶解后,所得溶液的质量________(填“>”、“=”或“<”)150g;
③t2℃时,A,B,C三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。
【答案】
(1)8
(2)活性炭吸附(3)A和C;<;A>B>C
【解析】
(1)电解水生成负极生成氢气,正极生成氧气,氧气和氢气的体积比为1:
2,b玻璃管内产生的气体体积约为16mL时,a玻璃管内产生的气体体积约为
。
(2)活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异味。
故其中能除去颜色和异味的操作是活性炭吸附。
(3)①由溶解度曲线图可知,t1℃时,A和C的溶解度相同,均为20g,故溶解度等于20g的物质有A和C。
②t2℃时,B物质的溶解度小于50g,故向盛有50gB物质的烧杯中加入100g水,充分溶解后,所得溶液的质量<150g。
③t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度关系为A>B>C,由饱和溶液的溶质质量分数计算公式
可知,故饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是A>B>C。
流程题
1.(2016江苏省无锡中考)高氯酸钠晶体(NaClO4•H2O)可用于制备高氯酸。
粗盐除去泥沙等不容性杂质后得到“精盐”(只含MgCl2、CaCl2两种杂质),以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下:
(资料)高氯酸钠在较高温度下容易分解。
请回答下列问题:
(1)滤液中溶质除NaCl外还含有________。
(2)ClO2中氧元素的化合价是______。
(3)通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3,该反应的化学方程式为______________。
(4)“气流干燥”时温度应控制在75°C~95°C之间,其原因是__________
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