第一次月考化学试题教师版.docx
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第一次月考化学试题教师版
泊头一中第一次半月考
化学试题
(满分100分)
可能用到的相对原子质量:
Na23O16K39Cl35.5C12H1Cu64
一、单项选择题(4分/题,共40分)
10.下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( )
A.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA
B.1个乙醇分子中存在8个共用电子对
C.NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同
D.PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
解析:
A项,1molNa2O2中含有3mol离子,2molNa+和1molO
,A错;B项1个CH3CH2OH中共形成8个共价键,即存在8个共用电子对,B正确;C项NaOH中含离子键和极性键,Na2O只含离子键,C项错;D项,PCl5的分子中,每个氯原子都达到了8电子稳定结构,而BF3分子中,硼只满足6电子结构,D错。
答案:
B
11.阿魏酸的结构简式为
,符合下列条件的阿魏酸的同分异构体的数目为( )。
①苯环上有两个取代基,且苯环上的一溴代物只有2种;②能发生银镜反应;③与碳酸氢钠溶液反应可生成使澄清石灰水变浑浊的气体;④与FeCl3溶液发生显色反应。
A.2种B.3种C.4种D.5种
解析 根据条件①,则两个取代基处于对位;根据条件②,则含有醛基;根据条件③,则含有羧基;根据条件④,则含有酚羟基,结合阿魏酸的分子式,故其同分异构体的可能结构为
答案 C
12.用惰性电极电解某溶液时,发现两极只有H2和O2生成。
则电解一段时间后,下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中,正确的有( )。
①该溶液的pH可能增大 ②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变 ④该溶液的浓度可能增大 ⑤该溶液的浓度可能不变 ⑥该溶液的浓度可能减小
A.三种B.四种C.五种D.六种
解析 若电解的是不饱和的强碱(如NaOH)溶液,则电解后溶液的pH增大,浓度增大;若电解的是不饱和的非还原性的含氧酸(如H2SO4),则对应溶液的pH将降低,浓度增大;若电解的是活泼金属的含氧酸盐(如Na2SO4)的饱和溶液,则溶液pH保持不变,浓度不变。
答案 C
13.臭氧层中臭氧分解历程如图所示,下列说法正确的是( )。
A.催化反应①、②均为放热反应
B.催化剂不能改变该反应的焓变
C.ClO是该反应的催化剂
D.在该反应过程中没有化学键的断裂与生成
解析 由题可知反应①为吸热反应,反应②为放热反应,A错误;催化剂改变了反应的活化能,没有改变反应的焓变,B正确;ClO是中间产物,Cl是催化剂,C错误;任何化学反应中都既有化学键的断裂又有化学键的形成,D错误。
答案 B
14.氢化热是指一定条件下,1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。
表中是环己烯(
)、环己二烯(
)和苯的氢化热数据。
化合物
+H2
+2H2
+3H2
氢化热ΔH(kJ·mol-1)
-119.7
-232.7
-208.4
下列说法正确的是( )。
A.环己二烯与H2的反应最剧烈
B.环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
C.三种化合物中环己二烯的稳定性最强
D.上述条件下,1mol
转变为
时放热113kJ
解析 A项,剧烈与否,与放出热量多少无关,错误;B项中,苯分子中无碳碳双键,错误;C项,环己二烯最活泼,错误。
答案 D
15.右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。
下列说法不正确的是( )。
A.该电池的负极反应式为:
CH3CH2OH+3H2O-12e-===2CO2↑+12H+
B.该电池的正极反应式为:
O2+4e-+4H+===2H2O
C.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
解析 本题的关键是读图。
由图示可知,呼气时进去的是CH3CH2OH出来的是CH3COOH,负极的电极反应为:
CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+,A错误;氧气为正极,酸性条件下生成H2O,B正确;电流由正极流向负极,C正确;酒精含量高,转移的电子数多,电流大,D正确。
答案 A
16.LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能剧烈反应释放出氢气,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
下列叙述错误的是( )。
A.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂
B.LiAlH4与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g·mol-1
C.1molLiAlH4在125℃完全分解,转移3mol电子
D.LiAlH4与水反应生成三种物质时,化学方程式可表示为:
LiAlH4+4H2O===Al(OH)3+LiOH+4H2↑
解析 LiAlH4中氢显-1价,具有很强的还原性;A项,乙醛→乙醇,发生还原反应,正确;B项,生成氢气的实质是LiAlH4中-1价的H与D2O中+1价D归中生成HD气体,摩尔质量为3g·mol-1,错误;C项,Al3+生成Al,转移3e-,正确;D项,该反应相当于水解,Al(OH)3溶于酸和强碱不溶于水,LiOH是中强碱,不溶,正确。
答案 B
17.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )。
A.质子数:
c>dB.离子的还原性:
Y2->Z-
C.氢化物的稳定性:
H2Y>HZD.原子半径:
X<W
解析 对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。
aW3+、bX+、cY2-、dZ-四种离子的电子层结构相同,则a-3=b-1=c+2=d+1,所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c;Z的非金属性大于Y的,Z单质的氧化性大于Y单质的,则离子的还原性:
Y2->Z-,氢化物的稳定性:
HZ>H2Y;W、X是同周期元素,在元素周期表中,X排在W之前,原子半径大小关系应为X>W。
答案 B
18.H2和CO2在高温下发生反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。
下表是986℃时,在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据:
编号
起始浓度/(mol·L-1)
平衡浓度/(mol·L-1)
c0(H2)
c0(CO2)
c0(H2O)
c0(CO)
c(H2)
c(CO2)
c(H2O)
c(CO)
1
1.0
1.0
0
0
0.44
0.44
0.56
0.56
2
1.0
2.0
0
0
0.27
1.27
0.73
0.73
3
0
0
2.0
2.0
0.88
0.88
1.12
1.12
4
0.2
0.4
0.6
0.8
0.344
0.544
0.456
0.656
下列叙述中正确的是( )。
①该温度下反应的平衡常数约为1.62 ②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关 ③增大CO2的起始浓度,可使CO2的转化率增大 ④从反应开始至达到平衡状态,混合气体的密度没有发生改变
A.②③B.①②③C.①②④D.①③
解析 此温度下K=
=
=1.62,平衡常数K只是温度的函数,与起始浓度无关,故①②正确;增大CO2起始浓度,CO2转化率降低,③错误;反应体系中各物质均为气体,且容积不变,故从始至终密度不变,④正确。
答案 C
19.下列实验操作、现象与实验结论一致的是( )。
选项
实验操作、现象
实验结论
A
将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中,再分别滴加CCl4,振荡,静置
氧化性:
Fe3+>Br2>I2
B
除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后,用蒸馏水洗净,再放入CuSO4溶液中无现象
铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
C
向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失
该溶液中有SO
D
甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置,溴水层褪色
甲苯与溴发生了取代反应
解析 选项A中的结论应该是氧化性:
Br2>Fe3+>I2;选项C不能确定是SO
,因为SO
或SiO
也可能出现题述现象;选项D中是因为发生了萃取而未发生取代反应。
答案 B
二、必做题(45分){按高考顺序标的题号}
26.二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为A1级消毒剂。
常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过高、二氧化氯的水溶液中溶质质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。
某研究小组设计如图所示实验装置制备ClO2。
(1)如图所示,在烧瓶中先放入12.25gKClO3和9.00g草酸(H2C2O4),然后加入足量的稀硫酸,水浴加热。
反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐,该反应的化学方程式为__________________________________________,氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
(2)在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其保持在60~80℃之间。
控制温度的目的是______________________,图示装置中缺少的一种必需的玻璃仪器是_____________________________。
(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯,其中最好盛放________(填序号,下同),B装置中盛放________。
①50mL60℃的温水②50mL冰水
③50mL饱和食盐水④50mLNaOH溶液
(4)将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中,加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成。
请写出有关反应的离子方程式:
________________________________。
(5)从所制得的二氧化氯水溶液溶质质量分数的角度看,是否存在安全隐患,并简述原因:
__________________________(用数据说明)。
解析
(1)根据提供信息,草酸被氧化,因此酸式盐为KHSO4,根据C由+3→+4,Cl由+5→+4,因此氧化产物(CO2)与还原产物(ClO2)的物质的量之比为1∶1。
(2)控制温度是为了防止生成的ClO2爆炸,由于要控制温度,因此缺少温度计。
(3)温度过高ClO2会爆炸,应选择冰水吸收ClO2,B装置用于吸收CO2,选择NaOH溶液。
(4)根据提供信息,该沉淀为BaSO4,因此ClO2与H2S反应生成H2SO4和HCl。
(5)通过计算可知草酸过量,生成的m(ClO2)=
mol×67.5g·mol-1=6.75g,则溶液中二氧化氯的质量分数为
×100%≈11.9%,因此不存在安全隐患。
答案
(1)2KClO3+H2C2O4+2H2SO4
2CO2↑+2ClO2↑+2KHSO4+2H2O 1∶1
(2)使反应正常进行,并防止温度过高引起爆炸 温度计
(3)② ④(4)8ClO2+5H2S+4H2O+5Ba2+===5BaSO4↓+8Cl-+18H+
(5)不存在安全隐患
27.钢铁工业是国家工业的基础,钢铁生锈现象却随处可见,为此每年国家损失大量资金。
请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
(1)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示。
①写出石墨电极的电极反应式:
______________________________________________。
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在图中虚线框内所示位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动方向。
③写出修改后石墨电极的电极反应式:
__________________________________。
(2)生产中可用盐酸来除铁锈。
现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式为______________________________________。
(3)防止钢铁腐蚀可以延长钢铁制品的使用寿命。
在钢铁制品表面镀铜可以有效地防止其腐蚀,电镀的装置如图所示:
①电镀装置图的“直流电源”中,________(填“a”或“b”)是正极。
Fe电极反应式为____________________________________________________________________。
②接通电源前,装置图中的铜、铁两个电极质量相等,电镀完成后,将两个电极取出,用蒸馏水小心冲洗干净、烘干,然后称量,二者质量之差为5.12g,由此计算电镀过程中电路中通过电子的物质的量为________。
③上述铁镀件破损后,铁更容易被腐蚀。
请简要说明镀铜铁镀件破损后,铁更容易被腐蚀的原因:
________________________________,由此可推知镀________(填一种金属)铁镀件在破损时铁不易被腐蚀。
解析
(1)在中性溶液中发生吸氧腐蚀,将虚线中改为直流电源,这属于外加电流的阴极保护法,外加电源后石墨电极为阳极,氯离子失电子生成氯气。
(2)铁锈的主要成分为氧化铁的水合物,与盐酸反应后生成了三价铁离子,而后铁与三价铁离子会化合生成亚铁离子。
(3)铁上镀铜,则铜为阳极,铁为阴极,故a为正极;Fe极上电极反应式为Cu2++2e-===Cu;阳极溶解的铜等于阴极上析出的铜,故阳极溶解的铜为2.56g,即0.04mol,故电镀过程中电路中通过电子的物质的量为0.08mol;镀件破损时,镀层金属与镀件金属在周围环境中形成原电池,活泼性强的金属更容易被腐蚀。
答案
(1)①O2+4e-+2H2O===4OH-②如图所示
③2Cl--2e-===Cl2↑
(2)2FeCl3+Fe===3FeCl2
(3)①a Cu2++2e-===Cu ②0.08mol ③铁比铜活泼,铁与铜构成原电池的两个电极,铁作负极,更易被腐蚀 锌
28.在T℃条件下,向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY,发生如下反应:
2X(g)+Y(g)
aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0,a为正整数)。
当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1kJ,物质X的转化率为α;若平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则
(1)化学计量数a的值为________。
(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是________。
A.容器内压强一定 B.容器内气体的密度一定
C.容器内Z分子数一定D.容器内气体的质量一定
(3)温度维持T℃不变,若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是________(稀有气体不参与反应)。
A.2molX、1molY、1molAr
B.amolZ、1molW
C.1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW
D.2molX、1molY、1molZ
(4)温度维持T℃不变,若起始时向容器M中加入4molX和6molY,若达到平衡时容器内的压强减小了10%,则反应中放出的热量为________kJ。
(5)温度维持T℃不变,若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中,加入2molX和1molY发生如上反应并达平衡,则________(选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态,容器中X的质量分数M________N(选填>、<、=符号)。
(6)已知:
该反应的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃
200
250
300
350
平衡常数K
9.94
5.2
1
0.5
若在某温度下,2molX和1molY在容器M中反应达平衡,X的平衡转化率为50%,则该温度为________℃。
解析
(1)由于反应物和生成物均为气体,气体的总质量不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动,混合气体的平均相对分子质量减小,说明平衡向气体体积增大的方向移动,因此a等于1。
(2)恒容,且是反应前后气体体积不等的反应,故压强不变,可以作为平衡的标志,A正确;由于反应物和生成物均为气体,气体的总质量固定,容器体积固定,所以密度一定,B、D错误;C项中Z分子数一定,说明平衡不移动,正确。
(3)A项,充入“惰性气体”,不影响平衡的移动,符合,正确;B项,从逆反应方向建立平衡,需要吸收能量,错误;C项,不能确定平衡建立的方向,若逆向建立平衡,则吸热,若正向建立平衡,则Q2<Q1,错误;D项,增加Z的量,相当于平衡逆向移动,放出热量少,错误。
(4)压强减少10%,说明气体的总物质的量减少10%,即1mol,由2X(g)+Y(g)Z(g)+W(g),可知当有2molX反应时,气体的总物质的量减少1mol,说明有2molX参加反应,则放出热量为QkJ。
(5)由于这是气体体积减小的反应,所以恒压条件下,气体的体积减小,相对于原平衡,相当于加压,平衡正向移动,X的体积分数减小。
化学反应速率加快,先达到平衡。
(6)由题X的平衡转化率为50%,则平衡时c(X)=1mol·L-1,c(Y)=0.5mol·L-1,c(Z)=c(W)=0.5mol·L-1,K=
=0.5,则温度为350℃。
答案
(1)1
(2)AC (3)A (4)Q (5)N > (6)350
三、选做题(15分){按高考顺序标的题号}注意把选做题的题号涂在答题纸上
36.【化学与技术】略
37.【物质结构与性质】原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36,Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子,X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数,Z基态原子只有1个未成对的电子。
回答下列问题:
(1)已知化合物XZ3与H2Y(Y的氢化物)发生反应的化学方程式为XZ3+H2Y―→XH3+HZY,则元素的电负性:
Y________(填“大于”或“小于”)Z,化合物HZY分子的空间构型为________。
(2)X的一种氢化物的相对分子质量为32,1mol该氢化物中的σ键数是________。
(3)元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体,这两种微粒的化学式分别是__________、____________。
(4)元素Y和W的一种化合物的晶体结构如下图所示,基态W原子的电子排布式是________,该晶体的化学式为________。
(5)金属原子________(填“钾”“镁”或“铜”)形成的晶体的堆积方式,与上述晶胞中Y离子的堆积方式相似。
解析 据题意推出X为N,Y为O,Z为Cl,W为Cr。
(1)由NCl3+3H2O===NH3+3HClO可知在NCl3分子中N显-3价,Cl显+1价,N的电负性大于Cl;又电负性O大于N,所以电负性O大于Cl;HClO结构式为H—O—Cl,其空间构型与水(H—O—H)相似,为Ⅴ形。
(2)由X氢化物相对分子质量可知该氢化物为N2H4,其结构式为
,含有5个σ键。
(3)若为O2,则等电子体为NO-,此离子不知是否存在,舍去;若为O3,则等电子体为NO
。
(4)由晶胞图得铬离子为4,氧离子为12×
+2×
+3=6,铬与氧离子个数比为4∶6=2∶3。
答案
(1)大于 Ⅴ形
(2)5NA (3)O3 NO
(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) Cr2O3 (5)镁
38.【有机化学基础】环己烯常用于有机合成,现利用如图所示流程,以环己烯为原料合成环醚、聚酯和合成橡胶,其中F可以作内燃机的抗冻剂,J分子中无饱和碳原子。
已知:
R1CH=CHR2
R1—CHO+R2—CHO
(1)③的反应条件是_________________________________________。
(2)H的名称是________。
(3)有机物B和I的关系为________(填序号)。
A.同系物B.同分异构体C.都属于醇类D.都属于烃
(4)写出反应⑩的化学方程式:
______________________________。
(5)写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式:
__________。
解析 根据题中信息结合已学知识可知流程图中的各步反应如下:
答案
(1)NaOH醇溶液、加热
(2)聚乙二酸乙二酯 (3)C
(4)
(5)CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3COOCH=CH2
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