届山西省太原市中考化学达标测试试题.docx
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届山西省太原市中考化学达标测试试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.美国科学家卡尔•克利特在真空条件下,成功制得盐粒状的“氮5”(化学式为N5),在制取“氮5”的实验中,它曾发生了爆炸,摧毁了实验室的设备.因此科学家认为,如果能让这种物质保持稳定,它可以成为火箭和导弹的理想燃料.有关“氮5”的说法正确的是()
A.“氮5”的化学性质非常稳定
B.每个N5分子由5个氮原子构成
C.“氮5”是一种化合物
D.真空条件下“氮5”是一种气体
2.某硫酸溶液的pH值为3,加入下列一种液体混合后,会使pH小于3的是( )
A.纯净水B.pH=5的硫酸
C.氢氧化钠溶液D.pH=0的硫酸溶液
3.生活中处处有化学,下列说法正确的是
A.铁锅易生锈造成资源的浪费,应该提倡人们多使用铝锅
B.乙醇汽油属于混合物
C.食堂的不锈钢餐盘属于合成材料
D.可用打火机检查天然气管道的漏点
4.对立统一是物质运动的普遍规律,下列①一④描述的是两种物质的性质或变化,其中属于物质的物理性质或物理变化的是
①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性②水的汽化和氦气的液化
③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性
A.②③B.②④C.①④D.①③
5.按下列实验装置进行相关实验,其中能达到实验目的是
A.
检验氧气
B.
验证质量守恒定律
C.
硬水软化
D.
加热液体
6.小陈在探究氯化钙的性质,进行图甲所示的实验。
试验后,他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液,溶液pH的变化如图所示,下列分析正确的是( )
A.图甲中实验仪器操作无误
B.图乙中d﹣m段反应过程中有沉淀产生
C.图乙中m﹣n段反应过程中有气泡产生
D.图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl
7.太阳能吸附式空气取水器可用于野外获取淡水,工作原理如图所示。
下列说法错误的是( )
A.该过程发生了物理变化
B.冷凝过程中分子间距发生变化
C.该装置将太阳能转化为化学能
D.该法可缓解淡水资源匮乏问题
8.2016年3月22日是第二十四届“世界水日”。
下列说法正确的是
A.自然界的水都是纯净物
B.生活中通过煮沸水可以降低水的硬度
C.水(H2O)是由2个氢原子和1个氧原子组成
D.水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2∶1
9.下列离子能在酸性溶液中大量共存,并形成无色溶液的是
A.K+、Na+、HCO3-、OH-
B.K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.K+、Cl-、OH-、Na+
D.Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-
10.下列排列顺序错误的是
A.地壳中元素的含量:
B.空气中物质含量:
C.溶液的pH:
D.物质的溶解性:
11.Fe比Cu活泼。
下列实验,不能证明这一结论的是
A.将Fe片和Cu片分别置于同质的稀硫酸之中
B.将Fe置于CuSO4溶液之中
C.将Cu置于FeSO4溶液之中
D.将Fe片和Cu片分别置于相同质量的AgNO3溶液之中
12.用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质,所用药品错误的是
A.NaOH溶液中混有Na2CO3(稀硫酸)
B.NaCl溶液中混有Na2SO4(BaC12溶液)
C.KCl溶液中混有K2CO3(稀盐酸)
D.CO中混有CO2(NaOH溶液)
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.用化学方程式解释下列事实,并注明反应的基本类型。
工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰____、生石灰做干燥剂______、用熟石灰改良硫酸型酸雨造成的土壤酸化___、
14.下图是某品牌平衡车,请回答下列问题。
(1)所标物质中,属于有机合成材料的是_________;属于金属合金的是_______。
(2)挡板使用铝合金,是因为铝合金________________;用化学方程式比较铝和铁的金属活动顺序__________;
(3)就平衡车制造、使用、报废回收,你能就化学角度谈谈自己的看法:
__________。
15.会说“化”的符号。
化学符号是世界通用的“化学语言”,请用化学符号表示下列题中加点的部分或按题中要求写出相应的化学符号。
小明发现,将生锈的铁钉(其主要成分是氧化铁_____和铁_____)放入到盛有稀硫酸的试管中,观察到稀硫酸逐渐由无色变成黄色,过了一会儿,铁钉表面有气泡产生。
查阅资料知:
稀硫酸变黄是因为氧化铁与硫酸(H2SO4)反应生成了由铁离子_____和硫酸根离子_____构成的硫酸铁,另一种产物水是由n个水分子_____构成的(n代表无数),一个水分子又是由两个氢原子_____和一个氧原子_____构成。
有气泡产生是因为铁与硫酸反应生成了氢气,该反应的另一种产物是硫酸亚铁,写出该化合物的化学式并标注其中硫元素的化合价_____。
16.氮在周期表中的信息和原子结构示意图如图。
根据信息,氮元素的相对原子质量为_____,原子最外层电子数为_____;氮、氢、氧三种元素形成的碱和盐的化学式分别为_____、_____。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.根据下列实验室制取气体的装置图,回答下列有关问题。
(1)写出仪器的名称①_________②________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为________。
若用甲装置装满水收集氧气,氧气应从________(填“a”或“b”)端通入。
(3)实验室制取二氧化碳,反应的化学方程式为_________。
制得的气体中常混有氯化氢气体和水蒸气,要制取纯净的二氧化碳气体,所选装置的连接顺序为_______(填标号)。
(4)已知铜和浓硝酸常温下反应可制得二氧化氮气体。
用该方法制二氧化氮时,可选择的发生装置为________(填标号)。
18.根据下列实验装置图,结合所学化学知识回答问题:
选用A装置用高锰酸钾制取氧气时,装置还需要完善的是_____,请写出该反应的化学方程式_____;请从ABCDE中选择正确的装置_____制取并收集二氧化碳气体,请写出制取二氧化碳气体的化学反应方程式_____;装置F有多种用途,常常称之为多功能瓶。
①当F中充满水时,可用做排水集气装置,此时气体应该从_____口进入;
②当F中充满空气时,可用做排空气集气装置,收集H2时气体应该从_____口进入;
③当F中充入浓硫酸时,可用做气体干燥装置,此时气体应该从_____口进入。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.(6分)科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到,某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有的杂质二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能与盐酸反应,高温时不发生分解反应).为了测定该石灰石的纯度,兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品,用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入,充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量,每次盐酸用量及剩余固体的质量见表,利用实验数据绘制的图象见图。
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入5克
1.5克
第二次加入5克
____克
第三次加入5克
0.5克
第四次加入5克
0.3克
计算:
(1)分析上述图与表,第二次加入稀盐酸后,剩余固体的质量是_____克;该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____;所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少_____?
参考答案
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.B
【解析】
【详解】
A、在制取“氮5”的实验中,它曾发生了爆炸,摧毁了实验室的设备.因此科学家认为,如果能让这种物质保持稳定,它可以成为火箭和导弹的理想燃料,则可推断“氮5”的化学性质不稳定,故A错误;
B、每个N5分子是由5个氮原子构成的,故B正确;
C、“氮5”是由氮元素组成的纯净物,属于单质,故C错误;
D、在真空条件下,成功制得盐粒状的“氮5”(化学式为N5),真空条件下“氮5”是盐粒状的固体,故D错误。
故选B。
2.D
【解析】
【详解】
A、硫酸中加入水,酸性减弱,pH升高,故此选项错误。
B、pH=5的硫酸溶液,能使pH为3溶液的酸性减弱,pH升高,故此选项错误。
C、硫酸中加氢氧化钠溶液,氢氧化钠和硫酸反应,酸性减弱,pH升高,故此选项错误。
D、加pH=0的硫酸溶,酸性增强,pH变小,故此选项正确。
故选:
D。
3.B
【解析】
【详解】
A、铁锅中含有铁元素,可以补充铁元素,防止缺铁性贫血,故错误;
B、乙醇汽油中含有乙醇和汽油,属于混合物,故正确;
C.不锈钢餐盘属于金属材料,故错误;
D.天然气遇火可能会爆炸,故错误。
故选:
B。
4.A
【解析】
①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性都属于化学性质,不符合题意;②水的气化和氦气的液化都是物理变化,符合题意;③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶都属于物理变化,符合题意;④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性都属于化学性质,不符合题意。
故选A。
5.A
【解析】
【详解】
A、氧气具有助燃性,检验一瓶无色气体是否为氧气的方法是:
将带火星的木条伸入集气瓶中,观察带火星的木条是否复燃,能达到实验目的,故符合题意;
B、有气体参与或生成时,要在密闭容器中验证质量守恒定律,因为,气体容易逸出,导致反应前后物质总质量不相等,无法达到实验目的,故不符合题意;
C、硬水软化常通过煮沸的方法,过滤达不到软化的实验目的,故不符合题意;
D、给烧杯中液体加热时,液体的量应以容积的1/3~2/3为宜,加热时,须垫石棉网,该选项中没有石棉网,不能达到实验目的,故不符合题意。
6.D
【解析】
【详解】
A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,选项A不正确。
B、由溶液pH的变化图,d﹣mpH增大,发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,d﹣m断反应过程中有气泡产生,选项B不正确。
C、由溶液pH的变化图,m﹣npH不变,碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应过程中没有气泡产生,选项C不正确。
D、图乙中n点之后溶液中是氯化钠和碳酸钠的混合溶液,溶质有Na2CO3和NaCl,选项D正确。
故选:
D。
7.C
【解析】
【详解】
A、此过程没有生成新物质,属于物理变化,不符合题意;
B、由气态变成液态的过程中,水分子间隔变小,不符合题意;
C、此过程没有生成新物质,属于物理变化,所以没有涉及化学能的转化,符合题意;
D、该法可缓解淡水资源匮乏问题,不符合题意。
故选C。
8.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、自然界的水大多是混合物,选项A不正确;
B、生活中通过煮沸水可以降低水的硬度,选项B正确;
C、一个水(H2O)分子是由2个氢原子和1个氧原子组成,选项C不正确;
D、水电解时所生成氢气和氧气的体积比为2∶1,不是质量比,选项D不正确。
故选B。
9.B
【解析】
酸性溶液中含有H+。
A、K+、Na+、HCO3-、OH-中,HCO3-、OH-都不能与H+共存,错误;B、K+、Ba2+、Cl-、NO3-中都能与H+共存,且所形成溶液为无色,正确;C、K+、Cl-、OH-、Na+中,OH-不能与H+共存,错误;D、Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-中都能与H+共存,但由于Fe3+的存在,溶液呈黄色,错误。
故选B。
点睛:
解题关键是看溶液中的离子两两相互结合是否会生成水、沉淀、气体,只要生成一种,就不能共存。
溶液是无色时,就不能有带色的离子。
10.A
【解析】
【详解】
A、地壳中元素含量由多到少依次为:
O、Si、Al、Fe、Ca,符合题意;
B、空气中物质含量由多到少依次为:
N2、O2、稀有气体、CO2,不符合题意;
C、肥皂水显碱性,pH>7,食盐水为中性,pH=7,汽水显酸性,pH<7,故溶液的pH由大到小为:
肥皂水、食盐水、汽水,不符合题意;
D、氯化钙溶于水,氢氧化钙微溶于水,碳酸钙难溶于水,故物质的溶解性由强到弱依次为:
氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙,不符合题意。
故选A。
11.D
【解析】
【详解】
A、将Cu片、Fe片分别放入稀硫酸中,铁能反应,铜不能反应,说明了铁的活动性大于铜;故正确,不符合题意;
B、将Fe片分别放入CuSO4溶液中,铁能将铜能置换出来,说明了铁的活动性大于铜,故正确,不符合题意;
C、将Cu片分别放入FeSO4溶液中,Cu与FeSO4溶液不反应,说明了金属的活动性是:
Fe>Cu,故正确,不符合题意;
D、将Fe片和Cu片分别置于相同质量的AgNO3溶液之中,铁和铜都能置换硝酸银中的银,得到Fe>Ag,Cu>Ag,但不能比较铁和铜的活动性,故错误,符合题意;
故选:
D。
【点睛】
要证明两种金属的活动性强弱,可采用金属和盐溶液反应,在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。
12.A
【解析】
【详解】
A、用稀硫酸除去NaOH溶液中混有Na2CO3,硫酸虽然能够除去碳酸钠,但同时也把氢氧化钠除去了,符合题意;
B、用BaC12溶液除去NaCl溶液中混有Na2SO4,氯化钠与氯化钡不反应,但氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀,从而除去了硫酸钠,同时还生成氯化钠,不符合题意;
C、用稀盐酸除去KCl溶液中混有K2CO3,盐酸不与氯化钾反应,但能与碳酸钾反应,生成二氧化碳气体、水和氯化钾,从而除去了碳酸钾,同时还生成了氯化钾,不符合题意;
D、用NaOH溶液除去CO中混有CO2,氢氧化钠溶液不与一氧化碳反应,但能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,从则吸收的二氧化碳,不符合题意。
故选A。
【点睛】
用化学方法除去某物质中少量杂质时,所用物质不能与主要物质反应,且要能与杂质反应生成和主要物质不同状态的物质。
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.CaCO3
CaO+CO2↑、分解反应CaO+H2O=Ca(OH)2、化合反应Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O、复分解反应
【解析】
【详解】
(1)石灰石主要成分是碳酸钙,工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰,反应的化学方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑,一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应。
(2)生石灰是氧化钙的俗称,能与水反应,反应的化学方程式为:
CaO+H2O=Ca(OH)2,两种或两种以上的物质发生化学反应生成一种物质的反应是化合反应。
(3)熟石灰是氢氧化钙,硫酸型酸雨中含有硫酸,用熟石灰改良硫酸型酸雨造成的土壤酸化的化学方程式为:
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。
14.塑料(或橡胶)铝合金抗腐蚀性能良好
回收废旧合成或金属材料对于保护环境和节约资源是有利的(合理答案即可)
【解析】
【详解】
(1)塑料把手、橡胶轮胎分别是用塑料、合成橡胶制成的,均属于有机合成材料;铝合金挡板是用铝合金制成的,属于合金。
(2)挡板使用铝合金,是因为铝合金具有良好的抗腐蚀性。
铝能与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜,可说明铝的金属活动性比铁强,反应的化学方程式为:
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3。
(3)就平衡车制造、使用、报废回收,回收废旧合成或金属材料,对于保护环境和节约资源是有利的。
故答案为:
(1)塑料把手;铝合金挡板;
(2)抗腐蚀性能好;2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3;
(3)回收废旧合成或金属材料对于保护环境和节约资源是有利的(合理答案即可)。
15.Fe2O3FeFe3+SO42—nH2O2HOFe
O4
【解析】
本题考查了常用化学用语的书写,书写时注意规范。
(1)氧化铁中铁元素呈+3价,氧元素呈-2价,化学式为:
Fe2O3;铁是金属可用元素符号表示其化学式,铁的化学式为:
Fe;
(2)离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
铁离子可表示为:
Fe3+,硫酸根离子表示为:
SO42—;分子的表示方法是正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,n个水分子可表示为:
nH2O;原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字。
所以两个氢原子和一个氧原子就可分别表示为:
2H、O;
(3)设:
硫酸亚铁(FeSO4)中硫元素的化合价为x,根据化合物中元素化合价代数和为零,则有(+2)×1+x+(-2)×4=0,x=+6.化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,硫酸亚铁中硫元素的化合价可表示为:
Fe
O4。
点睛:
+3价的铁元素称为铁。
+2的铁元素称为亚铁。
16.14.015NH3•H2ONH4NO3
【解析】
【详解】
根据元素周期表中的一格中获取的信息,可知氮元素的相对原子质量为14.01;由氮原子的结构示意图,氮原子的最外层电子数为5,含氮、氢、氧三种元素的碱是一水合氨,表示为NH3•H2O;含氮、氢、氧三种元素的盐,可以是硝酸铵,表示为:
NH4NO3。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.酒精灯锥形瓶
b
BEDCB
【解析】
【详解】
(1)仪器的名称①酒精灯、②锥形瓶。
(2)实验室用高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为
。
若用万能瓶甲装置装满水收集氧气,氧气应“短管进、长惯出”从b端通入。
(3)实验室用大理石与稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为:
。
制得的气体中常混有氯化氢气体和水蒸气,要制取纯净的二氧化碳气体,应先除杂后干燥,所选装置的连接顺序为B(产生二氧化碳气体)E(用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中混有少量的氯化氢气体)D(浓硫酸有吸水性,可以干燥二氧化碳气体)C(二氧化碳的密度大于空气,用向上排空气法收集);
(4)已知铜和浓硝酸常温下反应可制得二氧化氮气体。
用该方法制二氧化氮时,可选择固液发生装置为B,不需要加热。
18.试管口塞一团棉花2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑BCCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑bba
【解析】
【详解】
(1)高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管,需要在试管口处放置一团棉花;故填:
试管口塞一团棉花;2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳,该反应属于固液常温型,选择装置B来制取,二氧化碳能溶于水,密度比空气大,所以可用向上排空气法来收集二氧化碳;大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;故填:
BC;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)①气体的密度比水小,所以当F中充满水时,可用做排水集气装置,此时气体应该从b口进入;故填:
b;
②氢气的密度比空气小,所以当F中充满空气时,可用做排空气集气装置,收集H2时气体应该从b口进入;故填:
b;
③当F中充入浓硫酸时,可用做气体干燥装置,此时气体应该从a口进入;故填:
a。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.
(1)1.0
(2)85%(3)7.3%
【解析】
试题分析:
由表中数据可知,第二次反应的碳酸钙质量是0.5g,前三次中的稀盐酸完全反应,因此根据前三次中任一次的数据可以计算所用稀盐酸中溶质的质量分数.
(1)分析上述图与表,第二次加入稀盐酸后,剩余固体的质量是1.0g.
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:
×100%=85%
(3)解:
设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73100
5x0.5g
73:
100=5x:
0.5g
x=7.3%
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关“侯氏制碱法”的叙述中,不正确的是
A.加热时的稳定性:
碳酸钠>碳酸氢钠
B.用食盐制纯碱还需要含碳、氧元素的物质
C.配制饱和食盐水时,可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D.向饱和食盐中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收
2.自然界里水的三态(固态、液态、气态)循环过程中没有发生变化的是()
A.水的化学性质B.水分子之间的间隔C.水的物理性质D.水分子的运动速率
3.如图所示实验操作正确的是()
A.
滴加液体B.
闻气体气味C.
熄灭酒精灯D.
稀释浓硫酸
4.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.足量红磷在密闭容器中燃烧
B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粒镁粉
C.将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
D.向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液;
5.南宁是我家,保护环境靠大家。
下列因果关系错误的是
选项
原因
结果
A
废纸、废金属制品的随意丟弃
白色污染
B
SO2和NO2气体大量排放
酸雨
C
化石燃料的大量使用
温室效应加剧
D
工业、农业和生活废水未经处理就排放
水体污染
A.AB.BC.CD.D
6.某实验室废水含有较多的盐酸,排放前应加入某种试剂将废水调至中性,下列试剂中最合适的是()
A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.稀醋酸D.KNO3溶液
7.某实验小组利用如图所示仪器探究制取氧气的适宜催化剂。
实验方案如下:
Ⅰ.用MnO2、CuO,Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液温合,滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂,大小相同的海藻酸钠微球,备用。
Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球,采用甲图装置进行实验,改用其他三种微球,分别重复上述实验,得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线图(见乙图)。
下列说法不正确的是()
A.从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铬或氧化铁
B.每次实验时,海藻酸钠微球的数量应保持相同
C.用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验,60s时压强瞬间回落可能是因为橡皮塞被冲开
D.实验中压强增大主要是因为产生了气体,且反应放热
8.氧气是我们身边常见的物质,以下有关氧气的叙述正确的是()
A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B.鱼、虾等能在水中生存,是由于氧气易溶于水
C.氧气具有可燃性
D.物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应
9.Fe2O3中Fe的化合价是
A.-3B.-2C.+2D.+3
10.下列有关资源、能源叙述不正确的是
A.地球上的生物种类千差万别,但体内水的质量分数一般都在60%以上
B.全球气候变暖会使土地沙漠化,对人体有害,我们应该控制碳的排放
C.地球上的淡水资源有限,而生活用水量所占用水量的百分比最大,我们要节约用水
D.开发利用太阳能、风能、水能等新能源可以在一定程度上缓解化石燃料带来的大气污染
11.2017年6月18日为首个“贵州生态日”,同期举行的生态文明贵阳国际研讨会,以“走向生态文明新时代共享绿色红利”为主题。
下列做法不符合这一主题的是
A.节
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