中考化学推断题综合题附详细答案.docx
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中考化学推断题综合题附详细答案
一、中考初中化学推断题
1.有一种纳米材料添加剂,由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成,为探究该添加剂的成分,化学学习小组进行了下列实验,请回答实验中的相关问题:
(1)取适量添加剂于试管中,加入足量稀盐酸,有红色固体残留并产生大量气泡,该现象说明添加剂中一定含有_____。
(2)另取适量添加剂于另一试管中,加入一定量的硝酸银溶液,充分反应,过滤,得到滤渣和蓝色溶液。
则生成蓝色溶液的化学方程式为_____。
蓝色溶液中一定含有的两种溶质是_____。
(3)取
(2)中的滤渣于试管中,_____,说明该添加剂中含有氧化铝粉末。
【答案】铝粉、铜粉 。
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 。
硝酸铜、硝酸铝 。
加入足量稀盐酸,滤渣溶解 ,
【解析】
【详解】
(1)取适量添加剂于试管中,加入足量稀盐酸,有红色固体残留,说明添加剂中含有铜,并产生大量气泡,说明添加剂中含有铝,因此添加剂中一定含有铝粉、铜粉;
(2)另取适量添加剂于另一试管中,加入一定量的硝酸银溶液,充分反应,过滤,得到蓝色溶液,说明铝完全反应后,铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银,则生成蓝色溶液的化学方程式为:
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;蓝色溶液中一定含有的两种溶质是硝酸银和铜反应生成的硝酸铜与铝和硝酸银反应生成的硝酸铝。
(3)取
(2)中的滤渣于试管中,加入足量稀盐酸,滤渣溶解,是因为氧化铝和稀盐酸反应生成了氯化铝和水,说明该添加剂中含有氧化铝粉末。
【点睛】
本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
2.已知A、B、C、D是初中化学常见的物质,其中气体C是绿色植物进行光合作用的原料,“→”表示物质的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件略去,请回答下列问题。
(1)C的固体俗称________。
(2)若A是一种红色固体单质,B、C、D是同一类別的物质,则C→D的化学反应方程式是________,该反应是________(选填“吸热”、“放热”)反应。
(3)若B、C、D是不同类别的物质,且B是单质,写出B的一种用途________;D→A的基本反应类型是________(答一种即可)。
【答案】干冰CO2+C
2CO吸热反应供给呼吸复分解反应
【解析】
【分析】
C是绿色植物进行光合作用的原料,故C是二氧化碳;
【详解】
(1)二氧化碳的固体俗称为干冰。
(2)A是一种红色固体单质,A可能是金属铜;B、C、D是同一类別的物质,故B可能是氧化铜,D可能是一氧化碳。
经验证推理正确;二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,反应方程式为CO2+C
2CO。
该反应过程中需要吸收热量,故是吸热反应。
(3)若B、C、D是不同类别的物质,且B是单质,则B是氧气,D是碳酸钠,A是水,故B的用途是供给呼吸;碳酸钠与稀盐酸反应可生成氯化钠、二氧化碳和水,该反应是复分解反应。
3.A﹣H为初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)已知A、B是组成元素相同的两种物质,D是一种固体单质,H是蓝色沉淀。
请按要求回答下列问题:
(1)A的化学式是_____。
(2)写出反应⑤的化学方程式_____。
(3)写出D的一种用途_____(合理即可)。
【答案】H2O2CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl作导线
【解析】
【分析】
推断题往往以框图的形式出现,箭头的左边是反应物,右边是生成物,此题中B在通电条件下发生分解反应、H是蓝色沉淀为该题的突破口。
【详解】
水在通电时能发生分解反应,则B是H2O,由于A、B是组成元素相同的两种物质,A→B,故A是H2O2,H2O2在催化剂存在的条件下,发生分解反应生成水和氧气,所以C是O2。
Cu(OH)2是蓝色沉淀,则H是Cu(OH)2,2Cu+O2
2CuO,CuO+2HCl==CuCl2+H2O,故F是CuO。
(1)A的化学式是H2O2。
(2)氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
(3)铜具有导电性,可以作导线。
【点睛】
要顺利解决推断题,就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应,甚至反应条件。
水在通电条件下能发生分解反应,氢氧化铜是蓝色沉淀。
4.A﹣G是初中化学常见物质其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质,A为红棕色固体,D为蓝色溶液,G的俗称为苏打。
它们的转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
图中“﹣”表示两种物质能发生反应,“→”表示一种物质可转化为另一种物质。
请回答:
(1)若C由两种元素组成,请写出A与C反应的化学方程式_____,该反应的基本反应类型为_____;
(2)写出B与D反应的现象_____;
(3)若F与E的物质类别相同,则F的化学式可能是_____;
(4)写出E→G的化学方程式_____。
【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应有红色物质生成,溶液由蓝色变成浅绿色Ca(OH)22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
根据A﹣G是初中化学常见物质其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质,G的俗称为苏打,G是碳酸钠,碳酸钠和E会相互转化,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙,则E是氢氧化钠;A为红棕色固体,A可能是氧化铁,A会转化成B,会与C反应,氧化铁与一氧化碳(或氢气或碳)反应生成铁,氧化铁能与盐酸(或硫酸)反应生成氯化铁(或硫酸铁),B可能是铁,C可能是盐酸或硫酸;铁与D能反应,D能与氢氧化钠反应,D为蓝色溶液,则D中含有铜离子,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜,D是铜盐,可能是硫酸铜、氯化铜等;F既能与铜盐反应又能与碳酸钠反应,氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙,硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和硝酸铜,硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠,F可能是氢氧化钙或硝酸钡等,将假设代入框图,假设成立。
【详解】
(1)根据上述分析,A是氧化铁,C是盐酸或硫酸,若C由两种元素组成,A与C的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,该反应由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,基本反应类型为复分解反应;
(2)B与D的反应是铁和铜盐(如硫酸铜)反应生成硫酸亚铁和铜,实验现象为:
有红色物质生成,溶液由蓝色变成浅绿色;
(3)若F与E的物质类别相同,E是氢氧化钠属于碱,则F是氢氧化钙,化学式是:
Ca(OH)2;
(4)E→G的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
5.如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系,“—”表示两种物质之间能发生化学反应,“→”表示在一定条件下的物质转化。
(1)A物质是________(填化学式)。
(2)C与E反应的基本类型是________。
(3)从物质反应规律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有________(填序号)。
①2类②3类③4类④5类
【答案】Fe;复分解反应;③
【解析】
五种物质中能两两发生反应且能与三种物质反应的是Ca(OH)2,所以E是Ca(OH)2,所给物质中,不能与Ca(OH)2反应的是Fe,则A是Fe。
既能与Fe反应又能与Ca(OH)2反应的是HCl、CuSO4,则D是MgCl2,HCl→MgCl2,故B是HCl,C是CuSO4。
(1)A物质是Fe。
(2)C与E的反应是:
CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。
(3)能与HCl反应生成MgCl2的物质有单质镁、氧化物氧化镁、碱氢氧化镁、盐碳酸镁,故选③。
点睛:
要顺利解答此推断题,就要熟练掌握单质、金属氧化物、酸、碱、盐之间的反应及相互转化。
6.下图为某些物质间的转化关系。
甲、乙、丙均为气体,乙有刺激性气味,丁是应用最广泛的金属。
A是大理石的主要成分,G是一种化肥,H为红棕色固体。
部分反应物和生成物已略去。
(1)化学式:
B__,F__。
(2)自然界中,甲和D反应产生一种供呼吸的气体,该反应名称为______。
(3)反应①、②的化学方程式:
①____;②____。
(4)由反应②可知,在农业上施用G时应注意______。
【答案】NH4HCO3[或(NH4)2CO3]Fe(OH)3光合作用3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O铵态氮肥不能与碱性物质(肥料)混合施用
【解析】
【分析】
根据甲、乙、丙均为气体,乙有激性气味,丁是应用最广泛的金属,所以丁是铁,A是大理石的主要成分,所以A是碳酸钙,G是一种化肥,和E加热会生成乙,所以乙是氨气,G是氯化铵,H为红棕色固体,所以H是氧化铁,F是氢氧化铁,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,所以C是氧化钙,甲是二氧化碳,二氧化碳和碳高温生成一氧化碳,所以丙是一氧化碳,一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳,所以丁是铁,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,所以E是氢氧化钙,B加热生成二氧化碳、氨气、水,所以B是碳酸氢铵,然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】
(1)通过分析可知B是NH4HCO3,F是Fe(OH)3;
(2)自然界中,甲(二氧化碳)和D(水)反应产生一种供给呼吸的气体(氧气),该反应名称为光合作用;(3)反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,反应②是氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气,化学方程式为:
Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2H2O+2NH3↑;(4)由反应②可知,在农业上施用G时应注意不要和碱性物质混合使用,否则会降低肥效。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
7.A~E是初中化学常见物质,它们之间的转化及反应关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出,“→”表示转化关系,“﹣”表示相互能反应),其中A是人体胃液中含有的酸,B和C的组成元素相同,D是铁锈的主要成分。
(1)A和D反应后溶液中金属离子的符号是_____。
(2)写出B物质的一种用途:
_____。
(3)E物质的名称是_____。
(4)C和D反应的化学方程式为_____。
【答案】Fe3+灭火水3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
【解析】
【分析】
根据A~E是初中化学常见物质,其中A是人体胃液中含有的酸,所以A是盐酸,B和C的组成元素相同,D是铁锈的主要成分,所以D是氧化铁,C会与氧化铁反应,所以B是二氧化碳,C是一氧化碳,盐酸、二氧化碳都会生成E,所以E可以是水,然后将推出的物质的进行验证即可。
【详解】
(1)盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,所以A和D反应后溶液中金属离子的符号是:
Fe3+;
(2)B物质是二氧化碳,二氧化碳可以用来灭火,作气体肥料等;(3)E物质的名称是:
水;(4)C和D的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
8.A、B、C、D四种化合物,均含有同一种金属元素,它们的转化关系如图所示(部分物质已略去)。
己知A是大理石的主要成分。
请回答下列问题:
(1)B的一种用途是_________;
(2)C的化学式为_________;
(3)B转化为D的化学方程式为__________________。
【答案】用作干燥剂Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2O
【解析】
A是大理石的主要成分,则A是碳酸钙;A、B、C、D四种化合物,均含有同一种金属元素,故该金属元素是钙元素;碳酸钙在高温的条件下反应生成B,则B是氧化钙;氧化钙与水反应生成C,则C是氢氧化钙;氢氧化钙与二氧化碳或碳酸钠等反应生成碳酸钙;氧化钙与稀盐酸反应生成D,则D是氯化钙;碳酸钙与稀盐酸反应也可以生成氯化钙。
(1)B是氧化钙(俗称生石灰),氧化钙能与水反应,它的一种用途是用作干燥剂;
(2)C为氢氧化钙,故C的化学式为Ca(OH)2;(3)B转化为D是氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O。
9.图中A-J是初中化学常见的化合物。
A和B物质类别相同,只有C、F、G、H、I由两种元素组成,B、C中含有一种相同的元素,C可用作干燥剂,J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,E和J分别与足量I反应的生成物相同。
图中“—”表示两的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式:
J______,B_______。
(2)写出E→F反应的化学方程式_______。
(3)写出C与D反应的化学方程式_______。
【答案】NaHCO3Ca(OH)2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2
【解析】
【分析】
图中A-J是初中化学常见的化合物,A和B物质类别相同,只有C、F、G、H、I由两种元素组成,B、C中含有一种相同的元素,C可用作干燥剂,所以C是氧化钙或氯化钙;J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,所以J是碳酸氢钠;E和J分别与足量I反应的生成物相同,所以E是碳酸钠,I是盐酸;碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,B会与E(碳酸钠)反应,A会转化成碳酸钠,所以B是氢氧化钙,A是氢氧化钠;碳酸钠会转化成G、H,G也会转化成H,所以G是二氧化碳,H是水;D会与C、F反应,所以D是硝酸银,C是氯化钙,F是氯化钠。
【详解】
(1)由分析可知,J为碳酸氢钠,其化学式为NaHCO3,故填NaHCO3;
B为氢氧化钙,其化学式为Ca(OH)2,故填Ca(OH)2。
(2)E为碳酸钠,F为氯化钠,所以E→F的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故反应的化学方程式写为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(3)C为氯化钙,D为硝酸银,C与D的反应就是硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙,故反应的化学方程式写为:
2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2。
【点睛】
解答物质推断题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
10.A﹣H是初中化学常见的物质,其相互转化关系如图所示,其中A是人体胃液中帮助消化的物质,B用于改良酸性土壤.
(1)D的化学式为_________
(2)A转化为E的化学方程式为_________,其反应基本类型属于___________;B转化为H的化学方程式为_______________________。
(3)分别写出物质F和H的一种用途___________;____________________。
【答案】CaCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O供给呼吸重要的建筑材料
【解析】
【分析】
A是人体胃液中帮助消化的物质,那么A是稀盐酸;B用于改良酸性土壤,故B是熟石灰氢氧化钙;稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水,根据反应条件可知C是水,D是氯化钙;水电解生成氢气和氧气,稀盐酸能转化为E,故E是氢气,那么F是氧气;氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙,即白色沉淀物是碳酸钙。
【详解】
(1)D是氯化钙,D的化学式为CaCl2。
(2)A是稀盐酸,E是氢气,A转化为E的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
,其反应基本类型属于置换反应;B是熟石灰,H是碳酸钙,故B转化为H的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
(3)物质F是氧气,氧气可以供给呼吸,H是碳酸钙,是重要的建筑材料。
考点:
物质的推断
11.有一包白色粉末,可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化钡、硫酸钠中的一种或几种物质,实验小组设计如下实验方案,探究白色粉末的成分
请回答:
(1)操作a的名称:
_____白色沉淀A的化学式_____.
(2)由步骤1的现象判断,原白色粉末一定不含_____.
(3)无色溶液b中溶质的成分是_____.
(4)由以上实验可知,原白色粉末一定含有_____.
【答案】过滤BaSO4硫酸铜氯化钠、硝酸钡、硝酸钠氯化钡、硫酸钠
【解析】
【分析】
硫酸铜在溶液中显蓝色,硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀,氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀,白色粉末中加入足量的水溶解,得到白色沉淀A,无色溶液a,所以白色粉末中一定不含硫酸铜,一定含有氯化钡、硫酸钠,a中加入过量的硝酸钡生成白色沉淀A和无色溶液b,所以A是硫酸钡,b中含有反应剩余的硝酸钡,氯化钡和硫酸钠反应生成的氯化钠,硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠,氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀。
【详解】
(1)操作a是将沉淀和溶液分离,名称是过滤,硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀,白色沉淀A是硫酸钡,化学式为BaSO4。
(2)硫酸铜在溶液中显蓝色,硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀,氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀,硫酸铜在溶液中显蓝色,硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀,氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀,所以白色粉末中加入足量的水溶解,得到白色沉淀A,无色溶液a,故由步骤1的现象判断,白色粉末中一定不含硫酸铜。
(3)白色粉末中一定不含硫酸铜,一定含有氯化钡、硫酸钠,a中加入过量的硝酸钡生成白色沉淀A和无色溶液b,所以A是硫酸钡,b中含有反应剩余的硝酸钡,氯化钡和硫酸钠反应生成的氯化钠,硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠,氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀,故无色溶液b中溶质的成分是:
氯化钠、硝酸钡、硝酸钠。
(4)硫酸铜在溶液中显蓝色,硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀,氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀,硫酸铜在溶液中显蓝色,硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀,氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀,所以白色粉末中加入足量的水溶解,得到白色沉淀A,无色溶液a,所以白色粉末中一定不含硫酸铜,一定含有氯化钡、硫酸钠。
12.下图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。
已知A、D、F均为单质,其中D、F为金属单质,D的合金是使用最多的金属材料;B为氧化物,C是一种常见的酸,E(相对分子质量为160)的溶液呈蓝色。
试回答下列问题:
(框图中的反应条件和某些生成物已略去)
(1)请写出下列物质的化学式:
B,D。
(2)上述反应中,不属于置换反应的是(填序号)。
(3)请写出反应④的化学方程式:
。
(4)请写出E在生产生活中的一种用途。
【答案】
(1)CuOFe
(2)③(3)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(4)制农药
【解析】
【分析】
D的合金是使用最多的金属材料,则D为铁,E(相对分子质量为160)的溶液呈蓝色,则E是CuSO4,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,F为金属单质,F是Cu。
B为氧化物,B是CuO,则C是H2SO4。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,故A是H2。
【详解】
(1)由分析知,B是CuO,D是Fe;
(2)①的反应是:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,属于置换反应。
②的反应是H2+CuO△Cu+H2O,属于置换反应。
③的反应是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,不属于置换反应,④的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,属于置换反应,故选③;
(3)反应④的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(4)CuSO4在农业上可制成农药波尔多液。
二、中考初中化学流程图
13.某工业废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4,如果将废液直接排放就会造成水污染。
于是几位同学设计实验处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。
实验过程如下:
请回答:
(1)操作①的名称是_______,其中玻璃棒的作用是______。
写出加过量M发生的一个化学反应的方程式____________________。
(2)固体A中一定有_______。
判断操作④中稀硫酸足量的方法是_______。
(3)滤液A、滤液B合起来蒸发至干目的是_________________。
【答案】过滤引流Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+FeZn、Fe、Cu继续加稀硫酸,无气泡生成提高硫酸锌的产率
【解析】
【分析】
【详解】
(1)操作1是将固体和液体分离的过程,故名称是过滤。
过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌,故反应的方程式为:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。
(2)由图可知,加入的M物质是过量的锌,锌可以与CuSO4、FeSO4反应生成铜和铁和硫酸锌,与ZnSO4不反应,故固体A中一定有Zn、Fe、Cu。
如酸不足则不能与金属反应,则可以继续加热稀硫酸,如没有气泡没冒出,则说明稀硫酸足够。
(3)由图可知,固体C是不能被磁铁吸引,故C中含有铜和锌,故滤液B中的溶质是硫酸锌,故与滤液A混合蒸干可以提高硫酸锌的产率
14.实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3•3H2O。
其主要实验过程如图:
已知:
SiO2不溶于水,常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑和_____。
(2)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____(填离子符号)。
(3)“反应”步骤前后均有过滤,能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。
_____(填“能”或“否”),理由是_____。
(4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____。
【答案】
Na+、SO42﹣、CO32﹣否会使得到的产品混有二氧化硅而不纯避免制备产品消耗更多的碳酸钠
【解析】
【分析】
【详解】
(1)“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应,氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水,该反应的化学方程式为:
,碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:
,故填:
;
(2)
,
,硫酸过量,故滤液I为过量的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液,和过量碳酸钠反应,
,
,生成硫酸钠以及碳酸镁沉淀,还剩余碳酸钠,所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有Na+、SO42﹣、CO32﹣。
(3)过滤Ⅰ是除去二氧化硅,过滤Ⅱ是除去滤液得到碳酸镁,如果省去“过滤Ⅰ”,会使得到的产品中混有二氧化硅,故填:
否,会使得到的产品混有二氧化硅而不纯。
(4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除,
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