高考化学考点练习题及答案十二.docx
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高考化学考点练习题及答案十二.docx
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高考化学考点练习题及答案十二
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)
1.(2008·新课程)下列除去杂质的方法正确的是( )
A.除去N2中的少量O2:
通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.除去CO2中的少量HCl:
通入Na2CO3溶液,收集气体
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:
加入足量铁屑,充分反应后,过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:
加入适量NaOH溶液,过滤
2.(2008·北京理综)下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是( )
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A.①②B.②③
C.①③④D.①②④
3.(2008·天津理综)下列实验方法合理的是( )
A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量应相等
4.某溶液中可能含有
为了检验其中是否含有
,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是( )
A.H2SO4B.HCl
C.NaOHD.NaNO3
5.下列实验可行的是( )
A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质
B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
D.用乙醇从碘水中萃取碘
6.污水处理的主要方法有:
①中和法;②化学沉淀法;③氧化还原法;④过滤法。
其中属于化学方法的有( )
A.①②③B.①②④
C.②③④D.①②③④
7.下列除杂质的方法不可行的是( )
A.用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B.将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水
D.用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
8.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3,若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作如下,正确的操作步骤是( )
①加适量H2SO4溶液 ②加金属Na ③结晶 ④加过量NaOH溶液 ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤
A.②⑥③B.④⑥①③
C.④⑥③②D.②⑥①③⑤
9.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液,按下图所示步骤分开五种离子,则溶液①,②,③,④是( )
A.①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
B.①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl
C.①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl
D.①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4
10.用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2,溶液变浑浊。
再升温至65℃以上,溶液变澄清
C6H5ONa
溶液
B
通入CO2,溶液变浑浊。
继续通CO2至过量,浑浊消失
Na2SiO3
溶液
C
通入CO2,溶液变浑浊。
再加入品红溶液,红色褪去
Ca(ClO)2
溶液
D
通入CO2,溶液变浑浊。
继续通CO2至过量,浑浊消失。
再加入足量NaOH溶液,又变浑浊
Ca(OH)2
溶液
11.(2010·天津)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小,用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:
一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为__________________。
(2)检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是__________________________________。
(3)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____(填字母代号)。
a.核磁共振法 b.红外光谱法
c.质谱法d.透射电子显微镜法
(4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的________(填字母代号)。
(5)滴定终点的现象是__________________。
(6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol-1)试样wg,消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则TiO2质量分数表达式为________________。
(7)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果________。
12.(2008·上海)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。
具体实验步骤如下图所示:
根据上述图示,完成下列填空:
(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。
配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28g氨)________mL,用规格为________mL量筒量取。
(2)氨水浸出后得到固液混合体系,过滤,滤液中除K+、
外,还有大量的
。
检验
的方法是____________________。
(3)写出沉淀物中所有物质的化学式______________。
(4)滤液Ⅰ的成分是水和______________。
(5)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,请完善下列步骤:
①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量________溶液,产生白色沉淀。
②________、________、________(依次填写实验操作名称)。
③冷却,称重。
(6)若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K2SO4的物质的量为:
________mol(用含m、n的代数式表示)。
13.A、B、C均为可溶于水的白色固体,可能含有的阴、阳离子分别是
为了鉴定其中的离子,现在进行如下实验,根据实验现象填空。
实验①:
将一定量的A、B、C三种粉末混合加入水中,振荡得到无色溶液和白色沉淀,进行过滤、洗涤、干燥、称量得到29.7g。
用pH计测得无色溶液的pH=7.0(常温条件)。
实验②:
向实验①的悬浊液中加过量的硝酸,白色沉淀全部消失,并有气泡产生,产生气体的体积为4.48L(标况)。
实验③:
向实验②所得的溶液中滴入过量的AgNO3溶液,得到白色沉淀进行过滤、洗涤、干燥、称量得到28.7g。
试回答下列问题:
(1)根据实验①可以排除的离子是_____________,
理由____________。
(2)根据实验①②还可以排除的离子是________。
(3)根据实验①②③试确定K+是否存在?
________,判断的理由是__________________。
(4)一定量的A、B、C三种粉末的可能组成及物质的量是__________________________________。
解析与答案
1.解析:
A项中灼热的CuO不能除去O2。
B项中碳酸钠溶液在除去HCl的同时,也和CO2反应,生成碳酸氢钠。
D项中加入NaOH虽然可以把氯化镁除去,但同时又生成了氯化钠,引入了新的杂质,不合题意。
答案:
C
2.解析:
①中Na2SO4与KOH、AlCl3都不反应,而KOH与AlCl3采用一方逐滴加入另一方中的方法,正滴反滴现象不同。
②中Ba(OH)2与NaHCO3、H2SO4都能产生沉淀,但BaCO3沉淀可与H2SO4反应产生气体,由此可鉴别三者。
③HCl、NaHSO4与NaAlO2反应的现象相同,无法区分开HCl与NaHSO4。
④Ca(OH)2与BaCl2不反应,二者与Na2CO3反应的现象相同,无法区分开Ca(OH)2与BaCl2。
答案:
A
3.解析:
A项中可利用水在三种液体中的溶解性及密度大小来加以区分;B项,皂化反应产物的分离方法是盐析而非渗析;C项中澄清石灰水与两溶液反应后都生成白色沉淀;D项中测定中和热时酸或碱一方要稍过量,以确保另一方彻底反应。
答案:
A
4.解析:
加BaCl2有BaSO4、BaCO3沉淀生成。
为区别两种沉淀还需HCl溶液,BaCO3溶于HCl溶液,且有气体放出,BaSO4不溶于HCl溶液。
答案:
B
5.解析:
A项Cu与AgNO3发生置换反应生成Cu(NO3)2和Ag除去AgNO3。
B项NaOH与CO2、HCl均反应。
C项浓HNO3与某些蛋白质发生颜色反应。
D项乙醇与水互溶,不能萃取碘。
答案:
A
6.解析:
“中和”指发生了中和反应,“化学沉淀”指加入化学试剂发生反应产生沉淀,过滤不涉及化学反应,属物理过程,故选A。
答案:
A
7.解析:
A项中Al3+、Fe3+与氨水反应生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀二者都不溶于氨水,所以过量的氨水不能用来除去Al3+溶液中的Fe3+。
B项由于2Cu+O2
2CuO,而Cu与N2不反应,故可以除去O2。
C项除去乙醇中的少量水比较特殊,要加新制的生石灰,目的是吸收水,CaO+H2O===Ca(OH)2,蒸馏得到无水乙醇。
D项Ag2CO3+2HCl===2AgCl+H2O+CO2↑,所以可行。
本题既有除杂质离子、杂质气体,又有特殊的蒸馏,还有杂质转化为目的的物质。
是多角度考查除杂原理的题目,需要同学们对除杂的基本要求、原理透彻掌握。
答案:
A
8.解析:
一种盐溶液精制的过程,不可能用金属钠;芒硝的化学式是Na2SO4·10H2O,不能加热脱去结晶水。
由此可见,凡是涉及到②、⑤两个操作步骤的选项都是不正确的选项。
答案:
B
9.解析:
从题图所示步骤综合分析,可以看出第①步分离五种离子中的一种离子,只能是Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀。
第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子,应用NH3·H2O沉淀出Fe3+和Al3+,然后用强碱NaOH溶液将Fe(OH)3和Al(OH)3分离。
第④步用
将Ba2+和K+分离,故答案为D。
答案:
D
10.解析:
A项,CO2+C6H5ONa―→C6H5OH+NaHCO3,升温至65℃以上,C6H5OH完全溶解,溶液变澄清。
B项,CO2+Na2SiO3+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓,H2SiO3与CO2不反应,浑浊不会消失。
C项,CO2+Ca(ClO)2+H2O===CaCO3↓+2HClO,所以溶液变浑浊。
加入品红,被HClO氧化褪色。
D项,首先,CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,继续通CO2,产生可溶于水的Ca(HCO3)2,再加入足量的NaOH,则:
2NaOH+Ca(HCO3)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,溶液又变浑浊。
答案:
B
11.解析:
本题为无机实验题,考查内容有:
化学反应方程式的书写,实验方法、现象的描述,化学仪器的选用,实验数据处理以及误差分析。
(1)由“TiCl4水解生成TiO2·xH2O”可知反应物为TiCl4和水,生成物中有TiO2·xH2O,根据质量守恒定律,生成物中还要有H、Cl元素,即化合物HCl,配平即得该反应方程式。
(2)通过检验最后阶段洗液中有无Cl-,判断TiO2·xH2O中Cl-是否被除净。
(3)核磁共振法用于测定有机物中氢原子的种类和个数比,红外光谱用于测定有机物中化学键的种类,质谱法用于测定有机物的相对分子质量,透射电子显微镜法用于测定粒子大小。
(5)滴定终点时,Fe3+与KSCN反应,溶液呈红色。
(6)滴定反应为:
Ti3++Fe3+===Ti4++Fe2+,结合钛原子守恒可得关系式
TiO2~Ti3+~NH4Fe(SO4)2
设试样中含TiO2的质量为mg 则
(7)配制溶液时,NH4Fe(SO4)2溅出,使NH4Fe(SO4)2溶液浓度减小,滴定时耗用NH4Fe(SO4)2溶液的体积偏大,使测定结果偏高。
正确读取刻度为②,俯视读取刻度为①,使NH4Fe(SO4)2溶液的体积偏小,测定结果偏低。
答案:
(1)TiCl4+(x+2)H2O
TiO2·xH2O↓+4HCl
(2)取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净
(3)d (4)抑制NH4Fe(SO4)2水解 a、c
(7)①偏高 ②偏低
12.解析:
本题以铝的化合物的性质为背景,考查一些基本实验操作的含义。
(1)由溶质的量守恒知:
500×39.20=V×251.28,所取浓氨水的体积V=78.0mL,与其体积相近的量筒的规格为100mL。
(2)要注意准确性:
取滤液少许,加入NaOH,加热,生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
看似简单,由于叙述不规范而失分是普遍的。
(3)明矾石中的Al2O3、Fe2O3不与氨水反应,所以沉淀物为Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3的混合物。
(4)由2KAl(SO4)2+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4知滤液中含有K2SO4、(NH4)2SO4。
(6)设mg试样中K2SO4、(NH4)2SO4的物质的量分别为x、y,
则有:
174x+132y=m,x+y=n,联立二式求得x=(m-132n)/42mol。
答案:
(1)78 100
(2)取滤液少许,加入NaOH,加热,生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(合理即可)
(3)Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3 (4)K2SO4、(NH4)2SO4
(5)BaCl2 过滤 洗涤 干燥 (6)(m-132n)/42
13.解析:
根据实验①,除了某些离子发生反应生成沉淀以外,溶液呈中性,不存在使溶液呈现酸性、碱性的离子,不存在OH-和
两种离子不会沉淀下来,所以中性溶液中不存在它们。
根据实验①产生沉淀可以溶于硝酸,可以排除的离子是
,因为BaSO4、CaSO4不溶于酸,所以沉淀可能为BaCO3或是CaCO3,溶液中肯定存在的离子是
,A、B、C均为可溶于水的白色固体,由于
与Ba2+、Ca2+不能共存,而实验①排除了
,
只有和K+结合,根据生成气体,K2CO3的物
质的量为4.48L/22.4L/mol=0.2mol,生成的沉淀若BaCO30.2mol为39.4g,生成的沉淀若CaCO30.2mol为20g,说明沉淀为BaCO3和CaCO3的混合物,且28.7gAgCl沉淀说明含Cl-0.2mol,所以,A、B、C三种粉末可能组成为0.2molK2CO3、0.1molBaCl2、0.1molCa(NO3)2或0.2molK2CO3、0.1molCaCl2、0.1molBa(NO3)2。
答案:
(1)
和OH- 常温条件溶液的pH=7.0,说明溶液呈现中性,
水解显酸性,而OH-溶液显碱性
(2)
(3)存在 溶液中肯定存在的离子有
,由于
与Ba2+、Ca2+不能共存于同一溶液中,而实验①排除
,那只有和K+结合
(4)0.2molK2CO3、0.1molBaCl2、0.1molCa(NO3)2[或0.2molK2CO3、0.1molCaCl2、0.1
molBa(NO3)2]
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- 高考 化学 考点 练习题 答案 十二