山东省蒙阴县第一中学学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
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山东省蒙阴县第一中学学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案
蒙阴一中2017-2018学年A部期中考试
化学试题
考试时间:
100分钟;
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32Cl:
35.5
第I卷(选择题)
一、选择题(本题有18个小题每题3分,共54分)
1.下列试剂中,标签上应同时标注下列标志的是()
A.乙醇B.盐酸C.NaOHD.HNO3
2.下列说法正确的是
A.硫酸的摩尔质量是98g
B.氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量
C.标准状况下,任何物质的摩尔体积都约是22.4L
D.1mol氧气的质量为32g
3.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A.分散质颗粒直径都在l~100nm之间B.能透过半透膜
C.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D.颜色都呈红褐色
4.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
中和反应
复分解反应
氧化还原反应
C
胶体
分散系
混合物
D
强酸
电解质
化合物
5.下列说法正确的是()
A.Al2O3固体不导电且难溶于水,所以Al2O3不是电解质
B.Na2SO4溶液导电,所以Na2SO4是电解质
C.纯净的硫酸不导电,所以硫酸不是电解质
D.1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较,导电能力后者强
6.下列反应中,不属于氧化还原反应的是
A.H2+F2═2HF
B.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
C.NaOH+HCl═NaCl+H2O
D.4HNO3
2H2O+4NO2↑+O2↑
7.下列物质中,按只
有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A.Fe3+、K、Fe2+B.Cl-、Al、H2
C.NO2、Na+、Br2D.O2
、SO2、Fe
8.下列离子方程式书写正确的是
A.稀H2SO4与铁粉反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.铜跟硝酸银溶液反应:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
C.碳酸钙与盐酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应:
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
9.下列物质转化关系中,需要加入适当氧化剂的是
A.PCl3→PCl5B.MnO-4→
Mn2+
C.SO3→SO2-4D.CO2→CO
10.一定条件下,
和氟气(F2)可发生如下反应:
+F2+2OH-===
+2F-+H2O,从而可知在
中,元素R的化合价是
A.+4B.+5C.+6D.+7
11.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()
A.配制溶液B.分离乙醇和水
C.除去CO气体中的CO2D
.除去粗盐中的不溶物
12.下列实验操作中,正确的是()
A.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
B.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全
部加热蒸干
C.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
D.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
13.在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是
A.Cu2+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C.Na+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-
14.下列物质的分类合理的是()
A.电解质:
CO2、Ca(OH)2、H2O、HNO3
B.碱:
NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3•H2O
C.碱性氧化物:
CaO、Na2O、FeO、Mn2O7
D.盐:
NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO3
15.已知同温同压下,CO和NO的体积
相同,则下列物理量一定不相同的是
A.分子数B.原子数C.物质的量D.质量
16.下列对实验过程的评价正确的是
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42-
C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl-
17.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,22.4LCO2含有的分子数为1NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为1NA
18.根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3.
A.H2SO3>I﹣>Fe2+>NOB.HNO3>Fe3+>I2>H2SO4
C.HNO3>Fe3+>H2SO3>I2D.NO->Fe2+>H2SO3>I﹣
第II卷(非选择题)
二、填空题(本题有3个小题,共28分)
19(8分).按要求填空
(1)稀硫酸跟氧化镁反应(写出离子方程式
)
(2)盐酸跟碳酸氢钠溶液反应(写出离子方程式)
(3)Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓(写出化学方程式)
(4)氢氧化铁胶体制备(写出化学方程式)
20(11分).Ⅰ、现有下列十种物质:
①液态HCl②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3⑨空气⑩Al2(SO4)3
(1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:
H++OH-
H2O,该反应的化学方程式为。
(2)⑩在水中的电离方程式为,
(3)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水。
医生常用胃舒平(主要成分氢氧化铝)来治疗,它与胃酸反应的离子方程式:
。
(4)上述十种物质中属于电解质的是:
。
(填序号)
Ⅱ、阅读、分析下列两个材料:
根据上述材料及课本知识,回答下列问题(每空只填一个字母选项):
A.蒸馏法B.萃取法C.“溶解、结晶、过滤
”的方法D.分液法
(1)分离汽油和水的最佳方法是;
(2)去除纯碱中的少量氯化钠杂质,最好应用;
(3)将乙二醇和丙三醇(乙二醇和丙三醇互溶)相互分离的最佳方法是。
21(9分).某工
厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-.
Ⅰ、某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁.请回答:
(1)反应①的离子方程式为。
(2)操作①中用到的玻璃仪器是______(填序号)。
a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.酒精灯
(3)固体成份是(填名称)。
(4)原料②的名称为。
Ⅱ、回收的铜可用于制备胆矾(CuSO4·5H2O)。
,可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气,发生如下反应:
2Cu+2H2
SO4+O2
2CuSO4+2H2O。
制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩,冷却结晶,过滤可得胆矾。
分析2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O反应中,氧化剂是,还原剂是
,氧化产物是,还原产物是。
三、实验题(本题有一个小题,共11分)
22(12分).碘是人体不可缺少的元素,为了防止碘缺乏,现在市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。
某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是:
在溶液中
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
(1)用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目
该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是__________,0.2molKIO3参加反应时转移电子__________mol
(2)实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是________
A.CCl4B.
酒精C.Na2SO4溶液D.食盐水
所用的分离方法是,所用主要玻璃仪器是
(3)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸,若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL,需用18mol/L浓H2SO4mL,配制中需要用到的主要玻璃仪器是(填序号).
A100mL量筒B托盘天平
C玻璃棒D100mL容量瓶
E50mL量筒F胶头滴管G烧杯H500mL容量瓶
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
四、推断题(本题共一个小题,共7分)
23(7分).有一瓶溶
液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种,通过实验:
①原溶液加过量的NaOH溶液,产生白色沉淀;
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,回答下列问题:
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是,一定不含有的离子是,可能含有的离子是;
(2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”),理由是;
(3)若溶液中确定有Na+,若溶液中c(Mg2+)=0.1mol/L,c(Cl﹣)=0.3mol/L,则c(Na+)=.
(4)进行
操作后,过滤所得溶液中一定有的溶质是:
.
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