甘肃省嘉峪关市酒钢三中学年高二上学期期中考试化学理试题 Word版含答案.docx
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甘肃省嘉峪关市酒钢三中学年高二上学期期中考试化学理试题Word版含答案
市酒钢三中2018-2019学年第一学期期中考试
高二化学试卷(理科)
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分,在每小题的四个选项中,只有一项符合题意)
1、热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示( )
A、分子个数B、物质的量C、物质的质量D、原子个数
2、下列说法正确的是( )
A、增大反应物的浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B、有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C、升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D、催化剂虽然不参加化学反应,但能增大单位体积内活化分子的数目,从而增大反应速率
3、用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是( )
①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度.
A、①②④B、②③④C、①③④D、①②③
4、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是( )
A、高压有利于氢气与氮气合成氨
B、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C、用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫
D、二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中,增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率
5、对于可逆反应A(g)+3B(s)
2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是( )
A、υ(A)=0.5mol/(L·min)B。
υ(B)=1.2mol/(L·s)
C、υ(C)=0.1mol/(L·s)D、υ(D)=0.4mol/(L·min)
6、100mL6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢
气的总量,可向反应物中加入适量的( )①硫酸钠固体,②醋酸钠固体,③硫酸钾溶液,④硝酸钾溶液
A、①②B、③④C、②③D、②③④
7、下列化学方程式中,正确的是( )
A、甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol
B、一定条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-2akJ/mol
C、在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
D、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=-114.6kJ/mol
8、在一定温度不同压强(P1<P2)下,对于反应2X(g)
2Y(g)+Z(g),生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图所示,正确的是( )
9、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1
由1molCO和3molCH4组成的混合气体在该条件下完全燃烧释放的热量为( )
A、2912kJB、3236kJC、2953kJD、3867kJ
10、在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1gN2和1gH2,乙容器中充入2gN2
和2gH2。
充分反应后,下列叙述中错误的是( )
A、化学反应速率:
乙>甲B、平衡后N2的浓度:
乙>甲
C、H2的转化率:
乙>甲D、平衡混合气中H2的体积分数:
乙>甲
11、化学反应4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L。
对此反应速率的表示正确的是( )
A、用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1
B、分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1
C、2min末的反应速率用B表示是0.3mol·(L·min)-1
D、2min内,v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的
12、在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:
(甲)2X(g)
Y(g);
(乙)A(s)+2B(g)
C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时
①混合气体的密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量。
其中能表明(甲)(乙)达到化学平衡状态有( )。
A、①②③⑤B、①③⑤⑥C、②③⑤D、②③④
13、高炉炼铁过程中发生反应:
1/3Fe2O3(s)+CO(g)
2/3Fe(s)+CO2(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表,下列说法正确的是( )
A、△H>0
B、1000℃时,在固定体积的密闭容器中,某时刻测得上述体系中,CO、CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol,此时反应向正反应方向进行
C、其他条件不变,向平衡体系充入CO2气体,K值减小
D、其他条件不变,升高温度,可以提高CO的平衡转化率
14、在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:
NO(g)+CO(g)
1/2N2(g)+CO2(g)
ΔH=-373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和CO的转化率,采取的正确措施是()
A、加催化剂同时升高温度
B、升高温度同时充入N2
C、加催化剂同时增大压强
D、降低温度同时减小压强
15、将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中,发生反应:
2A(g)+mB(g)
nC(g),1min时达到平衡,C的浓度为xmol·L-1。
若保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的1/2,达到新的平衡时C的浓度为1.8xmol·L-1。
下列说法正确的是( )
A、化学计量数的关系为2+m>n
B、容器的容积缩小,正反应速率增大,逆反应速率减小
C、原容器中用B表示的该反应在1min内的平均速率为
mol·(L·min)-1
D、若保持温度和容器容积不变,充入氦气(不参加反应),平衡不发生移动
16、在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
则△H4的正确表达式为( )
17、体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:
2SO2+O2
2SO3并达到平衡。
在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为( )
A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断
18、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生如下反应:
A(g)+xB(g)
2C(g)。
达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度,反应速率随时间的变化关系如图所示。
下列说法中正确的是( )
A、8min时表示正反应速率等于逆反应速率
B、前20minA的反应速率为0.05mol/(L·min)
C、反应方程式中的x=1,30min时表示增大压强
D、40min时改变的条件是升高温度,且正反应为吸热反应
19、已知:
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25kJ/mol。
某温度下的平衡常数为400。
此温度下,在1L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/(mol·L-1)
0.8
1.24
1.24
下列说法正确的是( )
①平衡后升高温度,平衡常数>400②平衡时,c(CH3OCH3)=1.6mol/L
③平衡时,反应混合物的总能量减小20kJ
④平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08mol·L-1
A、①②④⑤ B、②⑥C、②③④⑥D、②④⑥
20、已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1,相关数据如下
H2(g)
N2(g)
NH3(g)
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ
436
946
a
一定条件下,在体积为1L的密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应,放出热量Q1kJ,下列说法正确的是 ( )
A、下图可表示合成氨过程中的能量变化
B、a的数值为391
C、Q1的数值为92
D、相同条件下,反应物若为2molN2和6molH2,放出热量Q2>2Q1
21、合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
ΔH=-92.4kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图:
下列说法可能正确的是( )
A、t1时增大了压强
B、t2时增大了压强
C、t3时降低了温度
D、t4时降低了温度
22、2L容器中,分别将物质的量均为2.00mol的SO2、O2混合,在不同温度(T)下发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
并在第10s时分别测定其中SO3的体积分数(SO3%)并绘成如图所示曲线:
则下列说法正确的是()
A.此反应的正反应为吸热反应;
B.A、B两点正反应速率的大小关系是:
vA>vB
C.以O2表示T0对应的平均反应速率
(O2)=0.04mol/(L·s)
D.温度T<T0时,温度升高,平衡向正反应方向移动,所以SO3%逐渐增大
23、在下列条件下,能大量共存的微粒组是()
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离常数(25℃)
Ki=1.7×10-5
Ki=3.0×10-8
Ki1=4.3×10-7;Ki2=5.6×10-11
A、c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:
K+、Na+、AlO2-、S2O32-
B、上表提供的数据下:
HClO、HCO3-、ClO-、CO32-
C、能与Al反应生成H2的溶液:
NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D、酸性的溶液中:
CO32-、Na+、SO42-、AlO2-
24、pH=1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应,酸X比酸Y产生的氢气多,下列结论正确
的是()
A、X是强酸,Y是弱酸
B、X是弱酸,Y是强酸
C、X是二元酸,Y是一元酸
D、无法判断X、Y的上述性质
25、某温度下,向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB,反应A(g)+B(g)
C(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是( )
t/s
0
5
15
25
35
n(A)/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
A.反应在前5s的平均速率v(A)=0.17mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41mol·L-1,则反应的ΔH>0
C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molC,达到平衡时,C的转化率大于80%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC,反应达到平衡前v正 二、填空题(共计50分) 26、写出下列物质在水溶液中的电离方程式(每空1分) (1)NaHCO3; (2)NaHSO4; 27、一定温度下有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸。 (用符号表示) (1)当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH能力的顺序是。 导电能力由大到小的顺序 (3)当其c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为。 (4)当其c(H+)相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为。 28、50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。 回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 (2)在实验过程中,该同学需要测定并记录的实验数据有 (填序号)。 A.盐酸的浓度B.盐酸的温度 C.氢氧化钠溶液的浓度D.氢氧化钠溶液的温度 E.水的比热容F.反应后混合溶液的终止温度 (3)中和反应,三次实验温度平均升高3.4℃。 已知中和后生成的溶液的 比热容为4.18J/(g·℃),酸与碱溶液的密度均为1g/cm3。 通过计算可得中和热△H=, (4)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述正确的实验操作相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”),所求中和热(填“相等”或“不相等”)。 29、两只密闭容器A和B,A能保持恒压,B能保持恒容。 起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2,在保持400℃的条件下使之发生如下反应并达到平衡: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),则(填>、=、<;向左、向右、不;增大、减小、不变)。 (1)达到平衡所需要的时间: t(A)t(B),SO2的转化率: a(A)a(B)。 (2)起始时的反应速率: v(A)v(B),反应过程中的反应速率: v(A)v(B)。 (3)达到平衡时,在两容器中分别通入等量的Ar气。 A中的化学平衡移动(填“向左、向右或不移动”),B中的化学反应速率。 (填“变大、变小或不变”) (4)达到平衡后,向两容器中分别通入等量的原反应气体,再次达到平衡时,A容器中SO2的百分含量,B容器中SO2的百分含量。 (填“变大、变小或不变”) 30、碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。 (1)真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下: 2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s) 6AlCl(g)+6CO(g)ΔH=akJ·mol-1 3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) ΔH=bkJ·mol-1 反应Al2O3(s)+3C(s)====2Al(l)+3CO(g)的ΔH=kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示); (2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。 某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=QkJ·mol-1。 在 T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下: 时间(min) 浓度(mol·L-1) 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60 N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 ①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=,T1℃时,该反应的平衡常数K= ②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)。 a.通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭 c.加入合适的催化剂 d.适当缩小容器的体积 ③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3∶1∶1,则Q0(填“>”或“<”)。 ④在绝热恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(填选项编号)。 a.单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g) b.反应体系的温度不再发生改变 c.混合气体的密度不再发生改变 d.反应体系的压强不再发生改变 市酒钢三中2016——2017学年第一学期期中考试 高二化学答题卷(理科) 26、写出下列物质在水溶液中的电离方程式(每空1分) (1); (2); 27、 (1)。 (2)。 (3。 (4)。 28、 (1)(1分) (2) 。 (3), (4),。 29、 (1) (2),。 (3),。 (4),。 30、 (1) (2) ①, ② ③ ④ 高二化学答案(理科) 一、选择题 1、B、2、C、3、B、4、C、5、C、6、C、7、C、8、B、9、C、10、D、11、B、12、C、13、B、 14、C、15、D、16、A、17、B、18、B、19、B、20、D、21、A、22、C、23、A、24、D、25、D、 二、填空题(每空2分,共计50分) 26、写出下列物质在水溶液中的电离方程式 (1)NaHCO3=Na++HCO3-HCO3- H++CO32- (2)略 27、 (1)b>a>c (2)b>a=cb>a>c (3)c>a>b(4)c>a=b 28、 (1)环形玻璃搅拌棒 (2)BDF (3)-56.8kJ·mol-1 (4)不相等相等 29、⑴<;>⑵=;>⑶向左、不变⑷不变、减小 30、 (1)0.5a+b (2)①0.032mol·L-1·min-1 0.25②a、d ③< ④b、c、d
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