最新中考九年级化学第四章知识点总结.docx
- 文档编号:14570632
- 上传时间:2023-06-24
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:192.23KB
最新中考九年级化学第四章知识点总结.docx
《最新中考九年级化学第四章知识点总结.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新中考九年级化学第四章知识点总结.docx(19页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
最新中考九年级化学第四章知识点总结
中考九年级化学第四章知识点总结
第一节爱护水资源
一、水资源现状
1.地球表面约71%被水覆盖着。
但淡水只约占全球水储量的2.53%,其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土,难以利用;可利用的只约占其中的30.4%。
2.海水中含量最多的物质是水(H2O),含量最多的元素是氧元素,最多的金属元素是钠元素。
3.我国水资源的现状是分布不均,人均不足。
4.水资源紧张的原因:
一方面人类生活、生产的用水量不断增加,另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染,加剧了可利用水的减少,使原本已紧张的水资源更显短缺。
二、爱护水资源——一方面要节约用水,另一方面要防止水体污染
1.节约用水的一些具体措施:
a)提高水的利用效率。
b)使用新技术,改革工艺和改变习惯。
c)污水处理之后,循环利用。
d)“一水多用”,如使用“中水”(生活污水处理后,达到一定水质标准的非饮用水)洗车、使用淘米水浇花等。
2.防止水体污染的一些具体措施:
a)不使用含磷洗衣粉。
b)工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。
c)农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药。
d)以预防为主,治理为辅。
第二节水的净化
一、水的净化方法
1.过滤:
把不溶于液体的固体物质与液体分离。
具体操作见“二、过滤”。
2.吸附沉降:
常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。
⏹明矾是一种常用的净水剂,它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降,以达到净水的目的。
⏹活性炭具有疏松多孔的结构,可以吸附水中的悬浮物,也可以吸附溶于水的色素和异味。
但需要注意的是,活性炭不能吸附钙、镁化合物,活性炭不能降低水的硬度。
⏹活性炭净水器的入水口在净水器的下面,可以使净水效果更好。
3.蒸馏:
除去水中可溶性杂质的方法,净化程度相对较高,得到的蒸馏水可以看成是纯净物。
4.杀菌:
在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。
如漂白粉、氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)等。
净化方法
除去不溶于水的杂质
除去可溶于水的杂质
降低水的硬度
净化程度
静置沉淀
√
×
×
低
↓
↓
高
过滤
√
×
×
吸附
√
√
×
蒸馏
√
√
√
5.自来水厂净水时,需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤,但是没有蒸馏和煮沸的步骤。
在净化水的方法中,只有投药消毒属于化学变化,其余都属于物理变化。
二、过滤(见下图)
【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯
【注意事项】
1.
操作时注意“一贴、二低、三靠”。
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗内壁,用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡(保证过滤效率)。
“二低”:
滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘(否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中,使滤液浑浊)。
“三靠”:
烧杯紧靠玻璃棒(玻璃棒的作用:
引流,使液体沿玻璃棒流进过滤器)、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁(使滤液沿烧杯壁流下,防止滴下的液滴四处迸溅)。
过滤时先过滤上层清液,后过滤下层浊液。
若先过滤下层浊液,滤纸上将会残留着大量不溶性杂质,再过滤上层清液时,不溶物会阻碍清液的通过,影响过滤速度。
2.如果两次过滤之后滤液仍然浑浊,原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。
三、硬水的软化
1.硬水:
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
软水:
不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
2.硬水和软水的区分方法:
分别取少量的软水和硬水于试管中,滴加等量的肥皂水,振荡。
有较多泡沫产生的水是软水;泡沫很少,产生浮渣的水是硬水。
3.硬水在加热或长久放置时会有水垢生成,化学方程式为:
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑
4.
硬水的危害:
①用硬水洗涤衣物,既浪费肥皂又洗不干净衣物,时间长了还会使衣物变硬。
②锅炉用水硬度高了十分危险,因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料,而且会使锅炉内管道局部过热,易引起管道变形或损坏,严重时还可能引起爆炸。
③长时间饮用硬水有害健康。
5.硬水的软化方法:
煮沸和蒸馏。
制取蒸馏水的装置如右图所示。
注意:
①在烧瓶底部要加几粒沸石(或碎瓷片)以防加热时出现暴沸。
②加热前按照图3连接好装置,使各连接部分严密不透气。
③加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈,以防液体通过导管直接流到试管里。
④弃去开始馏出的部分液体,收集到10mL左右蒸馏水时,停止加热。
第三节水的组成
一、水的物理性质
纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。
在101kPa时,水的凝固点是0℃,沸点是100℃,4℃时密度最大,为1g/mL。
二、水的电解实验(实验装置如右图)
【实验现象】
①通电后,电极上有气泡产生。
通电一段时间后,两个试管内汇集了一些气体,与正极相连的试管内的气体体积小,与负极相连的试管内的气体体积大,体积比约为1:
2,质量比约为8:
1。
②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃;与负极相连的试管内的气体移近火焰时,气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色。
【实验结论】
①水在通电的条件下,发生了分解反应,生成氢气和氧气:
2H2O
2H2↑+O2↑;
②水是由氢、氧两种元素组成的(在反应前后,参与反应的元素种类没有变化);
③化学反应中,分子可分,原子不可分。
【注意事项】
①通电时,必须使用直流电。
②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
③负极产生的是氢气,正极产生的是氧气。
三、物质的分类
第四节化学式与化合价
1.化学式:
用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。
2.化学式(如H2O)的意义:
表示一种物质(宏观意义)——表示水这种物质;
表示一个分子(微观意义)——表示1个水分子;
表示某物质是由什么元素组成的(宏观意义)——表示水是由氢元素、氧元素组成;
表示某物质是由什么粒子构成(微观意义)——表示水由水分子构成;
表示某物质的分子由什么粒子构成(微观意义)——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成;
3.化学式的写法:
书写化合物的化学式时,首先要弄清以下两点:
①这种物质由哪种物质组成;
②化合物中各元素的原子个数比是多少。
4.化合价:
元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。
在元素符号或原子团的上方标出化合价,“+”、“-”写在前,数字写在后。
5.
+5-2
化合价的一般规律:
金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价。
氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价。
在化合物里正负化合价的代数和为0。
在单质中元素的化合价为0。
同一元素在不同物质里可显不同的化合价。
在同一种物质里,同一元素也可显不同的化合价(如NH4NO3)。
6.
-3+5
根据化合价写化学式:
“正价前,负价后,十字交叉右下处,化简才是原子数”。
如P2
O5→P2O5
7.
+3
数字的意义:
①元素符号前的数字表示几个某原子。
如2H中的“2”表示2个氢原子。
②化学式前的数字表示几个某分子。
如2H2O中的“2”表示2个水分子。
③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。
如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。
④元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。
如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。
⑤元素符号正上方数字表示某元素的化合价。
如Fe表示铁元素的化合价是+3。
8.根据化学式进行计算(计算时要注意式子的化学意义)
1)相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和
2)组成元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比
在计算时要注意标清元素的顺序。
3)原子个数之比=(元素质量÷相对原子质量)之比
4)化合物中某元素的质量分数=
5)某元素的质量=某化合物的质量×某元素质量分数=
【例】多少吨的氧化亚铁(FeO)中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同?
解:
设需氧化铁的质量为x。
答:
需氧化亚铁的质量为90t。
【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。
6)某元素的质量=某混合物的质量×纯度×某元素质量分数
某元素的质量=
【例】现在有一种化肥,主要成分是硝酸铵,测得其含氮量为34.3%(杂质不含氮),求这种化肥的纯度。
解:
设该化肥的质量为100g,该化肥的纯度为a%。
答:
这种化肥的纯度为98%。
【注意】①设这种氮肥的质量是为了使方程有化学意义。
②纯度是百分数,不能小于0%,也不能大于100%。
纯度是未知数时,表示纯度的字母后要跟上百分号。
7)有一瓶不纯的硝酸铵(NH4NO3)样品,经分析其中的含氮量为37%,则所含杂质可能是:
A.(NH4)2SO4B.CO(NH2)2C.NH4ClD.NH4HCO3
【分析】解这道题需要三个要素:
最大数、中间数、最小数(指含氮量)。
三者之间的关系为:
最大数>中间数>最小数。
这里的37%是求出的平均含氮量,是中间数。
接下来算出NH4NO3中的含氮量:
35%。
由于35%<37%,所以应该是最小数。
然后算出四个候选答案中每个化合物的含氮量,它是最大数,数值应该大于37%。
在这里只有CO(NH2)2的含氮量为46.7%,超过了37%,成为最大值。
所以最后答案应该是B。
附表1一些常见元素的名称、符号和相对原子质量
元素名称
元素符号
相对原子质量
元素名称
元素符号
相对原子质量
元素名称
元素符号
相对原子质量
氢
H
1
铝
Al
27
铁
Fe
56
氦
He
4
硅
Si
28
铜
Cu
63.5
碳
C
12
磷
P
31
锌
Zn
65
氮
N
14
硫
S
32
银
Ag
108
氧
O
16
氯
Cl
35.5
钡
Ba
137
氟
F
19
氩
Ar
40
铂
Pt
195
氖
Ne
20
钾
K
39
金
Au
197
钠
Na
23
钙
Ca
40
汞
Hg
201
镁
Mg
24
锰
Mn
35
碘
I
127
附表2一些常见元素、根的化合价和离子符号
元素和根的名称
元素和根的符号
常见的化合价
离子符号
元素和根的名称
元素和根的符号
常见的化合价
离子符号
钾
K
+1
K+
氟
F
-1
F-
钠
Na
+1
Na+
氯
Cl
-1、+1、+5、+7
Cl-
银
Ag
+1
Ag+
溴
Br
-1
Br-
铜
Cu
+1、+2
Cu+、Cu2+
氮
N
-3、+2、+3、+4、+5
钙
Ca
+2
Ca2+
氧
O
-2
镁
Mg
+2
Mg2+
硫
S
-2、+4、+6
S2-
钡
Ba
+2
Ba2+
磷
P
-3、+3、+5
锌
Zn
+2
Zn2+
碳
C
+2、+4
汞
Hg
+2
Hg2+
硅
Si
+4
铁
Fe
+2**、+3
Fe2+、Fe3+
氢氧根
OH
-1
OH-
锰
Mn
+2、+4、+6、+7
Mn2+
硝酸根
NO3
-1
NO3-
铝
Al
+3
Al3+
硫酸根
SO4
-2
SO42-
氢
H
+1
H+
碳酸根
CO3
-2
CO32-
铵根
NH4
+1
NH4+
磷酸根
PO4
-3
PO43-
*亚铁指化合价为+2的铁元素,亚铜指化合价为+1的铜元素。
二、中考化学推断题
2.A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质,其中A、B、C中含有相同元素且A为单质,B是导致“温室效应”的一种气体,E是人体中胃酸的主要成分。
图中“﹣”表示相连的物质在一定条件下可以反应,“→”表示物质间存在转化关系。
(1)物质D可以是_____(填化学式);它的一种用途是_____。
(2)写出图中有关反应的化学方程式:
C+E_____。
【答案】Ca(OH)2(或NaOH)改良酸性土壤(或炉具清洁剂中成分)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
B是导致“温室效应”的一种气体,B是二氧化碳;A、B、C中含有相同元素且A为单质,A能转化为B,A是碳或氧气;E是人体中胃酸的主要成分,E是盐酸;D能和二氧化碳、盐酸反应,氢氧化钙(或氢氧化钠)能与二氧化碳反应生成碳酸钙(或碳酸钠)和水,氢氧化钙(或氢氧化钠)与盐酸反应生成氯化钙(或氯化钠)和水,D是氢氧化钙(或氢氧化钠);C能和盐酸反应又生成二氧化碳,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,C可能是碳酸钠。
将猜想代入框图进行验证,猜想成立。
【详解】
根据以上分析可知:
(1)物质D的化学式是Ca(OH)2(或NaOH);它的一种用途是改良酸性土壤(或炉具清洁剂中成分);
(2)C+E的反应可能是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
当Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【点睛】
此题为框图式推断题,完成此类题目,关键是找准解题突破口,直接得出结论,然后利用顺向或逆向或两边向中间推,逐一导出其他结论,本题的开放度较大,不必拘泥于面面俱到,只要符合题意即可。
3.A、B、C为初中化学常见的物质,且都含有同一种元素,它们之间的反应关系如图所示(→表示一步反应的转化):
(1)若A、B组成元素相同,B含量过多导致温室效应加剧,写出一个符合B→C的化学方程式_______;
(2)若B为密度最小的气体,A、C的化学式可以是_____(填序号)
①HCl、H2O②H2SO4、NaOH③H2O2、H2CO3
(3)若A、B、C是不同类别的化合物,B是改良酸性土壤的碱,B→C发生中和反应,则A可以是__________,写出B→C的化学方程式______________________。
【答案】CO2+H2O=H2CO3(合理答案均可)①CaOCa(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O(合理答案均可)
【解析】
【详解】
根据题干提供的信息结合物质的性质分析解答。
导致温室效应的气体是二氧化碳,密度最小的气体是氢气,氢氧化钙能改良酸性土壤。
(1)若A、B组成元素相同,B含量过多导致温室效应加剧,则B是二氧化碳,A是一氧化碳,二氧化碳能与水反应生成碳酸,反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3;
(2)B为密度最小的气体,则B是氢气,盐酸与活泼金属反应能转化为氢气,氢气在氧气中燃烧能转化为水,故选①;(3)B是改良酸性土壤的碱,则B是氢氧化钙,氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,则A是CaO;又B→C发生中和反应,则C可以是盐酸,盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O。
4.A~H都是初中化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示。
A是天然气的主要成分,E是一种常见的干燥剂,H是一种补钙剂。
请回答:
(1)写出A、C的化学式:
A__________;C__________;
(2)反应④的化学方程式为__________________。
【答案】CH4H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
根据A~H都是初中化学中的常见物质,A是天然气的主要成分,所以A是甲烷,甲烷和氧气点燃会生成水和二氧化碳,所以B是氧气,D会与氢氧化钠反应,所以D是二氧化碳,C是水;根据E是一种常见的干燥剂,E和水会发生反应,所以E是氧化钙,F是氢氧化钙,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,所以G是碳酸钠,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以白色沉淀H是碳酸钙,H是一种补钙剂,代入检验,符合题意。
【详解】
(1)已知A是天然气的主要成分,则A是甲烷,化学式为CH4;C为水,化学式为H2O;
(2)反应④氢氧化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,符合复分解反应,所以“内项结合,外项结合”,所以此化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
5.A~F是初中常见的化合物,有如下转化关系(部分生成物已省略)。
其中A是大理石的主要成分,C可用于灭火,F俗名纯碱。
请回答下列问题:
①E的俗名为_____,写出物质E在农业上的一种用途_____,E与F反应的化学方程式为_____。
②反应I的化学方程式为_____,该反应是_____反应(填基本反应类型)。
③A、E均能与盐酸反应,反应的化学方程式分别为_____、_____。
【答案】熟石灰(消石灰)改良酸性土壤(配置农药波尔多液)Ca(OH)2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓CaCO3
CaO+CO2↑分解CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
【解析】
【详解】
①A~F是初中常见的化合物,A是大理石的主要成分,所以A是碳酸钙,碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,C可用于灭火,所以C是二氧化碳,B是氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,所以E是氢氧化钙,F俗名纯碱,所以F是碳酸钠,D是氢氧化钠,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,经过验证,推导正确,所以E是氢氧化钙,俗称熟石灰,可以用来改良酸性土壤,E与F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为为:
Ca(OH)2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓;
②反应I是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑,该反应属于分解反应;
③A、E均能与盐酸反应,反应的化学方程式分别为:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O。
故答案为:
①熟石灰(消石灰),改良酸性土壤(配置农药波尔多液),Ca(OH)2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓;
②CaCO3
CaO+CO2↑,分解;
③CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O。
6.在下图所示的转化关系中,
等都是初中化学学过的物质,其中
是单质,
是化合物。
(1)写出
的化学式:
A_____F_____。
(2)根据上述转化关系,写出有关反应的化学方程式。
:
_____;
:
_____。
【答案】H2CCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2CuO+C
2Cu+CO2↑
【解析】
【分析】
根据蓝色沉淀D应是氢氧化铜,可知光亮红色的B单质是铜,和氧气加热得到的黑色固体H是氧化铜,氧化铜和盐酸反应生成的氯化物C就是氯化铜,氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀D;再根据气体A能和黑色固体氧化铜反应生成铜,可知气体单质A具有还原性,是氢气,再根据黑色固体F和氧化铁高温反应生成固体E,固体E和盐酸反应生成气体A,进一步确定A为氢气,固体E为铁,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;黑色固体F是碳,碳在高温条件下还原氧化铁生成铁,碳在高温条件下能还原H氧化铜生成铜;则气体G是二氧化碳,碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳;二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙I,将各物质带入框图检验合理,推断成立。
【详解】
(1)由上分析可知A为氢气,化学式为H2;F为碳,化学式C;
(2)G是二氧化碳气体,I是碳酸钙,由图示可知二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
F是碳,H是氧化铜,B是铜,碳还原氧化铜生成铜和水,反应的化学方程式为2CuO+C
2Cu+CO2↑。
【点睛】
常见的黑色固体有:
氧化铜、碳粉、铁、二氧化锰;红色的固体有:
铜、氧化铁、红磷;还原性物质有碳、一氧化碳和氢气;氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀,氢氧化亚铁、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀;在溶液中铜离子显蓝色、铁离子显黄色、亚铁离子显浅绿色;等等,掌握这些特征进行推断即可。
7.如图是初中化学常见六种物质之间的关系图。
(物质是溶液的只考虑溶质)图中用“一”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。
A与B两溶液可以发生中和反应生成一种厨房中常用的调味剂,C在农业上可用来配制波尔多液,D可用于制玻璃,请回答下列问题:
(1)请分别写出下列物质的化学式(或溶质的化学式):
B___;D___。
(2)写出E转化为C的化学方程式___。
(3)若F为铁锈的主要成分,写出F与足量A反应的实验现象___。
【答案】NaOHNa2CO3CaO+H2O=Ca(OH)2红棕色固体逐渐减少至消失,溶液由无色变成黄色
【解析】
【分析】
如图是初中化学常见六种物质之间的关系图,A与B两溶液可以发生中和反应生成一种厨房中常用的调味剂,即生成氯化钠,D可用于制玻璃,所以D是碳酸钠,C在农业上可用来配制波尔多液,C会与碳酸钠反应,所以C是氢氧化钙,氢氧化钙会与A反应,所以A是盐酸,B是氢氧化钠,E会与氢氧化钙相互转化,氢氧化钠会转化成E,所以E是水,F会转化成水,所以F是可以是金属氧化物或氢气等,经过验证,推导正确。
【详解】
(1)经分析,B是NaOH,D是Na2CO3;
(2)E转化为C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为:
CaO+H2O=Ca(OH)2;
(3)若F为铁锈的主要成分,所以F是氧化铁,F与足量A的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,氧化铁为红棕色固体,三价铁离子颜色为黄色,故实验现象为:
红棕色固体逐渐减少至消失,溶液由无色变成黄色。
8.下图为A~G(初中常见物质)的转化关系,其中A是天然气的主要成分。
根据以上信息回答下列问题:
(1)写出A的常见用途为____(任写一条)。
(2)反应①的现象为______。
(3)写出反应③的化学方程式_____。
【答案】作燃料黑色固体逐渐减少或消失,溶液由无色变为蓝色
【解析】
【分析】
A是天然气的主要成分,则A为甲烷;甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水,则C为二氧化碳;反应①是氧化铜和稀硫酸反应,生成硫酸铜和水,则E为硫酸铜;反应③是硫酸铜和氢氧化钠反应,生成氢氧化铜和硫酸钠,代入验证,推理正确。
【详解】
(1)A是甲烷,是天然气的主要成分,可作燃料,故填:
作燃料。
(2)反应①是氧化铜和稀硫酸反应,生成硫酸铜和水,其现象为黑色固体逐渐减少或消失,溶液由无色变为蓝色,故填:
黑色固体逐渐减少或消失,溶液由无色变为蓝色。
(3)反应③是硫酸铜和氢氧化钠反应,生成氢氧化铜和硫酸钠,故填:
。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 最新 中考 九年级 化学 第四 知识点 总结