元素周期表周期律提升卷高频易错题.docx
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元素周期表周期律提升卷高频易错题
邯郸市第一中学高一化学必修二第一章提升卷
1.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应
B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质
C.X、M两种元素组成的化合物熔点很高
D.简单离子的半径:
R>M>X
2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层比内层多3个电子,Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍,Z在短周期元素中金属性最强。
下列说法正确的是( )
A.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
B.W的氧化物的水化物的酸性一定比X的强
C.半径r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
D.Z与Y形成的两种常见化合物中,阴、阳离子个数比均为1∶2
3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径:
r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序数=族序数,由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系,其中甲、戊是两常见的金属单质,丁是非金属单质,其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。
下列说法正确的是
A.W的原子序数是Z的两倍,金属性强于Z
B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
C.丙属于两性氧化物
D.等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量一定相等
5.2019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”。
X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素,其中M最外层电子数为3。
M单质可与化合物ZYX水溶液反应,也可与化合物XR水溶液反应,且均产生X单质。
下列说法不正确的是
A.五种元素中有两种元素处于相同的主族B.Y与X、Y与Z可形成两种化合物
C.M与Y、M与R形成的化合物中化学键类型相同
D.M与Y形成的化合物既可用来冶炼M,也可用作耐火材料
6.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项:
( )
①HCl比H2S稳定②HClO的氧化性比H2SO4强③Cl2能与H2S反应生成S④HCl的溶解度比H2S大⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S强。
A.2项B.3项C.4项
D.5项
7.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,其中R元素是短周期中除稀有气体之外原子半径最大的元素。
下列说法正确的是
A.M元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族
B.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z C.X元素与Y、Z、M三种元素只能各形成一种共价化合物 D.Y、R的单质分别都能与其他物质反应置换出X单质 8.X、Y、Z均为短周期主族元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。 下列说法正确的是() A.原子序数: X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性: H2X>HZ C.离子半径: X2->Y+>Z-D.原子最外层电子数: Y>X>Z 9.两种短周期元素X和Y,可以组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时,X的原子序数为 ①m- 4②m +4 ③m+8 ④m-2⑤m +6 A.①②④⑤B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤ 10.已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18,它们的离子aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)﹣、dWn﹣具有相同的电子层结构,则下列说法正确的是() A.原子序数: a>b>c>dB.离子半径: X(n+1)+>Yn+>Z(n+1)﹣>Wn﹣ C.离子氧化性: X(n+1)+>Yn+D.单质氧化性: Z>W 11.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。 下列说法正确的是 A.简单离子半径R>W>Y>ZB.气态氢化物稳定性: HmW C.Z2Y2电子式可表示为 D.RY2和W2均有漂白性,将两者等物质的量混合溶于水,漂白性增强 12.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增,R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记;R和X能形成XR3型化合物,X在化合物中只显一种化合价;R和Z位于同主族,Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。 下列有关推断正确的是 A.R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2 B.上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡 C.YR6能在氧气中剧烈燃烧 D.元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X 13.下列物质中含有共价键的离子化合物是 ①MgCl2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2 A.②③④B.②④⑤⑦C.①②③④⑥D.①③⑤⑥ 14.RO3n﹣中共有x个电子,R原子的质量数为A,则a克RO3n﹣中含有质子的物质的量为() A.a/(A+48)(x﹣n)molB.a/(A+48)(x﹣24﹣n)mol C.(x﹣n)molD.a/(A+48)(x+n)mol 15.能说明非金属性Cl>S的是() ①达到稳定结构时,氯原子只需要1个电子,而硫原子需要2个电子 ②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强 ③还原性S2->Cl- ④稳定性HCl>H2S ⑤酸性HCl>H2S ⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl ⑦Cl2与H2在光照或点燃下反应,而硫与H2加热下才反应 A.②③④⑥B.③④⑥⑦C.③④⑤⑥D.全部 16.已知碳有三种常见的同位素: 12C、13C、14C,氧也有三种同位素: 16O、17O、18O,由这六种原子构成的二氧化碳分子最多有 A.18种B.6种C.9种D.12种 17.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是() A.熔点: CO2>KCl>SiO2B.沸点: 乙烷>正丁烷>异丁烷 C.热稳定性: HF>NH3>H2OD.酸性: H2SO4>H2CO3>H2SiO3 18.下列物质中,化学式能真正表示该物质分子组成的是() A.SiO2B.SC.KOHD.H2SO4 19.下列说法中,正确的是( ) ① 与 是不同的核素,因此分别由这两种原子构成的 2与 2化学性质不同 ② 2、 2、 2互为同位素, ③C60与12C、14C互为同位素 ④科学家已发现了H3分子,H2与H3互为同素异形体 ⑤稀土元素 与 的质量数不同,属于两种元素 ⑥H2O与D2O互称同素异形体 ⑦ 和 质子数相同,互为同位素 A.④⑥B.③⑦C.②⑤D.④⑦ 20.下列推论正确的( ) A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3 B.NH4+为正四面体结构,可推测出PH4+也为正四面体结构 C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体 D.NaCl是离子化合物,可推测AlCl3也是离子化合物 21.X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素原子序数依次增大。 X原子是所有原子中半径最小的,Y、W同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z是常见的金属,电子层数等于主族序数。 下列说法正确的是 A.WR2中各原子最外层达到了8电子稳定结构 B.X、Y、Z、W、R的原子半径依次增大 C.简单氢化物稳定性: W>RD.熔沸点: X2W>X2Y 22.X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。 X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y、R同主族,且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍,Z为短周期中金属性最强的元素,W是地売中含量最高的金属元素。 下列叙述正确的是 A.Y、Z、W原子半径依次增大B.元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构 C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强 D.X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同 23.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径(×10-10m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 -- 最低负价 -- -1 -- -- -3 -2 下列说法正确的是 A.离子半径r(R3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+)B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 C.Q2-比R3-更容易失去电子D.Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强 24.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。 W、X、Y、Z的族序数之和为12;X与Y的电子层数相同;向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液,观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。 下列说法正确的是 A.ZWY是离子化合物,其水溶液呈酸性 B.晶体X熔点高、硬度大,是信息技术的关键材料 C.原子半径由小到大的顺序为: r(W) D.最高价氧化物的水化物的酸性: H2XO3 25.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素,它们满足以下条件: ①在元素周期表中,Z与Y、W均相邻;②X、Y、W分别位于不同周期;③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 下列说法错误的是 A.简单阴离子的离子半径: W>Y>Z>X B.X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物 C.W的常见氧化物均为酸性氧化物 D.X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有5种 参考答案 1.C 【解析】 由图可知,为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化,根据原子序数关系可知X为O元素,Y为F元素,Z为Na元素,M为Al元素,N为Si元素,R为Cl元素,A.M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH反应,但SiO2不与R的最高价氧化物对应水化物HClO4反应,选项A错误;B.F2非常活泼,与含氯离子的水溶液反应时直接与水反应,无法置换出氯气,选项B错误;C.X、M两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高,选项C正确;D.O2-、Al3+电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,Cl-比它们多一个电子层,半径最大,故离子半径Cl->O2->Al3+,选项D错误。 答案选C。 2.D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层比内层多3个电子,X为N元素;Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍,则Y为O,W为S;Z在短周期元素中金属性最强,则Z为Na元素,则A.非金属性Y>X,则X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱,A错误;B.非金属性N>S,W的最高价氧化物的水化物的酸性一定比X的弱,B错误;C.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则半径r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),C错误;D.Z与Y形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2,阴、阳离子个数比均为1: 2,D正确;答案选D。 3.B 【详解】 Y是迄今发现的非金属性最强的元素,应为F,X原子的最外层有6个电子,且原子序数小于F,应为O元素,在周期表中Z位于IA族,由原子序数关系可知Z为Na元素,W与X属于同一主族,W应为S元素。 4.B 【分析】 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序数=族序数,则X是H元素,Z是Al元素;由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系,其中甲、戊是两常见的金属单质,丁是非金属单质,其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体,则丙是Fe3O4,结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fe,乙为H2O,丁是H2,戊为金属单质,可以与Fe3O4反应产生Fe单质,因此戊是Al单质,己为Al2O3,结合原子序数的关系可知Y是O元素,W是Fe元素,据此分析解答。 【详解】 综上所述可知X是H元素,Y是O元素,Z是Al元素,W是Fe元素。 甲是Fe单质,乙是H2O,丙是Fe3O4,丁是H2,戊是Al单质,己是Al2O3。 A.Fe原子序数是26,Al原子序数是13,26为13的2倍,金属性Al>Fe,A错误; B.Fe是26号元素,在元素周期表中位于第四周期VIII族,B正确; C.丙是Fe3O4,只能与酸反应产生盐和水,不能与碱发生反应,因此不是两性氧化物,C错误; D.Fe是变价金属,与硝酸反应时,二者的相对物质的量的多少不同,反应失去电子数目不同,可能产生Fe2+,也可能产生Fe3+,而Al是+3价的金属,因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量不一定相等,D错误;故合理选项是B。 5.B 【分析】 X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素。 M单质可与化合物ZYX水溶液反应,也可与化合物XR水溶液反应,且均产生X单质,则M为Al,X为H元素,ZYX为NaOH,XR为HCl,则Y为O元素,Z为Na,R为Cl元素;满足金属铝能够与NaOH反应,又能够与HCl发生反应的条件,据此解答。 【详解】 根据分析可知: X为H,Y为O,Z为Na,M为Al,R为Cl元素。 6.B 【解析】①元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,①正确;②比较非金属性的强弱,根据最高价含氧酸的氧化性强弱来比较,最高价含氧酸的酸性越强,则元素的非金属性越强,HClO不是最高价含氧酸,②错误;③Cl2能与H2S反应生成S,说明元素的非金属性是氯元素大于硫元素,③正确;④元素的非金属性强弱与氢化物溶解性没有关系,④错误;⑤元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS,说明Cl2的氧化性大于S,则非金属性Cl大于S,⑤正确;⑥比较非金属性的强弱不能根据氢化物的酸性强弱,⑥错误;答案选B。 7.D 【解析】根据短周期元素如图所示的关系,可以推知X为H元素,Y为C元素,Z为N元素,M为S元素,R为Na元素。 所以A、M即S是第三周期第ⅥA族,则A错误;B、碳酸的酸性弱于硝酸的,所以B错误;C、H元素可以与C、N能形成多种共价化合物,如CH4、C2H4、NH3、N2H4等,故C错误;D、C与水蒸气反应生成氢气,钠与水反应生成氢气,所以D正确。 本题正确答案为D。 8.A 【解析】X、Y、Z均为短周期主族元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,所以X为第VIA元素,Z为第VIIA元素;Y+和Z-具有相同的电子层结构,则Y一定是IA的11号钠元素,Z为9号F元素,X为16号S元素。 A.原子序数: S>Na>F,A正确;B.气态氢化物的稳定性: HF>H2O,B不正确;C.离子半径: S2->Na+>F-,C不正确;D.原子最外层电子数: F>S>Na,D不正确。 本题选A。 9.D 【解析】试题分析: 两种短周期元素X和Y,可以组成化合物XY3,Y的化合价可能为-1、-2或+1,X的化合价可能为+3、+6或-3,X可能为B、Al、S、N、P,Y可能为F、Cl、O、H等,所以XY3可能为BF3、AlF3、BCl3、AlCl3、SO3、NF3、NCl3、PF3、PCl3、NH3、PH3等等,当Y的原子序数为m时,X的原子序数可能为m- 4、m +4 、m+8 、m-2、m +6,D正确,本题选D。 10.C 【解析】试题分析: 已知X、Y、Z、W的原子序数都不超过18,它们的离子aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)﹣、dWn﹣具有相同的电子层结构,则X和Y位于Z和W的下一个周期,原子序数从大到小的顺序为a>b>d>c,离子半径从大到小的顺序为Z(n+1)﹣>Wn﹣>Yn+>X(n+1)+,Y的还原性强于X,所以X(n+1)+的氧化性强于Yn+,W的非金属性强于Z,所以单质氧化性Z<W。 综上所述,C正确。 本题选C。 11.A 【解析】X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大,它们可组成Z2Y2、Z2Y类型的化合物,则Z为Na、Y为O,其中Y、R同主族,它们可组成RY3化合物可知R为S;Z、R、W同周期,W为第三周期元素,结合组成XW4化合物可知,X为C,W为Cl;A.电子层越多,离子半径越大,具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小,则离子半径为R>W>Y>Z,故A正确;B.非金属性越强,氢化物越稳定,对应氢化物还原性越弱,则气态氢化物的稳定性为HmW>HnR,气态氢化物的还原性为HmW<HnR,故B错误;CD略.;故选A。 12.D 【分析】 已知R、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记,即氢氟酸,所以R为F元素,由X在化合物中只显一种化合价,结合化合物XR3,推知X为Al元素,根据R和Z是位于同主族的短周期元素,确定Z为Cl元素,由Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍可知,Y为S元素。 13.A 【详解】 ①MgCl2只存在离子键,是离子化合物,故①错误;②Na2O2氧原子和氧原子之间存在共价键,所以过氧化钠是含共价键的离子化合物,故②正确;③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键,所以氢氧化钠是含共价键的离子化合物,故③正确;④NH4Cl中含氮氢共价键,所以含有共价键的离子化合物,故④正确;⑤CO2只含共价键,故⑤错误;⑥H2O2只含共价键,故⑥错误;⑦N2是单质不是化合物,故⑦错误;故答案为A。 14.A 【详解】 RO3n-中共有x个电子,则RO3n-质子数为x-n,R原子的质量数为A;则a克RO3n﹣中含有质子的物质的量为a/(A+48)×(x-n),故A正确; 15.B 【详解】 ①非金属性与得电子能力有关,与得电子数多少无关,故①错误; ②最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素的非金属性越强,不是最高价含氧酸不能比较,故②错误; ③阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱,还原性S2->Cl-,则非金属性Cl>S,故③正确; ④元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,稳定性HCl>H2S,则非金属性Cl>S,故④正确; ⑤元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关,与氢化物水溶液的酸性无关,故⑤错误; ⑥Cl2能与H2S发生置换反应,说明氯气氧化性大于S,则非金属性Cl>S,故⑥正确; ⑦Cl2与H2在光照或点燃下反应,而硫与H2加热下才反应,元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其单质与氢气化合越容易,Cl2比S容易与H2化合,说明非金属性Cl>S,故⑦正确; 故答案为B。 16.A 【解析】碳元素有12C、13C、14C;氧元素有16O、17O、18O,选任意的两种O原子与C原子组合,根据数学组合可知,它们能够形成3×3×(3-1)=18种CO2分子,由12C、13C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子有: 12C16O2,12C17O2,12C18O2,13C16O2,13C17O2,13C18O2,14C16O2,14C17O2,14C18O2,12C16O17O,12C16O18O,12C17O18O,13C16O17O,13C16O18O,13C17O18O,14C16O17O,14C16O18O,14C17O18O,共18种,故选A。 17.D 【详解】 A.对于不同类型的晶体来说,原子晶体熔点大于离子晶体,离子晶体熔点大于分子晶体,因此熔点: CO2 B.对于分子晶体来说,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高;对于同分异构体来说支链越多,结构越对称,熔点越低,沸点: 正丁烷>异丁烷>乙烷,故B错误; C.非金属性越强,气态氢化物越稳定,因此热稳定性: HF>H2O>NH3,故C错误; D.非金属性越强,最高价氧化物水化物酸性越强,因此酸性: H2SO4>H2CO3>H2SiO3,故D正确; 答案: D 18.D 【详解】 A.SiO2是原子晶体,只有Si原子和O原子,没有分子,A错误; B.单质硫为分子,但硫分子不是由1个S原子构成的,所以,化学式S不能真实表示硫分子的组成,B错误; C.KOH为离子晶体,只有钾离子和氢氧根离子,没有分子,C错误; D.H2SO4是分子晶体,有H2SO4分子构成,化学式能真正表示该物质分子组成,D正确。 故答案选D。 19.D 【解析】分析: 元素是质子数相同的一类原子的统称,核素就是一种原子,同位素简单说就是同种元素的不同原子,同素异形体是由同种元素形成的性质不同的单质;其中同位素之间、同素异形体之间的物理性质不同,化学性质几乎相同。 详解: ① 与 是不同的核素,也是O元素的两种同位素,由它们形成的单质 2和 2的物理性质不同,但化学性质几乎相同,所以①错误; ② 2、 2、 2是由H的三种同位素 形成的单质,故②错误; ③C60是由C元素形成的单质,而12C、14C是C元素的两种同位素,所以③错误; ④H2与H3都是由H元素形成的单质,它们互为同素异形体,则④正确; ⑤稀土元素 与 的质量数不同,但质子数相同,所以它们是同一种元素,则⑤错误; ⑥H2O与D2O是由H的两种同位素与O形成的化合物,不是同素异形体,故⑥错误; ⑦ 和 质子数相同,则为同一种元素,但质量数不同,即中子数不同,所以互为同位素,故⑦正确。 可见只有④⑦是正确的。 本题答案为D。 20.B 【解析】A.SiH4和CH4都属于分子晶体,不含氢键,相对分子质量越大,沸点越高,而NH3含有氢键,沸点较高,故A错误;B.NH4+和PH4+中,中心原子都形成4个δ键,没有孤电子对,为正四面体结构,故B正确;C.CO2晶体是分子晶体,而SiO2晶体是原子晶体,故C错误;D.AlCl3为共价化合物,故D错误;故答案为B。 21.A 【详解】 X是周期表中原子半径最小的元素,则X为H元素;Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y原子有2个电子层,最外层电子数为6,故Y为O元素;W与Y处于同一族,则W为S元素;Z是常见的金属,电子层数等于主族序数,Z为Al元素,X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素原子序数依次增大,且Z、W、R处于同一周期,R为Cl元素。 A.WR2为SCl2,S元素化合价为+2,S原子最外层电子数为6,两者之绝对值和为8,同理Cl元素化合价为-1,Cl原子最外层电子数为7,两者之绝对值和为8,因而各原子最外层达到了8电子稳定结构,A正确; B.Z、W、R分别是Al、S、Cl,同周期时,自左往右,原子半径越来越小,B错误; C.同周期时,自左往右,元素气态氢化物的稳定性越来越强,简单氢化物稳定性: W D.X2W、X2Y分别是H2S和H2O,液态水中含有氢键,因而H2O的沸点高于H2S的沸点,D错误。 故选A。 22.D 【解析】X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素.X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,应为C元素,Y、R同主族,且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍,即为24,则Y为O元素,R为S元素,Z为短周期中金属性最强的元素,应为Na元素,W是地売中含量最高的金属元素,为Al元素;A.由分析可知: Z为Na、W为Al,原子Na>Al,故A错误;B.W为Al、R为S元素,对应的离子的原子核外电子层数不同,故B错误;C.非金属性S>C,元素的非金属性越强,对应的最
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