中考化学易错题精选推断题练习题及详细答案.docx
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中考化学易错题精选推断题练习题及详细答案
一、中考初中化学推断题
1.现有一包固体粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。
为确定其组成,进行了如下图所示的实验(假设实验过程无损耗)。
请回答:
(1)根据实验可以确定白色沉淀是________;原固体粉末中一定含有_____________,它的可能组成有____________种。
(2)若实验取固体粉末20g,生成白色沉淀10g,最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g(只含一种溶质),则X溶液中溶质的质量是____g,固体粉末由______________(填化学式,下同)组成,其中质量小于10g的是_____________________。
【答案】CaCO3(或“碳酸钙”)Na2CO3(或“碳酸钠”)311.7CaCO3、CaO、Na2CO3CaCO3、CaO
【解析】
【分析】
把固体粉末加入水中,得到白色沉淀,根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙,得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体,可以判断在无色溶液中含有碳酸钠,而无色气体为二氧化碳,那么X就可能是氯化钠的溶液。
【详解】
(1)在白色粉末中能产生白色沉淀,可知该白色沉淀应该为碳酸钙,又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体,可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠,它可能的组合为:
①碳酸钠,氧化钙;②碳酸钠,碳酸钙;③碳酸钠,氧化钙,碳酸钙等三种可能的组成;
(2)根据
(1)的解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为:
200g×5.85%=11.7g,根据题意结合化学方程式,可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g,进而可以判断出该固体粉末的组成为:
CaCO3、CaO、Na2CO3,进而可以判断若白色沉淀质量小于10g,则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙,计算过程如下:
设碳酸钠的质量为x
=
x=10.6g
这里我们求得的只是和盐酸反应的碳酸钠,总质量为20g,所以假如白色沉淀是固体粉末中的,则只有20g-10.6g=9.4g,而题目中得到的白色沉淀的质量是10g,也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中,而是有一部分是反应中生成的,即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙,而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀,从而可以判断在混合物中含有氧化钙.
故本题答案为:
(1)CaCO3(或“碳酸钙”);Na2CO3(或“碳酸钠”);3;
(2)11.7;CaCO3、CaO、Na2CO3;CaCO3、CaO.
2.A~G都是初中化学常见物质,在高温或加热条件下可以发生如图所示的转化。
已知:
A是一种最常用的溶剂;常温下,C、D、F为气体,B、G为固体单质。
下列说法错误的是
A.A~G中共有4种氧化物
B.反应①中,B一定发生了氧化反应
C.反应①~④中只有2个反应属于置换反应
D.E中含有氧元素,且氧元素的质量分数一定为20%
【答案】D
【解析】
【分析】
推断题往往以框图的形式出现,箭头的左边是反应物,右边是生成物,此题A是一种最常用的溶剂为该题的突破口。
【详解】
水是一种最常用的溶剂,则A是H2O,C+H2O
CO+H2,常温下,C、D、F为气体,B、G为固体单质,CO2+C
2CO,所以B是碳,C是H2,D是CO,F是CO2,G可以是Cu,CO+CuO
Cu+CO2,H2+CuO
Cu+H2O。
A.A~G中共有H2O、CO、CO2、CuO4种氧化物,此选项正确;B.反应①中,B是碳,在反应中是还原剂,发生了氧化反应,此选项正确;C.反应①~④中,只有C+H2O
CO+H2、H2+CuO
Cu+H2O,2个反应属于置换反应,此选项正确;D.E中含有氧元素,可以是氧化铁、氧化铜,所以氧元素的质量分数不一定为20%,此选项错误。
故选D。
【点睛】
要顺利解决推断题,就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应,甚至反应条件。
水是最常见的一种溶剂,氢气和一氧化碳都具有还原性,能将金属氧化物还原为金属单质。
3.A﹣H为初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)已知A、B是组成元素相同的两种物质,D是一种固体单质,H是蓝色沉淀。
请按要求回答下列问题:
(1)A的化学式是_____。
(2)写出反应⑤的化学方程式_____。
(3)写出D的一种用途_____(合理即可)。
【答案】H2O2CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl作导线
【解析】
【分析】
推断题往往以框图的形式出现,箭头的左边是反应物,右边是生成物,此题中B在通电条件下发生分解反应、H是蓝色沉淀为该题的突破口。
【详解】
水在通电时能发生分解反应,则B是H2O,由于A、B是组成元素相同的两种物质,A→B,故A是H2O2,H2O2在催化剂存在的条件下,发生分解反应生成水和氧气,所以C是O2。
Cu(OH)2是蓝色沉淀,则H是Cu(OH)2,2Cu+O2
2CuO,CuO+2HCl==CuCl2+H2O,故F是CuO。
(1)A的化学式是H2O2。
(2)氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
(3)铜具有导电性,可以作导线。
【点睛】
要顺利解决推断题,就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应,甚至反应条件。
水在通电条件下能发生分解反应,氢氧化铜是蓝色沉淀。
4.A、B、C、D为初中化学常见的物质,且都含有同一种元素,他们之间有如图所示的转化关系(“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去),且这些转化都是初中化学常见的化学反应。
(1)若B、C、D属于同类物质,且常温下状态各不相同,则C的化学式是_____,写出一个符合A→D的化合反应_____(用化学方程式表示)。
(2)若B的物质类别与A、C、D不同,D由两种元素组成。
A为纯碱,则A的化学式是_____,C→D的化学方程式为:
_____。
【答案】CO22H2+O2
2H2O;Na2CO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl。
【解析】
【详解】
(1)若B、C、D属于同类物质,且常温下状态各不相同,B可以是氧化铜,C是二氧化碳,D是水,A是氧气,氧气和碳反应生成二氧化碳,和铜加热生成氧化铜,和氢气反应生成水,氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成水,经过验证,推导正确,所以C的化学式是CO2,A→D的化合反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水,化学2H2+O2
2H2O;
(2)若B的物质类别与A、C、D不同,D由两种元素组成,A为纯碱,所以A是碳酸钠,B是氢氧化钠,C是氯化钠,D是硝酸钠,经过验证,推导正确,所以A的化学式是Na2CO3,C→D的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,化学方程式为:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
5.A一F为初中化学中常见的六种物质,其中B能供给呼吸,C是人体中含量最多的物质,D是黑色固体,E溶液呈蓝色,它们之间存在如图所示的转化关系(“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
请回答下列问题:
(1)B生成D的反应属于_______反应(填基本反应类型)。
(2)写出A→B反应的化学方程式_________________________________________。
(3)写出C→F反应的化学方程式_________________________________________。
【答案】化合2H2O2MnO22H2O+O2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】
B能供给呼吸,C是人体中含量最多的物质,故B是氧气,C是水,D是黑色固体,E溶液呈蓝色,故D是氧化铜,A能分解生成氧气和水,故A是过氧化氢,水能生成F,F能与铜盐反应,故F是碱,故F是氢氧化钙。
(1)B生成D的反应是氧气生成氧化铜,氧气与铜反应生成氧化铜,故该反应是由多种物质反应生成一种物质,故是化合反应;
(2)A物质是过氧化氢,C物质是水,过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气,反应方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑;
(3)C物质是水,F物质是氢氧化钙,水与氧化钙反应生成氢氧化钙,反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2
6.现有一包白色粉末,可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。
为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。
(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的____性质得出该结论的。
乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。
(2)他们设计并进行了如下实验。
(已知Ag2SO4微溶于水)
①写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。
②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有______。
③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_________。
【答案】物理;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;NaNO3或硝酸钠;排除SO42-的干扰(合理答案即可)
【解析】
(1)根据硫酸铜溶液显蓝色,属于物理性质解答;
(2)①根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠解答;②根据框图中发生的反应和现象分析解答;③根据Ba2+与SO42-不能共存分析解答。
(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的物理性质得出该结论的;
(2)①氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;②由白色粉末加足量水,过滤得到蓝色沉淀滤液A可知,原固体中含有氢氧化钠和硫酸铜;向滤液A中加过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和滤液B可知,将硫酸根离子反应完;再向滤液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知,原白色固体中含有氯化钾。
故通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有NaNO3(或硝酸钠);③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除SO42-的干扰。
点睛:
完成此类题目,关键是找准解题突破口,直接得出结论,然后利用顺向或逆向或两边向中间推,逐一导出其它结论。
7.A是镁、铝、铜三种单质中的一种,在化合物中A元素常显+2价,物质A、C、E、H都含有相同的某种元素,C、G都是氧化物,J是由三种元素组成的盐.各物质间能发生如下反应(反应条件未标出):
①A+B→C②A+D→E+F↑③C+D→E+G④H+D→E+G⑤E+I→H↓+J↓
请推断:
(1)写出下列物质的化学式:
A ,F.
(2)D所属的物质类型是 (填字母)
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
(3)写出与G物质元素各类相同的另外一种化合物的化学式:
.
(4)写出④的化学方程式:
.
(5)写出⑤的化学方程式:
.
【答案】
(1)Mg,H2;
(2)B(3)H2O2;(4)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;
(5)MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓.
【解析】
试题分析:
(1)A是镁、铝、铜三种单质中的一种,在化合物中A元素常显+2价,所以A不是铝,A和D反应会生成E和气体F,所以A是镁,A、C、E、H含有相同的某种元素,C是氧化物,所以C是氧化镁,镁和氧气反应生成氧化镁,所以B是氧气,镁和D反应会生成E和气体F,所以F是氢气,D是盐酸或硫酸,G是氧化物,氧化镁和酸反应会生成盐和水,所以G是水,H和酸反应会生成E和水,所以H是碱,E是盐,E和I反应会生成沉淀H、J,J是由三种元素组成的盐,依据复分解反应的原理可知,E中含有三种元素,所以D是硫酸,E是硫酸镁,H是氢氧化镁,I是氢氧化钡,镁和氧气反应生成氧化镁,镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气,氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,在化合物中镁元素常显+2价,硫酸钡是由三种元素组成的盐,推出的各种物质均满足题中的转化关系,推导正确,所以A是Mg,F是H2;
(2)通过推导可知D是硫酸,属于酸,所以D所属的物质类型是:
B;
(3)通过推导可知G是水,所以与水元素各类相同的另外一种化合物的化学式是:
H2O2;
(4)反应④是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,化学方程式为:
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;
(5)反应⑤是氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,化学方程式为:
MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓.
考点:
物质的鉴别、推断;常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;化学式的书写及意义;书写化学方程式
8.实验室有一包粉末状物质,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3中的一种或几种组成。
为了确定原粉末的成分,某校化学兴趣小组的同学,按下图所示进行实验:
请回答下列问题:
(填化学式)
(1)若A是相对分子质量最小的氧化物,则A为_______;无色气体是__________。
(2)该粉末中一定不含_________________,操作Ⅰ的名称是__________________。
(3)为了不干扰对第③步实验现象的判断,试剂B最好选择_________,请写出步骤③的化学方程式:
___________________________________________。
【答案】H2OCO2FeCl3过滤稀硝酸或者盐酸Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
【解析】
【分析】
根据
(1)中A为相对分子质量最小的氧化物是水,加水后得到是无色溶液,氯化铁的水溶液为黄色,可以确定没有氯化铁,能够生成气体的物质只有碳酸钠,即试剂B为盐酸,而无色气体为二氧化碳,由于加入的盐酸是过量的,所以得到的白色沉淀为硫酸钡,即在原混合物中含有硫酸钠,操作I为过滤.至此分析完毕,可以据此答题。
【详解】
(1)A为相对分子质量最小的氧化物可以知道A为水,加入过量B后得到无色气体,在这里能够生成气体的只有碳酸钠,所以可以判断含有碳酸钠,那么生成的无色气体为二氧化碳.
(2)加入试剂B后得到是无色溶液,由于氯化铁溶液呈黄色,所以可以推断该粉末中不含氯化铁,对于操作I后得到是固体也滤液,所以可以判断操作I为过滤.
(3)根据所加的试剂氯化钡可以判断出生成的白色沉淀为硫酸钡,所以为了防止对实验结果的干扰,试剂B最好加入的是盐酸或者硝酸,故步骤③是硫酸钠和氯化钡的反应生成硫酸钡和氯化钠Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
【点睛】
本题为文字叙述型物质推断题,完成此题,要抓住语言叙述的关键,根据给出的物质之间的反应,找准解题突破口,做出判断.熟记化学方程式:
Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓.
9.A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质,其中A是通常状况下密度最小的气体,C广泛应用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产。
它们之间的关系如图所示(“﹣”表示相邻两种物质能发生反应;“→”表示两种物质间的转化关系;图中部分反应物、生成物及反应条件已略
去)。
请回答下列问题:
(1)C的化学式是_____。
(2)D的一种用途是_____。
(3)A→E的化学方程式是_____。
(4)B和D反应的基本反应类型是_____。
【答案】Na2CO3改良酸性土壤2H2+O2
2H2O合理即可复分解反应
【解析】
【分析】
A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质,A是通常状况下密度最小的气体,所以A是氢气,C广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,所以C是碳酸钠,B会转化成氢气,会与碳酸钠反应,酸溶液(如盐酸、稀硫酸)与活泼金属反应可生成氢气,酸溶液能与碳酸钠溶液反应所以B是酸,可以是盐酸,氢气和盐酸都会转化成E,所以E是水,水和D可以相互转化,D会与盐酸、碳酸钠反应,所以D是氢氧化钙,经过验证,推导正确,
【详解】
根据以上分析可知:
(1)C的化学式是Na2CO3;
(2)D是氢氧化钙,具有碱性,可用作改良酸性土壤;
(3)A→E的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水,化学方程式是:
2H2+O2
2H2O;
(4)B和D的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,该反应由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,基本反应类型是复分解反应。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
10.A—I是初中化学中常见的物质。
它们之间有如下图所示的转化关系。
已知A为铝土矿的主要成分,通常情况下F是一种液体,C、D、H、I为气体,H能参与绿色植物的光合作用,G为黑色固体。
请回答下列问题:
(1)G的化学式是_______________。
(2)H+单质碳→I,其反应条件是____________________。
(3)A
B+C的化学方程式是____________________________________。
(4)I+F(气体)
H+D的化学方程式是________________________________。
【答案】CuO高温2Al2O3
4Al+3O2↑CO+H2O
CO2+H2
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析:
根据题中的叙述可知,A为氧化铝;B为铝;C为氧气;D为氢气;E为金属铜;F为水;G为氧化铜;H为二氧化碳;I为一氧化碳;故
(1)G的化学式是CuO;
(2)H+单质碳→I,其反应条件是高温;(3)A
B+C的化学方程式是2Al2O3
4Al+3O2↑;(4)I+F(气体)
H+D的化学方程式为:
CO+H2O
CO2+H2。
考点:
物质的推断与转化
11.A~F是初中化学常见的6种物质,分别由Cu、Ba、Na、H、C、O、S、Cl中的两种或三种元素组成。
A的固态可用于人工降雨,C物质含Na元素,E的溶液呈蓝色,E和F反应的生成物为两种沉淀。
物质间的关系如图所示(注:
图中部分反应物、生成物已忽略,“—”表示反应关系,“→”表示转化关系)。
请回答下列问题:
(1)A的固态叫做___________;
(2)B溶液能使紫色石蕊试液变_______色;
(3)写出C、F的化学式:
C____________;F___________;
(4)写出D和E反应的化学方程式:
________________________________。
【答案】干冰;红;Na2CO3,Ba(OH)2;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
【解析】
【分析】
A﹣F是初中化学常见的6种物质,分别由Cu,Ba,Na,H,C,O,S,Cl中的两种或三种元素组成。
A的固态可用于人工降雨,所以A是二氧化碳;C物质含Na元素,C和二氧化碳可以相互转化,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,C是碳酸钠;E的溶液呈蓝色,E和F反应的生成物为两种沉淀,氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,E是硫酸铜,F是氢氧化钡;D和碳酸钠可以互相转化,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,所以D是氢氧化钠;B能与碳酸钠反应,B能与氢氧化钡反应,B能生成二氧化碳,碳酸钠与盐酸(或硫酸)反应生成氯化钠(或硫酸钠)、水和二氧化碳,氢氧化钡与盐酸(或硫酸)反应生成氯化钡(或硫酸钡)和水,所以B是盐酸或硫酸,经过验证,推导正确。
【详解】
(1)A是二氧化碳,固态叫做干冰;
(2)B是盐酸或硫酸,B溶液呈酸性能使紫色石蕊试液变红色;
(3)C是碳酸钠,化学式是Na2CO3,F是氢氧化钡,化学式是Ba(OH)2;
(4)D和E反应是硫酸铜与氢氧化钠反应,硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠,化学方程式是2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12.有A,B,C三种物质,已知A是一种氯化物,B是一种酸,C是一种碱。
图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象,请回答:
(1)D的化学式为;
(2)A、B不能发生复分解反应的原因是;
(3)A、C反应的化学方程式为;
(4)将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应,过滤、滤液为无色,则滤液中一定含有的阳离子为(写粒子符号);
(5)若M、N分别为铁和锌中的一种,分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示,则M为,反应结束后只有一种金属有剩余,则剩余金属为。
【答案】
(1)BaSO4
(2)不符合复分解反应的条件
(3)Ba(OH)2+CuCl2=BaCl2+Cu(OH)2↓
(4)Mg2+
(5)锌,铁
【解析】
试题分析:
(1)A,B,C三种物质,A是一种氯化物,B是一种酸,C是一种碱,A和C反应会生成蓝色沉淀,C和B反应会生成不溶于酸的白色沉淀,所以A是氯化铜,C是氢氧化钡,B是硫酸,经过验证,推导正确,所以D是氢氧化钡和硫酸生成的硫酸钡沉淀,化学式为:
BaSO4;
(2)A、B之间的反应不会生成沉淀、气体、水,所以不能发生复分解反应的原因是:
不符合复分解反应的条件;
(3)A、C的反应是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡,化学方程式为:
Ba(OH)2+CuCl2=BaCl2+Cu(OH)2↓;
(4)将一定质量镁、锌两种金属同时放入氯化铜溶液中,镁会先于氯化铜反应,锌再与氯化铜反应,所以充分反应,过滤、滤液为无色,滤液中一定含有的阳离子为Mg2+;
(5)若M、N分别为铁和锌中的一种,分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸溶液反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示,M的斜率大,所以M金属活泼,则M为锌,生成等质量的氢气需要的铁的质量小于锌的质量,所以反应结束后只有一种金属有剩余,则剩余金属为铁。
考点:
物质的鉴别、推断;金属的化学性质;复分解反应及其发生的条件
二、中考初中化学流程图
13.海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。
综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示:
(1)贝壳主要成分的化学式是_________。
(2)操作a的名称是_______,在实验室中进行此项操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
(3)工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法,反应为:
MgCl2
Mg+_____。
(4)写出第②、③两步反应的化学方程式:
②___________________,③____________________。
【答案】CaCO3过滤漏斗Cl2CaO+H2O=Ca(OH)2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
【解析】
【分析】
【详解】
(1)贝壳的主要成分是碳酸钙(CaCO3)。
(2)石灰乳主要成分是氢氧化钙[Ca(OH)2],与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁[Mg(OH)2]沉淀和氯化钙溶液,应用过滤方法分离不溶性固体氢氧化镁和氯化钙溶液;过滤需要用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器。
(3)氯化镁电解生成镁和氯气(Cl2),则反应为
。
(4)第②步反应是氧化钙(CaO)与水化合生成氢氧化钙,第③步是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁(MgCl2)和
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