四川省平武中学届高三一诊模拟理综doc.docx
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四川省平武中学届高三一诊模拟理综doc
平武中学2010级一诊模拟考试题
理科综合能力测试
本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,第I卷1至4页,第Ⅱ卷5至12页。
考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。
第I卷
注意事项:
1.答题前,考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚,并贴好条形码。
请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效。
3.第I卷共21小题,每小题6分,共126分。
以下数据可提供解题时参考:
相对原子质量(原子量):
H:
1C:
12N:
14O:
16Cl:
35.5Na:
23Fe:
56Cu:
64
一、选择题(本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
1.下列过程中,不直接依赖细胞膜的流动性就能完顾的是
1在生物体内,某些重要化合物的元素组成和功能关系如右图所示。
其中X、Y代表元素,ABC是生物大分子。
据图分析不正确的是()
A.人体中,单体b的种类有4种
B.导致地球上生物多种多样的根本原因是C的
结构具有多样性
C.人类的白化病基因起源于图中[①]过程中
D.图中A和C是组成染色体的主要成分
2下列有关细胞结构的说法中,错误的有几项()
①核糖体是噬菌体、细菌、酵母菌唯一共有的细胞器
②线粒体是有氧呼吸的主要场所,在其中生成的产物有丙酮酸、二氧化碳和水
③叶绿体是所有生物进行光合作用的场所,含有DNA、RNA、蛋白质和磷脂等成分
④在植物细胞有丝分裂的末期,细胞中的高尔基体活动加强
⑤原核细胞无核膜,无具膜的细胞器,但有细胞膜,因此原核细胞也有生物膜系统,只不过比真核细胞的生物膜系统更简单。
A.2项B.3项C.4项D.5项
3.关于叶肉细胞在光照条件下产生ATP的描述,正确的是()
A.无氧条件下,光合作用是细胞ATP的唯一来源
B.有氧条件下,线粒体、叶绿体和细胞质基质都能产生ATP
C.线粒体和叶绿体合成ATP都依赖氧
D.细胞质中消耗的ATP均来源于线粒体和叶绿体
4.下图1是某种生物细胞有丝分裂示意图,图2是细胞在分裂过程中染色体数与DNA分子数柱形图。
下列说法正确的是()
A、图1中细胞核内DNA含量和染色体数目加倍都发生在E图中,最易辨认染色体形态和数目的图是A。
B、图1中AB对应图2中的2,图1中D对应图2中的4。
C、D图所示分裂期的特点是着丝点在星射线的牵引下分裂,染色单体变为染色体,染色体数目加倍,染色体在星射线的牵引下向细胞两极移动
D、等位基因的分离发生在图1的D图中
5.下列符合图示含义的是
A.随着pH值从5升高到7,酶的最适温度不变
B.随着pH值从5升高到7,酶的活性逐渐降低
C.温度从0→A变化的过程中,酶的活性逐渐降低
D.该酶的最适pH为7
6.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是
A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.实现化石燃料的清洁利用,就无需开发新能源
D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用
7.下列说法正确的是
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
8.
和
是氧元素的两种核素,
表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.
与
互为同分异构体
B.
与
核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现
与
间的相互转化
D.标准状况下,1.12L
和1.12L
均含有0.1
个氧原子
9.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D.化台物AE与CE含有相同类型的化学键
10.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.将铜屑加入
溶液中:
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
D.将铁粉加入稀硫酸中:
11.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。
它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:
3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF。
下列有关说法正确的是
A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1
C.若反应中生成0.2molHNO3,则反应共转移0.2mole-
D.NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
12.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:
H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l);△H=—57.3kj·mol—1。
1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:
①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是
A.△H1>△H2>△H3B.△H1<△H3<△H2
C.△H2>△H1>△H3D.△H1>△H3>△H2
13.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:
Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
下列说法中,正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
二、选择题(本题包括8小题,每小题给出的四个选项中,有的只有一个是正确的,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有错选的得0分)
F
14.如图所示,水平力F把一个物体紧压在竖直墙壁上静止不动,下列说法正确的是( )
A.作用力F与墙壁对物体的弹力是一对平衡力
B.作用力F越大,墙壁对物体的摩擦力就越大
C.作用力F与物体对墙壁的压力是一对平衡力
D.物体的重力与墙壁对物体的摩擦力是一对平衡力
15.如图所示,为节日里悬挂灯笼的一种方式,A、B点等高,O为结点,轻绳AO、BO长度相等,拉力分别为FA、FB。
灯笼受到的重力为G.下列表述正确的是()
A.FA一定小于G
B.FA与FB大小相等
C.FA与FB是一对平衡力
D.FA与FB大小之和等于G
16.如图所示,在倾角为θ的固定光滑斜面上,质量为m的物体受外力F1和F2的作用,F1方向水平向右,F2方向竖直向上。
若物体静止在斜面上,则下列关系正确的是()
A.F1sinθ+F2cosθ=mgsinθ,F2≤mg
B.F1cosθ+F2sinθ=mgsinθ,F2≤mg
C.F1sinθ-F2cosθ=mgsinθ,F2≤mg
D.F1cosθ-F2sinθ=mgsinθ,F2≤mg
17.一物体在外力的作用下从静止开始做直线运动,合外力方向不变,大小随时间的变化如图所示。
设该物体在t0和2t0时刻相对于出发点的位移分别是x1和x2,速度分别是v1和v2,则()
A.x2=5x1B.x1=9x2
C.v2=3v1D.v2=5v1
18.某物体做直线运动的v-t图象如图甲所示,据此判断图乙(a表示物体的加速度,t表示物体运动的时间)四个选项中正确的是()
2
19.如右图,轻弹簧上端与一质量为m的木块1相连,下端与另一质量为3m的木块2相连,整个系统置于水平放置的光滑木板上,并处于静止状态。
现将木板沿水平方向突然抽出,设抽出后的瞬间,木块1、2的加速度大小分别为
、
,重力加速度大小为g。
则()
A.a1=g,a2=gB.a1=0,a2=g
C.a1=0,a2=
gD.a1=g,a2=
g
20.
如图,固定于竖直面内的粗糙斜杆,与水平方向夹角为30°,质量为m的小球套在杆上,在大小不变的拉力作用下,小球沿杆由底端匀速运动到顶端,为使拉力做功最小,关于拉力F的大小以及F与杆的夹角a的大小,下列说法中正确的是()
A.
mg,60°B.
mg,30°C.mg,60°D.mg,60°
ω
21.如图所示,物体从静止的传送带顶端由静止开始下滑到底端所用的时间为t;若在物体下滑过程中,传送带开始顺时针转动,物体滑到底端所用时间为t′.则t和t′的关系一定是( )
A.t′>tB.t′=t
C.t′<tD.不能确定
第Ⅱ卷
22.(17分)
(1)在“探究力的平行四边形定则”的实验中,用图钉把橡皮条的一端固定在板上的A点,在橡皮条的另一端拴上两条细绳,细绳另一端系着绳套B、C(用来连接弹簧测力计).其中A为固定橡皮筋的图钉,O为橡皮筋与细绳的结点,OB和OC为细绳,如图甲所示.
①在实验中,如果只将细绳换成橡皮筋,其它步骤没有改变,那么实验结果(填“会”或“不会”)发生变化.
②本实验采用的科学方法是
丙
A.理想实验法B.控制变量法
C.等效替代法D.建立物理模型法
③图乙、丙所示是两位同学在做以上实验时得到的结果,其中比较符合实验事实的是_________________.(力F’是用一只弹簧秤拉时的图示)
(2)某同学用打点计时器测量做匀加速直线运动的物体的加速度,电源频率f=50Hz在线带上打出的点中,选出零点,每隔4个点取1个计数点,因保存不当,纸带被污染,如图所示,A、B、C、D是依次排列的4个计数点,仅能读出其中3个计数点到零点的距离:
D
=16.6mm
=126.5mm
=624.5mm
若无法再做实验,可由以上信息推知:
①相邻两计数点的时间间隔为__________s;
②打C点时物体的速度大小为____________m/s(取2位有效数字);
③物体的加速度大小为______________m/s2(取2位有效数字)。
23.(20分).跳伞运动员做低空跳伞表演,他离开飞机后先做自由落体运动,当距离地面125m时打开降落伞,伞张开后运动员就以14.3m/s2的加速度做匀减速运动,到达地面时的速度为5m/s,取g=10m/s2.问:
(1)运动员离开飞机时距地面的高度为多少?
(2)离开飞机后,运动员经过多长时间才能到达地面?
24.(17分)如图所示,一质量M=0.2kg的长木板静止在光滑的水平地面上,另一质量m=0.2kg的小滑块,以v0=1.2m/s的速度从长木板的左端滑上长木板。
已知小滑块与长木板间的动摩擦因数μ1=0.4,g=10m/s2,问:
(1)经过多少时间小滑块与长木板速度相等?
(2)从小滑块滑上长木板,到小滑块与长木板相对静止,小滑块运动的距离为多少?
(滑块始终没有滑离长木板)
25.(18分)质量为5kg的物体在水平推力
的作用下沿水平面作直线运动,一段时间后撤去
,其运动的v-t图像如图所示。
g取10m/s2,求:
(1)物体与水平面间的运动摩擦因数μ;
(2)水平推力
的大小;
(3)0到10s内物体运动位移的大小。
26.(本题14分)“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂,可消除采矿业废液中的氰化物(如:
KCN),化学方程式为:
KCN+H2O2+H2O==A+NH3↑。
(1)生成物A的化学式为,反应中被氧化的元素为。
(2)在标准状况下有0.448L氨气生成,则转移的电子数为。
(3)双氧水有多种性质:
Na2O2+2HCl==H2O2+2NaCl,这个反应体现了双氧水的性;向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2,溶液红色褪去,体现了双氧水的性;将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中,溶液的紫红色消失,这体现了双氧水的性。
(4)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是。
27.(本题16分)现有A、B、C、D、E、F、G、H8种钠盐,它们可能是NaCl、NaClO、Na2SO3、NaHSO4、C6H5ONa、NaHCO3、NaI、NaAlO2中的某一种。
为验证各种物质的具体成分,将固体样品分别配成溶液后进行如下实验:
①将D溶液分别加入到其它溶液中时,A、F中有气体产生,C、E中有浑浊现象出现,当加入的D过量时,E中的浑浊现象消失。
②B与G溶液混合时,溶液的颜色明显加深,如果再滴加A溶液,溶液的颜色褪去又变成无色溶液。
③经测定溶液G、H的pH值均为7。
请回答下列问题:
(1)根据以上实验,将你可以判断出的物质及其相应编号填入下表(填A~H对应的化学式):
编号
A
B
C
D
E
F
G
H
物质
(2)当向B与H组成的浓溶液中加入固体D时,会发生反应并产生气体,写出这一过程中所发生反应的离子方程式:
(3)所得8种溶液中,其中能促进水电离的是(填编号,下同),抑制水电离的是。
(4)当F和E混合时,也会产生沉淀,写出相应的离子方程式:
。
28.(本题16分)(本题14分)A、B、C、D、E、F是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大。
A与D同主族,B、C同周期且相邻,C的最外层电子数是次外层的3倍,C、D的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等,E的简单离子为同周期中离子半径最小的。
回答下列问题:
(1)A与B形成的一种液态化合物M与C的一种单质的摩尔质量相等,则M的化学式为
。
(2)A和C形成的一种具有氧化性的液态化合物N与M恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的物质X和Y。
已知:
1molM与氧气反应生成X和Y放出的热量为Q1kJ,N生成1molC单质吸收的热量为Q2kJ。
请写出常温常压下M与N反应的热化学方程式
。
(3)A与B形成的另一种气态化合物Z,写出实验室制取Z的化学方程式。
(4)C与D按原子个数比1:
1所形成的化合物的电子式。
(5)六种元素中其中三种元素组成的某种盐,水溶液显碱性,是家用消毒剂的主要成分,请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因。
(6)E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。
(7)A单质与C的单质组成新型燃料电池,写出以KOH为电解质溶液的负极反应式
。
29.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。
X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题:
⑴L的元素符号为________;M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为___,B的结构式为____________。
⑶硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。
a.+99.7mol·L-1b.+29.7mol·L-1c.-20.6mol·L-1d.-241.8kJ·mol-1
⑷用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。
写出阳极生成R的电极反应式:
______________;由R生成Q的化学方程式:
_______________________________________________。
30.I右图为人体细胞示意图,请据图回答:
(1)若这是人的骨骼肌细胞,则该细胞中的细胞器 较多。
若这是个人体的肠腺细胞,那么与其合成功能直接相关的细胞器 的含量会多一些,该细胞器的形成与核内的 有关。
(均填标号)
(2)若此细胞为癌变细胞,能快速转移。
这是由于细胞结构细胞膜上的 减少所致。
(3)若以上所指为同一个生物体内的3种细胞:
肌细胞、肝细胞、产生抗体的细胞,其核内所含DNA (答相同或不同),细胞内所含的RNA (答相同或不同)
(4)下列各种生命活动中,正常情况下神经细胞能进行 ,皮肤生发层细胞能进行 (答错不给分,没答全酌情给分)。
①不增值②能继续增值③细胞核DNA只转录不复制出现染色体结构⑤有mRNA经核孔进入细胞核
II癌症是21世纪威胁人类健康的三大杀手之一。
癌症是由于细胞癌变引起的,任何人都有原癌基因,受到外界因素的刺激后可能被激活而引起细胞的畸形分化,从而导致细胞的癌变。
科学研究表明,细胞的癌变并不一定会导致癌症。
请根据你所学的生物学知识,回答下列有关癌症的问题:
⑴导致原癌基因被激活的外界因素有(3种)。
(2)细胞癌变后与正常细胞相比,具有三个特征。
2005年,本人到医院去检查时在鼻腔内发现了一个囊肿,疑是肿瘤,但医生根据我才30多岁的年龄特点,安慰我说癌变可能性不大,原因是年轻人的免疫功能强,细胞癌变后即成为 ,会被人体的免疫系统及时发现,通过细胞免疫及时清除而不患癌症。
为近一步确诊,医生建议我马上通过手术摘除囊肿,并送检验科进行镜检。
通过镜检判断是否癌变的依据是
(3)早期的癌症可以通过切除的方法进行治疗,但中晚期就不能用这种方法了,因为癌细胞已经扩散到其他的组织中去了,晚期癌细胞容易扩散的原因是
(4)癌细胞还具有无限增值的特点。
若开始培养时取一滴培养液观察有100个癌细胞,经过24h培养后,取一滴稀释100倍后再取一滴(设三次一滴等量)观察,发现有16个肿瘤细胞,此肿瘤的细胞周期约为 h.
31、下图是某细胞增殖和分化的概念图,据图回答下列有关问题:
(1)图A表示的是__________________过程,图B表示的是_________________过程。
(2)图中b、c、d、e它们具有相同的____________________________________________。
(3)若e能合成血红蛋白,则b、c、d都________(不能或能)合成,其主要原因是_______________________________________________________________。
(4)若a为植物细胞,而d能在体外条件下培养成一个植物体则说明d具有____________________性。
(5)若a、b、c、d、e这五个细胞相比,哪一个细胞的全能性是最大的?
___________
(6)若由相同的b或相同的c共同组成的结构层次叫____________(组织或器官),若由b、c、d、e共同组成的结构层次叫_____________(组织或器官)。
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