上海各区高三化学等级考二模理论分析题汇总.docx
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上海各区高三化学等级考二模理论分析题汇总
2021年上海各区高三化学等级考二模理论分析题汇总
例1.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
下表是元素周期表的短周期局部:
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
用编号对应的元素微粒符号答复以下问题:
21.元素②的原子核外电子排布式_________,元素③的气态氢化物的电子式______。
22.元素④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是_______________。
23.元素⑥的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反响的离子方程式_____________。
24.元素②与④形成的化合物的熔点比②与⑧形成的化合物熔点〔填“高或低〞〕,理由是_____________________。
25.某温度下,在2.0L的密闭容器中,参加一定量的①③的单质发生反响,20min到达平衡,此时容器中产物为68.0g。
用单质③表示该反响的平均速率为____________。
以下描述中能说明上述反响已达平衡的是_______。
a.c(N2):
c(H2):
c(NH3)=1:
3:
2b.容器中气体密度不变c.容器中压强不变d.3v正(H2)=2v逆(NH3)
到达平衡后,假设使平衡常数K值增大,那么(填“正反响〞或“逆反响〞)的速率变化更大。
例2.硫化钠广泛应用于染料工业。
请完成以下各题:
21.S2-的核外电子排布式_________________,其核外有________种不同运动状态的电子。
写出Na2O的电子式,比拟Na2O和Na2S的熔点上下:
Na2O___Na2S。
22.O、S属于同主族元素,其单质的氧化性不同,用一反响的化学方程式表示;____________________,O、S、S2-半径从大到小的顺序是________________________。
1100℃时,在体积固定且为5L的密闭容器中,发生可逆反响:
Na2SO4(s)+4H2(g)
Na2S(s)+4H2O(g)-Q〔Q>0〕并到达平衡。
23.上述平衡的平衡常数表达式K=_____________________。
欲使K值变大,可采取的措施是。
平衡后,向容器中充入1molH2,平衡向________________〔填“正
是 反响〔填“放热〞或“吸热〞〕。
24.任写两种能提高二氧化硅转化率的措施、。
25.一定温度下,在2L密闭容器内,充入一定量的反响物,5分钟时到达平衡,测得容器内气体增加了0.4mol,用CO表示该反响时间内的反响速率为。
例4.燃煤及硫酸工业尾气中的SO2是重要的大气污染物,可以用以下方法处理尾气中的SO2,
方法一:
通过活性炭作用回收2C〔s〕+2SO2〔g〕
S2〔g〕+2CO2〔g〕
26、上述反响的化学平衡常数表达式为;假设在某密闭容器中进行上述反响,为了加快吸收SO2,可采取的措施有_____________________________________。
方法二:
利用亚硫酸钠溶液进行吸牧
27、把尾气(含二氧化硫)不断通入到饱和亚硫酸钠溶液中,生成亚硫酸氢钠,
PH值的变化如下图,请根据图示,解释PH值变化的原因:
_______________________________________。
方法三:
利用氯气和枯燥的二氧化硫在活性炭催化剂存在下反响制取氯化硫酰:
氯化硫酰〔SO2Cl2〕主要用作氯化剂。
它是一种无色液体,熔点–54.1℃,沸点69.1℃。
SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l)+97.3kJ
28、假设反响的容器体积为2L,2分钟内液体质量增加了2.7克,用二氧化硫表示这两分钟内的化学反响速率______________________。
29、假设在此条件下,提高SO2的转化率,可采取的措施有____________________;
当_________________________________________时说明上述反响已到达
平衡状态。
例5.当前空气质量检测的主要工程除了PM2.5外,还有CO、SO2、氮氧化物等气体。
21.S2—的核外电子排布式为______________,N原子核外电子有_______种不同运动状态。
22.C、O、S、N四种元素中原子半径最小的是________〔写元素符号〕;写出一个比拟O与N非金属性强弱的事实:
______________________________________。
汽车尾气中含有NO和CO气体,用以下反响除去:
2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q
23.该反响的平衡常数表达式为_________________;
假设增大压强,平衡常数________(填“增大〞“减小〞或“不变〞);
假设升高温度,逆反响速率先增大后减小,那么Q0〔填“>〞、“<〞或“=〞〕。
24.某温度时,将0.1molCO和0.1molNO充入2L的密闭容器中,5s后测得生成0.28gN2,那么该时间内v(NO)=______________。
例6.合成氨的反响为N2+3H2
2NH3+Q。
下表是某次反响时NH3的浓度变化:
时间〔min〕
0
5
10
15
20
c(NH3)〔mol/L〕
0
0.30
0.44
0.50
0.50
25.由表中数据计算0~10min时,用H2表示的平均反响速率为。
降低温度,反响的平衡常数将______________〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。
假设要增大反响速率且提高H2利用率,可采取的措施有。
26.假设反响中气体混合物的密度保持不变,能否说明该反响已经到达平衡状态?
并说明理由。
27.用右图所示装置进行有关氨气性质的实验,挤出胶头滴管中的水,翻开止水夹后的实验现象是。
28.氨气溶于水后溶液显碱性的原因是〔用方程式表示〕
。
假设在氨水中逐滴滴加盐酸,那么溶液的pH将
〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕;当恰好完全反响时,
那么c(NH4+)c(Cl-)〔填“>〞、“<〞或“=〞〕。
例7.砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物,用途广泛。
21.砷原子核外有个电子层,最外层有个电子,写出砷原子最外层电子的轨道表示式:
。
22.将砷与ⅤA族所有短周期元素的原子半径,按从小到大的顺序排列:
〔用元素符号表示〕。
23.溴位于ⅦA族且与砷同周期,比拟溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱:
强于〔填物质的化学式〕。
24.周期表中,铝和砷都在金属和非金属过渡线附近,举一例说明铝元素具有非金属性:
。
25.:
稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合,发生如下反响:
AsO33―(aq)+I2(aq)+2OH―(aq)
AsO43―(aq)+2I―(aq)+H2O(l)
溶液中c(AsO43―)与反响时间(t)的关系如下图。
〔1〕写出该反响平衡常数的表达式K=。
〔2〕不能判断反响到达平衡状态的是 〔选填编号〕。
A.溶液的pH不再变化B.v(I―)=2v(AsO33―)
C.c(AsO43―)/c(I―)不再变化D.c(I―)=2ymol•L―1
例8.氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素,氮肥能促进农作物的生长。
氨是生产氮肥的原料。
合成氨的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q〔Q>O〕。
26.为了又快又多地得到氨,工业上可采用的条件是________。
a.催化剂、高温、高压b.催化剂、高温、低压
c.催化剂、高温、常压d.催化剂、常温、高压
27.在10L的密闭容器内参加3molH2和1molN2,20min后到达平衡,测得H2为2.4mol。
反响的平衡常数表达式:
K=____________;假设降温,化学平衡常数K_________〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕,反响开始至到达平衡,平均速率υ(NH3)为______mol/(L·min)。
28.到达平衡后,第30min时,假设降温,H2的物质的量变化为______〔用图1中a~c的编号答复〕;假设增加铁触媒的用量,那么NH3的物质的量变化为_____________〔用图1中d~f的编号答复〕;到达平衡后,第30min时,假设容器内各物质的量变化如图2示,其变化的原因可能是___________。
29.常见氮肥有①氨水②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4NO3,1mol/L的上述各溶液中C(NH4+)由大到小的顺序为____。
(用编号答复〕。
氯化铵溶液可除铁锈,请用相关平衡移动知识解释微热氯化铵溶液,其除锈能力会增强的原因。
例9.科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成两种无害的物质,反响的化学方程式:
2NO2+4CO
4CO2+N2
21.请写出N原子最外层电子排布式________,其中能量最高的电子有个。
写出CO2的电子式______。
22.碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。
金刚石的熔点远高于足球烯的原
因是。
23.以下能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________。
〔填序号〕
a.气态氢化物沸点b.最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c.HCN中,碳为+2价d.单质晶体类型
24.检验Fe3+的方案很多种。
请再写出一种检验Fe3+的试剂__________,其相应的现象是_________________。
例10.在一个固定体积的密闭容器中进行合成尿素的反响:
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)+Q完成以下填空:
27.假设容器容积为2L,反响10s水蒸汽的质量增加了1.8g,那么在该段时间内氨气的反响速率为mol/(L·s)。
该反响的平衡常数表达式K=。
28.该反响到达平衡状态的标志是。
〔选填编号〕
a.压强不变b.v正(NH3)=v正(H2O)c.c(CO2)不变d.c(CO2)=c(H2O)
29.假设降低温度,平衡向右移动,那么Q0。
〔选填“>〞或“<〞〕
30.为提高尿素的产率,工业上用该反响生产尿素时,适宜的反响条件是___、〔填两点〕
31.往CaCl2溶液中通入CO2至饱和,无明显现象。
再通入一定量的NH3后产生白色沉淀,此时溶液中一定有的溶质是___。
请用电离平衡理论解释上述实验现象____
32.NH4Cl溶液显碱性,其主要原因是_________________。
〔用离子方程式解释〕
该溶液中离子浓度大小关系:
。
例11.A(g)+B(g)
C(s)+2D(g)反响的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
25.该反响的平衡常数表达式K=,该反响为________反响(选填“吸热〞、“放热〞)。
当反响到达平衡时,升高温度,A的转化率________〔选填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕
26.830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反响初始6s内A的平均反响速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1,那么6s时c(A)=mol·L-1,C的物质的量为mol。
27.一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molA(g)和3molB(g),判断该反响到达平衡状态的依据是________。
a.c(A)=c(C) b.容器中压强不变
c.混合气体的平均相对分子质量不变d.v(逆)(D)=v(正)(B)
28.1200℃时反响C(s)+2D(g)
A(g)+B(g)的平衡常数的值为。
例12.硫化钠被广泛地用于涂料、食品、漂染、制革等工业。
硫化钠可通过煤粉和硫酸钠在高温下反响制得:
Na2SO4+4C→Na2S+4CO。
完成以下填空:
21.在上述反响中复原剂是_______,被复原的元素是_______。
假设生成0.5molNa2S,那么反响过程中转移_______个电子。
22.在上述反响所涉及的元素中,原子半径最小的是______。
钠原子的核外电子排布式为_______________。
硫原子最外层电子的运动状态有____种。
23.比拟非金属:
碳元素______于硫元素〔选填“强〞、“或“弱〞〕
以下能说明碳与硫元素非金属性相对强弱的有〔〕
(a)相同条件下水溶液的pH:
Na2CO3>Na2SO4(b)相同条件下酸性:
H2SO3>H2CO3
(c)硫与碳化合生成的CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价
例13.最新“人工固氮〞的研究报道:
常温常压、催化剂条件下,N2可与水发生反响:
2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g)‒Q〔Q﹥0〕。
24.写出该反响的平衡常数表达式__________。
改变一个外界条件,使该反响的平衡常数K值增大,平衡向______反响方向移动,逆反响速率__________〔选填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。
25.假设反响的容器容积为2.0L,反响时间2min,容器内气体的物质的量增加了10mol,那么这段时间内N2的平均反响速率为。
26.氨气是一种重要的化工原料,可用于生产铵态氮肥,如氯化铵等。
氯化铵溶液中各种离子浓度由大到小的关系为:
_________________________。
在氯化铵溶液中参加少量氢氧化钠固体,溶液中C(NH4+)与C(Cl-)比值_________〔选填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。
用平衡移动原理解释铵态氮肥与草木灰〔主要成分K2CO3〕不宜混合使用的原因:
______________________________________________________________________。
例14.碘酸是无色斜方结晶,可用作分析试剂,用于制造药物等,其制取的方程式如下:
I2+→2HIO3+10NO2↑+4H2O
21.在方程式的方框中写出缺项及其系数。
22.上述反响中,所有元素的原子半径从大到小的排列顺序_____________________。
23.上述元素中,元素原子最外层有3个未成对电子的是〔填元素符号〕,其原子核外有__________种能量不同的电子。
该元素的最高价氧化物对应水化物与最低价氢化物反响的产物属于____________晶体。
24.以下选项能判断氯、碘元素非金属性强弱的是________________。
A.气态氢化物的沸点B.单质与氢气反响的难易程度
C.HClO3与HIO3酸性比拟D.ICl中I显+1价,Cl显-1价
25.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气所观察到的现象是____________________,其原理是〔用化学方程式和简要文字说明〕_________________________________________________
例15.氮的单质及其化合物性质多样,用途广泛。
完成以下填空:
科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)
26.该反响平衡常数K的表达式为_____________;温度降低,K值增大,该反响为___________反响(选填“放热〞、“吸热〞)。
27.实验室在固定容积的密闭容器中参加1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨,反响在一定条件下已到达平衡的标志是________
a.反响的平衡常数保持不变b容器内的压强保持不变
C.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化d.反响停止,正、逆反响的速率都等于零
28.常温下向含1molHCl的稀盐酸中缓缓通入1molNH3〔溶液体积变化忽略不计〕,反响结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________;在通入NH3的过程中溶液的导电能力___________〔选填“变大〞、“变小〞、“几乎不变〞〕。
例16.1000℃时,硫酸钠与氢气发生以下反响:
Na2SO4(s)+4H2(g)
Na2S(s)+4H2O(g)。
〔1〕该反响的平衡常数表达式为____________________。
K1000℃<K1200℃,那么该反响是________反响〔填“吸热〞或“放热〞〕。
〔2〕该温度下,在2L盛有1.42gNa2SO4的密闭容器中通入H2气体,5分钟后测得固体质量为1.10g。
那么5分钟内H2的平均反响速率为_________________。
〔3〕能说明该反响已到达平衡状态的是______〔填序号〕。
a.容器内压强保持不变b.容器内气体密度保持不变c.c(H2)=c(H2O)d.υ正(H2)=υ逆(H2O)
〔4〕向平衡体系中参加焦炭,以下图像正确的选项是___________〔填序号〕。
〔5〕用有关离子方程式说明上述反响产物水溶液的酸碱性______________________________,欲使该溶液中S2—浓度增大,平衡逆向移动,可参加的物质是____________________。
例17.硫是一种常见的非金属元素,俗称“硫磺〞或“硫黄〞,可用以制火药、火柴、杀虫剂等,亦可用来治皮肤病。
21、写出硫原子的电子排布式,它的最外层电子有种运动状态,最外层电子占据个轨道。
22、氯与硫同一周期,也是一种常见的非金属元素。
原子半径ClS〔填>、<或=,下同。
〕,离子半径Cl-S2-,气态氢化物的稳定性HClH2S。
23、在容积为VL的密闭容器中发生2SO3
2SO2+O2的反响。
反响过程中SO3的物质的量随时间变化的状况如下图。
〔1〕假设曲线A和B表示该反响在某不同条件下的反响状况,那么该不同条件是〔〕
A、有、无催化剂B、温度不同C、压强不同D、V值不同
〔2〕写出该反响的化学平衡常数K的表达式,并比拟K800℃K850℃〔填>、<或=〕。
24、在图上作出在A条件下O2的变化曲线,并求算在B条件下从反响开始至到达平衡,氧气的反响速率
mol•L-1•S-1。
例18..硫酸是重要的化工原料,二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反响之一。
现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,反响2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)到达平衡状态。
21.从平衡角度分析采用过量O2的目的是 ;判断该反响到达平衡状态的标志是_________。
〔填字母〕
a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
22.在上述反响中:
K(300℃)>K(450℃),该反响是________热反响。
假设反响温度升高,SO2的转化率 〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。
23.某温度下,SO2的平衡转化率〔α〕与体系总压强(P)的关系如右图所示。
平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_______K(B)〔填“>〞、“<〞或“=〞,下同〕。
24.SO2用足量的NaOH溶液吸收后可生成Na2SO3,此时溶液呈_______性〔选填酸、碱、中〕,请简述其原因 。
〔结合离子方程式〕
例19..碳元素广泛存在于自然界中,含碳元素的化合物在工业生产中有广泛的应用。
21.碳元素原子核外有个未成对电子,最外层有种能量不同的电子。
CH4分子的空间构型为,是分子。
〔填极性或非极性〕
22.碳和硅是同主族元素,以下能说明二者非金属性相对强弱的是〔填编号〕
a.CH4比SiH4稳定性强b.SiH4的沸点比CH4高
c.碳酸比硅酸易分解d.CO2常温是气体,SiO2是固体
例20.氮化硅〔Si3N4〕是重要的陶瓷材料,可用石英与焦炭在800℃的氮气气氛下合成:
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)
23.该反响的平衡常数表达式K=。
平衡常数:
K(800℃)>K( 850℃),那么反响是反响〔填“放热〞或“吸热〞〕。
24.任写两种能提高二氧化硅转化率的措施_________________、___________________。
25.一定温度下,在2L密闭容器内,充入一定量的反响物,5分钟时到达平衡,测得容器内气体增加了0.4mol,用CO表示该反响时间内的反响速率为。
例21.氮气与氢气反响生成氨气的平衡常数见下表:
N2+3H2
2NH3
温度
25℃
200℃
400℃
600℃
平衡常数K
5×108
650
0.507
0.01
26.工业上合成氨的温度一般控制在500℃,原因是。
27.以下说法能说明该反响到达平衡的是________
A.气体的平均分子量不再变化B.密闭容器内的压强不再变化
C.v(N2)=2v(NH3)D.气体的密度不再变化
28.以下措施,既能加快该反响的反响速率,又能增大转化率的是______________
A.使用催化剂B.缩小容器体积C.提高反响温度D.移走NH3
例22〔一〕下表为元素周期表的一局部。
碳
氮
Y
X
硫
Z
完成以下填空:
〔21.氮原子核外电子的运动状态有种,Z元素在元素周期表中的位置为__________。
〔22.上表中原子半径最大的元素是〔写元素符号〕______,该原子的核外有种不同能量的电子。
23.硫元素的非金属性比Z元素〔填“强〞或“弱〞〕,写出一个能比拟硫元素与Z元素非金属性强弱的化学方程式:
。
24.硫酸工业生产中接触室内发生的反响方程式为;
在实际生产中,压强通常采用常压的原因是。
25碳酸钠溶液中滴入酚酞,溶液显红色,请用离子方程式解释产生该现象的原因:
_________________________________;在上述红色的溶液中参加少许氯化钙固体,溶液颜色变浅,请用平衡理论解释产生该现象的原因______________________________________________________。
〔二〕硅元素的化合物有多种。
答复以下问题:
26SiH4的沸点比CH4(填“高〞或“低〞),原因是。
27Si与氯气反响生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反响的热化学方程式___________________________。
氮化硅〔Si3N4〕是一种重要的陶瓷材料,可用石英与焦炭在800℃的氮气气氛下合成:
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)+Q(Q>0)。
28.该反响的
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