初三化学上册备课记录.docx
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初三化学上册备课记录
九上化学
序言:
化学就是研究物质及其变化。
走近化学世界
1.物质的变化和性质
(1)化学变化:
生成新的物质并伴有能量的变化的过程
物理变化:
没有生成新物质的变化
石灰石或者大理石与稀盐酸的反应
化学方程式:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓(白色)+H2O
现象:
1.试管内有气泡产生.
2.石灰石逐渐变少
3.澄清的石灰水变浑浊
澄清石灰水,即为氢氧化钙(俗名熟石灰)的澄清水溶液,呈碱性,常用来检验二氧化碳、二氧化硫等(生成对应的钙盐沉淀)
(2)
化学性质:
在化学变化中表现出来的性质叫化学性质
物理性质:
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。
举例:
碳能在空气中燃烧生成二氧化碳,为化学性质
物质颜色、气味、熔点、沸点、密度等是物理性质
(3)闻气体的操作
用手轻轻的在瓶口扇动,仅使少量的气体飘入鼻孔。
务必不要把鼻子凑到容器口直接去闻气体
二化学是一门以实验为基础的科学
(1)实验是学习化学额一条重要途径。
(2)对蜡烛及其燃烧的探究
※.蜡燃烧有2个过程:
受热熔化和生成别的物质
蜡受热时熔化是物理现象;蜡燃烧生成水和二氧化碳是化学反应蜡燃烧是先受热熔化,当达到可燃温度后进行的化学反应,生成了别的物质
※石蜡的物理性质是常温为固体,难溶于水,熔点低易熔化,较软。
其化学性质是:
石蜡具有可燃性,燃烧时发光放热
※.观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度;嗅其气味。
现象:
蜡烛是白色、较软的圆柱状固体,无气味,由白色的棉线和石蜡组成。
※用小刀切下一块石蜡,放入水槽,观察其在水中的现象。
现象:
石蜡漂浮在水面上,不溶于水。
结论:
石蜡是一种密度比水小,不溶于水的固体。
※点燃蜡烛,观察其变化及其火焰和其各层温度的比较。
现象:
石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。
烛焰分三层:
外焰、内焰、焰心,外焰温度最高,焰心最低。
结论:
石蜡受热会熔化,燃烧时形成炭黑。
※干燥的烧杯罩在烛焰上方,观察烧杯壁上的现象片刻,取下烧杯,倒入少量石灰水。
振荡,观察其现象。
现象:
干燥的烧杯壁上出现了许多小水珠。
取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水,振荡,石灰水变得浑浊。
结论:
蜡烛燃烧时产生了水和能使石灰水变浑浊的二氧化碳两种物质。
※熄灭蜡烛,观察其现象,用火柴点燃刚熄灭时的白烟,观察有什么现象发生。
现象:
熔化的石蜡逐渐凝固,白色棉线烛心变黑,易碎。
用火柴点燃刚熄灭时的白烟,蜡烛会重新燃烧。
结论:
石蜡遇冷凝固,燃烧时产生炭黑,棉线炭化,白烟由细小的石蜡颗粒构成,有可燃性。
实验结论:
蜡烛在空气中能够燃烧,在燃烧过程中和过程后能产生许多新的物质。
三走近化学实验室
(1)实验室化学药品取用原则
“三不”原则:
不能用手接触药品,不能品尝药品的味道,不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味(应用招气入鼻法)。
“最少量”原则:
药品没有具体说明取用量时,一般液体取1ml-2ml,固体只需盖满试管底部。
“三不一要”原则:
用剩的药品要做到不放回原瓶;不随丢弃;不拿出实验室;要放入指定容器。
(2)固体药品的取用
一般固体药品放在广口瓶中,小颗粒或粉末状药品应用药匙或纸槽。
操作时,做到“一送、二竖、三弹”。
(即药品平送入试管底部,试管竖直起来,手指轻弹药匙柄或纸槽。
)使药品全部落入试管底。
(3)液体药品的取用
液体一般盛放在细口瓶中。
※倾倒法:
接收容器瓶盖应倒置于桌面,防止异物沾染;标签应向着手心,防止淌下液体腐蚀标签;倾倒时,瓶口应紧贴试管口或量筒口,必要时应用玻璃棒引流。
※滴加法:
胶头滴管不能倒置,防止液体腐蚀橡胶乳头;胶头滴管吸取液体后,在容器口正上方滴加,不能插入容器内,更不能碰容器壁,不用时应清洗干净;滴瓶的滴管则不用清洗。
※
量取法:
用倾倒法的规则量取一定液体;读数时,量筒平放,视线与凹液面最低处或凸液面最高处(这种情况较少,因为一般液体都为凹液面)齐平,防止读数产生误差
(4)酒精灯的使用:
※酒精灯的灯芯要平整,如以烧焦或不平整,要用剪刀修正。
※添加酒精时,不超过酒精灯容积的2/3;酒精不少于l/4
※绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火。
※绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯,要用火柴点燃。
※用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹。
※不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用湿布或沙子扑盖
※请勿将酒精灯的外焰受到侧风,一旦外焰进入灯内,将会爆炸
(5)酒精灯加热试管
※提前使试管底部均匀预热后固定加热,
※用外焰加热。
加热后的试管不能立即接触冷水。
※试管口略向下倾斜(防止冷凝水回流炸裂试管),且不可对着人。
易逸出的固体颗粒要塞棉花团。
※试管外壁应该干燥,试管中的液体不应超过试管容积的1/3.
※用试管夹夹持试管时,应由试管底部套上,取下。
(6)连接仪器装置:
检验气密性
※有的采用微热(手捂或热毛巾捂)法。
其操作程序:
将导气管末端插入水中――用手握住或利用热毛巾捂容器对该仪器装置微热——观察导管末端是否有气泡逸出——松开手后—-观察导管末端是否形成一段水柱,若是,则气密性好。
如图一、二装置气密性的检查。
※有的采用直接加热法。
当装置构成的密封体系较大时,用手捂或热毛巾捂不易引起空气体积的变化时,采用酒精灯直接对装置加热,若观察到导管末端有气泡逸出——松开手或移走热源后—-导管末端形成一段水柱,则装置的气密性好。
(7)洗涤玻璃仪器干净的标志是洗涤过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股留下。
(8)药品的称量:
不能让药品直接接触天平的托盘,应在托盘天平的两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片,然后把药品放在纸上称量;像氢氧化钠固体这样的腐蚀性固体或者具有潮解性质的药品,必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿等)里称量。
我们周围的空气
一空气
(1)测定空气中氧气含量的实验装置如图所示。
实验步骤如下:
※在集气瓶内加入少量水,并做好标记,将标记以上的部分按体积分为5等份;
※检查装置的气密性;
※在燃烧匙内装入足量红磷,将导管上的止水夹夹紧,在酒精灯上点燃红磷,立即伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞;
※充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开止水夹。
实验中可以观察到,红磷燃烧,产生大量的白烟,放出大量热。
集气瓶内水面上升约1/5.方程式是:
说明空气中的氧气约占空气的1/5.
(2)正常的空气成分按体积分数计算是:
氮(N2)约占78%,
氧(O2)约占21%,
稀有气体约占0.939%(氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn)
二氧化碳(CO2)约占0.031%,
还有其他气体和杂质约占0.03%,如臭氧(O3)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、水蒸气(H2O)等。
(3)
混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
混合物没有固定的化学
式,无固定组成和性质,组成混合物的各种成分之间没有发生化学
反应,将他们保持着原来的性质
纯净物:
只由同种化学物质(或分子)组成的一类物质
(4)氧气作用:
提供燃烧氧气,供人体呼吸。
氮气作用:
制造硝酸和氮肥;氮气化学性质不活泼,可以作为保护气,如食品中的氮气;医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
稀有气体:
没有颜色,没有气味,化学性质很不活泼。
多用作如航标灯、闪光灯、霓虹灯等。
二.氧气性质
氧气,化学式O2,式量32.00,无色无味气体,氧元素最常见的单质形态。
标准大气压下在熔点-218.4℃变为固氧为蓝色雪花状的晶体,在沸点-183℃氧气变为天蓝色液体。
不易溶于水,1L水中溶解约30mL氧气。
在空气中氧气约占21% 。
常温下不很活泼,与许多物质都不易作用。
但在高温下则很活泼,能与多种元素直接化合。
工业生产的氧气,一般加压储存在蓝色的钢瓶里。
与金属的反应
化学方程式
现象
与钾的反应
4K+O2=2K2O(常温)
钾的表面变暗
2K+O2=点燃=K2O2
K+O2=点燃=KO2(超氧化钾)
与钠的反应
4Na+O2=2Na2O(常温)
钠的表面变暗
2Na+O2=点燃=Na2O2
产生黄色火焰,放出大量的热,生成淡黄色粉末
与镁的反应
2Mg+O22MgO
剧烈燃烧发出耀眼的强光,放出大量热,生成白色粉末状固体。
与铝的反应
4Al+3O2=点燃=2Al2O3
发出明亮的光,放出热量,生成白色固体。
(常温下表面变暗)
与铁的反应
铁锈形成
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
红热的铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体。
铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧
与锌的反应
2Zn+O2=点燃=2ZnO
锌表面变暗
与铜的反应
2Cu+O2=点燃=2CuO
加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。
与非金属的反应
化学方程式
现象
与氢气的反应
2H2+O2=点燃=2H2O
安静地燃烧,产生淡蓝色的火焰,生成水并放出大量的热。
与碳的反应
C+O2=点燃=CO2
剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
2C+O2=点燃=2CO(氧气不充足时)
与硫的反应
S+O2=点燃=SO2
在空气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰;在纯氧中燃烧得更旺,发出蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体 。
该气体能使澄清石灰水变浑浊,且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色,褪色的品红溶液加热后颜色又恢复为红色。
硫在氧气中燃烧
与红磷的反应
4P+5O2=点燃=2P2O5
发出耀眼白光,放热,生成大量白烟。
与白磷的反应
白磷在空气中自燃,发光发热,生成白烟。
(5)化合反应:
把两种或两种以上物质生成另一种物质的反应为化合反应。
(6)氧化反应:
物质与氧气发生的反应。
氧气具有氧化性(有的氧化反应很缓慢,叫缓慢氧化,如食物的腐烂,醋的酿造等)
3.制取氧气
实验室制备氧气有多种方法,例如:
加热高锰酸钾制氧、分解过氧化氢(双氧水)制氧或加热氯酸钾的方法制取氧气。
(1)加热高锰酸钾制取氧气
方程式:
折叠操作步骤A.(以高锰酸钾制取氧气为例)
步骤:
查—装—定—点—收—移—熄●谐音牢记法口诀:
【茶庄定点收利息】
查----检查装置的气密性
装----装药品
定----把试管固定到铁架台上
点----点燃酒精灯加热(先预热,注意:
一律先让试管均匀受热,防止试管骤冷炸裂)
收----收集气体(可以使用排水法、向上排空法)
移----把导管从水槽中取出(如果使用向上排空法,此步骤基本不需要,但是最好先取出导管在盖上玻片)
熄----熄灭酒精灯
注意点
※试管口略向下倾斜:
防止在管口冷凝水倒流回热的试管引起试管破裂
※药品平铺在试管的底部:
均匀受热,之后可以将酒精灯外焰对准装有药品部位定向加热,不过还要不时均匀受热
※铁夹夹在离管口约1/3处
※导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出(大约0.5cm)
※试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管,使所制得气体无法较好排出
※排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气,此时收集气体不纯)
※实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂
※用向上排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部:
以便把空气排尽
(2)(以过氧化氢(双氧水)H2O2制氧气为例)
方程式:
※氧气检验
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,则证明是O2,如果木条不复燃,则证明不是O2。
验满:
用带火星的木条放在集气瓶瓶口,如果木条复燃,则证明O2已满,如果木条不复燃,则证明O2未满。
※气体收集
排水法:
向上排气法(O2密度大于空气)
(3)加热氯酸钾(在二氧化锰的催化作用下)制取氧气。
方程式:
(4)催化剂(触媒):
在化学反应里能改变反应物的化学反应速率(既能提高也能降低)而不改变化学平衡,且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质。
催化剂所起的作用叫催化作用。
硫酸铜溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用。
(5)分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
物质构成的奥秘
1.分子和原子
(1)物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成的。
分子之间有间隔,故而会热胀冷缩
分子或原子等微观粒子是在不断运动的
(2)分子是保持其化学性质的最小粒子
物质在发生化学变化时,一种物质的分子会变成另一种物质的分子。
(3)原子是化学变化中的最小粒子
在化学变化中,分子的种类可以发生变化,而原子的种类不会发生变化。
2.原子的结构
※原子核位于原子的中心。
核外电子在原子核外分层运动。
(1)原子的结构
原子核由质子(带一个单位的+电荷)
构成中子(不带电)
核外电子每个电子带一个单位的—电荷。
因原子整体不成电性,因此得知质子数=核电荷数=核外电子数。
(2)原子核外电子排布
※在含有多个电子的原子中,核外电子具有不同的运动状态,离原子核近的电子的能量低,离原子核远电子的能量高。
※离原子核最近的电子层为第一层,次之为第二层、以此类推为三、四、五、六、七层等,离核最远的叫最外层。
※原子核外电子的这种分层运动叫做分层排布。
※已知原子的核外电子最少的有一层,最多的有七层,最外层电子数不超过8个(只有一层的,最外层电子数不超过2个)
※
以下为部分原子的结构示意图
金属的原子最外层电子数一般都少于4个,在化学反应中易失去电子。
非金属的原子最外层电子数一般都多于4个,在化学反应中易得到电子
稀有气体的原子最外层电子数一般都为8个(氦为2个电子),这样的结构被认
为是一种相对稳定的结构,不易发生电子的得失。
(3)
离子:
带电的原子带正电的原子为阳离子
带负电的原子为阴离子
带相反电荷的离子可以互相作用形成离子化合物。
(4)相对原子质量
由于原子的实际质量很小,如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦。
国际上一致同意用相对质量。
标准是:
碳12原子质量的1/12.
相对原子质量Ar=某种原子的质量/一种碳原子质量的1/12
因此得到相对质量质子=1,相对质量中子=1.相对原子质量的近似值=质子数+中子数。
三.元素
(1)化学元素:
是具有相同的核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称
在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素也不会改变。
(2)
元素国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)表示元素
符号若几种元素拉丁文名称第一个字母相同,就附加一个小写字母区别。
元素符号表示某种元素(宏观)O既是氧元素,
含义表示某种元素的原子(微观)也是一个氧原子
元素周期表根据元素的原子结构和性质,把他们科学有序的排列起来,这样
就得到了元素周期表
元素周期表共有7个横行,18个纵行。
每一个横行叫做一个周期,
每一个纵行叫做一个族(8.9.10三个纵行共同组成一个族)
自然界的水
一.爱护水资源
(1)水体污染是指水体因某种物质的介入,超过了水体的自净能力,导致其物理、化学、生物等方面特征的改变,从而影响到水的利用价值,危害人体健康或破坏生态环境,造成水质恶化的现象
(2)水体污染的来源工业污染
农业污染
生活污染
2.水的净化
(1)纯水性质:
无色无味,清澈透明的液体。
(2)明矾(十二水合硫酸铝钾):
KAl(SO4)2·12H2O城市中的生活用水是经过净化处理,多用明矾溶于水后生成的胶状物对杂志可以进行吸附,使杂志沉降来达到净水的目的。
(3)沉淀、过滤、吸附是分离混合物的常用方法。
滤纸折叠法
过滤液体:
多是除去不溶性杂质
※一贴:
将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁,之间不要有气泡。
※二低:
滤纸边缘应低于漏斗边缘,被滤纸体液面应低于滤纸边缘
※三靠:
烧杯尖嘴靠玻璃棒;玻里棒末端靠三层滤纸处;漏斗颈末端靠烧杯内壁
吸附杂质:
有的吸附剂可以去除其中的不溶性杂质,还可以吸附掉一些溶解的杂质,除去臭味。
多用活性炭做吸附剂。
(4)
水质硬水:
含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水:
不含或少含可溶性钙、镁化合物的水。
等量的肥皂水分别加在软水和硬水中,硬水中的肥皂沫明显少于软水中的肥皂沫,以此可以区分软水硬水。
(5)实验室用蒸馏水是净化程度较高的水。
3.水的组成。
(1)氢气:
是无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气小。
氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色的火焰。
(2)氢气检验纯度:
混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此点燃氢气前一定要检验其纯度。
用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火。
发出尖锐爆鸣声表明气体不纯,声音小则表示气体较纯。
(3)水的电解
水(H2O)被直流电电解生成氢气和氧气的过程被称为电解水。
电流通过水(H2O)时,在阴极通过还原水形成氢气(H2),在阳极则通过氧化水形成氧气(O2)。
氢气生成量大约是氧气的两倍
方程式:
(4)化合物:
这种组成中含有不同种元素的纯净物为化合物。
氧化物:
由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的。
单质:
由同种元素组成的纯净物。
化合物有:
二氧化碳、氧化铁、高锰酸钾
氧化物有:
二氧化碳、氧化铁、五氧化二磷、水
单质有:
氢气、氧气、氮气、铁、碳
化学式和化学价
(1)化学式:
用元素符号及数字的组合表示物质的式子叫做化学式
每个纯净物质的组成是固定不变的,所以表示每种物质组成的化
学式只有一个
(2)化学式的意义:
表示水这种物质宏观上
H2O表示水是由氢元素和氧元素组成的
表示一个水分子,若是两个水分子就是2H2O微观上
表示1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
(3) 化学式的书写
※ 单质化学式用元素符号表示:
1)所有金属和固态非金属单质。
化学式如Cu、Mg、Fe、S、P、C等。
2)所有稀有气体。
如He、Ne等。
3)非金属气体:
在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字,O2
※化合物化学式的书写
对于化合物化学式的书写,我们可以分为三个步骤:
①根据物质的名称确定其组成元素; ②根据排列规则按顺序写出各元素的符号; ③确定并标明每种元素符号右下角的数字。
※ 那么在化学式中,元素符号排列的顺序是怎样确定的呢?
①若是由金属元素与非金属元素组成的,一般金属元素写在左,非金属元素写在右。
如NaCl等。
②若是由氧元素与其他元素组成的,一般其他元素写在左,氧元素写在右,CO2
③若是由氢元素与其他非金属元素组成的,一般氢元素写在左,其他非金属元素写在右(NH3、CH4等除外)。
如HCl、H2O、H2S等。
④若是由三种元素组成的,一般的顺序是“金属左氧右非金属中间”或者“氢左氧右非金属中间”。
如H2SO4、Na2CO3、KNO3等。
⑤当某组成元素原子个数比是1时,1一般省略不写
(4)化学式的读法
①一般是从右向左读作"X化X",如"CuO"读作氧化铜。
②当一个分子中原子个数不止一个时,还要读出粒子个数,如"P2O5"读作五氧化二磷。
③有带酸的原子团要读成"X酸X"如"CuSO4"读作硫酸铜。
还有的要读"氢氧化X",如"NaOH"叫氢氧化钠。
④在读含铁化合物时还要注意铁的化合价,+3价读作铁(如"FeCl3"读作"氯化铁"),+2价读作亚铁(如"FeCl2"读作"氯化亚铁")。
⑤若含结晶水应先读出结晶水的个数读作"X水合X",如"CuSO4·5H2O"读作"五水合硫酸铜"(注:
结晶水个数为1,也应读出个数,读作"一水合X")。
(5)化合价
※形成化合物的元素有固定的原子个数比,如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢?
元素化合价可以认识其中的规律。
※化合价是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。
有+-之分
※化合价的表示方法:
正负化合价用+1,+2,+3,-1,-2……0等要标在元素符号的正上方
(6)确定元素的化合价,需注意以下几点:
化合价有正价和负价
氧元素通常显-2价。
氢元素通常显+1价。
④金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价(一般来说正价写在前面,负价写后面)。
⑤一些元素在同种物质中可显不同的化合价。
⑥在化合物里正负化合价的代数和为0
⑦元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质,因此,在单质分子里,元素的化合价为0
(7)带电的原子团(也叫离子,也叫根)
这些带电的原子团常作为一个整体参加反应。
常见的原子团有:
NH4+:
铵根离子 OH-:
氢氧根离子
NO3-:
硝酸根离子SO42-:
硫酸根离子
CO32-:
碳酸根离子
(8)求原子个数比和元素化合价(因物质的电性为中性,正电荷的量等于负电荷的量)
※给了两元素的化合价,求出化合价的绝对值之最小公倍数。
再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。
化学方程式
1.质量守恒定律
(1)质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
在化学变化中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变,因此,化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
(2)化学方程式(化学反应方程式)
※化学方程式:
是用化学式表示化学反应的式子。
※化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。
同时,化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系,通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系,即各物质之间的质量比。
(3)正确书写化学方程式
※化学方程式反映的是客观事实。
书写化学方程式要遵守两个原则:
一必须以客观事实为基础;二要遵守质量守恒定律,即等号两边各原子的种类和数目必须相等。
也就是配平了。
※如何书写:
根据事实,写出反应物与生成物,各反应物与各生成物之间用“+”号连接,在反应物与生成物之间用一条横线连接。
配平反应方程式并标上必要的反应条件,并把短线改成等号。
※常用的反应条件为:
点燃、催化剂、加热(用△表示加热)等,写在等号上方。
※若生成物中有气体,在气体物质的化学式右边注上↑符号;溶液中的反应如果生成物中有固体,在固体物质的化学式右边注上↓符号;若反应物和生成物中都有气体或者固体的话,就不需要参加↓↑符号。
碳和碳的氧化物
一.金刚石、石墨和C60
(1)透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由碳元素组成的单质,由于他们的原子排列方式不同,因此他们的性质存在着明显差异。
(2)金刚石:
※纯净的金刚石是无色透明的、正八面体形状的固体
※俗称"金刚钻"。
也是钻石的原身
※它是一种由碳元素组成的矿物,是碳元素的同素异形体。
※金刚石是目前在地球上发现的众多天然存在中最坚硬的物质。
金刚石的用途非常广泛,例如:
工艺品、工业中的切割工具。
石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石,也是贵重宝石。
(3)石墨:
※是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体
※石墨很软,有滑腻感,具有优良的导电性能
※我们常常用到木炭、焦炭、活性炭和炭黑等,这些物质的主要成分也是碳单质。
※木炭具有疏松多孔的结构,具有吸附能力,可以利用木炭的这种性质吸附一些食品和工业产品里的色素
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