河北省鸡泽县第一中学届高三上学期第四次月考化学.docx
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河北省鸡泽县第一中学届高三上学期第四次月考化学
河北省鸡泽县第一中学2018届高三上学期第四次月考化学
可能用到的相对原子质量:
H-1C -12N-14 O-16 S-32 Ba -137Al-27Fe -56Cu-64Cl-35.5 Ag-108
一、选择题(共16个,每个3分)
1.下列说法不正确的是( )
A.大气中PM2.5比表面积大,吸附力强,能吸附许多有毒、有害物质
B.Na2S具有还原性,因此可作为工业废水汞离子沉淀剂
C.刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐
D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B.78g苯含有C=C双键的数目为3NA
C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。
W的原子半径是周期表中最小的;X2-与Y+的电子层结构相同;Z的最高正价与最低负价的代数和为4。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
Z B.最简单氢化物的稳定性: X C.由W、X、Y三种元素形成的化合物可使酚酞试液变红 D.Y与Z位于同一周期,且它们在自然界中均能以游离态的形式存在 4.一块11.0g的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解,然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在,加热除去多余的H2O2,当加入200mL6mol·L-1NaOH溶液时沉淀量最多,且所得沉淀质量为26.3g,下列说法不正确的是( ) A.该合金中铁的质量为5.6gB.合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2 C.该合金与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为0.6NA D.所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4 5.Cl2O是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸。 一种制取Cl2O的装置如图所示。 已知: Cl2O的熔点为-116℃,沸点为3.8℃;Cl2的沸点为-34.6℃;HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。 下列说法正确的是() A.装置②、③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水 B.通干燥空气的目的是作氧化剂 C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接,是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 6.有关下图装置的叙述中,正确的是( ) A.若X为铁棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外接电源的阴极保护法 B.若整个装置为电解精炼铜的装置,则X为粗铜,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,且电解过程中硫酸铜溶液浓度不变 C.若X为碳棒,Y为氯化铜溶液,开关K置于N处,当产生11.2L气体时,右侧碳棒质量增加6.4g D.若X为碳棒,Y为氯化钠溶液,开关K置于N处,当电路中有0.01mol电子流过时,假设此时该溶液为100mL,则常温下其pH为13 7.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B. =1×10-12的溶液中: K+、Na+、CO 、NO C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中: K+、NH 、MnO 、SO D.能使甲基橙变红的溶液中: Na+、NH 、SO 、HCO 8.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。 一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是( ) A.Na2O2只作氧化剂B.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移 C.每生成16g氧气就有1molFe2+被还原D.Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物 9.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( ) 实验 现象 结论 A 向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变 还原性: Fe>Fe2+ B 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象 Ksp(AgI) 10.常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。 230℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。 已知: Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。 第一阶段: 将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段: 将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。 下列判断正确的是() A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大 B.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃ C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低 D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) 11.手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统,具有实时、定量、直观等特点,如图所示利用手持技术得到的微粒物质的量变化图,常温下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。 下列说法正确的是( ) A.H2A在水中的电离方程式是H2A===H++HA-;HA-===H++A2- B.当V(NaOH)=20mL时,则有c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) C.当V(NaOH)=30mL时,则有2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-) D.当V(NaOH)=40mL时,其溶液中水的电离受到抑制 12.常温下,向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。 则下列说法正确的是( ) A.常温下,0.1mol·L-1氨水的电离常数K约为1×10-5mol·L-1 B.a、b之间的点一定满足: c(NH )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C.c点溶液中c(NH )=c(Cl-) D.d点代表两溶液恰好完全反应 13.已知分解1mol液态H2O2,生成液态H2O和氧气放出热量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为: H2O2(l)+I-(aq) H2O(l)+IO- (aq) △H1反应Ⅰ H2O2(l)+IO-(aq) H2O(l)+O2(g)+I-(aq) △H2反应Ⅱ 下列有关说法不正确的是( ) A.可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解 B.IO-在反应Ⅰ中是氧化产物,在反应Ⅱ中是氧化剂 C.在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率 D.△H1+△H2 -98KJ/mol 14.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示: 已知气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数,下列说法正确的是( ) A.550℃时,若充入惰性气体,v正,v退均减小,平衡不移动 B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动 D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总 15.下列指定反应的离子方程式正确的是() A.钠与水反应: Na+2H2O Na++2OH–+H2↑ B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH– C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH–+H++ BaSO4↓+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ +OH– CaCO3↓+H2O 16.下列叙述正确的是( ) A.常温下,AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较,前者大 B.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a,等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b,水的电离程度a>b C.若将适量CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO )+c(HCO )=0.1mol·L-1 D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度: ④>①>②>③ 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、非选择题(本题包括4小题,共52分) 17.(9分)A、B、C、D、E均是短周期主族元素,其原子序数依次增大,A和B同周期,A和D同主族,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同,C的单质与B的单质在不同条件下反应,可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素,请回答: (1)D在元素周期表中的位置是。 (2)C2B2的电子式是________。 (3)B、C、E的离子半径由大到小的顺序为(用离子符号回答);A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为(用化学式回答,下同),B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是________。 (4)写出D的氧化物与氢氟酸反应的化学方程式________。 (5)水中锰含量超标容易使洁具和衣物染色,使水产生异味,EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,当消耗13.50gEB2时,共转移了lmol电子,则反应的离子方程式________。 18.(8分)我国是个钢铁大国,钢铁产量世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。 Ⅰ.已知: 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol 2Fe(s)+ O2(g)===Fe2O3(s) ΔH=-825.5kJ/mol 则反应: Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=________kJ/mol。 Ⅱ.反应 Fe2O3(s)+CO(g)⇌ Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。 在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡。 (1)CO的平衡转化率=________。 (2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________。 a.提高反应温度 b.增大反应体系的压强 c.选取合适的催化剂 d.及时吸收或移出部分CO2 e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触 Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇: CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。 请根据下图回答下列问题: (3)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=__________。 (4)若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向______(填“正”“逆”)反应方向移动。 (5)以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,上图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。 回答下列问题: ①B极上的电极反应式为________________________。 ②若用该燃料电池作电源,用石墨作电极电解硫酸铜溶液,当阳极收集到11.2L(标准状况)气体时,消耗甲烷的体积为________L(标准状况下)。 19.(18分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问題: (1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 . (2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2: ①电解时发生反应的化学方程式为 . ②溶液X中大量存在的阴离子有 ﹣ . ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号) a.水b.碱石灰C.浓硫酸d.饱和食盐水 (3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量: Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸: Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口; Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收; Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中: Ⅴ.用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中: ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。 ②玻璃液封装置的作用是 。 ③V中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g. (4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐.若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是 (填标号)a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁. 20.(17分)银铜合金广泛用于航空工业。 从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图1所示: 已知: ①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如图2所示; ②Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃; ③Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O;④Cu2+完全沉淀时的pH=6.7。 (1)化工产品CuAlO2中Cu的化合价为__________,写出CuAlO2与稀硝酸反应的化学方程式: ____________________________________________________。 (2)固体B的组成为________________________________(填化学式)。 (3)电解精炼银时,电解质溶液应选用__________(填化学式)溶液;阴极电极反应式: _________。 (4)生成固体B的过程中需控制溶液的pH范围在__________之间;由图2计算Al(OH)3的Ksp=__________。 (5)固体B煅烧时发生反应的化学方程式为______________________________________________________________;若5.0kg银铜合金废料中的铜完全转化为CuAlO2,需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液25.0L,则银铜合金废料中铜的质量分数为__________。 化学参考答案 1-5BCCBD6-10DBDCB11-15BADBB16D 17.(9分) (1)第三周期第 A族(1分) (2)Na2O2的电子式(略)(1分) (3)Cl-〉O2-〉Na+(1分)HClO4〉H2CO3〉H2SiO3(1分)H2O(1分) (4) SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(2分) (5)2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+(2分) 18.(共8分)Ⅰ.-23.5(1分) Ⅱ. (1)60%(1分) (2)d(1分) Ⅲ.(3)0.15mol/(L·min)(1分) (4)正(1分) (5)①CH4-8e-+4O2-===CO2+2H2O(2分) ②5.6(1分) 19.(共18分,每空2分) (1)2: 1; (2)①NH4Cl+2HCl NCl3+3H2↑;②Cl﹣、OH﹣;③c; (3)①2ClO2+10I﹣+8H+═2Cl﹣+5I2+4H2O; ②吸收残留的ClO2气体(避免碘的逸出); ③淀粉溶液(1分);溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色(1分); ④0.02700; (4)d. 20.(共17分,其它每空2分) (1)+1(1分) 3CuAlO2+16HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+3Al(NO3)3+8H2O+NO↑ (2)CuO、Al(OH)3 (3)AgNO3 Ag++e-=Ag (4)6.7-12 1.0×10-32.9 (5)4CuO+2Al2O3 4CuAlO2+O2↑ 64%
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- 河北省 鸡泽县 第一 中学 届高三 上学 第四 月考 化学