河南省商城县上石桥高级中学最新高二上学期月考化学试题.docx
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河南省商城县上石桥高级中学最新高二上学期月考化学试题
河南省商城县上石桥高级中学【最新】高二上学期12月月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列试剂中,标签上应标注
和
的是()
A.C2H5OHB.HNO3C.NaOHD.HCl
2.下列叙述中不正确的是
A.可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B.可用装置②分离汽油和水的混合物
C.可用装置③从海水中蒸馏得到淡水D.可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来
3.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(
)
A.480mL,56.2gB.500mL,56.2g
C.500mL,58.5gD.任意规格,56.2g
4.下列判断合理的是
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同,均与H2O反应,故均属于碱性氧化物
A.②⑤B.②④C.①②⑤D.②④⑤
5.下列四组离子中一定能大量共存的是( )
A.K+、H+、Cl﹣、CO32﹣B.Fe3+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣
C.NO3﹣H+、Fe2+、SO42﹣D.Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣
6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法正确的是()
A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被还原D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
7.根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序()
I2+SO2+2H2O=4H++SO
+2I–;
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–;
2Fe3++2I–=2Fe2++I2;
A.I–>Fe2+>Cl–>SO2B.Cl–>Fe2+>SO2>I–
C.Fe2+>I–>Cl–>SO2D.SO2>I–>Fe2+>Cl–
8.下列叙述正确的是
A.钠在氧气中燃烧,火焰呈黄色,产生白色固体
B.屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素,获得了【最新】度诺贝尔生理学或医学奖,为
人类防治疟疾作出了重大贡献
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火
9.将金属钠投入下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是( )
①稀盐酸②K2SO4溶液③CuSO4溶液④饱和NaOH溶液
A.③B.④C.③④D.①②
10.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是()
A.往自来水中加入明矾进行杀菌消毒
B.氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料
C.在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
D.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
11.收藏家收藏的清末铝制品,至今仍保存完好,其主要原因是
A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧气氧化D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化
12.通常情况下,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是()
A.HClB.NOC.NH3D.Cl2
13.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是( )
A.NaOHB.H2SO4C.BaCl2D.AgNO3
14.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al.
A.③④B.②③④C.①③④D.全部
15.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是()
A.只需滴加KSCN溶液
B.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
C.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
D.滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀。
16.下列说法:
①硅的化学性质很稳定,因此硅在自然界中以游离态形式存在;②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异;③二氧化硅是一种酸性氧化物,它不可于任何酸发生反应.其中正确的是
A.①②③B.①②C.①③D.②
17.下列实验现象和结论一致,正确的是
A.氯水加入有色布条,有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.氯水溶液呈黄绿色,有刺激性气味,说明有Cl2存在
C.氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
D.氯水加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO存在
18.下列说法正确的是
A.SO2通入BaCl2溶液中无现象,加入氨水后得到BaSO4沉淀
B.SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,体现SO2的漂白性
C.SO2通入紫色石蕊试液中,溶液变红色
D.等物质的量的SO2和Cl2通入水中,溶液的漂白性增强
19.试管中盛有少量白色固体,可能是铵盐,检验的方法是
A.加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B.加NaOH溶液,加热,滴入酚酞试剂
C.加NaOH溶液,加热,滴入紫色石蕊试剂
D.加NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
20.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()
A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(脱水性)
B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C.蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)
D.浓硫酸可用来干燥某些气体(难挥发性)
21.下列有关NO2的说法正确的是()
A.NO2可由N2与O2放电反应直接制备
B.NO2有毒,但因其易溶于水且与水反应,因此不属于大气污染物
C.NO2既有氧化性也有还原性
D.NO2为红棕色气体,因此将NO2通入水中,溶液显红棕色
22.下列离子方程式正确的是()
A.将氯气通入氯化亚铁溶液:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.钠与水的反应:
Na+2H2O=Na++
2OH-+H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.金属铝溶于氢氧化钠溶液:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
23.相同状况下混合下列同组气体,所得混合气体平均相对分子质量为36,它们可能是
A.NO2和NOB.NO2和CO2C.N2和O2D.O2和CO
24.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是()
A.3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
D.4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
25.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.相同质量的铝,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同
B.56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
C.任何条件下,22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA
二、填空题
26.把对应物质的字母代码填入括号内。
A.水玻璃B.明矾C.浓硫酸D.过氧化钠
E.新制氯水F.小苏打G.二氧化硅H.次氯酸钙
(1)漂白粉或漂粉精的有效成分_____
(2)常温下能使铝铁钝化_____
(3)能使石蕊试液先变红后褪色_____
(4)能做木材防火剂_____
(5)能做净水剂_____
(6)能做供氧剂_____
(7)能做处理胃酸过多的一种药剂_____
(8)能做光纤制品的是_____。
27.写出下列反应的化学方程式.
(1)铁与水蒸气在高温下:
_____
(2)苛性钠腐蚀玻璃:
_____
(3)制取漂白粉:
_____
(4)稀硝酸与铜片:
_____
(5)氨的催化氧化:
_____
(6)铜片在浓硫酸中加热:
_____.
三、实验题
28.铁、铝的混合物进行如下实验:
(1)操作X的名称是_____;
(2)气体A是_____(填化学式);
(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为:
_____;加入稀盐酸发生反应的离子方程式为:
_____;
(4)向溶液D加入NaOH溶液,观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,请写出沉淀转化的化学方程式:
_____.
29.如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。
请回答:
(1)烧瓶中反应的化学方程式是_____;
(2)装置B中盛放液体是_____,气体通过装置B的目的是_____;装置C中盛放的液体是_____,气体通过装置C的目的是_____;
(3)烧杯E中盛放的液体是_____;
(4)资料表明D中产物有以下性质:
①受热易升华,冷却后易凝华;②遇H2O(g)剧烈反应;为收集D中产物,在D与E之间,除增加收集装置外,还需要增加_____装置;
(5)当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为_____mol,生成的氯气需用0.5mol/L的NaOH溶液_____L完全吸收。
30.某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质,进行了下列实验.
(1)根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式_____;
(2)收集氨时,试管口棉花的作用_____;验满的方法是_____;收集干燥的氨时,使用的干燥剂是_____;
(3)实验室制取下列气体时,与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是_____.
A、氢气B、氧气C、氯气D、二氧化碳
(4)图B装置进行喷泉实验,烧瓶中充满氨气,引发水上喷的操作是_____;所得溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”),解释原因(用化学方程式表示)_____。
参考答案
1.B
【详解】
A.C2H5OH为易燃品,不具有强的氧化性和腐蚀性,故A错误;
B.硝酸具有强的氧化性和腐蚀性,应标注
和
,故B正确;
C.NaOH具有腐蚀性,但是不具有氧化性,故C错误;
D.盐酸具有腐蚀性,但是不具有强的氧化性,故D错误。
答案选B。
【点晴】
明确警示标记的含义,熟悉物质的性质,是解题的关键,要熟悉常见的化学标志:
物品回收标志
;中国节能标志
;禁止放易燃物标志
;节水标志
;禁止吸烟标志:
中国环境标志
;绿色食品标志
;当心火灾--易燃物质标志
等。
2.D
【详解】
A.碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水、二氧化碳,可用加热的方法除去,故A正确;
B.汽油和水互不相溶,可用分液的方法分离,故B正确;
C.海水蒸馏可以得到淡水,可使用蒸馏的装置,故C正确;
D.胶体粒子能够通过滤纸,不能用过滤法分离,应用半透膜进行提纯,故D错误;
故答案选D。
3.C
【解析】
试题分析:
实验室没有480mL量筒,因此需要配制500mL,则选择500mL容量瓶。
需要氯化钠的质量=2mol/L×0.5L×58.5g/mol=58.5g,答案选C。
考点:
考查一定物质的量浓度溶液配制
4.B
【解析】
试题分析:
①酸是指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物;碱是指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物;盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物;两种元素组成其中一种是氧元素的化合物,硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰中纯碱是盐,故①错误;②电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,水溶液中能完全电离的电解质为强电解质,水溶液中部分电离的电解质为弱电解质;非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物,蔗糖为非电解质,硫酸钡是强电解质,CO2是酸性氧化物,故②正确;③根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,故③错误;④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,故④正确;⑤因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气,则过氧化钠不属于碱性氧化物,故⑤错误;答案选B。
【考点定位】考查物质、电解质非电解质、分散系、化学反分类的依据分析判断
【名师点晴】难点和易错点是电解质和非电解质判断,注意①能够导电的物质不一定全是电解质。
②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
③电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质。
④溶于水或熔化状态;注意:
“或”字。
⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一,溶于水不是指和水反应。
⑥化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
⑦电解质与电解质溶液的区别:
电解质是纯净物,电解质溶液是混合物。
无论电解质还是非电解质的导电都是指本身,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
5.D
【解析】
【详解】
A.H+、CO32-反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,故A错误;B.Fe3+、SCN-发生络合反应而不能大量共存,故B错误;C.NO3- H+、Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存,故C错误;D.Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣离子之间不发生任何反应,可大量共存,故D正确;故选D。
【点睛】
本题考查离子共存。
本题的易错点为C,要注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性。
6.A
【详解】
反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中,KClO3中Cl的化合价从+5降低到+4,得到电子,被还原,得到还原产物ClO2;H2C2O4中C的化合价从+3升高到+4,失去电子,被氧化,得到氧化产物CO2。
A、KClO3中Cl的化合价从+5降低到+4,得到电子,A正确;
B、KClO3中Cl的化合价从+5降低到+4,得到电子,被还原,得到还原产物ClO2,B错误;
C、H2C2O4中C的化合价从+3升高到+4,失去电子,被氧化,C错误;
D、KClO3中Cl的化合价从+5降低到+4,得到1个电子,则1molKClO3参加反应有1mol电子转移,D错误;
答案选A。
7.D
【详解】
同一氧化还原反应中,还原性:
还原剂>还原产物;I2+SO2+2H2O=4H++SO
+2I–中SO2中S元素化合价升高被氧化,因此SO2为还原剂,I2中I元素化合价降低生成I–,因此还原产物为I–,则还原性:
SO2>I–;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–中Fe元素化合价升高,Cl元素化合价降低,因此还原剂为Fe2+,还原产物为Cl-,则还原性:
Fe2+>Cl–;2Fe3++2I–=2Fe2++I2中Fe元素化合价降低,I元素化合价升高,因此还原剂为I–,还原产物为Fe2+,则还原性:
I–>Fe2+;故还原性由强到弱的顺序为:
SO2>I–>Fe2+>Cl–,答案为D。
8.D
【解析】
试题分析:
A.钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2固体,A错误;B.屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿汁中的青蒿素,B错误;C.水晶的成分是二氧化硅,C错误;D.镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火,D正确。
故答案D。
考点:
考查化学在生活中的应用。
9.C
【解析】
【详解】
①钠和盐酸的反应方程式为:
2Na+2HCl═2NaCl+H2↑,根据方程式知,溶液增加的质量=m(Na)-m(H2),故错误;②将金属钠加入到硫酸钾溶液中,只有金属钠和水之间反应,钠和水的反应方程式为:
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,根据方程式知,溶液增加的质量=m(Na)-m(H2),故错误;③钠和水的反应方程式为:
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,生成的氢氧化钠和硫酸铜反应,方程式为:
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓,将两个方程式相加:
2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Na2SO4+Cu(OH)2↓,由方程式知,溶液的质量减轻,故正确;④饱和NaOH溶液,钠和水的反应方程式为:
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,饱和溶液中析出氢氧化钠晶体,所以有气体放出,且溶液质量减轻,故正确;溶液质量减小的有③④,故选C。
10.B
【详解】
A.明矾用来净水,不能进行杀菌消毒,选项A错误;
B.氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料,选项B正确;
C.在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋,只能防止食物受潮,选项C错误;
D.农业生产中不能过量使用化肥和农药,选项D错误。
答案选B。
11.D
【解析】
试题分析:
铝能被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物保护膜,起到保护作用,观察选项只有D符合要求。
故选D。
考点:
考查铝的化学性质
12.D
【解析】
试题分析:
HCl和碱石灰反应,
和碱石灰可以反应,
和浓硫酸也反应,因此选项D符合题意。
考点:
常见气体的性质及干燥
点评:
本题涉及了两种常见的干燥剂,但是浓硫酸本身具有酸性和强氧化剂,而碱石灰本身显碱性,所以做干燥剂时有特殊性。
13.A
【解析】
试题分析:
A.NaOH溶液与Na2SO4混合,无明显现象,与MgCl2混合,反应产生白色沉淀;与FeCl2混合产生白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;与Al2(SO4)3混合,产生白色沉淀,碱过量时沉淀溶解,变为可溶性的溶液;与(NH4)2SO4混合,产生有刺激性气味的气体,反应现象各不相同,可以鉴别,正确;B.H2SO4与五种溶液混合,都无现象,不能鉴别,错误;C.Ba(OH)2与Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4都会产生白色沉淀,与FeCl2首先产生白色沉淀,后白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,可以鉴定;与(NH4)2SO4除会产生白色沉淀外,还有刺激性气味的气体产生,可以鉴定,但不能鉴别Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3,错误;D.AgNO3与五种溶液都会产生白色沉淀,现象相同,不能鉴别,错误。
【考点定位】考查物质鉴别试剂的选择的知识。
【名师点睛】在化学中经常遇到用一种试剂鉴别不同的物质,只要加入的物质与被鉴别的物质混合,现象各不相同买就可以进行鉴别。
掌握常见物质的物理性质如颜色、溶解性;化学性质如酸性、碱性、两性、与什么物质反应、物质量的多少与反应现象的关系等是物质鉴别的关键。
14.D
【详解】
①NaHCO3属于弱酸弱碱盐,既能与稀硫酸反应,生成CO2气体,又能与氢氧化钠反应,生成盐,故①正确;
②Al2O3属于两性氧化物,既能与稀硫酸反应,生成Al3+离子,又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子,故②正确;
③Al(OH)3属于两性氢氧化物,既能与稀硫酸反应,生成Al3+离子,又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子,故③正确;
④金属铝与稀硫酸反应生成Al3+和氢气,与氢氧化钠反应生成AlO2-和氢气,故④正确。
选D。
15.C
【解析】
【分析】
先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+;然后加入氧化剂,如果含有Fe2+,Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色,从而证明Fe2+的存在。
【详解】
A.只滴加KSCN溶液,根据溶液是否显红色,能检验出溶液中是否含有Fe3+,无法验证Fe2+存在,故A错误;B.先滴加氯水,氯气将Fe2+氧化成Fe3+,即使原溶液不含Fe3+,滴加KSCN溶液后也显红色,无法证明原溶液是否含有Fe3+,故B错误;C.KSCN与Fe3+作用使溶液显红色,与Fe2+作用无此现象,先滴加KSCN溶液,不显红色,说明原溶液不含有Fe3+,再滴加氯水后显红色,说明滴加氯水后溶液中有Fe3+,证明原溶液含有Fe2+,故C正确;D.滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀,说明含有Fe3+,无法验证Fe2+存在,故D错误;故选:
C。
【点睛】
易错点B,Fe2+、Fe3+的检验,滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒,如果颠倒,无法确定溶原液将中是否含有Fe3+。
16.D
【解析】
试题分析:
硅的化学性质很稳定,但硅是亲氧元素,因此硅在自然界中以化合态形式存在,主要是硅酸盐的形式,①不正确;二氧化硅的二氧化碳的结构相差很大,因此二者的物理性质形成很大,②正确;二氧化硅是一种酸性氧化物,但能和氢氟酸反应,③不正确,答案选D。
考点:
考查
17.B
【详解】
A.氯气没有漂白性,起漂白作用的是氯气和水反应生成的次氯酸,A不正确;
B.氯气是黄绿色具有刺激性气味的气体,氯水溶液呈黄绿色,有刺激性气味,说明有Cl2存在,B正确;
C.由于盐酸中就存在氯离子,干扰了氯水中氯离子的检验,所以不能得出氯水中存在氯离子的结论,C不正确;
D.只能说明氯水能和氢氧化钠反应,但不能说明含有次氯酸,D不正确,
答案选B。
18.C
【详解】
A.SO2通入BaCl2溶液中无现象,加入氨水后得到BaSO3沉淀,A错误;
B.SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,体现SO2的还原性,B错误;
C.SO2通入紫色石蕊试液中,溶液变红色,C正确;
D.等物质的量的SO2和Cl2通入水中,两种物质发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸,因此所得溶液不具有漂白性,D错误;
故答案选C。
19.D
【解析】
试题分析:
试管中盛有少量白色固体,可能是铵盐,检验的方法是加NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若产生气体可以使湿润的石蕊试纸变为蓝色,证明产生了氨气,该固体是铵盐,故选项D正确。
考点:
考查铵盐的检验方法的知识。
20.B
【详解】
A.浓硫酸具有吸水性,在空气中敞口久置的浓硫酸会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大,表现的是浓硫酸的吸水性,故A错误;
B.浓硫酸具有强氧化性,在加热条件下铜与浓硫酸发生氧化还原反应,生成硫酸铜、二氧化硫和水,表现的是浓硫酸的氧化性和酸性,故B正确;
C.浓硫酸具有脱水性,能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出,蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成,表现的是浓硫酸的脱水性,故C错误;
D.浓硫酸具有吸水性,可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体,如氢气、二氧化碳等,表现的是浓硫酸的吸水性,故D错误;
综上所述,答案为B。
21.C
【详解】
A.N2和O2在放电或高温条件反应生成NO,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,不能直接生成,A错误;
B.NO2是有刺激性的有毒气体,排放到空气中会引起酸雨、引起光化学烟雾,属于大气污染物之一,B错误;
C.NO2与H2O反应生成HNO3和NO,说明NO2既有氧化性也有还原性,C正确;
D.NO2通入水中,生成NO和HNO3,溶液无色,D错误;
答案选C。
【点睛】
二氧化氮不但能形成酸雨,在日光照射下,二氧化氮还能使氧气经过复杂的反应生成臭氧。
臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后,产生了一种有毒的烟雾,人们称它为光化学烟雾。
光化学烟雾对人体健康、植物生长等都有很大的危害。
22.A
【解析】
试题分析:
A.将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,A正确;B.钠与水的反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++
2OH-+H2↑,B错误;C.氢氧化
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