化学键 化学反应与热能测试doc.docx
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化学键化学反应与热能测试doc
《化学键、化学能与热能》测试题
时间:
120分钟满分:
120分考试时间:
2010-3-30
第Ⅰ部分选择题(共60分)
一、选择题(每小题3分,每小题只有1个选项符合题意)。
1.下列说法中错误的是()
A.放热反应的反应物总能量高于生成物的总能量
B.需加热或点燃才发生的反应一定是吸热反应
C.酸与碱的中和反应是放热反应,也是非氧化还原反应
D.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应
2.煤、石油、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的,为缓解能源危机:
①可以利用电解水的方法得到氢气做能源;②可用酒精做能源;③砍伐树木做能源;④应开发太阳能、核能等新能源。
上述说法正确的是()
A.只有①B.①和④C.②和③D.④
3.下列说法中正确的是()
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.只含有共价键的物质一定是共价化合物
C.离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
D.氦分子中含有非极性共价键
4.下列说法中错误的是()
A.任何化学反应必然伴随着能量的变化
B.化学变化中的能量变化主要是有化学键引起的
C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D.能量变化是化学反应的基本特征之一
5.下列物质中既含有离子键又含有极性共价键的是()
A.H2O2B.CaCl2C.Na2CO3D.Na2O2
6.能用化学键的强弱来解释的是()
A.同温同压下,N2的密度比O2小B.稀有气体一般难发生化学反应
C.NaCl的熔点比KCl高D.常温时水是液态而H2S是气态
7.下列电子式的书写正确的是()
A.
B.
C.
D.
8.氯的原子序数为17,35C1是氯的一种同位素,下列说法正确的是()
A.35C1原子所含质子数为18
B.
mol的1H35C1分子所含中子数约为6.02×1023
C.氯元素的近似相对原子质量为35
D.3.5g的气体35C12的体积为2.24L
9.已知碳有三种常见的同位素:
12C、13C、14C,氧也有三种同位素:
16O、17O、18O,由这六种核素构成的二氧化碳分子中,其式量最多有()
A.18种 B.12种C.7种 D.6种
10.下表是周期表中短周期元素的半径和化合价的数据,下列说法中错误的是()
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(nm)
0.074
0.160
0.152
0.110
0.099
0.186
0.075
0.143
最高化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低化合价
-2
-3
-1
-3
A.最高价氧化物水化物的碱性⑥>②
B.最高价氧化物水化物的酸性④<⑤
C.元素⑧对应的氢氧化物具有两性
D.元素④、⑤、⑦的氢化物溶于水均呈酸性
11.X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子,X元素原子的核外电子总数比Y原子核外电子总数少5个,则X、Y可形成的化合物是()
A.离子化合物Y(XO4)2B.离子化合物Y2X3
C.共价化合物XY2D.离子化合物Y3X2
12.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示,且X的原子序数为a,下列说法不正确的是()
Y
X
Z
A.Y、Z的原子序数之和可能为2aB.Y的原子序数可能是a—17
C.Z的原子序数可能是a+31D.X、Y、Z一定都是短周期元素
13.X、Y是第二或第三周期的同周期元素,它们可以形成离子化合物XmYn,且离子均具有稀有气体的电子层结构,若X的原子序数为a,则Y的原子序数不可能是()
A.a+8-m-nB.a+16-m-n
C.a-m-nD.a+18—m—n
14.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙,它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增),都极易与水反应。
其中
6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑,下列推测正确的是()
A.XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构
B.XeF4在上述反应中只作氧化剂
C.XeF4按已知方式水解,每生成4molXe转移16mol电子
D.XeF2加入水中,在水分子的作用下,将重新生成Xe和F2
15.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成2mol氯化氢的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是()
A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3
C.Q1+Q2 16.金刚石和石墨是碳元素的同素异形体。 在100KPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895KJ的热能。 据此,下列结论正确的是() A.石墨比金刚石稳定B.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 C.金刚石比石墨稳定D.石墨转化为金刚石的过程中没有化学键的断裂与形成 17.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。 下列叙述正确的是() A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 C.NaOH溶液的浓度约是1.00mol/LD.该实验表明化学能可以转化为热能 18.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是() A.NH5中既有离子键又有共价键B.NH5的熔沸点高于NH3 C.1molNH5中含有5molN-H键D.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体 19.关于中和热的说法正确的是() A.中和热是强酸跟强碱反应放出的热量 B.1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热 C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫做中和热 D.表示中和热的离子方程式为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1);ΔH=57.3kJ/mol 20.最近罗马大学FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子结构如右图所示(与白磷P4相似)。 已知断裂1molN—N吸收167kJ热量,生成1mol 放出942kJ热量。 由此判断下列说法正确的是() A.N4属于一种新型的化合物 B.N4与N2互为同素异形体 C.N4沸点比P4(白磷)高 D.1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量 第Ⅱ部分非选择题(共60分) 21.(6分)下列物质①干冰②金刚石③BaCl2④Na2SO4⑤NH4Cl⑥碘片中: (1)属于离子化合物的是,属于共价化合物的是,只有离子键的物质是。 (2)熔化时不需要破坏化学键的是。 (3)属于强电解质的是,属于非电解质的是。 (均填代号) 22.(13分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。 A与B形成离子化合物A2B,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子分子。 试回答下列问题: (1)写出三种元素的元素符号: A_____、C______、D______。 (2)写出下列物质的电子式: ①A、B、E形成的化合物______________;②D与E形成的化合物________________。 (3)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程: _______________________________。 (4)指出A2B2中的化学键: 。 (5)E2B比E2C沸点高的原因是_______________________。 23.(8分)已知A、B、C是1—20号元素,其中A是地壳中含量最多的元素;B是形 成化合物种类最多的元素,又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等;C元素的阳 离子核外电子排布与Ar原子核外电子排布相同;且又知这三种元素可组成BA2型共价化 合物和CA型离子化合物。 由上述条件回答下列问题: (1)A、B两元素的名称分别是: A_______,B_______。 (2)指出C在元素周期表中的位置: 。 (3)化合物BA2的结构式是: ______________。 (4)B元素的最高价氧化物通入C元素最高价氧化物对应的水化物中的化学反应方程式是: 。 24.(12分)W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。 它们的原子序数依次增大,其中只有Y是金属元素,Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等,X、Z为同一主族,Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素质子之和的3倍。 试回答下列问题: (1)Y的原子结构示意图为,Z的离子结构示意图为: 。 (2)比较X、Y的简单离子的半径: >。 (用离子符号表示) (3)比较元素X、Z的气态氢化物的稳定性: >。 (用化学式表示)(4)一定量的CO2与Y2X2反应后的固体物质恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应,并收集到0.25mol气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为: 。 25、(11分)某小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液 (1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体g。 (2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): 。 (3)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、。 (4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验,通过实验测得中和热的数值比57.3kJ/mol略小,产生偏差的原因可能是(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 26.(10分)根据以下叙述回答。 能源可划分为一级能源和二级能源。 自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。 氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取: 2H2O=====2H2+O2 (1)下列叙述正确的是() A.电能是二级能源B.水力是二级能源 C.天然气是一级能源D.水煤气是一级能源 (2)关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是() A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源 B.设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气 C.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量 D.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制氢气 (3)1g氢气燃烧时约放热142.9kJ,而1kg汽油燃烧时约放热46000kJ。 氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源。 你认为氢气作为能源的三个主要优点: ______________,________________,________________。 (4)已知水中含有H216O和D216O两种水分子,电解后收集到标准状况下气体体积 为33.6L,质量为18.2g,则收集到的氢气中H与D的原子个数比为。 《化学键、化学能与热能》答题卡 姓名学号成绩 一、选择题(共60分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、非选择题(共60分) 21.(6分) (1) (2) (3) 22.(13分) (1)ACD (2) (3) (4) (5) 23.(8分) (1)AB (2) (3) (4) 24.(12分) (1) (2)> (3)> (4) 25.(11分) (1) (2) (3) (4) 26.(10分) (1) (2) (3) (4)
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