高中化学酸碱中和滴定实验知识与化学考试注意事项.docx
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高中化学酸碱中和滴定实验知识与化学考试注意事项
高中化学酸碱中和滴定实验知识与化学考试注意事项
01
酸碱中和滴定
(1)实验原理
利用酸碱中和反应,用已知浓度的酸(碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
以标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液,待测的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为:
(2)实验用品
蒸馏水、0.1000mol/L盐酸溶液、0.1000mol/LNaOH溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂;pH计、锥形瓶、烧杯、酸式和碱式滴定管、滴定管夹、铁架台。
(3)实验装置
(4)实验步骤
①滴定前的准备工作:
滴定管:
查漏→水洗→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录初始读数;
锥形瓶:
水洗→装液→滴加指示剂。
②滴定:
左手控制滴定管,右手不停摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
酸碱中和滴定开始时和达到滴定终点之后,测试和记录pH的间隔可稍大些,如每加入5~10mL酸(或碱),测试和记录一次;滴定终点附近,测试和记录pH的间隔要小,每滴加一滴测一次。
③数据处理:
(5)实验滴定
注意:
①最后一滴:
必须说明是滴入“最后一滴”溶液。
②颜色变化:
必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。
③半分钟:
必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复原来的颜色”。
④读数时,要平视滴定管中凹液面的最低点读取溶液的体积。
(6)数据处理
按上述操作重复二至三次,求出用去标准盐酸体积的平均值及待测碱液体积的平均值,根据计算。
(7)滴定曲线
酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标,以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。
它描述了酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况,其中酸碱滴定终点附近的pH突变情况(如上滴定曲线图),对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。
02
误差分析
(1)原理,VB是准确量取的待测液的体积,cA是标准溶液的浓度,它们均为定值,所以cB的大小取决于VA的大小,VA大则cB大,VA小则cB小。
(2)误差分析
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例,常见的因操作不当而引起的误差有:
步骤
操作
VA
cB
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
变大
偏高
碱式滴定管未用待测溶液润洗
变小
偏低
锥形瓶用待测溶液润洗
变大
偏高
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
不变
无影响
取液
量取碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失
变小
偏低
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失
变大
偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出
变小
偏低
酸式滴定管中部分酸液滴出锥形瓶外
变大
偏高
溶液颜色较浅时滴入酸液过快,停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化
变大
偏高
读数
滴定前读数正确,滴定后俯视读数(或“前仰后俯”)
变小
偏低
滴定前读数正确,滴定后仰视读数(或“前俯后仰”)
变大
偏高
两次滴定所消耗酸液的体积相差太大
无法判断
03
酸碱中和滴定拓展应用
中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应,还可以迁移应用于氧化还原反应、NaOH和Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。
(1)氧化还原滴定法
①原理:
以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。
②实例
a.酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液
原理:
2MnO4++6H++5H2C2O4===10CO2↑+2Mn2++8H2O
指示剂:
酸性KMnO4溶液本身呈紫色,不用另外选择指示剂,当滴入一滴酸性KMnO4溶液后,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色,说明到达滴定终点。
b.Na2S2O3溶液滴定碘液
原理:
2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI
指示剂:
用淀粉作指示剂,当滴入一滴Na2S2O3溶液后,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色,说明到达滴定终点。
(2)双指示剂滴定法(以盐酸滴定NaOH和Na2CO3的混合溶液为例)
酚酞作指示剂:
NaOH+HCl===NaCl+H2O
Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3
甲基橙作指示剂:
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
(3)沉淀滴定法(利用生成沉淀的反应)
应用最多的是银量法,即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl−、Br−或I−的含量。
04
考试规范答题
1.滴定管检查是否漏水操作
①酸式滴定管:
关闭活塞,向滴定管中加入适量水,用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上,观察是否漏水,若2分钟内不漏水,将活塞旋转180°,重复上述操作。
②碱式滴定管:
向滴定管中加入适量水,用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上,观察是否漏水,若2分钟内不漏水,轻轻挤压玻璃球,放出少量液体,再次观察滴定管是否漏水。
2.滴定管赶气泡的操作
①酸式滴定管:
右手将滴定管倾斜30°左右,左手迅速打开活塞使溶液冲出,从而使溶液充满尖嘴。
②碱式滴定管:
将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出,即可赶出碱式滴定管中的气泡。
05
例题解析
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液,选择甲基橙作指示剂。
(1)用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手控制酸式滴定管的活塞,右手振荡锥形瓶,眼睛注视______。
直到当加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并_____为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是_____。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为____mL,终点读数为____mL,所用盐酸的体积为____mL。
【答案】
(1)锥形瓶内溶液颜色的变化半分钟内不褪色
(2)D
(3)0.10 25.90 25.80
【解析】
(1)滴定实验中规范操作:
左控塞,右摇瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
(2)误差分析应根据。
酸式滴定管未用标准盐酸润洗,内壁附着水,可将加入的盐酸稀释,滴定相同量的碱,所需盐酸的体积偏大,结果偏高;待测液的体积一旦确定,倒入锥形瓶后,加蒸馏水不影响OH-的物质的量,也就不影响滴定结果;若排出气泡,液面下降,故读取的盐酸的体积偏大,结果偏高;正确读数和错误读数如图所示,使所测结果偏低。
高中化学考试注意事项
1、排列顺序时,分清是“由大到小”还是“由小到大”,类似的:
“由强到弱”、“由高到低”等等。
2、书写化学方程式时,分清是“=”还是“⇌”,如一种盐水解方程式一定用“⇌”不能用“=”,其产物也不能标“↓”或“↑”,弱酸、弱碱的电离一定要用“⇌”不能用“=”。
多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解:
不能一步写成和或漏写可逆符号;
3、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。
4、有单位的要写单位,没有单位的就不要写了。
如“溶解度”单位是“g”,却不写出,“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位,却加上“g”或“g·mol-1”。
摩尔质量有单位(g·mol-1)却不写单位,阿伏加德罗常数单位是“mol-1”而未写,失分。
5、要求写“名称”却写分子式或其他化学式,要求写分子式或结构式却写名称。
电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清,张冠李戴。
要求写离子方程式而错写成化学方程式。
书写电子式时,共价化合物忘了未成对电子,离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号;元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式不要混淆。
6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
7、273℃与273K不注意区分,是“标况”还是“非标况”,是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。
22.4L.mol-1的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸,液氨和氨水,液氯和氯水。
8、计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”),最后求的是“原样品中的有关的量”,你却只求了每份中的有关量。
9、请注意选择题“正确的是”,“错误的是”两种不同要求。
请注意,做的正确,填卡时却完全填反了,要十分警惕这种情况发生。
10、求“物质的质量”与“物质的物质的量”、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚,失分。
11、描述实验现象要全面,“陆海空”全方位观察。
12、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。
13、原电池正负极不清,电解池、电镀池阴阳极不清,电极反应式写反了。
14、求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
15、两种不同体积不同浓度同种溶液混和,总体积是否可以加和,要看题目情景和要求。
16、化学计算常犯错误如下:
①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时,物质的量关系式不对,以上情况发生,全扣分④相对分子质量算错⑤讨论题,缺讨论过程,扣相当多的分⑥给出两种反应的量,不考虑一反应物过量(要有判断过程)⑦要求写出计算规范过程:
解、设未知量、方程式或关系式,计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程,不要省略步骤,计算过程要带单位。
注意题中对有效数字的隐性要求。
17、推断题。
请注意根据题意,无机物、有机物均应考虑(全面,综合)。
18、要注意试题中小括号内的话,专门看。
19、回答简答题,一定要避免“简单化”,要涉及原理,应该有因有果,答到“根本”。
20、mA(s)+nB(g)⇌pC(l)+qD(g)这种可逆反应,加压或减压,平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。
21、配平任何方程式,最后都要进行“系数化简”。
书写化学反应方程式,反应条件必须写,而且写正确。
,氧化—还原反应配平后,得失电子要相等,离子反应电荷要守恒,不搞假配平。
有机化学方程式未用“→”,热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态,不漏写反应热的“+”或“+”,反应热的单位是kJ·mol-1。
22、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确,不要写错位。
结构简式有多种,但是碳碳键、官能团不要简化,酯基、羧基的各原子顺序不要乱写,硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。
如,COOHCH2CH2OH(羧基连接错),CH2CHCOOH(少双键)等(强调:
在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。
化学用语中文名称不能写错别字。
如,“酯化”不能写成“脂化”,“羧基”不能写成“酸基”。
酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。
23、有机分子结构式中有几个苯环要看清楚,千万不要认为六边形一定是苯环;
24、量器书写时不注明规格,滴定管书写时不注明酸、碱式,均要扣分;第VIII、第IVA等容易写错;
25、遇到做过的类似题,一定不要得意忘形,结果反而出错,一样要镇静、认真解答,不要思维定势;碰到难题决不能一下子“蒙”了,要知道,机会是均等的,要难大家都难。
应注意的是,难度大的试题中也有易得分的小题,你应该得到这分。
26、化学考题难易结合,波浪型发展。
决不能认为前面的难,后面的更难!
有难有易,难题或较难题中一定有不少可以得分的地方,不可放弃。
27、解题时,切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间,一个10分左右的难题,用了30多分钟甚至更多时间去考虑,非常不合算,不合理。
如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪,请不要紧张、心慌,暂把它放在一边,控制好心态,去解答其他能够得分的考题,先把能解决的考题先解决。
再回过头来解决它,找到了感觉,思维活跃了,很可能一下子就想通了,解决了。
28、解推断题,实验题。
思维一定要开阔、活跃,联想性强。
切不可看了后面的文字,把前面的话给忘了,不能老是只从一个方面,一个角度去考虑,应该是多方位、全方位进行考虑。
积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。
29、考试时切忌“反常”,仍然是先易后难,先做一卷,后做二卷。
30.在临场实战中,由于非智力因素的影响,使得某些考生的真实水平不能正常发挥,极易出现某些不值一谈的甚至是可笑的错误。
由于思维弹性较小且极度紧张,考生的失误往往出现在不知不觉的情境之中,甚至丢了分还不以为然。
即使基础较好的考生也会“马失前蹄”。
例如有的同学因“紧张”而涂黑错位。
当只剩最后几分钟时老师提醒再涂卡,仓忙为之的结果致使“错位”失分。
有的同学习惯先在试卷上书写,最后再誉写到答题纸上,这样有两个弊端:
一是费时,二是易漏写填空线。
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