福建省宁德市学年高二下学期期末考试 化学 试题 含答案.docx
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福建省宁德市学年高二下学期期末考试化学试题含答案
宁德市2020-2021学年第二学期期末高二质量检测
化学试题
(考试时间:
75分钟试卷总分:
100分)
注意:
1.在本试卷上作答无效,应在答题卡各题指定的答题区域内作答。
2.相对原子质量:
C-12O-16Si-28
第Ⅰ卷选择题(共48分)
本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.宁德市别称“闽东”,物产丰富。
下列各地特产的主要有机物成分不属于天然高分子化合物的是
A.穆阳线面B.霞浦海参C.屏南老酒D.古田银耳2.下列有机物不能使溴的四氯化碳溶液退色的是
ABCD
3.下列叙述正确的是
A.钾原子由激发态转变为基态可获得吸收光谱
B.
磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜,电负性:
Cu<PC.用原子轨道描述氢分子中化学键的形成:
D.俗称光气的二氯甲醛(
)分子中Cl-C-Cl键角恰好为120°
4.在0.1mol氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)配成的水溶液中加入过量的AgNO3溶液,产生
0.2molAgCl沉淀,此氯化铬晶体的组成也可表示为
A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1molFe(CO)5中含σ键的数目为5NA
B.60gSiO2晶体中含有NA个分子
C.0.5molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA
D.标准状况下,22.4LC2H4中含有的电子数为12NA
6.苄达酸结构如下图所示。
下列关于苄达酸的叙述正确的是
A.属于芳香烃
B.分子式为C16H16N2O3
C.1mol苄达酸最多可与8molH2发生加成反应
D.具有弱酸性
7.已知:
①
+HNO3+H2OΔH<0;②硝基苯沸点210.9℃,蒸馏时选用空气冷凝管。
下列制取硝基苯的操作或装置(部分夹持仪器略去),正确的是
8.2019年《Science》杂志报道科学家合成了一种由18个碳原子构成的环碳(分子结构如图所示)。
下列有关说法错误的是
A.该物质与石墨互为同素异形体B.该物质很稳定,难与其他物质反应
C.该分子形成的晶体熔沸点低于金刚石D.环碳中碳原子均达8电子稳定结构
9.工业上可以用苯酚和丙酮合成双酚A:
关于该反应及相关物质的判断正确的是
A.丙酮难溶于水
B.该反应属于缩聚反应
C.苯酚对皮肤具有腐蚀性,若沾到皮肤上,可用NaOH溶液洗涤
mol双酚A与足量溴水反应,最多消耗4molBr2
10.如图是两种固体的微观结构示意图,请认真观察两图,判断下列说法正确的是
A.两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体B.图Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性
C.图Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点D.二者的X-射线衍射图谱是相同的
11.离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质,一般由有机阳离子和无机阴离子组成。
某离子液体中的阳离子EMIM+结构如图所示。
下列有关EMIM+的说法错误的是
A.存在4种不同环境的氢原子
B.某些无机盐在离子液体中具有良好的溶解性C.离子液体中存在离子键
D.与Cl-形成的离子液体可导电
12.
一种自修复材料在外力破坏后能够复原,其结构简式(图1)和修复原理(图2)如图所示,下列说法错误的是
A.该高分子可通过加聚反应合成
B.使用该材料时应避免接触强酸或强碱
C.合成该高分子的两种单体含有相同的官能团
D.自修复过程中“-COOCH2CH2CH2CH3”基团之间形成了化学键
第II卷非选择题(共52分)
13.(15分)
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
C元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
D元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ·mol-1I2=1451kJ·mol-1
I3=7733kJ·mol-1I4=10540kJ·mol-1
E元素的主族序数比周期数大3
F元素位于元素周期表中的第11列
现有A、B、C、D、E、F六种元素,均为前4周期元素,它们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息,回答有关问题。
(1)B2A4的电子式为(用元素符号表示,下同)。
(2)C元素的原子核外共有种不同运动状态的电子,基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。
(3)某同学推断D元素基态原子的轨道表示式为:
。
该同学所画的轨道表示式违背了(填序号)。
a.泡利不相容原理b.洪特规则
(4)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。
(5)其中五种元素形成的一种1∶1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构,阳离子呈狭长的八面体结构(如下图所示)。
阳离子中存在的化学键类型有(填序号)。
a.共价键b.配位键c.离子键d.金属键
该化合物加热时阳离子首先失去的组分是(填化学式),判断理由是。
14.(13分)
2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家,其研究对象之一“分子开关”与大环主体分子苯芳烃有关。
回答下列问题:
(1)对叔丁基杯[4]芳烃(如图1所示)可用于ⅢB族元素形成的阳离子萃取,如La2+、Sc2+。
基态二价钪离子(Sc2+)核外电子排布式为。
(2)对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底,其中氧原子的杂化类型为,羟基间较强的相互作用为。
(3)
33
不同大小的杯芳烃能识别某些离子,如N—等。
根据等电子体原理,N—的空间构型为。
(4)
已知C60分子结构如图2所示,C60晶胞示意图如图3所示(小黑点代表C60分子)。
一个C60分子中含有σ键个数为,与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有
个,C60晶体的密度为g·cm-3(列出计算式即可)。
15.(12分)
乙酸乙酯是一种常见的有机溶剂,合成乙酸乙酯通常采用浓硫酸作催化剂。
此法虽然经典,但酯化率(产率)不高,一般只有48%左右。
某兴趣小组对制备乙酸乙酯进行了实验创新。
实验步骤如下:
步骤1:
将适量的冰醋酸、无水乙醇和催化剂SnO2-Al2O3加入50ml单口烧瓶中,水浴加热回流20min(实验装置I)。
步骤2:
再加一定量的无水MgSO4,继续加热回流,反应结束后,冷却至室温。
步骤3:
过滤回收催化剂等混合物,滤液水洗1次,再用无水MgSO4干燥。
步骤4:
利用实验装置II蒸馏,取75~79℃馏分即为产物乙酸乙酯。
实验装置如下(加热装置未画出):
请回答下列问题:
(1)写出该方法制备乙酸乙酯的化学反应方程式:
。
(2)装置I中冷却水的出水口为(填“a”或“b”)。
(3)装置II中温度计的作用。
(4)步骤2中加入无水MgSO4目的为(结合化学平衡角度分析)。
(5)
催化剂SnO2-Al2O3的用量、无水乙醇和乙酸摩尔比直接影响到酯化率(产率),其影响结果如下图所示:
根据图像分析,最佳的催化剂用量和醇酸摩尔比分别为g、。
(6)你认为制备乙酸乙酯时,使用浓硫酸或SnO2-Al2O3做催化剂,哪种更好,并说明理由(填一个角度即可)。
。
16.(12分)
奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物,一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下:
请回答下列问题:
(1)A的名称是;C中含氧官能团的名称是。
(2)步骤⑤的化学反应类型是。
写出F生成G的化学方程式:
。
(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳原子。
则G分子中
的手性碳原子个数为个。
(4)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式:
(写出一种即可)。
Ⅰ.苯环上只有三个取代基
Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组峰
Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2
宁德市2020-2021学年第二学期高二期末检测
化学试题
以下化学方程式的书写中,化学式书写错误、生成物漏写均不得分,“未配平、配平错误”扣1分、“→”写“===”扣1分,未标注“↑”、“↓”扣1分,未标注“
”等反应条件扣1分,专业名词等出现错别字不给分。
Ⅱ卷选择题错选或多选不得分。
本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
参考答案:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
A
B
B
C
D
C
B
D
B
A
D
13.(15分)
(1)
(2分)(0,2)
(2)8(2分) 哑铃(纺锤)(2分)(0,2,4)
(3)a(2分)(0,2)
(4)S2->O2->Mg2+(2分)(0,2)
(S2-,O2-,Mg2+或S2-、O2-、Mg2+等也得分,离子符号写成r(S2-)也得分)
(5)ab(2分)H2O(1分)
H2O与Cu2+的配位键键长较长,键能比较小(或H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱)(2分)(0,1,2,3,4,5)
14.(13分)
(1)1s22s22p63s23p63d1(2分)(0,2)
([Ar]3d1也得分)
(2)sp3(写sp2也得分)(2分)氢键(2分)(0,2,4)
(3)直线形(1分)(0,1)
(4)90(2分)12(2分)
(2分)
(0,2,4,6)
(
化简或其他合理答案也得分)
15.(12分)
(1)
(2分)(0,1,2)
(“→”使用“
”也得分)
(2)b(2分)(0,2)
(3)测量蒸气温度(2分)(0,2)
(控制馏分温度等合理答案)
(4)吸收水分,促使酯化反应平衡右移,提高产率。
(2分)(0,1,2)
(吸收水分1分,平衡移动1分)
(5)1.0(1分)、1.1(1分)(0,1,2)
(6)使用SnO2–Al2O3的催化效果更好,因为浓硫酸为催化剂产率只有48%左右,而使用SnO2–Al2O3为催化剂产率更高。
(2分)(0,1,2)
(选择催化剂1分,解释理由1分,像副反应多,绿色化学,操作安全性等合理答案均可)
16.(12分)
(1)对氟苯酚(4-氟苯酚)(2分)羟基、羰基(2分)(0,1,2,3,4)
(写成(酚)羟基、(酮)羰基、酮基也得分)
(2)消去反应(2分)
+H2
(2分)
(0,1,2,3,4)
(“消去反应”只写“消去”也得分)
(3)1(2分)(0,2)
(4)
或
(2分)(0,2)
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