江西省鄱阳一中高一重点班分班考试化学试题.docx
- 文档编号:14294466
- 上传时间:2023-06-22
- 格式:DOCX
- 页数:29
- 大小:307.71KB
江西省鄱阳一中高一重点班分班考试化学试题.docx
《江西省鄱阳一中高一重点班分班考试化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江西省鄱阳一中高一重点班分班考试化学试题.docx(29页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
江西省鄱阳一中高一重点班分班考试化学试题
江西省鄱阳一中高一重点班分班考试化学试题
一、选择题
1.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是()
A.CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧
B.N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网
C.CO2气体(CO气体)——在氧气中点燃
D.KCl溶液(CaCl2溶液)——加碳酸钠溶液至恰好完全反应,过滤
2.在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,反之亦然。
取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合,在一定条件下充分反应,恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是()
A.参加反应的CH4和O2的体积比为1:
1
B.生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一
C.反应后气体的体积为原来的二分之一
D.反应后的气体中C、O原子的个数比为1:
2
3.下列图像能正确反映其对应关系的是
A.向氢氧化钠溶液中加水稀释
B.浓硫酸敞口放置一段时间
C.向饱和石灰水中加入少量生石灰
D.催化剂对过氧化氢分解的影响
4.现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应,得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为()
A.48%B.60%C.76%D.84%
5.除去下列各物质中少量杂质,所选用的试剂和操作方法均正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
Fe粉(CuSO4)
加水
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
MnO2固体(KC1)
加水
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CO2(H2)
足量氧气
点燃
D
KNO3溶液(K2SO4)
过量Ba(NO3)2溶液
过滤
A.AB.BC.CD.D
6.下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是()
A.CuO(C):
隔绝空气高温加热
B.Na2SO4溶液(NaOH):
加适量稀盐酸
C.CO2(HCl):
将气体通入足量的氢氧化钠溶液
D.CaCl2溶液(HCl):
加入过量碳酸钙,充分反应后过滤
7.如图所示是A、B、C三种物质的溶解度,下列有关说法错误的是()
A.高于20℃以后,B的溶解度比C大
B.10℃时,C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和
C.20℃时,A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.35℃时,A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%
8.下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是
A.向一定量的盐酸中逐滴加水稀释
B.某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分
C.金属与一定量的稀硫酸反应,由图像可知,金属N比金属M活泼
D.将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,所得溶液中溶质质量分数大小关系是:
a>b>c
9.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.
时,甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%
B.乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度
C.
时,乙的饱和溶液降温至
,乙溶液变为不饱和溶液
D.当甲中含有少量乙时,可以用降温结晶提纯甲
10.向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色溶液,关于该滤渣和滤液有下列四种说法,其中正确的说法有
①向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag,可能含有Fe
③向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2和AgNO3
A.只有①B.只有②C.只有①②③D.只有①③④
11.取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却,测得剩余固体为12.8g,向剩余固体中加入200g稀盐酸,恰好完全反应,得到208.4g不饱和溶液。
则加热前碳酸钙的质量为
A.15gB.18gC.20gD.30g
12.除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂及方法不正确的是
A.N2(O2)——将气体通过灼热且足量的Cu粉
B.铜粉(CuO)——通入足量的CO气体并加热
C.烧碱溶液(Na2CO3)——加入过量的Ca(OH)2溶液,过滤
D.CaCl2溶液(盐酸)——加入过量的CaCO3固体,过滤
13.下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是
ABCD
A.等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B.一定温度下,向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C.向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
D.向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温
14.下列实验能达到目的的是
A.
分离溶液中的NaCl和CuSO4
B.
检验蜡烛燃烧生成的水
C.
检验CO32-的存在
D.
测溶液pH
15.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂或操作方法错误的是()
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
H2O
油污
活性炭
振荡、搅拌
B
空气
甲醛
过量焦炭
通过焦炭净化器
C
CO
水蒸气
足量生石灰
通过生石灰的干燥管
D
NaNO3溶液
Na2CO3
适量Ca(NO3)2溶液
过滤,蒸发结晶
A.AB.BC.CD.D
16.三种都能与酸反应的金属共2.3克,与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.1克。
则这三种金属可能是:
A.Mg、Na、AlB.Zn、Na、Fe
C.Zn、Na、AlD.Cu、Na、Al
17.如图所示,其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种。
图中相连的两圆表示相应物质能发生反应,已知乙是铁。
下列说法错误的是
A.五种物质中,只有铁是单质
B.丙是氢氧化钙
C.戊是二氧化碳、甲是碳酸钠
D.甲、丙、丁之间的反应属于复分解反应
18.如图是某固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()
A.30℃时,该物质的溶解度为40g
B.50℃时,将40g该物质加入100g水中,搅拌后得到的是不饱和溶液
C.温度升高,溶液中该固体的质量分数一定增大
D.20℃和30℃时的两份该物质溶液,所含的溶质的质量可能相等
19.图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势,下列分析正确的是
A.甲图:
可能是双氧水溶液制氧气,a未使用催化剂,b使用了催化剂
B.乙图:
可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程
C.丙图:
可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.丁图:
可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释,溶液的pH变化
20.为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量,小冰用一氧化碳还原12g该赤铁矿石样品,充分反应完成后,称得剩余固体质量为9.3g,假设矿石中其他物质不参与反应,请你推算,该矿石中氧化铁的含量为()
A.85%B.80%C.75%D.70%
21.下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是()
选项
实验目的
所加物质或方法
A
提纯硫酸钠中的硝酸钠
溶解、加适量的硝酸钡溶液,过滤,洗涤,干燥
B
除去氧化铜中的碳粉
在足量的空气中灼烧
C
除去CO2中少量的HCl
将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸
D
鉴别NaCl固体和NaOH固体
加水溶解
A.AB.BC.CD.D
22.把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水,灼热的氧化铜(假设每个过程中发生的化学反应充分),冷却后留下的气体是( )
A.二氧化碳和氮气B.氮气和水蒸汽
C.一氧化碳和二氧化碳D.氮气和氢气
23.有一个反应在密闭容器中发生,三种物质CaCO3、CaO和CO2的质量比例变化如图所示。
下列有关该反应的说法,正确的是
A.该反应是化合反应
B.CaO在反应中起催化作用
C.CO2是生成物
D.反应中CaO和CaCO3的质量比为1:
1
24.如下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
根据曲线分析,错误的是
A.t1℃时,等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙>甲
B.t2℃时,可配制溶质质量分数为30%的丙溶液
C.将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液,可加适量水稀释
D.t3℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙
25.下列制备物质的设计中,理论上正确,操作上可行。
经济上合理的是
A.
B.
C.
D.
二、流程题
26.五氧化二钒用作有机化工的催化剂。
从废钒催化剂(主要成分为V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2、Fe2O3和Al2O3)中回收V2O5,既避免污染环境又有利于资源综合利用,该工艺流程如下:
已知:
金属钒的氧化物能与酸反应;SiO2不溶于水也不溶于初中常见的酸。
回答下列问题:
(1)实验室进行操作Ⅰ时,需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。
(2)加入KClO3的作用是将VO2+转化为VO2+,则该转化过程中钒元素的化合价分别为__________________。
(3)加入KOH的作用之一是保证钒存在于溶液中时,把Fe3+与Al3+转化为沉淀,则“废渣2”的主要成分是_______________。
(4)滤渣3的成分是偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,煅烧偏钒酸铵(NH4VO3)还有氨气和水生成,写出“煅烧”过程中发生反应的化学方程式:
__________________。
(5)25℃时,取样进行实验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
钒沉淀率/%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3
结合上表,在实际生产中,加入氯化铵调节溶液的最佳pH范围为______________。
27.铝土矿的主要成分是氧化铝(所含杂质不参与反应,也难溶于水),工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示,请你回答以下问题:
(1)步骤1中发生如下反应:
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X,X的化学式是___________。
(2)操作1和操作2中均用到玻璃棒,其作用是_________。
(3)步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多,它与胃酸反应的化学方程式是_____,该反应属于________反应(填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”)。
(4)步骤3中发生分解反应,除了生成氧化铝,还有一种常见的氧化物生成。
请写出该反应的化学方程式___________。
28.工业粗盐(含少量沙土、氯化钙和氯化镁)精制的工艺流程如下,请回答下列问题:
(1)写出操作2的名称_____。
(2)写出加入NaOH后发生反应的化学方程式_____。
(3)试剂B的作用是什么_____?
29.氯化钙作为一种食品化学添加剂,在食品工业中发挥着重要作用。
以石灰石(杂质主要是Fe2O3、SiO2、MgSO4)为原料生产CaCl2的流程如下:
(1)如图,反应过程中的物质需要多次过滤,在过滤的操作中,必须注意一些关键点:
例如:
①要使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁;②漏斗内液面始终要低于______边缘。
其中,玻璃棒起到_______作用。
(2)在图示流程中,石灰石会与盐酸反应,其反应的方程式是_____。
向滤液中加入氯化钡溶液,能除去的离子是_____(写离子符号)。
(3)滤液2中加入Ca(OH)2的目的是“除镁、除铁、除酸”。
请写出“除镁”的化学方程式是______。
(4)滤液3显_____性(填“酸”“中”或“碱”),调节pH可加入适量的________(写试剂名称)来实现,将调好的pH的溶液进行________(填操作名称),即可得到固体产品。
30.工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3,含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰,其生产流程示意图如下:
已知:
Cu2(OH)2CO3能与稀盐酸反应生成氯化铜。
回答下列问题:
(1)写出反应①中发生的化学方程式是_________(任写一个)。
(2)加入生石灰将溶液pH调至4,此时溶液呈_________(填“酸性”或“碱性”)。
(3)滤渣1主要成分是二氧化硅,需要洗涤,检验二氧化硅固体已洗涤干净的试剂是_______。
(4)在反应②中加入双氧水可将溶液1中的FeCl2转化为Fe(OH)3沉淀和稀盐酸,该反应的化学方程式为________。
(5)加入Na2S、MnS等硫化物,均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去,但实际生产中选用MnS,其原因是_______。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
1.B
解析:
B
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、CaCO3固体高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,故选项所采取的方法正确;
C、方法不正确的原因为:
1、一氧化碳在高二氧化碳浓度的情况下无法被点燃,2、有氧气容易导致气体不纯净,3、无法收集二氧化碳,故选项所采取的方法错误;
D、CaCl2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选B。
【点睛】
除去混合物中的杂质,所选用的试剂或方法应对杂质有作用,不影响主要成分,并且过程中不能产生新的杂质。
2.C
解析:
C
【解析】
【分析】
反应的化学方程式:
CH4+2O2
2H2O+CO2。
A.根据反应的化学方程式,判断反应中两气体的分子个数关系,利用相同体积的气体具有相同的分子数,确定参加反应的CO和O2的体积比;
BC.根据反应的化学方程式,判断反应中反应前后气体的分子个数关系,利用相同体积的气体具有相同的分子数,确定生成的CO2分子个数与原来气体分子数关系;
D.根据化学反应中甲烷与氧气的分子个数关系来分析。
【详解】
A.由化学方程式可知,参加反应的CH4和O2的分子个数比为1:
2,则参加反应的CH4和O2的体积比为1:
2;故A错误;
B.每1个CH4分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子,而原混合气体中CH4和O2分子个数相等,则生成的CO2分子个数为原来气体分子数的四分之一,而不是三分之一;故B不正确;
C.由B可知,C正确;
D.由化学方程式中参加反应的甲烷分子与氧气分子的个数比可知,反应后的气体中C、O原子的个数比为1:
1,故D不正确.
【点睛】
通过准确理解所给的重要信息,利用该信息实现分子个数与气体体积之间的转换,体现出获取信息与处理信息的能力。
3.C
解析:
C
【解析】A.向氢氧化钠溶液中加水稀释,溶液的碱性变弱,pH变小,但由于始终呈碱性,pH始终大于7;B.浓硫酸有吸水性,敞口放置一段时间,溶质的质量分数因溶剂的增加而减小;C.向饱和石灰水中加入少量生石灰,氧化钙和水反应生成氢氧化钙使溶剂减少,溶质析出,当水被完全反应,溶剂质量为零,溶质的质量也为零;D.能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。
催化剂不改变生成物的质量.选C
点睛:
图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置,变化趋势,终点的位置是否正确
4.C
解析:
C
【解析】表面被氧化的镁条其成分有氧化镁和镁,其中镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水;表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应,所以反应后镁元素都以氯化镁的形式存在;由氯化镁的化学式MgCl2-可得镁元素与氯元素的关系式如下:
Mg---2Cl-MgCl2-2HCl,Mg----2HCl,设样品中镁元素的质量为x,Mg---2HCl
2473
x73g×19%
x=4.56g則原镁条样品中镁元素的质量分数为4.56g÷6g×100%=76%
点睛:
利用反应前后元素的种类质量不变计算使计算题变得简单。
5.B
解析:
B
【解析】
硫酸铜易溶于水,而铁不溶,所以加水溶解过滤后可将二者分离,洗涤干燥后,可得纯的铁粉;二氧化锰不溶于水,氯化钾易溶于水,所以加水溶解过滤后可将二者分离,洗涤干燥后,可得纯的二氧化锰;二氧化碳不可燃、不助燃,无法将其中的氢气点燃,不能达到除杂的目的;硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾,但是由于硝酸钡过量,会引入新的杂质硝酸钡。
选B
点睛:
除杂的原则:
只除杂,不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不能引入新的杂质
6.D
解析:
D
【解析】A.CuO(C):
隔绝空气高温加热,碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳;B.Na2SO4溶液(NaOH):
加适量稀盐酸,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,引入杂质氯化钠;C.CO2(HCl):
将气体通入足量的氢氧化钠溶液能将二氧化碳反应掉;D.CaCl2溶液(HCl):
加入过量碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙、水,充分反应后过滤所得溶液中只有氯化钙;选D
点睛:
除杂的原则:
只除杂,不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不能引入新的杂质
7.D
解析:
D
【解析】A、在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
由图可知高于20℃以后,B的溶解度比C大;B、溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
由图可知C的溶解度随温度的升高而减小,因此10℃时,C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和;C、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%,20℃时,A、B的溶解度相同,故其饱和溶液的溶质质量分数相等;D.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%,20℃时,35℃时,A物质的溶解度为30g,其饱和溶液的溶质质量分数为溶解度÷(30g+100g)×100%<30%,选D
8.B
解析:
B
【解析】A.向一定量的盐酸中逐滴加水稀释,酸性变弱,pH变大,但溶液始终呈酸性,pH始终小于7;B.某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分,溶液的浓度逐渐增大,成为饱和溶液后,溶质的质量分数不再改变;C.金属与一定量的稀硫酸反应,由图像可知,金属M比金属N反应速率更快,即金属M比金属N反应更剧烈,所以金属M比金属N的活动性强;D.将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃时三种物质溶解度关系式:
a=b>c,其饱和溶液溶质的质量分数关系为:
a=b>c,升温至t2℃时,ab的溶解度变大,溶质的质量分数不变,c的溶解度变小溶质析出,溶质的质量分数减小,故所得溶液中溶质质量分数大小关系是:
a=b>c。
选B
点睛:
在溶解度曲线图上,溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可。
溶解度变大时,溶质不变,溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
9.D
解析:
D
【解析】A.
时,甲物质的溶解度为50g,其饱和溶液溶质质量分数为50g÷(50g+100g)×100%<50%;B.溶解度受温度影响,不指名温度不能比较溶解度的大小;C.
时,乙的饱和溶液降温至
,析出晶体,乙溶液变为
饱和溶液;D.甲的溶解度受温度影响较大,且随温度的降低而减小,乙的溶解度受温度很小,当甲中含有少量乙时,可以用降温结晶提纯甲;选D
点睛:
在溶解度曲线图上,溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可。
溶解度变大时,溶质不变,溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
10.B
解析:
B
【解析】三种金属的活动性顺序是锌>铁>银,向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉,锌先与硝酸银反应,剩余的锌再与硝酸亚铁反应。
充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色溶液,说明硝酸亚铁没反应或者部分反应而有剩余;硝酸银反应的程度无法确定。
所以滤渣中一定有生成的银,可能有铁。
当有铁生成时,向滤渣中加入盐酸才有气体生成;有硝酸银剩余时,向滤液中加入稀盐酸,有沉淀产生;滤液中一定含有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2;选B
点睛:
在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
11.A
解析:
A
【解析】
取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却,测得剩余固体为12.8g,向剩余固体中加入200g稀盐酸,恰好完全反应,得到208.4g不饱和溶液。
所以生成二氧化碳的质量为:
12.8g,+200g-208.4g=4.4g。
设剩余固体中碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x4.4g
100/x=44/4.4gx=10g
固体中氧化钙的质量为12.8g-10g=2.8g
设分解的碳酸钙质量为y
CaCO3 高温CaO+CO2↑
10056
y2.8g
100/y=56/2.8gy=5g
所以原碳酸钙的质量为5g+10g=15g选A
点睛:
方程式的计算,关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算,易错点是,由方程式求质量比算数错误,所以这一步要仔细检查。
12.C
解析:
C
【解析】A.N2(O2),将气体通过灼热且足量的Cu粉,铜和氧气反应生成固体氧化铜,氮气不与铜反应,符合除杂要求;B.铜粉(CuO),通入足量的CO气体并加热,铜和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳,符合除杂要求;C.烧碱溶液(Na2CO3)——加入过量的Ca(OH)2溶液,过滤,氢氧化钙过量,引入新的杂质,不符合除杂要求;D.CaCl2溶液(盐酸)——加入过量的CaCO3固体,过滤,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水,过滤后溶液中只有氯化钙,符合除杂要求;选C
点睛:
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.
13.A
解析:
A
【解析】
A.等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,金属完全反应,生成易溶于水的盐和氢气,最终固体的质量都减少为零;B.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。
一定温度下,向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体,固体不再溶解,C.向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释。
溶液的酸性变弱,pH变大,但溶液始终呈酸性,pH不会等于或大于7;D.向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温,二者反应生成二氧化碳和铁,固体的质量最终为生成铁的质量,大于零;
点睛:
图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置,变化趋势,终点的位置是否正确
14.B
解析:
B
【解析】A、氯化钠和硫酸铜都溶于水,所以不能用过滤的方法分离,错误;B、干燥的烧杯内壁出现水雾即可检验蜡
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江西省 鄱阳 一中 重点 班分班 考试 化学试题