州省贵阳市花溪区模拟考试化学卷.docx
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州省贵阳市花溪区模拟考试化学卷
2019年花溪区模拟考试化学卷
化学可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64
一、化学选择题(本题包括6个小题。
每小题2分,共12分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.在2018年中国十大避暑名城中被誉为避暑之都的贵州省贵阳市排名第二,为了保护我们“爽爽的贵阳”的美丽环境,下列做法不正确的是()
A.街道照明,大量使用太阳能LED灯B.提倡垃圾焚烧处理
C.推广使用无磷洗衣粉D.回收利用废旧金属、废旧书报及废弃塑料
2.下列操作正确的是()
3.毒品是人类社会的公害,尤其是青少年更应“珍惜生命,远离毒品”。
海洛因是我国政府明令严禁的毒品,一级海洛因的主要成分是二乙酰玛啡(化学式为C21H23NO5)。
下列有关二乙酰玛啡说法不正确的是( )
A.二乙酰玛啡碳元素的质量分数最高B.二乙酰玛啡由四种元素组成
C.一个二乙酰玛啡分子含50个原子D.二乙酰玛啡中C、H、N的质量比为21:
23:
1
4.某同学对所学部分化学知识归纳如下,完全正确的一组是( )
A.化学与生产
B.化学与材料
①用煮沸的方式,降低水的硬度
②用尿素当做钾肥使用
①用钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机等,是利用其熔点高、密度大,耐腐蚀能好等性质
②装食品用的聚乙烯塑料袋具有热塑性
C.化学与能源
D.化学与健康
①利用燃烧等化学反应产生的能量可做饭、取暖、发电、烧制陶瓷、冶金等
②氢气被认为是理想清洁、高能燃料,已被广泛应用。
①青少年食欲不振,生长迟缓,发育不良应多食海产品、瘦肉等含锌的食物
②医疗上可将乙醇配制成体积分数为75%的酒精用于消毒。
5.下列四个实验都设计了两种方案,其中两种方案均合理的是()
选项
实验目的
方案1
方案2
A
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
加锌粒
加石蕊试液
B
区别水和醋酸
看颜色
闻气味
C
除去氯化钙中少量的碳酸钙
溶解、过滤、洗涤、干燥
加稀硫酸
D
检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳
点燃
通入澄清石灰水
6.甲、乙、丙三种物质间的转化关系如图-化-1所示,则甲、乙、丙的顺序不可能是()
A.H2O、H2O2、O2
B.Ca(OH)2、CaCO3、CaO
C.Al2O3、Al、Al2(SO4)3
D.CO、C、CO2
四、化学非选择题(本题包括7个小题,共48分)
30.改革开放40年来,贵阳发生了翻天覆地的变化,得到巨大发展,请从化学的视角回答下列问题:
(1)2018年4月26日“贵阳一号”卫星在中国酒泉卫星发射中心成功发射。
①“贵阳一号”卫星可以为“一带一路”经济发展提供信息服务。
新“丝绸之路”可以把我市的富硒茶、阳朗辣子鸡等特色食品推广到国外。
阳朗辣子鸡中鸡肉主要富含的营养素是;富硒茶中“硒”属于元素(填“金属”或“非金属”)。
②火箭的燃料采用了含有聚丁二烯(化学式为(C4H6)n)的固体推进剂,聚丁二烯
属于(填“有机物”或“无机物”)。
③“贵阳一号”遥感卫星大数据还能服务环境,为贵阳的饮用水进行实时监控。
在水的净化过程中,活性炭可以除去水中的异味和色素,这利用了活性炭性。
(2)贵阳已进入高铁时代
①高铁列车车体中钢铁部分一般都会刷上油漆,其作用为。
②修建铁路需要大量钢铁。
雨后的铁轨表面易产生锈迹,实验室常用盐酸除铁锈,其化学方程式为 。
③高铁列车车厢是密闭的空间,提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要。
空气中能供给呼吸的物质是,高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂,Na2FeO4中铁元素的化合价为 。
31.从微观的角度认识物质及其变化,请根据图示回答下列问题。
(1)从宏观上看,图-化-2所示变化属于变化(填“物理”或“化学”),从微观角度解释图-化-2、图-化-3所示的两个变化的本质区别是
(2)写出符合图-化-3所示变化的化学方程式,该反应的基本反应类型是。
(3)图-化-4中,B、C、D三种物质属于氧化物的是(填化学式);若一定质量的A和6.4g的B恰好完全反应,可生成4.4gC和3.6gD,则组成A的元素是。
32.请根据图-化-5中有关信息,回答下列问题:
(1)C装置中,仪器a、b的名称:
a,b。
(2)若用装置A制取氧气,其反应的化学方程式;若要收集到较纯净的氧气,其收集装置应选,待收集完毕后应进行的操作。
(3)实验制取CO2,为了控制反应的发生与停止,选择最佳的发生装置是(填装置编号);制取二氧化碳的化学方程式。
(4)装置G可以用于收集气体,也可以净化气体。
若用装置G用排水法收集氧气,气体应该从(填a或b)端通入。
若要除去CO2中混有的少量HCl气体,装置G中应装入的药品是。
33.水是生活中最常见的物质之一,也是实验室常用的试剂。
请用所学的化学知识回答问题并完成以下实验。
(1)图-化-6中甲、乙实验可观察到的现象是,此实验说明。
(2)从丙图溶解度曲线能获取有关物质的信息是(写出两条),T3℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
(3)根据丙图信息,将甲溶液从状态B改变为状态A有多种途径。
试设计并简述一操作简单、结果最准确的实验途径:
。
34.金属与生活息息相关,认识金属的性质对我们至关重要,认真阅读,回答问题。
材料一:
镓(Ga)是灰蓝色或银白色的金属,熔点很低,沸点很高。
其化学性质与铝相似,能与氧气在加热时反应。
金属镓广泛应用于半导体材料,光电子工业和微波通讯工业等领域。
镓的原子结构示意图如图-化-7
(1)镓的物理性质有。
(2)写出镓与氧气反应的化学方程式
材料二:
金属活动顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
现有铜、银、铁三种金属,某小组同学为了探究这三种金属的活动性,设计了以下实验:
(3)试管A中反应的化学方程式是,由实验A、B、C可推断出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为。
(4)向C完全反应后的试管里加入一定质量的锌粒(如D试管)。
D试管中一定会发生的反应是的化学方程式是。
完全反应后溶液中一定含有的溶质是。
35.某小组同学在实验室进行实验,请你参与。
(1)同学们先取少量在空气中久置的氢氧化钠固体样品加水配制成溶液,另取2mL该溶液于小烧杯中,然后滴加几滴酚酞溶液,振荡,此时观察到的实验现象为:
。
接着向烧杯中逐滴加入稀盐酸并用玻璃棒搅拌,溶液的颜色改变,同时观察到有气泡产生。
结论:
氢氧化钠变质。
请化学方程式解释氢氧化钠变质的原因:
(2)针对氢氧化钠变质的程度做了进一步探究。
【作出猜想】猜想一:
样品部分变质,成分为NaOH、Na2CO3;
猜想二:
样品完全变质,成分为
【查阅资料】①BaCl2溶液显中性,BaCO3难溶于水。
②向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应,会发生生成碳酸氢钠和氯化钠的反应。
【实验探究】为验证猜想,同学们设计了两个方案,并进行实验。
①定性方案设计,请你将该实验设计补充完整。
实验内容
实验现象
得出结论
取少量样品溶液,加入足量BaCl2溶液,静置,向上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液
猜想一正确
②定量方案设计先准确称取11.95g变质的NaOH样品放入锥形瓶中,用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为46.95g,再把150.00g7.3%稀盐酸平均分成6等份,每份25.00g依次在充分摇动锥形瓶时,加入样品中,每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的质量,实验数据记录如下:
加入盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
锥形瓶及所盛物质总质量/g
71.95
96.95
120.85
144.75
168.65
193.65
【实验结论】请根据上述实验数据,计算样品中氢氧化钠的质量分数为(精确到0.1%),猜想一正确。
【反思交流】
①在图-化-9的直角坐标系中画出产生气体的质量与所加稀盐酸质量的关系曲线。
②请判断第二次加入盐酸过程中发生反应的化学方程式,原因
36.碳在高温时可以还原氧化铜,计算要使80g氧化铜完全还原,需要碳的质量至少是多少?
2019年花溪区模拟考试参考答案
1、选择题
1、B2、C3、D4、D5、A6、B
2、非选择题
30.(每空1分,共8分)
(1)①蛋白质;非金属。
②有机物③吸附
(2)①防止钢铁生锈②Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O③O2,+6
通电
31.(无特殊说明每空1分,共7分)
(1)物理;图19中分子种类没有变,分子间的间隙发生改变,而图20中分子种类发生了改变,变成其他分子。
(2)2H2O======2H2↑+O2↑分解反应。
(3)CO2、H2O(写出一种物质1分,共2分);碳元素和氢元素(少答或打错不得分)。
加热
32.(每空1分,共9分)
(1)a、铁架台,b、长颈漏斗
(2)2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑D先将导管移出水面,再熄灭酒精灯。
(3)C,CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
(4)b饱和碳酸氢钠溶液。
33.(无特殊说明每空1分,共6分)
(1)甲中的高锰酸钾溶于水而乙中的碘几乎不溶于水;
不同的溶质在相同的溶剂中的溶解性不同(或溶质的溶解性与溶质本身的性质有关)。
(2)①T1℃时甲物质的溶解度为30g;②T2℃时甲物质和乙物质溶解度相同;(合理即可,答错不得分,每条1分,共两分。
)甲>乙>丙
(3)将状态B的甲溶液降温到T1℃,在此温度下迅速过滤,再将滤液升温到T2℃.
加热
34.(每空1分,共6分)
(1)灰蓝色或银白色金属,熔点很低,沸点很高。
(2)4Ga+3O2=====2Ga2O3
(3)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe>Cu>Ag
(4)Zn+2AgNO3===2Ag+Zn(NO3)2Zn(NO3)2
35.(每空1分,共8分)
(1)溶液由无色变为红色。
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(2)猜想二Na2CO3
实验现象:
①有白色沉淀产生②上层清液液由无色变为红色。
(答不全不给分)
质量分数:
33.5%。
关系曲线:
化学方程式:
NaOH+HCl===NaCl+H2O原因:
因为实验过程中总共生成3.3g二氧化碳,通过计算产生3.3g二氧化碳消耗了75g稀盐酸,即说明盐酸与碳酸钠的反应恰好是在第3至5次加盐酸的实验过程中进行,所以盐酸与氢氧化钠的反应发生在第1、2两次实验中。
36(共4分)
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- 贵阳 市花 模拟考试 化学