石家庄市中考二模化学试题II卷.docx
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石家庄市中考二模化学试题II卷
石家庄市2020年中考二模化学试题(II)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.比较归纳是学习化学的重要方法之一,下列说法正确的是
A.物理性质:
溶解性、挥发性、可燃性
B.可作为保护气的气体:
氮气、氦气、氩气
C.纯净物:
液氮、氨水、冰水
D.造成空气污染的有毒气体:
CO、CO2、SO2
2.以下说法正确的是()
A.豆科植物因根部有根瘤菌无需或只需少量施用氮肥
B.为使农作物高产,鼓励农民大量施用化肥和农药
C.淀粉在人体内经酶的作用,与水发生一系列反应,最终变成蔗糖
D.用草木灰改良过的酸性土壤,不能立即施加氮肥
3.下列指定反应的化学方程式正确的是
A.铜与稀盐酸反应:
Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
B.铝表面形成致密的氧化物保护膜:
Al+O2=AlO
C.不用铁桶配制波尔多液的原因:
2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
D.用食盐生产氯气和烧碱:
2NaCl+2H2O
Cl2↑十2NaOH+H2↑
4.氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用,可用于在玻璃上雕刻各种精美图案,反应原理为SiO2+4HF=X↑+2H2O,则X为()
A.F2
B.SiH4
C.O2
D.SiF4
5.下列实验设计或操作,不能达到目的的是
A.
干燥气体
B.
验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱
C.
探究CO2的密度和石蕊纸花变红的原因
D.
检查气密性
6.能使带火星的木条复燃的气体是
A.氧气
B.稀有气体
C.氮气
D.二氧化碳
7.由化学方程式CxHyOz+5O2==4CO2+4H2O,可知x、y、z的值分别是()
A.1、2、3
B.2、4、1
C.4、8、2
D.4、4、1
8.下列排序正确的是
A.人类利用金属的年代由先到后:
Cu Fe Al
B.铁元素的质量分数由高到低:
FeO Fe2O3 Fe3O4
C.碳元素的化合价由高到低:
CH4 CO C60
D.常温常压下气体的密度由大到小:
Cl2 CO CO2
9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A.钛合金具有良好的导热性,可制成人造骨
B.活性炭和有色物质反应,制糖工业可用活性炭脱色制白糖
C.常温下,碳化学性质不活泼,用炭黑墨汁书写的字经久不变色
D.因为二氧化碳有毒,所以进入久未开启的菜窖之前,必须做灯火试验
10.下列实验方案中,设计不合理的是()
A.鉴别硫酸铜溶液和稀盐酸:
分别观察溶液颜色
B.鉴别氯化铵和尿素:
分别加熟石灰粉末研磨,闻气味
C.鉴别硝酸铵和氯化钠:
分别加适量水,用手触摸容器壁
D.鉴别烧碱溶液和石灰水:
分别滴加酚酞试液,观察颜色变化
11.防治贫血病需适量补充的元素是()
A.碘
B.铜
C.铁
D.钙
12.我国北方数省遭受有史罕见的暴雪严重的冰雪。
下列涉及到化学变化的是()
A.暴雪地区市民用人工方法清除道路上的大雪
B.滞留在高速公路人员烧炭取暖
C.向结冰的公路上撒食盐使冰融化
D.重灾区少数农民住房和大棚压垮,造成损失惨重
13.下列四组溶液,只提供无色酚酞试液,不能鉴别的是:
A.NaOH Ca(OH)2 HCl Na2CO3
B.HCl H2SO4 Na2CO3 KNO3
C.Na2CO3 Na2SO4 H2SO4 NaOH
D.Na2SO4 Ba(OH)2 H2SO4 HCl
14.下列对相关实验现象的描述正确的是()
A.把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出,银片表面覆盖一红色物质
B.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
C.在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红
D.棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味
15.为预防自行车生锈,下列做法中不合理的是
A.车架表面喷涂油漆
B.钢圈表面镀防护金属
C.链条表面涂机油
D.露天放置,日晒雨淋
二、填空题
16.用化学用语填空:
(1)2个氧分子_________
(2)3个铁离子___________________
(3)标出过氧化氢中氧元素的化合价_________(4)2个镁原子_______(5)硫酸铜中的阴离子:
__________
17.金属材料广泛应用于生产生活中
(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的_____性(填“导电”或“延展”)。
(2)生铁和钢都是铁的合金,二者性能不同的原因是_____;
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_____;
A 陶瓷碗 B 不锈钢炊具 C 橡胶手套 D 铜质水龙头
(4)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是_____。
18.研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下面表一是硝酸钾的部分溶解度数据。
表一:
温度(°C)
20
40
60
80
溶解度(g/100g水)
31.6
63.9
110
169
(1)由上面表一中数据可知硝酸钾的溶解度随温度升高而______________________(选填“变大”或“变小”)。
60℃时硝酸钾饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为________________(最简整数比),能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_________________(写出一种即可)
(2)探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中,溶质质量分数与加入水的质量关系。
向硝酸钾中分批加水,充分搅拌,现象如下图所示:
下列坐标图中,符合实验结果的描点可能是______________________________(选填编号)。
(3)取等质量甲和乙两种物质(均不含结晶水)进行如图所示实验,最终烧杯中析出固体的质量甲小于乙。
则40℃时,甲的溶解度___________(选填“大于”“等于”或“小于”)乙的溶解度,根据本实验结果能否判断40℃~80℃间,甲、乙哪种物质的溶解度变化受温度影响更大___(选填“能”或“不能”)。
(4)根据表一的数据,20℃时,将50gKNO3固体放入100g水中充分溶解,所得溶液中溶质的质量分数为________________________;(计算结果精确到0.1%).
19.“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。
大多数厨师有个工作经验:
炒菜时,又加料酒又加醋,可使菜变得香美可口,原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。
下表中是几种常见的酯,请完成下列问题:
酯的名称
甲酸甲酯
甲酸乙酯
乙酸甲酯
乙酸乙酯
化学式
C2H4O2
C3H6O2
C3H6O2
X
(1)甲酸甲酯(C2H4O2)的化学式获得的微观信息为______;
(2)148克甲酸乙酯(C3H6O2)所含碳元素的质量为________g;
(3)比较归纳是学习化学的重要方法,据表推测X的化学式为__________。
20.铁在日常生活中有着重要作用。
请回答:
(1)铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和______(填名称)发生反应的结果,生活中可以采用______(写一种方法即可)的方法防止铁制品生锈。
(2)铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
该反应的化学方程式为:
______,该反应属于______反应(填基本反应类型)。
21.请将下列物质分类:
①洁净的空气②高锰酸钾③澄清的海水④干冰⑤液态氧其中属于纯净物的是_____;属于混合物的是_____。
(填序号)请选出其中一种混合物,并分析其中的成分:
_____。
三、实验题
22.下列是初中化学部分重要的实验或实验装置,请按要求填空:
(1)小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律,实验如图:
①根据实验目的,小李必须测量的实验数据是________。
A锥形瓶质量
B气球质量
C反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量
D反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量
②将反应装置放在天平左盘,使天平平衡后,再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。
反应结束后,气球鼓起,天平向右倾斜。
小李按规范操作重新实验,得到相同结果。
请你帮他分析原因__________。
(2)某实验小组利用如图所示的装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
(查阅资料)白磷的着火点为40℃。
(提出问题)氧气体积约占空气总体积的多少?
(实验准备)锥形瓶内空气体积为230mL,注射器中水的体积为50mL,该装置气密性良好。
(实验探究)装入药品,按图所示连好仪器,夹紧弹簧夹。
先将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出。
(现象分析)
①足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧,说明瓶内剩余气体________(填“支持”或“不支持”)燃烧。
写出白磷燃烧的化学反应方程式_____________。
②在整个实验过程中,可观察到气球的变化是_________。
③待白磷熄灭,锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象是:
①注射器中的水自动喷出来,发生此现象的原因是________;②当注射器中的水还剩下约________mL时停止下流。
23.根据下列装置图回答问题:
(1)写出仪器a和b的名称:
a_____,b_____。
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气,应选用的发生装置为_____(填字母),检查该装置气密性的方法是_____;
(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取气体,该反应的符号表达式为_____。
若用F装置干燥氧气,F中应加入的试剂是_____,气体从_____管通入(填“长”或“短”);
四、推断题
24.A~H为初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。
已知A、B是组成元素相同的两种物质,D是一种固体单质,H是蓝色沉淀。
请按要求回答下列问题:
(1)A的化学式是______,F的化学式是_____。
(2)反应②产生的C和E的体积比约为______。
(3)写出反应⑤的化学方程式______。
(4)写出D的一种用途______(任写一种)。
五、科学探究题
25.化学兴趣小组的同学用下图所示装置进行中和反应实验,请你参与下列探究:
(1)为确定稀盐酸与氢氧化钠溶液是否刚好完全中和,小华取出一定量反应后的溶液于一支试管中,向其中滴入几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色,于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
①写出该反应的化学方程式:
_______________________。
②小亮认为小华得出的结论不完整,他认为除了“恰好中和”外,还有第二种可能性,这种可能性是_______________________。
③请你另外设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和,填写下表(选择甲、乙中的一个作答):
实验
实验方法
实验现象
实验结论
甲
_____________
_________________
恰好中和
乙
______________
__________________
第二种可能性
(2)玲玲同学在实验时,发现烧杯中有少量的气泡产生,她经过分析认为可能的原因是氢氧化钠溶液变质。
(氢氧化钠溶液变质的原因是由于氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生化学反应生成了碳酸钠。
碳酸钠溶液呈碱性)为了检验氢氧化钠溶液是否变质,玲玲提出用酚酞试液检验,你认为该方法________________(选填“正确”或“不正确”),理由是______________。
(3)中和反应在实际生产、生活中应用极为广泛,请你举一具体实例加以说明:
______________。
六、计算题
26.为测定黄铜(Cu﹣Zn合金)中铜的质量分数,某同学将20g该合金放入到盛有100g盐酸的烧杯中,锌与盐酸恰好完全反应。
反应停止后,测得烧杯中剩余物的总质量为119.8g。
(1)生成氢气的质量为_____;
(2)计算合金中锌的质量_____;(写出计算过程)
(3)计算合金中铜的质量分数_____;(写出计算过程,精确到0.1%);
(4)计算盐酸中溶质的质量分数_____。
(写出计算过程,精确到0.1%)。
七、综合题
27.20℃时,将等质量的甲、乙两种固体分别放入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两物质的溶解度曲线如图3.请结合图示回答下列问题:
(1)p点表示30℃时甲、乙两物质的溶解度____________。
(2)图3中N表示的是______物质的溶解度曲线。
(3)图1中甲一定是__________溶液,乙__________是不饱和溶液。
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- 石家庄市 中考 化学试题 II