化学重庆市南开中学届高三上学期期中化学试题.docx
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化学重庆市南开中学届高三上学期期中化学试题
2015-2016学年重庆市南开中学高三(上)期中化学试卷
一.选择题;每小题6分,每小题的四个选项中,只有一项符合题目要求.
1.化学与生活密切相关.下列应用中利用了物质氧化性的是( )
A.漂白粉漂白织物B.纯碱去油污
C.食醋除水垢D.明矾净化水
2.下列有关说法正确的是( )
A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象
C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.4.6g金属钠与足量O2充分反应后,所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA
B.1L0.5mol/L的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5NA
C.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D.1L含NA个Al3+的Al(NO3)3液中,NO3﹣物质的量浓度大于3mol/L
4.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )
A.
观察Fe(OH)2的生成
B.
配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
C.
实验室制取氨
D.
验证乙烯的生成
5.下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是( )
A.在pH=0的溶液中:
Fe2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:
K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣
C.常温下c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液:
Fe3+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
D.不能使酚酞变红的无色溶液:
Na+、CO32﹣、K+、ClO﹣、AlO2﹣
6.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )
实验
现象
离子方程式
A
在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色
4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B
溶液由浅绿色变为红色
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
C
溶液由黄绿色变为无色
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D
有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
7.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣等离子.火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示:
下列说法错误的是( )
A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32﹣、HCO3﹣水解
B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化生成SO42﹣
C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
D.“排放”出来的海水中SO42﹣的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
二.非选择题:
包括必考题和选考题两部分.必考题每个考题考生都必须作答.选考题考生根据要求作答.
8.(14分)(2015秋•重庆校级期中)短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大,X与M、W与N分别同主族,X与其他元素均不同周期,Y、Z、W同周期且在周期表中位置相邻,又知N的质子数是其次外层电子数的2倍.请回答下列问题:
(I)Y元素在周期表中的位置是 ,X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为:
(用元素符号表示).
(2)写出X2W2电子式 ;YW2分子形状为 .
(3)X、Z、W形成的化合物中,水溶液一定显酸性的盐是 (写化学式),其原因是 (用离子方程式表示),该物质所含化学键的类型是 .
(4)液态Z2X4与液态Z2W4反应,产物环保无污染.又知在此反应中16gZ2X4完全反应生成气态水时释放出热量260kJ.写出该反应的热化学方程式 .
(5)用一个离子方程式表示NW2通入Ba(NO3)2溶液中的反应 .
9.(12分)(2015秋•重庆校级期中)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石.例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分为FeS2)氧化为Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增强,其过程如图:
(1)写出过程(a)的化学反应方程式:
.
(2)人们还可利用特定的细菌,用Fe2(SO4)3溶液作氧化剂溶解铜矿石(Cu2S),得到透明的酸性溶液,再向溶液中加入足量铁屑得到铜,请写出整个过程中的离子反应方程式:
① ② ③
(3)下列不属于“细菌冶金”的优点的是 (填写字母).
A、对贫矿、尾矿的开采更有价值
B、在细菌的作用下,副产物FeSO4和S可再次被空气氧化为Fe2(SO4)3和H2SO4,Fe2(SO4)3可循环使用
C、所用细菌来源广泛,很容易找到并大规模培养
D、能大大降低能源消耗,有利于减少污染
(4)工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au等)经电解制得纯铜(电解铜).电解过程中,粗铜接电源 极(填“正”或“负”),纯铜上的电极反应式为 .
(5)某工厂按上述(4)原理,平均每秒生产bmol纯铜,(设阿伏加德罗常数为N,每个电子带电量为eC)求电解槽中平均电流强度为 A(用代数式表示).
10.(17分)(2015秋•重庆校级期中)某一化学课外活动小组进行探究实验,其实验装置如图所示:
A~F属于下列物质中的六种:
浓氨水、稀氨水、稀硫酸、水、氢氧化钠、氧化铁、氧化铜、氨气、氮气、氧气.
实验现象:
①D物质由黑色变为红色
②点燃的镁条伸入无色无味的气体F中,镁条表面生成一种灰黄色固体物质.将该灰
黄色物质放入水中,有气体放出,并有白色浑浊形成.该气体成分就是C,具有刺激性气
味,并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝.通过分析回答:
(1)连接好实验装置后.开始检查整套装置气密性:
首先将导管 (填“放入”或“不放入”,下同)水槽中,U形管 装有冷水的水槽中,后续操作为 ,直至观察到特定的现象,证明装置气密性良好.
(2)装CaO的仪器名称是 .写出下列标号的物质名称:
A ,B ,D .
(3)写出有关反应的化学方程式:
烧瓶中的反应 ;
硬质玻璃管中的反应 ;
F与Mg的反应产物与水的反应 .
(4)该小组同学预测的现象是,少量无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液,实际上能看到蓝色沉淀,由此可推论:
预测的E是 (选填所列物质名称,下同),E真正的成分是 .想要利用上述装置收集到较纯净的气体F,则H最好选 .
三、选考题:
共45分.请考生从给出的3道化学题中任选一题作答.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.【化学-选修2:
化学与技术】(15分)
11.(15分)(2015秋•重庆校级期中)工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3,工艺流程如下:
已知:
Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2
(1)氨氧化法获得NO、NO2气体的方程式分别为 , .
(2)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外,还有 (填化学式).
(3)中和液进行蒸发I操作时,应控制水的蒸发量,避免浓度过大,目的是 .蒸发I产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质,不能直接排放,将其冷凝后用于流程中的一(填操作名称)最合理.
(4)在实验室里实现分离l的操作名称是 .母液II需回收利用,下列处理方法合理的是 .
a.转入中和液b.转入结晶I操作c.转入转化液d.转入结晶II操作
(5)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2:
1,则生产1.38吨NaNO2时,Na2CO3的理论用量为 吨(假设NaNO2恰好完全反应).
四、【化学-选修3:
物质结构与性质】(15分)
12.(2015秋•重庆校级期中)氟在自然界中常以CaF2的形式存在.
(1)氟原子的价电子排布式为 .HF能以任意比例溶于水,除了因为HF是极性分子外,还因为 .
(2)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为 ,其中氧原子的杂化方式为 .F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如ClF3、BrF3等.ClF3的沸点比BrF3的 (填“高”或“低”).
(3)下列有关CaF2的表达正确的是 .
a.Ca2+与F﹣间仅存在静电吸引作用
b.F﹣的离子半径小于Cl﹣,则CaF2的熔点高于CaCl2
c.阴阳离子比为2:
1的物质,均与CaF2晶体构型相同
d.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电
(4)CaF2难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是 (用离子方程式表示).已知AlF63﹣在溶液中可稳定存在.
(5)CaF2晶胞结构如图,CaF2晶体中,F﹣的配位数是 ,与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有 个.已知CaF2晶体密度为dg/cm3,则F﹣与F﹣的最短距离为 cm(用含d的代数式表示)
五、【化学一选修5:
有机化学基础】(15分)
13.(2015秋•重庆校级期中)(2003年上海)已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐,如:
+H2O
某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂.A在酸性条件下能够生成B、C、D.
(1)CH3COOOH称为过氧乙酸,写出它的一种用途 .
(2)写出B+E→CH3COOOH+H2O的化学方程式 .
(3)写出F可能的结构简式 .
(4)写出A的结构简式 .
(5)1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应,消耗Na与NaOH物质的量之比是 .
(6)写出D跟氢溴酸(用溴化钠和浓硫酸的混合物)加热反应的化学方程式:
.
化学参考答案与试题解析
一.选择题;每小题6分,每小题的四个选项中,只有一项符合题目要求.
1.化学与生活密切相关.下列应用中利用了物质氧化性的是( )
A.漂白粉漂白织物B.纯碱去油污
C.食醋除水垢D.明矾净化水
【考点】氧化还原反应.
【分析】用到的物质的氧化性,说明该过程中发生了氧化还原反应,而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂,根据元素化合价变化来判断.
【解答】解:
A.漂白粉具有强氧化性,利用其强氧化性漂白织物,故A正确;
B.纯碱为强碱弱酸盐,碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性,油污和碱发生水解反应,该过程中没有元素化合价变化,所以为非氧化还原反应,故B错误;
C.碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,该过程中没有元素化合价变化,所以为非氧化还原反应,故C错误;
D.明矾中含有铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性而净水,该过程中没有元素化合价变化,所以为非氧化还原反应,故D错误;
故选A.
【点评】本题考查了氧化还原反应,明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键,性质决定用途,用途体现性质,难度不大.
2.下列有关说法正确的是( )
A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象
C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
【考点】钠的重要化合物;胶体的重要性质;硅和二氧化硅;气体的净化和干燥.
【分析】A、碳酸钠加热不能分解;
B、氢氧化铁胶体为红褐色液体;
C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应,可以做气体的干燥剂;
D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质,两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物;
【解答】解:
A、碳酸钠加热不能分解,碳酸氢钠受热分解,A错误;
B、氢氧化铁胶体为红褐色液体,透明,能发生丁达尔现象,故B错误;
C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应,可以做气体的干燥剂,H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥,故C正确;
D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质,两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物,二氧化硅属于酸性氧化物,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查了物质性质分析,酸性氧化物概念理解应用,气体干燥的原理分析,掌握基础是关键,题目较简单.
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.4.6g金属钠与足量O2充分反应后,所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA
B.1L0.5mol/L的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5NA
C.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D.1L含NA个Al3+的Al(NO3)3液中,NO3﹣物质的量浓度大于3mol/L
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A、求出钠的物质的量,然后根据钠与氧气的产物无论是氧化钠还是过氧化钠中,均有2mol钠离子~1mol阴离子来分析;
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体;
C、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol;
D、Al3+是弱碱阳离子,在溶液中会水解.
【解答】解:
A、4.6g钠的物质的量为0.2mol,而钠与氧气的产物无论是氧化钠还是过氧化钠中,均有2mol钠离子~1mol阴离子,故0.2mol钠离子~0.1mol阴离子,即含有的阴阳离子的总数为0.3NA个,故A正确;
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故0.5mol氯化铁形成的胶粒的个数小于0.5NA个,故B错误;
C、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol,故2.0g混合物的物质的量为0.1mol,而1molH218O与D2O均含10个中子,故0.1mol混合物中含1mol中子即NA个,故C正确;
D、Al3+是弱碱阳离子,在溶液中会水解,故当含NA个Al3+时,溶液NO3﹣物质的量大于3mol,浓度大于3mol/L,故D正确.
故选B.
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,难度不大.
4.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )
A.
观察Fe(OH)2的生成
B.
配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
C.
实验室制取氨
D.
验证乙烯的生成
【考点】真题集萃;实验装置综合.
【分析】A.氢氧化亚铁不稳定,易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁,所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气;
B.容量瓶只能配制溶液,不能作稀释或溶解药品的仪器;
C.氨气极易溶于水,不能采用排水法收集;
D.制取乙烯需要170℃,温度计测定混合溶液温度,且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化.
【解答】解:
A.氢氧化亚铁不稳定,易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁,所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气,植物油和水不互溶,且密度小于水,所以用植物油能隔绝空气,所以能实现实验目的,故A正确;
B.容量瓶只能配制溶液,不能作稀释或溶解药品的仪器,应该用烧杯溶解硝酸钠,然后等溶液冷却到室温,再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中,故B错误;
C.实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气,氨气极易溶于水,不能采用排水法收集,常温下,氨气和氧气不反应,且氨气密度小于空气,所以应该采用向下排空气法收集氨气,故C错误;
D.制取乙烯需要170℃,温度计测定混合溶液温度,所以温度计水银球应该插入溶液中,且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化,乙醇易挥发,导致得到的乙烯中含有乙醇,影响乙烯的检验,故D错误;
故选A.
【点评】本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及物质制备、物质检验、气体收集、溶液配制等知识点,明确实验原理及操作规范、物质性质是解本题关键,易错选项是D,知道常见气体的制备及收集方法,题目难度不大.
5.下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是( )
A.在pH=0的溶液中:
Fe2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:
K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣
C.常温下c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液:
Fe3+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
D.不能使酚酞变红的无色溶液:
Na+、CO32﹣、K+、ClO﹣、AlO2﹣
【考点】离子共存问题.
【分析】A.该溶液中存在大量氢离子,硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子;
B.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有氧化性,能够一行硫离子、亚硫酸根离子;
C.常温下c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液为酸性溶液,四种离子之间不反应,都不与酸性溶液中的氢离子反应;
D.不能使酚酞变红的无色溶液可能为酸性溶液,碳酸根离子、次氯酸根、偏铝酸根离子与氢离子反应.
【解答】解:
A.pH=0的溶液为酸性溶液,Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有氧化性,S2﹣、SO32﹣具有还原性,在该溶液中容易被氧化,不能大量共存,故B错误;
C.常温下c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液中存在大量氢离子,Fe3+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应,都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D.不能使酚酞变红的无色溶液中可能存在大量氢离子,CO32﹣、ClO﹣、AlO2﹣与氢离子反应,在酸性溶液中不能大量共存,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:
能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,如:
溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣;是“可能”共存,还是“一定”共存等.
6.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )
实验
现象
离子方程式
A
在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色
4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B
溶液由浅绿色变为红色
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
C
溶液由黄绿色变为无色
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D
有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
【考点】离子方程式的书写.
【专题】离子反应专题.
【分析】A.碘离子在酸性条件下被空气中氧气氧化成碘单质;
B.亚铁离子被氯气氧化成铁离子、铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁;
C.氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,导致硫酸褪色,氢氧化钙在离子方程式中需要拆开,形成离子形式;
D.氢离子和氢氧根离子的计量数错误,不满足硫酸和氢氧化钡的化学式组成.
【解答】解:
A.碘化钾中进入硫酸,在空气中放置一段时间后,发生了反应:
4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O,碘单质遇到淀粉显示蓝色,所以溶液呈蓝色,故A正确;
B.氯气与亚铁离子反应生成铁离子,反应的离子方程式为:
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣,生成的铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁,离子方程式为:
Fe3++3SCN﹣═Fe(SCN)3,所以溶液溶液由浅绿色变为红色,故B正确;
C.氢氧化钙与氯气发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,反应的离子方程式为:
Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O,所以溶液由黄绿色变为无色,故C正确;
D.硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水,恰好反应时溶液为中性,所以溶液由红色变为无色,正确的离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O,故D错误;
故选D.
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断,为高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子方程式正误判断常用方法:
检查反应能否发生,检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:
质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等.
7.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣等离子.火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示:
下列说法错误的是( )
A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32﹣、HCO3﹣水解
B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化生成SO42﹣
C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
D.“排放”出来的海水中SO42﹣的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
【考点】海水资源及其综合利用;二氧化硫的化学性质.
【专题】化学应用.
【分析】A.根据海水中的离子是否水解进行解答;
B.根据使用空气中的氧气将H2SO3氧化来分析;
C.利用酸碱反应分析混合的目的;
D.“排放”出来的海水体积与进入吸收塔的天然海水的体积不同.
【解答】解:
A.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO﹣3等离子,在这些离子中能发生水解的是CO32﹣、HCO﹣3离子,CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣,HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣它们水解呈碱性,所以天然海水的pH≈8,呈弱碱性,故A正确;
B.天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,因为氧气具有氧化性,被氧化的硫元素的化合价为+4价,具有还原性,所以氧气将H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化为硫酸,如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4,故B正确;
C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+),故C正确;
D.从框图可知:
排放”出来的海水,是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的,溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大,所以SO42﹣的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小,故D错误;
故选D.
【点评】本题考查了含硫烟气的处理,利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键,难度不大.
二.非选择题:
包括必考题和选考题两部分.必考题每个考题考生都必须作答.选考题考生根据要求作答.
8.(14分)(2015秋•重庆校级期中)短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大,X与M、W与N分别同主族,X与其他元素均不同周期,Y、Z、W同周期且在周期表中位置相邻,又知N的质子数是其次外层电子数的2倍.请回答下列问题:
(I)Y元素在周期表中的位置是 第二周期IVA族 ,X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为:
C>N>O>H (用元素符号表示).
(2)写出X2W2电子式
;YW2分子形状为 直线形 .
(3)X、Z、W形成的化合物中,水溶液一定显酸性的盐是 NH4NO3 (写化学式),其原因是 NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+ (用离子方程式表示),该物质所含化学键的类型是 离子键、共价键 .
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