高一下学期第四次月考化学试题 含答案.docx
- 文档编号:14206777
- 上传时间:2023-06-21
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:241KB
高一下学期第四次月考化学试题 含答案.docx
《高一下学期第四次月考化学试题 含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一下学期第四次月考化学试题 含答案.docx(11页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
高一下学期第四次月考化学试题含答案
命题人:
牛海清
相对原子质量:
H:
1O:
16C:
12Cu:
64Na:
23Al:
27
2019-2020年高一下学期第四次月考化学试题含答案
一、单项选择题(每小题3分,共48分)
1.能用来鉴别四氯化碳、乙醇、己烷、己烯四种无色溶液的一种试剂是
A.金属钠B.溴水C.氢溴酸D.氢氧化钠溶液
2.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
选项
a中的物质
b中的物质
C中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
3.已知原子序数,可能推断原子的()
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图
⑦元素在周期表中的位置
A.①②③④⑥B.①④⑤⑥⑦C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦
4.下列化学变化中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是()
A、2H2+O22H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2
C、CaCO3CaO+CO2↑D、CH3CH2OH(酒精)+3O22CO2+3H2O
5.化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是()
A.离子化合物一定含有共价键,共价化合物中不含离子键
B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键
C.构成单质分子的粒子一定含有共价键
D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
6.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是()
A.左、下方区域的金属元素B.金属元素和非金属分界线附近的元素
C.右、上方区域的非金属元素D.稀有气体元素
7、下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是()
A、都是有机物B、都不溶于水
C、有一种气态物质,其余都是液体D、有一种是无机物其余都是有机物
8、下列各组物质中,都是共价化合物的是()
A、H2S和Na2O2B、H2O2和CaF2C、NH3和N2D、HNO3和HClO3
9、某有机物含有C、H、O三种元素,其中氧的质量分数25%,相对分子质量小于150,一个分子中最多含C原子个数()
A.10B.9C、8D、7
10、下列关于元素周期表的叙述,正确的是:
()
A.ⅡA族中无非金属元素高*考*资*源*网B.Ⅷ族中所含元素种类最多
C.元素周期表中18个纵行对应18个族D.零族的所有元素均满足最外层电子数为8
11、下列叙述中,甲金属一定比乙金属活泼性强的是:
()
A.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多
在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中,甲作正极,乙作负极
C.1mol甲和乙分别与足量的盐酸反应,产生H2的量:
甲>乙
D.常温时,甲能从水中置换出氢,而乙不能
12、硫酸是一种重要的化工产品,目前主要采用“接触法”进行生产。
下列对于反应
2SO2+O2
2SO3的说法中正确的是:
()
A.只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3
B.该反应达到平衡后,反应就完全停止了,即正逆反应速率均为零
C.在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
D.在达到平衡的体系中,充入由18O原子组成的O2后,18O仅存在于SO2和SO3中
13.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合,并在一定条件下发生反应:
2A(g)+B(g)==2C(g).若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,下列几种说法,不正确的是()
①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
A.①③B.①④C.②③D.③④
14、如图所示装置中,M棒变细,N棒变粗。
由此判断下表中所列M、N、R物质,其中合理的是
M
N
R
A
锌
铜
稀硫酸
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银
D
锌
铜
硫酸铜
15.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:
下列有关香叶醇的叙述正确的是()
A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪D.能发生加成反应不能发生取代反应
16.在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:
下列叙述错误的是.
A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物
C.“地沟油”可用于制备生物柴油D.动植物油脂是高分子化合物
第Ⅱ卷(非选择题,共54分)
二、填空题
17.(14分)“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味乙酸乙酯,在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式。
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是中①②;③
(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液,
目的是防止 。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是 。
(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。
下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应未达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
18.(16分)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
可能用到的有关数据如下:
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题:
(1)装置b的名称是。
(2)加入碎瓷片的作用是;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是(填正确答案标号)。
A.立即补加B.重新配料C.不需补加D.冷却后补加
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有(填正确答案标号)。
A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.冷凝管E.接收器
(6)本实验所得到的环己烯产率是_(填正确答案标号)。
A.41%B.50%C.61%D.70%
19.(12分)
二氧化铈
是一种重要的稀土氧化物.。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含
以及其他少量可溶于稀酸的物质)。
某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:
(1)洗涤滤渣A的目的是为了去除(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是。
(2)第②步反应的离子方程式是,滤渣B的主要成分是。
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP(填“能”或“不能”)与水互溶。
实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的
产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol•
溶液(铈被还原为
),消耗25.00mL溶液,该产品中
的质量分数为。
20.(10分)有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。
小明、小青、小红三同学各取一种样品,对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。
(1)小明取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应,然后过滤;再往滤液中通入过量的二氧化碳气体,发生的反应为[Al(OH)4]―+CO2+H2O═Al(OH)3↓+HCO3―将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,得到固体质量仍为m1g。
则合金中镁的质量分数为。
(2)小青取样品②m2g和足量的稀硫酸反应,发现固体完全溶解,标准状况下得到气体体积为VL,则m2的取值范围是。
(2分)
(3)小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积(标准状况下测定)如下表所示:
实验序号
a
b
c
合金质量(mg)
510
765
918
气体体积(mL)
560
672
672
求:
(ⅰ)盐酸的物质的量浓度;
(ⅱ)合金中镁的质量分数;
(ⅲ)在c组实验后,还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解?
2013年春期高一第四次月考化学试题参考答案
一、选择题:
(每小题3分,共48分)
二、填空题:
(ⅱ)设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol,ymol,则有:
24x+27y=0.510g
求得x=y=0.01mol
x+3y/2=0.560/22.4
则ω(Mg)=[(0.01mol×24g·mol-1)/0.510g]×100%=47.06%(2分)
(ⅲ)根据HCl∽NaCl和Al∽Na[Al(OH)4]可知
n(NaCl)=n(HCl)=2.0mol/L×0.030L=0.06mol
n(Na[Al(OH)4])=n(Al)=0.01mol×918/510=0.018mol
根据Na+守恒得:
n(NaOH)=0.06mol+0.018mol=0.078mol
所以V(NaOH)=0.078mol/1.0mol•L-1=0.078L=78mL(2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高一下学期第四次月考化学试题 含答案 一下 学期 第四 月考 化学试题 答案