第三节 物质的检验与测定.docx
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第三节物质的检验与测定
物质的检验、分离与提纯
复习目标
1.掌握物质分离、提纯和鉴别时需遵循的一般原则,掌握物质鉴别最佳方案的判断,能正确选择和运用物质分离和提纯的三种重要方法——物理法、化学法和综合法。
2.综合运用化学知识对常见物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。
掌握常用的鉴别方法
知识要点
一、物质的检验
检验类型
鉴别
利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来。
鉴定
根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质。
推断
根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么。
检验方法
①
若是固体,一般应先用蒸馏水溶解
②
若同时检验多种物质,应将试管编号
③
要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验
④
叙述顺序应是:
实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)
1.常见物质的检验
(1)离子的检验。
检验的原理是依据离子的特征反应现象如呈现特殊颜色变化、生成沉淀、生成气体等。
离子
试剂
现象
注意
沉淀法
Cl-、Br-、I-、
SO42-
Fe2+
Fe3+
Al3+
气体法
NH4+
CO32-
SO32-
显色法
I-
Fe2+
Fe3+
Na+、K+
(2)气体的检验。
检验的根据是由气体的特征性质(化学和物理的)所表现的现象。
但是注意:
有些现象是某几种气体所共有的,如二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊,不少可燃性气体(如氢气、一氧化碳、甲烷等)的燃烧,其火焰都呈淡蓝色,当它们混有一定量空气时,点燃都会爆鸣;溴蒸气、氯气、二氧化氮都能使碘化钾淀粉试纸变蓝等等。
因此遇到这些情况,不要过早下结论,而要综合考虑性质和现象。
(3)有机物的检验。
常用的试剂有:
①高锰酸钾酸性溶液:
烯烃、炔烃、大多数苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等均可使高锰酸钾酸性溶液褪色。
②溴水:
烯烃、炔烃、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖均可使溴水褪色(加成或氧化反应)。
③银氨溶液:
凡含有—CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均可发生银镜反应。
④新制的Cu(OH)2碱性悬浊液:
常温下,多羟基的物质如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的Cu(OH)2得绛蓝色溶液,羧酸与Cu(OH)2发生中和反应得蓝色溶液。
含—CHO的物质与新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热有砖红色Cu2O沉淀生成。
⑤FeCl3溶液:
与苯酚反应形成紫色溶液。
2.物质鉴别
(1)不用任何试剂鉴别多种物质
①先依据外观特征,鉴别出其中的一种或几种,然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
②若均无明显外观特征,可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。
③若以上两方法都不能鉴别时,可考虑两两混合法,记录混合后的反应现象,分析确定。
④若被鉴别物质为两种时,可考虑因试剂加入的顺序不同,现象不同而进行鉴别。
(2)只用一种试剂鉴别多种物质
①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性,确定能否选用水或指示剂(石蕊)进行鉴别。
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时,可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。
即被鉴别的溶液多数呈酸性时,可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂;若被鉴别的溶液多数呈碱性时,可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。
③常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。
(3)任选试剂鉴别多种物质
任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现,回答时要掌握以下要领:
①选取试剂要最佳:
选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一,使之一目了然。
②不许原瓶操作:
鉴别的目的是为了以后的使用,若原瓶操作,试剂污染,“别”而无用。
要有“各取少许”字样。
③不许“指名道姓”:
结论的得出来自实验现象,在加入试剂之前,该物质是未知的,叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质……”的字样。
一般简答顺序为:
各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
3.物质分离与提纯的方法
(1)常用的物理方法——根据物质物理性质上的差异选择分离与提纯方法。
有过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、升华等方法。
方法
适用范围
主要仪器
注意点
实例
固+液
蒸发
①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3
NaCl(H2O)
固+固
结晶
NaCl(NaNO3)
升华
I2(NaCl)
固+液
过滤
①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损”
NaCl(CaCO3)
液+液
萃取
①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出
从溴水中提取Br2
分液
乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏
①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片
乙醇和水、
I2和CCl4
渗析
更换蒸馏水
淀粉与NaCl
盐析
用固体盐或浓溶液
蛋白质溶液、
硬脂酸钠和甘油
气+气
洗气
长进短出
CO2(HCl)
液化
常用冰水
NO2(N2O4)
(2)常用的化学方法
吸收法——常用于气体的净化和干燥,可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质,选择适当的固体或溶液作为吸收剂。
如Cl2中混有的HCl气体可通过饱和食盐水除去。
常用装置是洗气瓶或干燥管(U形管)。
沉淀法——在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应,生成沉淀过滤除去。
如硝酸钾中含有的少量硝酸钡,可用适量的硫酸钾除去。
气体法——根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂,让杂质转化为气体除去。
如KCl中混有的少量K2CO3,可加适量盐酸除去。
转化法——利用化学反应,加入适当的试剂或采用某种条件(如加热),使物质中的杂质转化为被提纯物质,以正盐、酸式盐间的转化最为常见。
如:
NaHCO3
Na2CO3。
溶解法——对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解,然后过滤除去,以杂质为两性物质常见。
如Mg(OH)2中混有Al(OH)3,可用过量NaOH溶液除去,然后洗涤Mg(OH)2即可。
(3)综合法
综合法是指综合运用物理方法和化学方法将物质加以分离或提纯。
如分离
和
的混合物:
例题讲演
【例1】(06重庆理综13)下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是
A.Ba(OH)3KSCNNaClMg(NO3)(FeCl3溶液)
B.NaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液)
C.NH4BrK2CO3NaICaCl2(AgNO3溶液)
D.(NH4)3PO4NaBrCuSO4AlCl3(KOH溶液)
【思路点拨】综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行鉴别。
【解】多种物质的相互鉴别通常采取列表的方式:
选项
括号内试剂
选项物质依次加入试剂的现象
A
FeCl3溶液
红褐色↓
血红色溶液
—
—
B
H2SO4溶液
—
无色无味↑
刺激性↑
白色↓
C
AgNO3溶液
淡黄色↓
白色↓
黄色↓
白色↓
D
KOH溶液
刺激性↑
—
蓝色↓
白色↓
A项中,鉴别出Ba(OH)2后遇Mg(NO3)2出现白色沉淀,所以选C。
【点评】试题涉及了Fe3+的检验;卤素简单阴离子的检验;NH4+的检验。
高中阶段还要求Na+、K+、Al3+、Fe2+、SO42—、碳碳双键、-C≡C-、苯酚、醛基等定性实验;AlCl3与KOH、Na2CO3与HCl、NaAlO2与HCl、AgNO3与氨水的互滴检验。
【举一反三】.在下表中,欲用一种试剂乙来检验盐溶液中的离子X(在实验过程中不允许加热、过滤、萃取……等操作),在同时有离子Y存在时,此检验仍可进行的是( )
试剂乙
离子X
离子Y
A
HCl、Ba(NO3)2
SO42-
SO32-
B
NH3·H2O
Al3+
Ag+
C
AgNO3
I-
Cl-
D
NH4SCN
Fe2+
Fe3+
【解】解题的关键在于读懂题目的意思—检验离子X时,Y是干扰离子。
如果实验Y不会干扰(或者说被屏蔽)则检验仍可进行是正确答案。
A项中,如果溶液时SO32-被HCl、Ba(NO3)2氧化成SO42-是干扰离子
B项中Al3+与NH3·H2O生成白色沉淀,当氨水过量时白色沉淀不消失,这个时候Ag+生成银氨溶液
Ag++NH3H2O===AgOH↓+H2O+NH4+;AgOH+2NH3H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O
C项中Ag++I-==AgI↓会将AgCl白色沉淀颜色覆盖;D项中Fe(SCN)3红色但Fe2+与SCN-不显色
答案B
【例2】(06上海).为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
①测定溶液的pH,溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。
取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加。
根据实验以下推测正确的是
A.一定有SO32-离子B.一定有CO32-离子
C.不能确定是否存在D.不能确定HCO3-离子是否存在
【思路点拨】本题考查的知识是溶液的性质和离子检验,是文字叙述型推断题。
【解】
(1)①因为强碱故没有HCO3-,排除D
(2)无刺激气体排除SO32-排除A故为CO2选B
(3)③能和Ba2+沉淀的是RO3n-(n.>1)根据②可以得出肯定有CO32-离子
(4)引入HCl如不能确定是否原来的溶液有C1-离子存在
答案选BC
【点评】题目的立意是高中常规离子的检验方法和理解离子大量共存的原因,解题首要的问题是了解溶液的环境呈碱性,是解题的关键,再阅读中出现“无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体”可知原先溶液中有CO32-;有些考生根据④加入AgNO3溶液,产生白色沉淀认为一定有,没有在整体上看在②加入盐酸中带入了C1-离子引起丢分;CO32-水解后溶液中有少量的HCO3-,因为溶液碱性条件下HCO3-离子不能大量共存。
【举一反三】1.(06广东7)下列实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A.①②③B.①③④C.②③⑤D.②④⑤
【点评】①乙酸乙酯的合成是个可逆过程,反应不能彻底进行;②连续的反应可以减少在收集、储存、转移等中间操作可能中带来的泄漏、气体残留;③食醋的主要成分醋酸能与蛋壳中的碳酸盐反应,生成CO2用澄清石灰水检验④生成的硫酸钡与亚硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀⑤利用不饱和脂肪烃能使溴水褪色来检验不饱和烃的.
【举一反三】2.(2003年江苏,3)下列除去杂质的方法,正确的是
A.除去N2中的少量O2:
通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.除去CO2中的少量HCl:
通入Na2CO3溶液,收集气体
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:
加入足量铁屑,充分反应后,过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:
加入适量NaOH溶液,过滤
【点评】:
本题为除杂题。
A选项O2与CuO不反应,无法除去;B中除去HCl的同时CO2与Na2CO3反应,不可取;D中除去了MgCl2杂质,却引入了NaCl,错误。
正确的方法是:
A通过灼热的铜粉;B将Na2CO3溶液改为饱和NaHCO3溶液;D加适量的KOH溶液。
答案:
C
【举一反三】3.(2004年上海,18)下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别,其中不合理的是
A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红试液)
B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)
C.酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液)
D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)
【点评】:
A选项中,二氧化碳和一氧化碳分别通入品红试液时,品红试液均无明显变化,二氧化硫通入品红试液时,品红褪色,即用品红试液不能鉴别二氧化碳和一氧化碳,A选项符合题意;B选项中,将稀盐酸分别滴入三种溶液时,氯化钠溶液无明显变化,硝酸银溶液中出现白色沉淀,碳酸钠溶液中产生无色气体,故B选项不符合题意;C选项中,酒精遇石蕊无明显变化,醋酸能使紫色石蕊变红色,醋酸钠属强碱弱酸盐在水溶液中发生水解而显碱性,能使紫色石蕊变蓝色,故C选项不符合题意,D选项中硫酸与碳酸钠反应产生CO2气体,硝酸钡与碳酸钠反应产生BaCO3沉淀,氯化钾与碳酸钠不反应,故D选项不符合题意。
答案:
A
【例3】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
称量粗盐滤液精盐
(1)判断BaCl2已过量的方法是_____________________。
(2)第④步中,相关的离子方程式是__________________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,
其原因是______________________________。
(4)为检验精盐纯度,制配制150mL,0.2mol/LNaCl(精
盐)溶液,右图是该同学转移溶液的示意图,图中的
错误是___________,___________。
【思路点拨】①综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯。
②基本实验操作。
③实验误差的成因分析。
④能识别典型的实验仪器装置图。
【解】此实验源于初中教材中粗盐的提纯,要求尽量除尽杂质,在加适量盐酸前所加的试剂都应该过量,所以注意④步中的反应不只有Ca2++CO32-=CaCO3↓;而示意图简单明朗很容易看出错误。
答案:
浑浊。
则表明BaCl2已过量。
(2)Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓
(3)在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度。
(4)未用玻璃棒引流;未采用150mL容量瓶。
【点评】工业生产中除杂是个系统工程,需要瞻前顾后,考虑除去的先后顺序,因此要求考生逻辑思维严密,而且有序,平时注意积累无机离子、气体、有机物的除杂方法和常用试剂,适当选择分离的方法:
沉淀过滤,溶液蒸发、分液,盐析,分馏,升华,萃取,溶解,渗析等。
另外实验步骤、数据处理、误差分析、实验方案设计和评价都是考查的范围,并且常考常新,学生要有扎实的基本功,以不变应万变的运用能力才能解决问题。
考试失分点
【例题】12、(06四川理综26)(18分)
海带含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三角架外,还需要用到的仪器是
(从下列仪器中选择所需的仪器,用标号字母填写在空白处)
A、烧杯B、坩埚C、表面皿D、泥三角E、酒精灯F、干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是。
(3)步骤④反应的离子方程式是。
(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是
。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法
【易错点分析】
(1)中灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要有坩埚、泥三角和酒精灯。
学生容易将多选F干燥器,原因是照搬高三书本中《硫酸铜的结晶水测定》仪器组成,不清楚干燥器用途;步骤③是由海带灰悬浊液得到含碘离子的溶液,因此需要进行过滤(主要错别字“
”)。
步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,只能采用蒸馏的方法(主要的错误分离提纯有机物时,常犯的错误是套用无机分离方法,用升华等)。
步骤④反应的离子方程式利用实验室制取Cl2的知识不难写出反应的离子方程式:
2I-+MnO2+4H+====Mn2++I2+2H2O;选择用苯来提取碘的理由是萃取原理,根据碘单质遇淀粉变蓝这一实验现象可以通过取少量提取碘后的溶液,加入淀粉看是否变蓝来检验。
考生回答的时候主要的失分在于表达不完整、不确切有画蛇添足之嫌;因此平时复习解题应重视解题思维的训练,重视科学表达以及思维方法的归纳总结。
【答案】
(1)BDE
(2)过滤蒸馏
(3)2I-+MnO4-+4H+==Mn2++I2+2H2O
(4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大。
(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝,说明还有单质碘)
【例题】.硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。
实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体:
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍;
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽;
③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;
④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干;
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。
请回答下列问题:
⑴实验步骤①的目的是____________________,加热的作用是__________________。
⑵实验步骤②明显不合理,理由是__________________________________________。
⑶实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体,其目的是______________;______________。
【易错点分析】本题属于综合实验题,题中所涉及实验室由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体的问题是高三第三册书中的实验习题,出题者将该问题进行了完善。
⑴实验步骤①的目的是除油污。
由于废铁屑的表面一般均存在油污,主要是因为铁屑通常是在机床加工零件的过程中产生的,一般都有油污存在。
加热的作用是:
CO32―+H2O==HCO3―+OH―升温溶液碱性增强,去油污能力增强。
该问主要是结合盐的水解进行考查。
(2)实验步骤②明显不合理,理由是:
应该铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁剩余),否则溶液中可能有Fe3+非常易被氧化,因此。
由于Fe2+非常易被氧化成Fe3+。
⑶目的一是洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质,二是使用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗。
因为温度低可以减少硫酸亚铁晶体的溶解损耗。
此类试题的考查趋势:
一是小巧灵活型的方向是未来的发展特色;二是以气体为核心仍然是考查的方向,因此中学化学中的经典气体:
H2、CO、O2、CO2、SO2、Cl2、NH3、NO、NO2、C2H4、C2H2等是主流考法;三是探究型实验与研究性学习的整合是未来的特色;四是不回避经典装置及经典反应原理,将经典老题进行变化和探究性设计将成为一种命题手法。
五是将课本实验进行改造或是完整化是趋势。
【正确答案】如上面分析
课堂反馈
1、下列分离物质的方法中,根据微粒大小分离的是
A.萃取B.重结晶C.沉降D.渗析
2、只用水就能鉴别的一组物质是
A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸
C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油
3、实验室用溴和苯反应制取溴苯,得到粗溴苯后,要用下列操作精制:
①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④用10%NaOH溶液洗;⑤水洗,正确的操作顺序是
A.①②③④⑤B.②④⑤③①C.④②③①⑤D.②④①⑤③
4、含苯酚的工业废水处理的流程图如下:
(1)上述流程里,设备Ⅰ中进行的是操作(填写操作名称)。
实验室里这一步操作可以用进行(填写仪器名称)
(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是,由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是。
(3)在设备Ⅲ中发生的化学方程式为
(4)在设备Ⅳ中,物质B的水溶液和CaO反应后,产物是NaOH、H2O和,通过
操作(填写操作名称)可以使产物相互分离。
(5)上图中能循环使用的物质是C6H6、CaO、、。
5、下列各组溶液,只用试管和胶头滴管不用其他试剂就可以鉴别,请完成化学方程式:
(1)Na2CO3和盐酸
盐酸滴入Na2CO3中
Na2CO3滴入盐酸中
(2)AlCl3和NaOH:
在AlCl3溶液中逐滴滴入烧碱溶液,先出现白色沉淀,后沉淀消失。
在烧碱溶液中逐滴滴入AlCl3溶液直至过量,边滴边振荡,开始时无明显现象,后出现白色沉淀。
(3)NaAlO2和盐酸;
在偏铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸,先沉淀后消失。
在盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液,边滴边振荡,开始时无明显现象,后出现沉淀。
(4)AgNO3和氨水;
AgNO3溶液中滴入氨水,先有白色沉淀后逐渐消失
(5)FeCl3和Na2S;
FeCl3溶液中滴入Na2S先有黄色沉淀,过量的Na2S会有黑色沉淀FeS
(6)H3PO4和Ca(OH)2反应。
Ca(OH)2溶液中滴入H3PO4先有白色沉淀后逐渐消失
H3PO4溶液中滴入Ca(OH)2先没有明显变化后又白色沉淀
(7).溴化亚铁与氯水
在溴化亚铁溶液中滴入少量氯水,溶液变成棕黄色。
在氯水中滴入少量溴化亚铁溶液,溶液变成橙黄色。
(8).淀粉碘化钾与氯水
在淀粉碘化钾溶液中滴入少量氯水,溶液变蓝色。
在氯水中滴入少量碘化钾溶液,氯水把碘化钾氧化为碘酸钾,溶液呈过量氯水的淡黄绿色。
(9).三氯化铁与硫化钠
在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液,出现黄色沉淀。
在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液,出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物。
6.有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液,它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。
为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示。
表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“-”表示观察不到明显变化。
试回答下面问题。
A
B
C
D
E
F
G
A
-
-
-
-
-
-
↓
B
-
-
-
-
↓
↓
↓
C
-
-
-
↓
-
↓
↓
D
-
-
↓
-
↓
↓
↓
E
-
↓
-
↓
-
↓
-
F
-
↓
↓
↓
↓
-
↓
G
↓
↓
↓
↓
-
↓
-
(1)A的化学式是______,C的化学式是______。
判断理由是______________。
(2)写出其余几种物质的化学式。
B:
______,C:
_______,D:
________,
E:
_______,F:
________。
参考答案
一、物质的检验
1.常见物质的检验
(1)离子的检验。
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- 第三节 物质的检验与测定 三节 物质 检验 测定