第21 章p 区金属.docx
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第21章p区金属
第21章p区金属
[教学要求]
1、掌握Al(OH)3的两性,铝的卤化物的结构、性质和用途。
2、了解锡、铅单质性质,锡、铅化合物的氧化还原性,铅盐的溶解性。
3、了解砷、锑、铋盐类的氧化还原性、硫化物的性质和用途。
4、了解含铅废水及含砷废水的处理。
[教学重点]
p区金属单质及其重要化合物的性质
[教学难点]
氯化铝的结构,p区金属6s2电子的稳定性
[教学时数]
4学时
[教学内容]
21.1p区金属概述
21.2铝镓分族
21.3锗分族
21.4锑和铋
21.5钋(自学)
21.6p区金属6s2电子的稳定性
[教学方法与媒体]
讲解,ppt展示
21-1p区金属概述
1、p区金属元素在周期表中的位置
周期系p区共包括10种金属元素:
Al、Ga、In、Tl、Ge、Sn、Pb、Sb、Bi、Po
价电子构型为ns2np1~4,与s区元素一样,从上到下,原子半径逐渐增大,失电子趋势逐渐增大,元素的金属性逐渐增强。
2、P区金属元素的基本性质
元素
性质
Al
Ga
In
Tl
Ge
Sn
Pb
原子半径/pm
125
125
150
155
122
140
154
离子半径/pm
M4+
53
71
84
M3+
51
62
81
95
M+
81
147
第一电离势
Kj/mol
577.4
578.8
588.1
589.1
762.2
708.4
715.4
第二电离势
1816.1
1979
1820
1970
1537.4
1411.3
1449.9
第三电离势
2744.8
2963
2704
2875
3301.9
2942
3081
电负性
1.5
1.6
1.7
1.8
1.8
1.8
1.9
标准电极电势
M3++3e-
M
-1.076
-0.56
-0.338
+0.72
M++e-
M
-0.336
M2++2e-
M
-0.15
-0.136
-0.126
元素的氧化态
元素
电子构型
氧化态
Al
3s23p1
+3
Ga
4s24p1
+1,+3
In
5s25p1
+1,+3
Tl
6s26p1
+1,+3
Ge
4s24p2
+2,+4
Sn
5s25p2
+2,+4
Pb
6s26p2
+2,+4
Sb
5s25p3
+3,+5
Bi
6s26p3
+3,+5
1p区同族金属元素从上到下原子半径逐渐增大,失电子趋势逐渐增大,元素的金属性逐渐增强。
Tl、Pb和Bi的金属性较强,其它的单质、氧化物及其水合物均表现出两性。
2在化合物中常有两种氧化态,且其氧化值相差为2。
3p区金属元素的高价氧化态化合物多数为共价化合物,低氧化态的化合物中部分离子性较强。
4大部分p区金属元素在化合物中,电荷较高,半径较小,其盐类在水中极易水解。
5p区金属的熔点都比较低。
21-2铝镓分族
21-2-1概述
A1、Ga、In、Tl均为银白色,质软、轻而富有延展性的金属。
它们相当活泼,以化合物的形式存在于自然界中。
一般用电解法制取。
这些元素与非金属反应,易形成氧化物、硫化物、卤化物,并易溶于稀酸和碱溶液中。
2M(s)+2X2=2MX3(s)
4M(s)+O2(g)=2M2O3(s)
2M(s)+S(l)=M2S3(s)
2M(s)+6H+(aq)=2M3+(aq)+3H2(g)
2M(s)+2OH-(aq)+6H2O(l)=2M(OH)4-(aq)+3H2(g)
M=Al,Ga
Al还与N2形成AlN,与碳形成Al4C3。
这些元素失去所有的价电子的电离势总和相当大,因此,在形成固态化合物时,只有少数离子型的,大部分属共价型的。
例如在卤化物中,除氟化物为离子型的外,其它的都是共价型的。
从铝到铊,随着半径的加大,其共价化合物的共价性逐渐减弱,离子性逐渐增强。
铝和镓化合物的共价性比较显著,而铟和铊化合物的离子性则比较显著。
在水溶液中,处于+3氧化态的本族元素,由于电荷高、半径小,故它们的水合焓较大,因此它们很容易离子极化,但这些离子平常皆为配离子,它们极易发生水解作用。
由标准电极电势数据可见,本族元素变为+3氧化态的趋势是从铝到铊递减。
事实上,铊的三价离子很不稳定,它是较强的氧化剂,很易被还原为一价铊离子,因此一价铊离子在水溶液中是稳定的。
铝、镓、铟也能形成为数很少的+1氧化态的化合物,但这些化合物在水溶液中的稳定性较差,很易歧化为母体金属和该金属的+3氧化态化合物。
这些元素的氧化物和氢氧化物除了低氧化态的Tl2O和TlOH是碱性、易溶于水以外,其他的都是难溶于水的两性氧化物质。
Ga(OH)3的酸性比Al(OH)3或In(OH)3都强。
Tl(OH)3或Tl2O3在373K即分解为黑色的Tl2O。
铝族金属虽然都很活泼,在空气、水或氧化性酸中却由于表面被一层牢固的氧化膜覆盖不被套腐蚀。
铝的密度小,延展性、导电性、导热性好,有一定的强度,又能大规模地生产,所以铝及其合金被套广泛地用于电讯器材、建筑设备、电器设备的制造以及机械、化工和食品工业中。
大量铝用于制造飞行器的制造。
由于铝是光和热的良好反射体,可以用它制反射望远镜中的镜子。
铝粉用于冶金,制油漆、涂料和焰火等。
镓、铟和铊这三种元素是研究光谱时发现的。
由于镓较昂贵,毒性又很大,故其应用受到了限制。
约有80%的镓和铟用于电子工业。
镓和铟易于许多金属形成合金,常用于制易熔合金。
铟在空气中不易被氧化,抗腐蚀。
Tl+离子的大小和性质与碱金属离子和Ag+离子相似。
21-2-2铝及其化合物
1、铝的冶炼及其性质
⑴、铝的存在:
硅铝酸盐,铝土矿,冰晶石。
⑵、铝的冶炼Hell-Heroult法:
1886年美国霍尔、法国厄鲁尔(两人均出生在1863年,死于1914年,发明时22岁)分两步进行:
①从铝钒土中提取Al2O3:
Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]
2Na[Al(OH)4]+2CO2===Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O
Al(OH)3===Al2O3+3H2O
②电解Al2O3得Al:
电解质:
Al2O3,2%-8%冰晶石Na2AlF6,10%CaF2作助熔剂,降低电解质的溶融温度(Al2O3b.p.2273K,电解质b.p.1173-1273K)
阴极(铁质槽壳):
4Al3++12e-=4Al
(沉淀于槽底,定时放出)
阳极(石墨):
6O2--12e-=3O2
阳极是石墨,阴极是石墨衬里
⑶、铝的性质
①物理性质:
银白色,延展性、导电性、导热性较好
②铝是亲氧元素,又是典型的两性元素。
铝一接触空气或氧气,其表面就立即被一层致密的氧化膜所覆盖,这层膜可阻止内层的铝被氧化,它也不溶于水,所以铝在空气和水中都很稳定。
铝的亲氧性,它能从许多氧化物中夺取氧,故它是冶金上常用的还原剂。
例如,将铝粉和三氧化二铁(或四氧化三铁)粉末按一定比例混合,用引燃剂点燃,反应猛烈地进行,得到氧化铝和单质铁并放出大量的热,温度可达3273K,使生成的铁熔化。
这个原理被用于冶炼镍、铬、锰、钒等难熔金属,称为铝还原法。
铝也是炼钢的脱氧剂。
在钢水中投入铝块可以除去溶在钢水中的氧。
另外,铝粉可以用作发射航天飞机的推进剂中的燃料。
铝的亲氧性还使它被用来制取耐高温金属陶瓷。
铝的两性
高纯度的铝(99.950%)不与一般酸作用,只溶于王水。
普通的铝能溶于稀盐酸或稀硫酸,被冷的浓硫酸或浓、稀硝酸所钝化。
所以常用铝桶装运浓硫酸、浓硝酸或某些化学试剂。
但是铝能同热的浓硫酸反应。
铝比较易溶于强碱中。
Ga和In在氧化性酸中也能钝化作用。
与酸反应:
2Al+6H+===2Al3++3H2
2Al+6H2SO4(浓热)===Al2SO4+3SO2+6H2O
但是铝在冷的浓硫酸及稀、浓硝酸中被钝化,所以常用铝桶装运浓硫酸、浓硝酸等化学试剂。
与强碱反应:
2Al+2OH-+6H2O===2Al(OH)4-+3H2↑
⑷铝的成键特征
①Al原子的价电子层结构为3s23p1,在化合物中经常表现为+3氧化态。
由于Al3+有强的极化本领,在化合物中常显共价,表现出缺电子特点。
分子自身聚合或生成加合物。
铝的缺电子性:
三中心四电子氯桥键
②Al原子有空的3d轨道,与电子对给予体能形成配位数为6或4的稳定配合物。
例如Na3[AlF6]、Na[AlCl4]等。
21-2-3铝的化合物
在铝的化合物中,铝的氧化值一般为+3,Al3+电荷数较多,半径较小,对阴离子产生较大的极化作用。
故Al3+与难变形的阴离子(如F-、O2-)形成离子型化合物,与较易变形的阴离子(如Cl-、Br-、I-)形成共价型化合物。
共价型化合物:
熔点较低、易挥发、能溶于有机溶剂。
离子型化合物:
熔点较高、不易挥发、不溶于有机溶剂。
1、铝的氧化物及其水合物---三氧化二铝和氢氧化铝[Al(OH)3]
⑴、氧化铝:
A12O3有多种变体,其中最为人们所熟悉的是α—A12O3利γ—A12O3,它们是白色晶体粉末。
自然界存在的刚玉为α—A12O3。
它也可以由金属铝在氧气中燃烧或者灼烧氢氧化铝和某些铝盐(硝酸铝、硫酸铝)而得到。
α—A12O3晶体属六方紧密堆积构型,氧原子按六方紧密堆积方式排列,6个氧原子围成一个八而体,在整个晶体中有2/3的八面体孔穴为A1原子所占据。
由于这种紧密堆积结构,加上而体小A13+离子与O2-离子之间的吸引力强,晶格能大,所以α—A12O3的熔点(2288±15K)和硬度(8.8)都很高的。
它不溶于水,也不溶于酸成碱,耐腐蚀且电绝缘性好,用作高硬度材料、研磨材料和耐火材料。
在温度为723K左右时,将A1(OH)3、偏氢氧化铝A1O(OH)或铝铵矾(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O加热,使其分解,则得到α—A12O3。
这种A12O3不溶于水,但很易吸收水分,易溶于酸。
把它强热至1273K,即可转变为α—A12O3。
γ—A12O3的粒子小,具有强的吸附能力和催化活性,所以又名活性氧化铝,可用于作吸附剂和催化剂。
还有一种β—A12O3,它有离子传导能力(允许Na+通过),以β—铝矾土为电解质制成钠-硫蓄电池。
由于这种蓄电池单位重量的蓄电量大,能进行大电流放电,因而具有广阔的应用前景。
这种蓄电池使用温度范围可达620-680K,其蓄电量为铅蓄电池蓄电量的3-5倍。
用β—A12O3陶瓷做电解食盐水的隔膜生产烧碱,有产品纯度高,公害小的特点。
随着工、农业生产和人们生活的现代化和尖端科学技术的发展,氧化铝的用途已从冶炼铝扩展到机械、金属、纤维、仪器、电子等工业以及宇宙开发尖端领域。
氧化铝的两性:
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-
⑵、氢氧化铝
A12O3的水分物—般都城称为氢氧化铝。
它可以由多种方法得到。
加氨水或碱于铝盐溶液中,得—种白色无定形凝胶沉淀。
它的含水量不定,组成也不均匀,统称为水合氧化铝。
无定形水合氧化铝在溶液内静置逐渐转变为结晶偏氢氧化铝AlO(OH),温度越高,这种转变越快。
若在铝盐中加弱酸盐碳酸钠或醋酸钠,加热,则有偏氢氧化铝与无定形水合氧化铝同时生成。
只有在铝酸盐溶液中通入CO2,才能得到真正的氢氧化铝白色沉淀,称为正氢氧化铝。
结晶的正氢氧化铝与无定形水合氢氧化铝不同,它难溶于酸。
而且加热到373K也不脱水,在573K下,加热两小时,才能变为A1O(OH)。
氢氧化铝是典型的两性化合物,但其碱性略强于酸性,仍属于弱碱。
新鲜配制的氢氧化铝易溶于酸也易溶于碱:
3H2O+Al3+=Al(OH)3=Al(OH)4-
A1(OH)3+3HNO3=A1(NO3)3+3H2O
A1(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]
存在形式:
Al3+酸性介质pH<4.7
Al(OH)3pH:
4.7-8.9
Al(OH)4-碱性介质pH>8.9)
在碱性溶液中存在[Al(OH)4]-、[Al(OH)6]3-简便书写为AlO2-。
Al(OH)3不溶于NH3中,它与NH3不生成配合物。
特殊反应:
Al(OH)3和Na2CO3一同溶于氢氟酸中,则可以生成冰晶石
2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3==2Na3AlF6+9H2O+3CO2↑
2、铝盐和铝酸盐
金属铝或氧化铝或氢氧化铝与酸反应而得到铝盐,与碱反应生成铝酸盐。
⑴铝盐
铝盐都含有A13+离子。
在水溶液中A13+离子实际上以八面体的水的水和配离子[A1(H2O)6]3+而存在。
它在水中解离而使溶液显酸性,这也就是铝盐的水解作用。
[Al(H2O)6]3++H2O===[Al(H2O)5OH]2++H3O+
[Al(H2O)5OH]2+还将逐级解离,生成Al(OH)3沉淀。
因为Al(OH)3是难溶的弱碱,一些弱酸(如碳酸、氢硫酸、氢氰酸等)的铝盐在水中及乎全部或大部分水解(弱酸盐双水解)。
在铝盐溶液中加入碳酸盐或硫化物会促使铝盐完全水解。
2Al3++3CO32-+xH2O===Al2O3·xH2O↓+3CO2↑
2Al3++3S2-+xH2O===Al2O3·xH2O↓+3H2S↑
所以弱酸的铝盐Al2S3及A12(CO3)2等不能用湿法制取,湿法只能制AlCl3•6H2O。
应用:
①[Al2(OH)n(Cl)6-n]m具有吸附作用,絮凝剂;②灭火器原理。
⑵铝酸盐
Al2O3与碱熔融可以制得铝酸盐:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
固态的铝酸盐有NaAlO2、KAlO2等,在水溶液中尚未找到AlO2-这样的离子,铝酸盐离子在水溶液中是以[Al(OH)4]-或[Al(OH)4(H2O)2]-、[Al(OH)6]3-等水合配离子的形式存在的。
拉曼光谱已证实行A1(OH)4-离子存在。
铝酸盐水解使溶液显碱性,水解反应式如下:
A1(OH)4-==A1(OH)3+OH-
在这溶液中通入二氧化碳,将促近水解的进行而得到真正的氢氧化铝沉淀,工业上利用这反应从铝土矿制取纯A1(OH)3和A12O3:
2NaAlO2+3CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
方法是:
先将铝土矿与烧碱共热,使矿石中的A12O3转变为可溶性的偏铝酸钠,而溶于水,然后通人二氧化碳,即得到A1(OH)3沉淀,滤出沉淀,经过燃烧即成A12O3。
这样制得的A12O3可用于冶炼金属铝。
将上法得到的A1(OH)3和Na2CO3一同溶于氢氟酸,则得到电解法制铝法制铝所需要的助熔剂冰晶石Na3AlF6。
3、几种重要的铝盐
⑴、卤化物
AlF3AlCl3AlBr3AlI3
离子键共价键
共价分子:
熔点低,易挥发,易溶于有机溶剂,易形成双聚物。
AlCl3水解激烈:
AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl
三氯化铝溶于有机溶剂或处于熔融状态时都以共价的二聚分子A12Cl6形式存在。
因为A1Cl3为缺电子分子,铝倾向于接受电子对形成sp3杂化轨道。
两个AlCl3分子间发生Cl→A1的电子对授予而配位,形成A12Cl6分子。
在这种分子中有氯桥键(三中心四电子键),与乙硼烷桥式结构形式上相似,便本质上不同。
当A12Cl6溶于水时,它立即解离为水合铝离子和氯离子并强烈地水解。
A1Cl3还容易与电子给予体形成配离子和加合物。
这一性质使它成为有机合成中常用的催化剂。
A12Br6和A12I6在结构和性质上与A12Cl6相似。
工业上用熔融的铝与氯气反应制取无水三氯化铝(干法合成):
2Al+3Cl2(g)===2AlCl3
2Al+6HCl(g)====2AlCl3+3H2(g)
Al2O3+3C+3Cl2===2AlCl3+3CO
还可以用能氯气于三氧化二铝和炭的混合物中方法制取三氯化铝。
用湿法吸能制得六水三氯化铝。
以铝灰和盐酸为主要原料,在控制的条件下制取碱式氯化铝是一种高效净水剂。
讨论:
AlCl3的结构?
为什么存在BF3、AlF3,不存在AlCl3、BH3?
BF3分子中存在Π46(BH3分子中不存在Π46);AlF3存在离子键;AlCl3为共价键,其组成为Al2Cl6,为三中心二电子氯桥键;B2H6存在三中心二电子氢桥键。
Al2Cl6因为三中心二电子氯桥键在水中发生强烈水解成[Al(H2O)6]3+,在盐酸中形成[AlCl4]-。
⑵、硫酸铝和明矾
无水硫酸铝A12(SO4)3为自色粉末。
从水溶液中得到的为A12(SO4)3•18H2O,它是无色针状结晶。
将纯A1(OH)3溶于热的浓硫酸或者用硫酸直接处理铝土矿或粘土;都可以制得A12(SO4)3:
A12O3•SiO2•H2O+3H2SO4==A12(SO4)3+2H4SiO4↓+H2O
(粘土)
硫酸铝易与碱金属(除锂以外)、NH4+和Ag+等的硫酸盐结合形成矾,其通式为MAl(SO4)2•12H2O(M为一价金属离子)。
在矾的分子结构中,有6个水分子与铝离子配位,形成水合铝离子,余下的为晶格中的水分子,它们在水合铝离子与阴离硫酸根离子之间形成氢键。
硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O,叫做铝钾矾,俗称明矾,它是无色晶体。
A12(SO4)3或明矾都易溶于水并且水解,它们的水解过程与三氯化铝的相同,产物也是从一些碱式盐到氢氧化铝胶状沉淀。
由于这些水解产物胶粒的净吸附作用和铝离子的凝聚作用,A12(SO4)3和明矾早已用于净水剂。
铝离能引起神经元退化,若人脑组织中铝离子浓度过大会出现早衰性痴呆症。
硫酸铝是泡沫灭火器中的常用试剂
Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑
21-2-4周期表中的对角线规则
1、周期表中的对角线规则
⑴内容
对角线规则是指周期表中相邻两族位于左上到右下的对角线上的元素的具有相似性。
第2周期的Li、Be、B3元素和其右下脚第3周期的Mg、Al、Si3元素及其化合物的性质有许多相似之处。
⑵原因
对角线规则可由离子极化的观点给以粗略的解释。
处于周期表中左上右下对角线位置上的邻近两个元素,由于电荷数和半径对极化作用的影响恰好相反,使得它们离子极化力相近,从而使它们的化学性质有许多相似之处。
2、锂与镁的相似性
锂和镁在元素周期表中处于对角线位置,两者的离子势接近,所以它们有许多相似的化学性质:
①单质与氧作用生成正常氧化物;
②氢氧化物均为中强碱,且水中溶解度不大加热分解为正常氧化物;
③氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶于水;
④氯化物共价性较强,均能溶于有机溶剂中;
⑤碳酸盐受热分解,产物为相应氧化物;
⑥Li+和Mg2+的水合能力较强。
3、铝和铍的相似性
铝和铍在元素周期表中处于对角线位置,两者的离子势接近,所以它们有许多相似的化学性质:
1两者部是活泼金属,它们的电极电势值很相近,φθ(Be2+/Be)=-1.85V、φθ(A13+/Al)=-1.706V)。
在空气中,均形成致密的氧化物保护层而不易被腐蚀,与酸的作用也比较缓慢,都为浓硝酸所钝化;
2两者那是两性元素,氢氧化物也属两性;
3两都氧化物的熔点和硬度都很高;
4两者都是共价型的卤化物。
它们的卤化物都是路易酸,易与电子给予体形成配合物或加合物;本身则通过桥键形成聚合分子(这两种聚合分子的结构是不同的);
5铍盐、铝盐都易水解;
6Be2C、A14C3与水反应而生成甲烷:
Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4
Al3C4+12H2O=4A1(OH)3+3CH4
尽管Al和Be有许多相似的化学性质,仅两者在人体内的生理作用极不相同。
人体能容纳相当大量的铝,却不能有一点铍,吸入少量的BeO就有致命的危险。
4、硼与硅的相似性
①自然界均以化合物形式存在;
②单质易与强碱反应;
③氧化物是难熔固体;
④H3BO3和H2SiO3在水中溶解度不大;
⑤由于B—B和Si—Si键能较小,烷的数目比碳烷烃少得多,且易水解;
⑥卤化物易水解;
⑦易形成配合物,如HBF4和H2SiF6。
21-2-4镓分族(自学)
要点:
1.镓、铟、铊均为分散稀有元素
2.从镓到铊,+3氧化态的稳定性减弱,+1氧化态的稳定性增强
3.铊及其化合物有毒。
镓、铟和铊这三种元素是在研究光谱时发现的,为分散稀有元素。
由于镓较昂贵,毒性又很大,故其应用受到了限制。
约有80%的镓和铟用于电子工业。
镓的熔点低,握在手中即可熔化,而沸点却很高,可作高温温度计。
镓是继砷、硅之后的第三种重要的半导体材料,可作为光电管使用。
它们是P型半导体的掺杂剂,也可以制成IIIA—VA族元素的半导体化合物,如砷化镓GaAs。
镓和铟易与许多金属形成合金,常用于制易熔合金,含铟25%的镓合金在289K时熔化,用于自动喷水灭火装置中。
含铟量较高的焊接剂,具有特殊性,用它可把金属焊接到金属薄膜上,还可把金属焊接到非金属部件上。
In-Pb、In-Sn合金抗碱腐蚀,用于化工器械的焊接。
铊主要用于制造各种合金。
如,Tl-Ag合金具有韧性大,摩擦系数低及抗腐蚀好等特点,被用于制造轴承。
Tl-Hg合金(含8.7%铊)的凝固点比汞的凝固点低20K,故可用在温度计上以替代汞。
在灯泡用钨丝中加人很少量的铊,可延长灯丝的寿命。
Tl+离子的大小和性质与碱金属离子和Ag+离子相似。
如TlOH的水溶液呈强碱性,能吸收CO2;TlX和AgX(X为卤素)都难溶于水;TlCl和AgCl都有光敏性等。
TlBr和TlI用作红外光纤材料,Tl2S用于制光电管。
Tl及其化合物都有毒,可制杀鼠药和灭虫药,但它们对人体也有毒害,误食少量钠盐可使毛发脱落,工业废水中不容许含铊。
21-3锗分族
21-3-1锗、锡、铅的冶炼、性质和用途
1、冶炼
锗为稀有元素,无独立的矿物,常以硫化物形式伴生在其它金属的硫化物矿中。
锡和铅主要以氧化物或硫化物矿(如锡石SnO2和方铅矿PbS存在于自然界。
冶炼主要过程是先将矿石焙烧,使硫、砷成为挥发性氧化物得以除去,有效成分硫化物转变为氧化物,再用碳还原。
锗的冶炼:
焙烧→提纯→氢气还原→锗
锗常以硫化物伴生在其它金属的硫化物矿中。
有些煤灰和炼焦工业的氨水中都含有当量的锗,这些物质都是提取铭的原料。
提取锗的一般原理是先将硫化物氧化,使矿石中的GeS2转变为GeO2,接着用盐酸溶解并加以蒸馏,利用GeCl4的挥发性将锗分离出来。
将所得到的GeCl4重蒸馏并水解,使它又转变为GeO2。
再将GeO2溶于盐酸、重复上述过程,直到获得纯GeO2。
然后将GeO2在适当的温度下用H2气还原,即得到金属锗。
锡的冶炼:
锡石→焦碳还原→粗锡→电解精炼
铅的冶炼
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