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模拟考场2
2012年高考模拟考场
(二)
(时间:
90分钟 满分:
100分)
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分)
1.(2012全国各地高考化学模拟信息优化卷)下列有关新闻事件的叙述正确的是( )
A.在结冰的路面上撒盐,是利用盐与水发生化学反应放出大量热量,促使冰雪融化
B.我国决定推广使用车用乙醇汽油,乙醇汽油是一种新型的化合物,属于可再生能源
C.制造航空服的“连续纤维增韧”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成,它是一种新型无机非金属材料
D.“绿色荧光蛋白质”是由氨基酸加聚而成的高分子化合物
答案:
C
点拨:
A错,在结冰的路面上撒盐,是利用混合物的熔沸点比冰的沸点低,促使冰雪熔化;B错,乙醇汽油是一种新型的混合物;D错,“绿色荧光蛋白质”是由氨基酸缩聚而成的高分子化合物。
2.(2012高考化学科研测试原创卷)违规使用大量聚氨酯泡沫等易燃材料,是导致“11·15”上海教师楼大火迅速蔓延的重要原因。
这种材料一旦燃烧就会产生含有剧毒氰化氢的气体,人若吸入很容易导致死亡。
聚氨酯是指具有氨基甲酸酯结构的高分子材料,生产反应如下:
O===C===N—R1—N===C===O+HO—R2—OH+
O===C===N—R1—N===C===O+HO—R2—OH+……→
O—R2—O—……
下列叙述错误的是( )
A.快速逃离火灾现场时,应用湿毛巾捂住口鼻弯腰呼吸
B.上述生产聚氨酯的有机反应类型是缩聚反应
C.剧毒气体氰化氢的结构式为H—C≡N
D.上述生产聚氨酯的有机反应类型是加聚反应
答案:
B
点拨:
考查学生的化学视角及对题中信息的正确理解。
缩聚反应一般在高聚物的同时还生成小分子,故生产聚氨酯的反应属于加成聚合反应(简称加聚反应),D正确B错误。
3.(2011北京海淀区高三期末卷)下列各组物质中,因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是( )
①C与O2 ②Na与O2 ③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与氨水 ⑤CO2与NaOH溶液 ⑥Cu与硝酸 ⑦AgNO3溶液与氨水
A.除③外 B.除③⑦外
C.除③④外D.除⑥⑦外
答案:
C
点拨:
①可生成CO、CO2;②可得Na2O、Na2O2;③只有FeCl3;④只生成Al(OH)3;⑤可生成Na2CO3、NaHCO3;⑥可生成NO2、NO;⑦氨水少量生成AgOH(Ag2O),氨水过量生成银氨溶液。
4.(2011北京海淀高三期末卷)下列有关实验的叙述正确的是( )
A.将SO2通入溴水溶液中溴水褪色,可以说明SO2有漂白性
B.将淀粉和稀硫酸混合后加热,再加入银氨溶液加热,可以检验淀粉水解后的产物
C.将C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液,可以检验生成的是乙烯气体
D.向AgCl浊液中滴加KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉定,可以说明AgI比AgCl更难溶
答案:
D
点拨:
A项,实为SO2的还原性;B项,水解液需加NaOH溶液中和过量的H2SO4后再加入银氨溶液;C项,副反应生成的SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色。
5.(2012高考化学科研测试原创卷)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们的原子序数之和为32,且原子最外层电子数之和为10。
A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。
则下列叙述正确的是( )
A.D元素处于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
B.四种元素的原子半径:
A
C.B、D的最高价氧化物中,B、D与氧原子之间均为单键相连
D.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质
答案:
D
点拨:
本题考查学生的物质结构方面的基础知识和逻辑推理能力。
突破口其实在内层电子上,内层电子数之和为22,由4种原子来分,所以只能是(0);
(2);(2,8);(2,8)。
于是,A是氢元素,C是钠元素;又由于B、D同主族,4种原子最外层电子数之和为10,B是碳元素,D是硅元素,然后就好推断了。
6.(2012高考化学科研测试原创卷)火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。
已知下列各热化学方程式:
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-533.23kJ·mol-1;
H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44kJ·mol-1;
2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g)ΔH3=-196.4kJ·mol-1。
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为( )
A.N2H4(g)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l)
ΔH=+817.63kJ·mol-1
B.N2H4(g)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)
ΔH=-641.63kJ·mol-1
C.N2H4(g)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l)
ΔH=-641.63kJ·mol-1
D.N2H4(g)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l)
ΔH=-817.63kJ·mol-1
答案:
BD
点拨:
将题目中的3个热化学方程式依次编号为①、②、③,依据盖斯定律,由①+2×②+③可得:
N2H4(g)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l)
ΔH=-817.63kJ·mol-1由①+③-2×②可得:
N2H4(g)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)
ΔH=-641.63kJ·mol-1。
BD项正确。
7.(2011苏北四市高三调研卷)下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是( )
A.某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,则溶液中:
c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C.将0.1molCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1L溶液中:
c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
D.等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
答案:
C
点拨:
某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,则溶液中可能:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),A错;在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),B错;等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中,若为酸性,则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-),D错;C正确。
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
二、非选择题(本题包括6个小题,共58分)
8.(2011杭州七校联考高三化学卷)(10分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。
J
R
(1)M的离子结构示意图为________;元素T周期表中位于第________族。
(2)J和氢组成的化合物分子有4个原子,其结构式为________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为________________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为__________________________________。
②由甲与氧气、KOH溶液构成原电池,负极会产生L的单质。
则其负极反应式为________________。
(5)由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ。
该反应的热化学方程式为________。
答案:
(1)
ⅦA
(2)CH≡CH
(3)AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl↑
(4)①2NH3·H2O+3H2O2===N2+8H2O
②2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O
(5)CS2(l)+3O2(g)===CO2(g)+2SO2(g)
ΔH=-1075kJ/mol
点拨:
此题的突破口在于J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,还根据在周期表中的位置,确定是C;M是地壳中含量最多的金属元素,M是Al;R在周期表中的位置判断是S;它们都是短周期,T的原子序数比R大,所以T是Cl;L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性,那么L是N。
9.(2011辽宁大连高三双基测试卷)(10分)Ⅰ.现有以下物质:
①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO3。
请回答下列问题(用序号)
(1)以上物质中能导电的是________。
(2)以上物质中属于电解质的是________。
(3)以上物质中属于非电解质的是________。
(4)以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是________。
Ⅱ.将0.23mol二氧化硫气体和0.11mol氧气混合放入容积为1L的密闭容器中,发生反应生成三氧化硫气体,反应达到平衡时,得到0.12mol三氧化硫气体。
若温度保持不变,向其中再加入0.50mol氧气后重新达到平衡,则氧气的转化率________(填“增大”“不变”或“减小”),混合气体的密度________(填“增大”“不变”或“减小”),该温度下反应的平衡常数K________(填“增大”“不变”或“减小”);若温度保持不变,向其中再加入0.12mol氦气后重新达到平衡,则二氧化硫的转化率________(填“增大”“不变”或“减小”)。
Ⅲ.向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,c(Br-)/c(Cl-)=__________[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]。
答案:
Ⅰ.
(1)④⑧
(2)①③⑤⑧ (3)②⑥⑦
(4)②③(漏选、多选均不给分)
Ⅱ.减小 增大 不变 不变
Ⅲ.2.7×10-3
点拨:
Ⅰ.
(1)④为金属单质,⑧为电解质的熔融状态,均能导电。
(2)①⑤⑧为盐,③为酸,均属于电解质。
(3)②为非金属氧化物,⑥⑦为有机物,均属于非电解质。
(4)②③⑥⑦均为共价化合物,只有②③溶于水后形成的溶液能导电。
Ⅱ.再通入0.50mol氧气,平衡向正反应方向移动,SO2的转化率增大,但O2的转化率减小,由于容器体积不变,而气体质量增大,因此密度增大,化学平衡常数只与温度有关,因此K不变。
再充入0.12mol氦气,虽然压强增大,但平衡体系中各物质的浓度均不变,因此平衡不移动,SO2的转化率不变。
Ⅲ.
=
=
=2.7×10-3。
10.(2011安徽皖南八校高三联考)(10分)用硫铁矿烧渣(主要成分为铁的氧化物和少量SiO2)为原料制取无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁(PFS)的实验流程如下:
(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需________________________________________。
(2)滤渣的主要化学成分是___________________________________。
(3)向溶液X中加入过量的铁粉后过滤,滤液经浓缩、结晶可制取绿矾,加入铁粉后发生的主要反应的离子方程式为________________________________________________。
(4)溶液Y的pH影响产品中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法是__________________________________________________。
若溶液Y的pH偏小,所得PFS中铁的质量分数将偏________(填“高”或“低”)。
答案:
(1)250mL容量瓶、胶头滴管
(2)SiO2
(3)2Fe3++Fe===3Fe2+ (4)将一小片pH试纸放在点滴板(或表面皿)上,用玻璃棒蘸少量待测液点在试纸上,与标准比色卡比较 低
11.(北京东城示范校高三检测卷)(10分)如图,E为沾有Na2SO4溶液的滤纸,并加入几滴酚酞。
A、B分别为Pt片,压在滤纸两端,R、S为电池的电极。
M、N是用多微孔的Ni制成的电极材料,它在碱性溶液中可以视为惰性电极。
G为电流计,K为开关。
C、D和电解池中充满浓KOH溶液。
若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液,打开K,接通电源一段时间后,C、D中有气体产生。
(1)R为________(填“正”或“负”)极。
(2)A极附近溶液的现象是________________________________,B极附近发生的电极反应式为__________________________。
(3)滤纸上的紫色点向________(填“A”或“B”)方移动。
(4)当C、D里的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关K,经过一段时间,C、D中气体逐渐减少,C中的电极为________(填“正”或“负”)极,电极反应式为__________________________。
答案:
(1)负
(2)溶液变红 4OH--4e-===2H2O+O2↑
(3)B (4)负 2H2+4OH--4e-===4H2O
点拨:
电解KOH溶液就是电解水,两极分别产生氢气和氧气,因为相同条件下产生氢气的体积是氧气体积的两倍,C管中气体体积比D管中的大,所以C管中收集到的是氢气,D管中收集到的是氧气。
(1)氢气是在阴极产生的,所以M是阴极,与之相连的R是电源的负极。
(2)B是电解池的阳极,A是电解池的阴极。
电解Na2SO4溶液相当于电解水,电解时H+移动到A极(阳极)得电子被还原为氢气,破坏了A极附近水的电离平衡,导致A极附近溶液显碱性,使酚酞试液变红。
B极OH-被氧化,放出氧气。
(3)KMnO4溶液中,紫色的阴离子MnO4-向阳极(B极)移动。
(4)当C、D里的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关K,此时装置变为燃料电池。
经过一段时间,C、D中气体逐渐减少,氢气和氧气反应生成水,在碱性条件下,C中氢气发生氧化反应,电极方程式为:
2H2+4OH--4e-===4H2O。
12.(2011武汉高三调研卷)(10分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某小组进行了以下探究活动:
[探究一]
(1)称取铁钉12.0g放入30.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中是否含有Fe2+,应选择加入的试剂为________(选填序号)
a.KSCN溶液和氯水
b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水
d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为___________________________________________。
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。
为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(2)写出产生CO2的化学方程式是
___________________________________________。
(3)装置A中试剂的作用是
_________________________________________________。
(4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象_____________________________。
(5)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是_________________________。
答案:
(1)①d ②66.7%
(2)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)除去混合气体中的SO2
(4)B中品红溶液不褪色,C中石灰水变浑浊
(5)E中黑色固体变红色,F中无水硫酸铜由白色变蓝色
点拨:
(1)①a、c选项中Fe3+对Fe2+的检验有干扰,d项正确。
②n(SO2)=n(BaSO4)=4.66/233mol=0.02mol。
气体Y的物质的量为0.672/22.4mol=0.03mol,故SO2的体积分数=0.02/0.03×100%=66.7%。
(2)碳(C)与热的浓硫酸反应生成CO2、SO2两种气体。
SO2对CO2的检验有干扰,在检验CO2之前要除尽SO2。
B中不褪色,C中石灰水变浑浊就可确认Y中有CO2气体。
H2还原CuO生成红色Cu和水,无水硫酸铜遇水由白色变蓝色。
13.选做题:
(考生可根据实际情况,任选一道题做答)。
Ⅰ.[选修·化学与技术](8分)(2012·高考化学科研测试原创卷)在动物饲料中添加三聚氰胺,将提高饲料中的氮含量,让人误以为该饲料的蛋白质比较丰富,其营养价值实际上却没有增加。
关于三聚氰胺的合成,目前较多采用尿素法,因为此法成本低。
尿素以氨气为载体,硅胶为催化剂,在380~400℃温度下沸腾反应,先分解生成氰酸(HCNO),并进一步缩合生成三聚氰胺。
生成的三聚氰胺气体经冷却捕集后得粗品,然后经溶解,除去杂质,重结晶得成品。
下图是简单流程图,已知a、b为气体,且a极易溶于水,回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为________________________________________________。
(2)物质b为____________,反应②的化学方程式为___________________________;
(3)相同状态下,产生的气体a和b的体积之比为______________________________;
(4)我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”,因原料利用率高,并能进行连续生产,从而享誉中外。
本实验具体操作过程中,应先通________气体,再通________气体;某同学进行了侯氏制碱的模拟实验,实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g,实验最后得到无水碳酸钠26.0g,则其产率为______;该同学针对其实验结果,认真分析了造成损失的原因,发现其操作步骤并没有错误,则主要原因是__________________________________________________________________________________________________________。
答案:
(1)CO(NH2)2
HCNO+NH3↑
(2)CO2 6HCNO―→C3H6N6+3CO2↑
(3)2∶1
(4)NH3 CO2 49.1% NaHCO3在水中有较大的溶解度,未能全部沉淀出来
点拨:
从流程图可知,副产品a和b是CO2和NH3,又因为a极易溶于水,所以气体a为NH3,气体b为CO2,由此可以写出反应①和反应②的化学方程式:
由反应①和②写出总反应方程式为6CO(NH2)2―→C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑,可以看出NH3和CO2体积之比为2∶1;CO2在水中溶解度小,先通NH3至饱和,有利于NaHCO3析出,根据钠元素守恒,得关系式:
2NaCl~Na2CO3,m(Na2CO3)=106×58.5/117=53.0(g),则Na2CO3的产率为26.0g/53.0g×100%≈49.1%;造成损失的原因为NaHCO3在水中有较大的溶解度,未能全部沉淀出来。
Ⅱ.[选修:
物质结构与性质](8分)(2012高考化学科研测试原创卷)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户,汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
为使汽车尾气达标排放,催化剂及载体的选择和改良是关键。
目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如左下图:
(1)下列有关说法正确的是________。
a.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
b.O2、CO2、N2都是非极性分子
c.每个N2中,含有2个π键
d.CO的一种等电子体为NO+,它的电子式为
(2)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4],已知其中镍为0价,镍原子在基态时,核外电子排布式为__________________;[Ni(CO)4]的配体是________,配位原子是________。
(3)Zr原子序数为40,价电子排布为4d25s2,它在周期表中的位置是________。
(4)为了节省贵重金属并降低成本,也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂。
一种复合氧化物晶体结构如右上图,则与每个Sr2+紧邻的O2-有________个。
答案:
(1)a、b、c、d
(2)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 CO C (3)第5周期第ⅣB族 12
点拨:
(1)a.C3H8中碳原子都是饱和碳,采用的是sp3杂化。
CO2的分子构型是直线型,O2和N2是双原子单质,所以均是非极性分子。
N2中的三键含有2个π键和1个σ键。
根据等电子体原理可知NO+与N2、CO互为等电子体,其电子式为
。
(2)Ni为28号元素,Ni的基态核外电子排布式为1s22s22p63s22p63d84s2或[Ar]3d84s2,[Ni(CO)4]的中心原子是Ni,配体是CO,配位原子是碳原子,碳原子上的孤电子对进入镍原子的空轨道。
(3)40号元素Zr,由价电子排布4d25s2,可知其有5个能层,价电子之和等于4(等于族序数),故位置为第5周期第ⅣB族。
(4)从晶胞结构图中可以看出,位于中心的Sr2+与12个棱边上的氧离子距离最近。
本题主要考查核外电子排布式、等电子体原理、杂化轨道、分子的平面构型、晶体结构等知识,考查学生接受信息并加工处理、运用的能力。
Ⅲ.[选修:
有机化学基础](8分)(2012高考化学科研测试原创卷)某有机物X的相对分子质量小于100,1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O,同时消耗标准状况下的O2112L。
(1)该有机物X的分子式为________。
a.C4H8 b.C2H4O
c.C4H8O2d.C10H20O20
(2)甲物质是X的同分异构体、分子中含有羰基和羟基,物质甲能发生如下图所示的转化:
①B的名称是________。
②A→D的反应类型为________,E→F的反应条件是________。
③写出F→G的化学方程式:
_____________________________________________。
(3)物质乙也是X的同分异构体,1mol乙与足量的Na反应可生成1molH2,且乙不能使溴的CCl4溶液褪色,乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。
乙的核磁共振氢谱图中有3个峰,面积比为2∶1∶1。
PBS是一种新型生物降解塑料,其结构简式为
。
请设计合理方案以乙为原料(无机试剂自选)合成PBS(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。
提示:
①可利用本题
(2)中的信息。
②合成路线流程图示例如下:
答案:
(1)c
(2)①乙醛 ②酯化反应(
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